沪教版九年级上册化学3.1 构成物质的基本微粒2 课件(共23张PPT)

第1节
构成物质的基本微粒
原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗
？
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。
1911年，英国科学家卢瑟福发现了原子核。
三、原子：
（引入）：在化学变化中原子是不能再分的最小微粒，那么原子是不是世界上构成物质的最小微粒呢？在1897年英国科学家汤姆生发现 之前，人们一直认为原子是最小的微粒。
接着1911年英国科学家卢瑟福通过实验发现原子中心有很坚硬的 ，通过这两位科学家的努力人们开始认识到原子并不是世界上最小的微粒，原子还可以分成更小的微粒，从而逐渐揭开了原子的内部结构。
电子
原子核
1919年，卢瑟福发现原子核中有带正电荷的质子。
1922年，卢瑟福预言原子核中有不带电荷的中性粒子。
1932年，科学家发现中子，卢瑟福预言被证实。
原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。
原子的结构
原子核（＋）
核外电子（－）
质子（＋）
中子（不带电）
原子
（不带电）
原子内部有带电的微粒，但为什么原子整体不带电呢？
原子的质量主要集中在哪儿呢？
原子核 和 核外电子 所带电量相等，电性相反，
所以原子呈 电中性。
主要集中在原子核上。
主要集中在质子 和 中子上。
原子核非常小，半径约为原子半径的十万分之一，体积只占原子体积的几千亿分之一。
但原子核几乎集中了原子的全部质量。
几种原子的构成
原子
种类
核外电子数
质子数
中子数
相对原子质量
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
11
12
23
铁
26
26
30
56
质子数 = 核外电子数
= 核电荷数
质子数 + 中子数
= 相对原子质量
不是所以的原子核中都含有中子。
氢原子核中没有中子
原子的质量很小
一个铝原子：4.482×10－26kg
一个氟原子：3.156×10－26kg
一个钠原子：3.819×10－26kg
一个碳原子：1.993×10－26kg
就好比一粒粉笔灰有多少吨？
用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便。
相对原子质量：
国际上以 为基准，其他原子的质量与这一基准的 。
相对原子质量（Ar）是一个比值，它不是原子的实际质量，但它能反映出原子质量的相对大小。
一种碳原子质量的1/12
×12
2.657×10－26kg
1.993×10－27kg
一个氧原子的质量
碳原子质量的1/12
≈
≈16
氧原子的相对原子质量 =
比
分子是由原子结合而成的，下面我们将学习如何计算相对分子质量的方法。
2、相对分子质量( Mr)：
等于构成分子的各原子的 的 。
相对原子质量
( Ar )
总和
一个水分子 是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
2个氢原子
1个氧原子
水分子（H2O）的相对分子质量 = = 。
1×2
+
16
18
二氧化碳分子（CO2）的相对分子质量
= = 。
12 + 16 ×2
44
硫酸分子（H2SO4）的相对分子质量
= = 。
1 ×2 + 32 + 16 ×4
98
求出下列相对分子质量：
H2O2 KMnO4 NH4NO3 CO (NH2) 2
2H2O2 2KMnO4 2HCl (NH4) 2 SO4
34
158
80
60
68
316
73
34 ×2 = 68
132
氧气由 构成。
含有氧分子。
水由 构成。
含有水分子。
氧分子
氧气
水分子
水
氧气是纯净物。氧气中含 种分子。
氮气是纯净物。氮气中含 种分子。
二氧化碳是纯净物。二氧化碳中含 种分子。
一
一
一
空气是 。 空气中含 种分子。
混合物
多
有关分子和原子与物质构成的一些认识。
1.分子是由原子结合而成的。
2.分子和原子都是构成物质的基本微粒。
3.在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分。
4.原子是化学变化中的 最小微粒 。
5.化学反应前后，原子的 种类和数目都不变 。
（ 分子改变， 原子不变）
水电解过程图示
反应前
反应中
反应后
化学变化的实质：
分子分解成原子，
原子重新结合，
生成新分子。
核外电子的分层排布：
1、离核最近的为第一层（不超过2个电子）
离核稍远的为第二层（不超过8个电子）
2.离核最远的为最外层（最外层8个电子为稳定结构）
…
3.原子结构示意图的意义。
4.为了形成为最外层8个电子的稳定结构，原子可能失去或得到电子转化为带电的离子。
+
一
二
三
四
五
原子核
电子层
1、概念：原子得到或失去电子成为带电荷的微粒。
2、分类
阳离子（带正电荷）
阴离子（带负电荷）
如：Cl- 、O2-
四、离子
如：Na+、Mg2+
失去1个电子
钠原子
氯原子
得到1个电子
带正电的钠离子
带负电的氯离子
形成氯化钠
小结：
1、构成物质的基本微粒
分子
原子
离子
2、原子、离子、分子的关系
原 子
结合
结合
分解
失去或得到电子
得到或失去电子
物质，如
分子
离子
金属如铜、铁、钙等
稀有气体如氦、氖等
金刚石、硅等
聚集
物质，如氧气、二氧化碳、水、蔗糖等
结合
物质，如食盐等
★原子和离子间能相互转化。