2008年浙江各地中考题汇编090315cjf
化学实验部分 姓名 班级
●杭州7．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A．为防止液体外洒，应将滴管伸入试管内
B．用氢气还原氧化铜的实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通H2使Fe2O3冷却至室温
C．密度空气大的气体只能用向上排空气法收集
D．为了使配制的溶液浓度更准确，可以在量筒里溶解溶质
●丽水34．小华对奶奶使用的 “氧立得便携式制氧器”
（如图1），产生了兴趣，阅读使用说明书，了解了
它的原理（如图2）：制氧剂甲是一种白色固体，催化
剂乙是一种不溶于水的黑色固体。甲剂与乙剂在反应
仓中与水发生化学反应制造出氧气。
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气。
【提出问题】甲剂的化学成分是过碳酸钠吗？
【实验与结论】小华把甲剂和乙剂带到实验室，在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，接着进行以下实验：
(1)用甲剂和乙剂制取氧气。
根据上图2原理，组装气体发生装置时，需要上述仪器中的 ▲ （填字母）；
(2)用向上排空气法收集并用带火星的木条检验出生成的气体是氧气，这是利用了氧气
▲ 的性质；
(3)取少量上述反应后的溶液，加入稀盐酸，发现有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可得出：反应后的溶液中含有 ▲ 离子；
(4)通过实验，小华得出结论：甲剂就是过碳酸钠。小华的结论表述不够准确，准确的结论应该表述为 ▲ 。
●金华9、下列各项实验操作中错误的是（ ）
●嘉兴32.为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人C02气体．观察到前者变浑浊．后者无明显现象。
甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱 溶液反应。而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应。
(1)为证明自己的现点，乙组同学叉设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取C02气体。写出该反应的化学方程式 ▲ 。并从甲图中选出正确的船取装置 ▲ 。(填“A”或“B”)
②收集一烧瓶C02气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察刊瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。
(2)甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用 ▲ 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 ▲ (填“增大”或“藏小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。
●宁波27．（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其发生和收集装置应选用图甲中的_______，此反应的化学方程式为_______。
（2）小科同学在做常见酸、碱与指示剂反应的实验时，所用试剂如图乙所示。实验后她把三支试管中的溶液都倒入干净烧杯中，发现混合液呈红色。则该混合液的pH_______7。
绍兴2．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是
●义乌27．如图所示为某同学在实验室利用底部有破洞的试管和广口瓶组装成的制取二氧化碳的发生装置。实验时广口瓶中应盛有 ▲ 。若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体中混有 ▲ 。
●义乌34．某科学兴趣小组通过查阅资料得知，用固体草酸（化学式为马H2C2O4.2H2O)可以制取CO，方程式可写成H2C2O4.2H2O，该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。请回答：
(1)为证明分解产物中有水，装置A中的物质应该是 ▲ ；
(2)装置B的作用是 ▲ ；
(3)实验中采用“压水法”收集CO(装置C)；从CO的物理性质考虑，是因为 ▲ ；
(4)通常情况下CO2能用来灭火，与此相关的化学性质是 ▲ 。
●台州5．下列实验操作正确的是（ ）
A．直接给量筒里的水加热 B．用体温计测量冰水混合物的温度
C．用灯帽盖灭酒精灯 D．用放大镜观察人体红细胞的结构
●台州27．小苏试图研究CO的还原性，通过查阅相关资料，了解到下列信息：草酸(H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生CO反应如下：
于是她设计了下图的实验装置。
完成下列问题：
（1）图A是利用草酸制取CO的发生装置。根据实验原理，应选择 ▲ 图（填“甲”、“乙”、或“丙，’）。
（2）装置C的作用是 ▲ 。
（3）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 ▲ 。
●温州30．小明在科学课上学习了氧气的实验室制法后，想用其他方法制取氧气。他请教老师后，决定用二氧化碳和过氧化钠反应来制取氧气，该反应原理为： 2Na 202+2C02=2Na2C03+02，其实验装置如图所示：
(1)用向上排空气法收集氧气，如何检验氧气已收集满 ▲ 。
(2)C装置中澄清石灰水的作用是 ▲
(3)为了收集到干燥的氧气，应将气体干燥装置接在图中哪两个装置之间 ▲ (填字母)。
参考答案：
杭州 7： B
丽水34：(1) B D E (漏选不给分) (2)密度比空气大和助燃性（答对一点给1分）
(3) CO32-（碳酸根或碳酸氢根）
(4) 甲剂可能是过碳酸钠或甲剂中含有Na、C、O三种元素
金华9： D
嘉兴32：(1) CaCO3+2HCI==CaC12+H2O+ CO2↑ A (2) H2O 减小
宁波27：(1) B、A 答对一个给1分 CaCO3+2HCI==CaC12+H2O+ CO2↑ (2) 小于
义乌27：稀盐酸 氢气
义乌34：(1) 无水硫酸铜 (2)除去或吸收二氧化碳 (3)难溶于水或不溶于水、不易溶于水
(4) 不会燃烧也不支持燃烧（缺一扣2分）
台州5： C
台州27：(1) 甲 (2) 干燥气体或除去水分、干燥剂、干燥一氧化碳气体
(3) 澄清石灰水或氢氧化钙溶液
温州30：⑴ 用带火星的木条放置瓶口,如果复燃的,说明已收集满
⑵ 验证二氧化碳是否已全部吸收完 ⑶ C与D
图1
图2
A
B
C
D
E
F
第32题甲图
第32题乙
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4(共42张PPT)
科学实验与操作专题复习（一）
试管
在实验室中有哪些主要用途？
(1)盛取少量固体或液体试剂；
(2)加热少量固体或液体的容器；
(3)制取少量气体的反应容器；
(4)收集少量气体用； (5)少量物质反应的容器。
不超过1/2
铺满底部
不超过1/3
锥形瓶
烧
杯
试管
烧瓶
铁架台
试管
酒精灯
水槽
集气瓶
导管
量筒
漏斗
石
棉
网
胶
头
滴
管
玻璃棒
1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 。
2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。
4、收集或贮存少量气体 。
5、量取80mL的盐酸 。
6、使烧杯、烧瓶均匀受热 。
7、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。
选择合适的仪器填空：
试管
玻璃棒
胶头滴管
集气瓶
量筒
石棉网
烧杯
基础训练
指出下列实验操作不正确的地方：
基础训练
真题练兵
温3．下列实验操作不正确的是
A.熄灭酒精灯 B.闻气味 C.给试管内液体加热D.滴加试液
嘉2．下列所示的实验操作正确的是
绍1．下列图示的实验操作中正确的是
金7．根据实验规范，下列实验操作正确的是
下列是以不同摆放方向放置的试管：
问题：哪些实验可以在这样放置的试管中进行？
取用粉末药品过程
加热固体药品时
加热液体药品时
收集少量气体时
… …
溶解气体、液体或固体
盛取少量固体或液体试剂
有液体参与的反应
下列装置可以进行哪些具体的实验？
（可用锥形瓶、烧瓶或广口瓶替代试管）
向下倾斜
正立
硫酸铜晶体受热分解
氢气还原氧化铜
加热高锰酸钾制氧气
加热氯酸钾制氧气
或
锌粒和稀硫酸制氢气
石灰石和稀盐酸制二氧化碳
分解双氧水制氧气
或
比较下列几套装置设计上有什么不同？
（容器大小除外）
夹子
带孔
塑料板
长颈漏斗
分液漏斗
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ）
B
加热高锰酸钾制氧气
分解双氧水制氧气
反应装置：
气体收集装置：
排水法
向上排空法
向下排空法
(08福建) .结合下列图示装置，回答有关问题。
1.写出编号所指仪器的名称：a ；b 。
3.实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；
4.氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。…...收集氢气的装置可选用 或 。
试管
酒精灯
A
C
E
嘉兴27，自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐；
(1)下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式。 ▲
(2)实验室制取一氧化氮时，可用下列哪种收集方法
气体 反应前的药品状态 反应条件 气体性质
甲 固体+液体 常温 不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙 固体+固体 加热 能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小
丙 固体+液体 加热 能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大
丽32、制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小。现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如下图。
气体 药品状态 条件 气体性质
甲 固体+液体 常温 不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙 固体+固体 加热 能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小
丙 固体+液体 加热 能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大
请你回答下列问题：
（1）能用发生装置A 制取的气体是 ▲ ；
（2）收集丙气体应选择的装置是 ▲ （填字母）；
气体 药品状态 条件 气体性质
甲 固体+液体 常温 不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙 固体+固体 加热 能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小
丙 固体+液体 加热 能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大
（3）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式 ▲ 。
物质名称 乙炔 空气 氧气
密度(克/升) 1.16 1.29 1.429
（1）根据上述内容推断乙炔具有的化学性质是 ▲ 。
（2）在实验室用电石制乙炔时，可采用图乙所示的 ▲ 收集装置。
台35．电石是灰色块状固体，化学式为CaC2。焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C2H2）气体，就是由电石发生如下反应生成的：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑，通常使用如图甲所示简易装置。标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：
A
B
下列试管可以进行那些实验？
收集气体
收集气体
气体除杂、干燥、检验
测气体体积
收集气体
试管
广口瓶
洗气瓶
气体的除杂、干燥、检验装置
如图所示的装置有多种用途，请回答下列问题：
1.检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛放 .
2.洗气：除去氧气中混有的较多量的CO2，装置内应盛放 ．
3.贮气：若用排空气法收集H2时，H2应从装置的_______端通入（填A或B，下同）；
若用排水法收集O2时，瓶内应先
装满水，O2从_______端通入（加
上量筒排水测量气体体积） 。
4.若要用水将装置的O2排出进行实
验时，水应从___端流入。
B
B
A
澄清石灰水
NaOH溶液
为了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是什么？
N2
水蒸气
N2
实验室用锌和盐酸反应来制取的氢气中常常混有少量的HCl气体和水蒸气，现要除去HCl气体和水蒸气，应选用下面的哪些装置？如何连接？
验证这两种气体？
宁波17、某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
宁波32．在制取C02的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，C02的产生速度细的比粗的快得多。
(1)经思考后，小科设计了一个实验。
(2)为了比较反应速度，设计如图所示装置，其中量筒的作用是 ；
金华28．图甲是用
CaCO3和HCl反应
来制取并收集纯净
、干燥CO2气体的
装置图，其中气体
发生装置的装配与
气体收集装置的连
接还未完成。
(1)装配一套完整的
CO2气体发生装置
(仪器只限从图乙中选用)，需要用到图乙中的 ▲
(填字母)仪器。
(2)用图甲中气体收集装置收集CO2气体时，气体应该从 ▲ (填“a”或“b”)导管进。
义乌27、在一次实验中，反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的废气。某同学认为废气中的一氧化碳还可以利用，为了除去废气中的二氧化碳，并收集一氧化碳，他设计了甲、乙、丙三套装置，如图所示（瓶内为氢氧化钠溶液）。其中最合理的是▲
湖州32.古代青铜器上大多有绿色斑点，这是铜长时间和氧气等物质发生反应生成的铜绿【Cu2 (OH)2CO3] ，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。为探究铜绿受热后生成的物质，小莉取适量的铜绿，进行实验。
① 连接装置如图，并检
查装置的气密性。
② 将干燥后的铜绿放入
试管A中加热。
1.试管口为什么要略向下
倾斜？ ;
2.A装置中绿色固体逐渐变
黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。可推测铜绿分解产物中有 ;
3.B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中 ;
4.C装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？
杭31. 过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑＋O2↑+2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定过碳酸钠的纯度，可选择下列仪器（包括药品）及石蕊试液进行实验：
(1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）。
(3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 。2009年浙江各地中考题汇编090315cjf
化学实验部分 姓名 班级
● 温3．下列实验操作不正确的是
A．熄灭酒精灯 D．闻气味 C.给试管内液体加热 D．滴加试液
●温36．在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为：
小明查资料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能对KClO3的分解起催化作用。小明想知道它们的催化能力是否相同，在实验室进行相关实验，获得数据如下表：
(1)在催化剂的回收过程中，要进行过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ▲ 。
(2)本实验中，三种催化剂的催化能力最弱的是 ▲ 。
(3)利用表中数据，请计算第2组实验中分解的KClO3的质量。
●杭31. (6分）过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑ ＋O2 ↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
(1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的
（写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）。
(3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是
●嘉兴27，自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐；
(1)下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式。 ▲
(2)实验室制取一氧化氮时，可用下列哪种收集方法 ▲ (填序号)
●嘉2．下列所示的实验操作正确的是
●丽32.小岳同学在复习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小。现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如下图。
气体 反应前的药品状态 反应条件 气体性质
甲 固体+液体 常温 不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙 固体+固体 加热 能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小
丙 固体+液体 加热 能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大
请你回答下列问题：
（1）能用发生装置A 制取的气体是 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）收集丙气体应选择的装置是 ▲ （填字母序号）；
（3）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式 ▲ 。
●台35．电石是灰色块状固体，化学式为CaC2。焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C2H2）气体，就是由电石发生如下反应生成的：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑，通常使用如图甲所示简易装置。
标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：
物质名称 乙炔 空气 氧气
密度(克/升) 1.16 1.29 1.429
（1）根据上述内容推断乙炔具有的化学性质是 ▲ 。
（2）在实验室用电石制乙炔时，可采用图乙所示的 ▲
收集装置。
（3）实验室若制取6.5克的乙炔气体，理论上需要电石多少克？
●义乌27、在一次实验中，反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的废气。某同学认为废气中的一氧化碳还可以利用，为了出去废气中的二氧化碳，并收集一氧化碳，他设计了甲、乙、丙三套装置，如图所示（瓶内为氢氧化钠溶液）。其中最合理的是▲ 。
●宁波17.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其万分，
最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
●宁波25．小科利用如图所示装置，做NaHC03受热分解的实验。
(])加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变 ；
(2)实验结束时的正确操作是 (填字母)。
A．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体
●宁波32．在制取C02的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的
大理石与盐酸反应，C02的产生速度细的比粗的快得多。
(1)经思考后，小科设计了如下实验。请你完成下表：(每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL)
(2)为了比较反应速度，设计如图所示装置，
其中量筒的作用是 ；
(3)实验①中C02体积随时间的变化关系如图
所示，请在答题卷对应的图上，画出实验②中
C02体积随时间变化关系的预期结果。
●衢州36．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 ▲ 分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
●绍兴1．下列图示的实验操作中正确的是( )
●金华7．根据实验规范，下列实验操作正确的是
●金华28．图甲足用CaCO3和HCl反应来制取并收集纯净、干燥CO2气体的装置图，其中气体发生装置的装配与气体收集装置的连接还未完成。
(1)装配一套完整的CO2气体发生装置(仪器只限从图乙中选用)，需要用到图乙中的 ▲ (填字母)仪器。
(2)用图甲中气体收集装置收集CO2气体时，气体应该从 ▲ (填“a”或“b”)导管进。
●金华33．某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成丁一种气体。同学们对这个实验很感兴趣。
[问题]红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么
[猜想]猜想一：生成的气体可能是氧气。
猜想二：生成的气体可能是氢气。
[探究]为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图实验装置，并收集反应产生的气体(注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。A试管内装有铁粉，B烧瓶中装有一定量的水，提供反应所需水蒸气。
(1)该装置中需加热的仪器为 ▲ (填字母)。
(2)图中C装置在实验中起到了安全瓶的作用。若没有C装置，实验结束时，先熄灭加热设备，再把导管移出水面，这样操作可能会导致 ▲ 。
(3)该组同学对所收集的气体进一步实验发现：该气体不溶于水，比空气轻，并且能燃烧。请你通过分析反应物的组成，结合实验现象，判断反应生成的气体是 ▲ 。
(4)该反应在生成气体的同时，还生成了一种黑色粉末状固体，则组成黑色固体的元素应该是 ▲ (填元素符号)。
●湖州32 ．绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【 Cu2 ( OH )2 CO3 ] ，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。
为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。
① 连接装置如图，并检查装置的气密性。
② 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。
( l ）试管口为什么要略向下倾斜？
( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有
( 3 ) B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中
( 4 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？
参考答案：（可能有错误）
●温州3. C
●温州36. (1) 漏斗 (2)氧化铜 (3)0.245克。
●杭州31. (1)02； (2)BDEF
(3)往B装置中继续加入盐酸，无气泡产生或往B装置中滴人石蕊试液，溶液显红色
●嘉兴27．（1）N2+O22NO （2）②
●嘉兴2． D
●丽水32. （1）乙 （2）D （3）2H2O2MnO22H2O+O2↑
●台州35．(1) 可燃性 (2) B (3) 16克。
●义乌27. 丙
●宁波17. D
●宁波25． 浑浊 A
●宁波32. (1) 20 盐酸质量分数(2) 测二氧化碳的体积 (3) 如图
●衢州36．（1）量筒
●绍兴1. C
●金华7. A
●金华28. (1) BDEF (2) b
●金华33. （1）AB （2）水槽中的水倒流到A试管，使其破裂 （3）氢气 （4）Fe、O
●湖州32. (1)防止水倒流 (2)氧化铜 (3)二氧化碳 (4)将B和c装置对换
部分相关知识提纲
一、气体的制取和收集
1、氧气的制取
实验室制取氧气 分解双氧水 分解反应
加热氯酸钾
加热高锰酸钾
水电解
工业制氧气 分离空气法 利用液态氧、液态氮沸点不同 物理变化
2、气体的收集方法：
O2收集方法 排水法 因为O2不易溶于水
向上排空气法 因为O2密度比空气大
CO2收集方法 向上排空气法 因为CO2密度比空气大
不能用排水法 因为CO2能溶于水
氢气 向下排空气法 气体密度比空气小
3、实验装置：
认识仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、试管、铁架台、酒精灯、铁夹、水槽
左图装置适用于：液体；液体与固体反应； 中图装置适用于：固体反应，需要加热。
操作问答：a、试管口为什么要向下倾斜？
（请填写） b、刚加热试管时为什么要来回移动酒精灯？
c、为什么刚开始冒出的气体不宜收集？
d、停止加热时，为什么要先撤导管，再熄灭酒精灯？
e、加热高锰酸钾时，试管口为什么要塞一朵棉花？
5、用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：①检查装置的气密性；②装入药品；③塞棉花，接导管，固定；④加热；⑤收集氧气；⑥取出导管；⑦熄灭酒精灯
二、常见物质的颜色：
红色固体——Cu、Fe2O3（红棕色）、P（红磷） 黑色固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2 白色固体——CuSO4（无水硫酸铜) 蓝色固体——CuSO4·5H2O（硫酸铜晶体）
蓝色的溶液—— CuSO4、Cu(NO3) 2等含Cu2＋溶液 *绿色的溶液——CuCl2溶液 *黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出CO2的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH) 2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
三、 常见物质的俗称（或主要成分）和化学式：
生石灰——CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2（水溶液称为石灰水）石灰石、大理石——CaCO3（包括鸡蛋壳、骨骼、牙齿、水垢）食盐——NaCl烧碱、苛性钠、*火碱——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3 金刚石、石墨——C干冰——CO2天然气（沼气、甲烷）——CH4 *乙醇（酒精）—— C2H5OH*小苏打—— NaHCO3硫酸铜晶体（*胆矾）——CuSO4·5H2O铁锈、*赤铁矿——Fe2O3（加*可不用识记）
四、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl、）
（使用洗气瓶） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
（使用干燥管） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收少量水蒸气
五、鉴定、检验或鉴别物质的常用方法：
气体 鉴定方法或试剂 现 象 做为杂质除去
O2 带火星的木条 木条复燃。 （通过灼热的氧化铜）
CO2 通入澄清的石灰水 变浑浊。 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）
H2O 无水CuSO4粉末 白色固体变为蓝色。 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）
CH4 点燃 蓝色火焰，有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
注意：a、若检验气体的存在，则一般先证明H2O的存在，再验证存在CO2。
b、若除杂，一般先除去CO2，再除去水蒸气
（因为用石灰水检验CO2或NaOH溶液除CO2时会混入H2O）。
c、涉及仪器连接的问题时，导管连接一般长进短出。
六、物质或离子的检验、鉴别或清除
物质 离子 方法或试剂(加 为清除方法) 现象 化学方程式
1 盐酸或盐酸盐 Cl－ 滴AgNO3溶液和稀HNO3 白色↓ HCI + AgNO3 ====AgCI↓+ HNO3
Ag+ Cl－ 同上
2 硫酸或硫酸盐 SO42－ 滴BaCl2溶液和稀HNO3 白色↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
Ba2+ SO42－ 同上
3 碳酸盐 CO32－ 稀HCl 产生CO2 2HCl +CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
Ca2＋（或石灰水Ca(OH)2） 白色↓ Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
4 CO2 石灰水Ca(OH)2检验 Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3↓＋H2O
或SO2 NaOH溶液清除 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
5 Ca(OH)2 Ca2＋ CO2（CO32+） 白色↓
6 铵盐 NH4＋ 滴NaOH溶液并加热（产生使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体） 产生NH3↑ (NH4) SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
7 淀粉 滴加碘液（碘酒） 变蓝色
七、除杂质（除离子）：a、不能除去本质；b、必须除尽杂质（加过量试剂）c、不能产生新杂质；
d、沉淀（过滤）、气体（逸出）、水（蒸干）不算新杂质。
下列离子和物质可因“相克”而除去：
H+ CO32－ CO32－ Cl－ SO42－ Fe3+ Cu2+ Fe等金属 Cu2+等金属离子
OH－ Ca2＋ HCl Ag+ Ba2+ OH－ OH－ HCl等酸 Fe等靠“前”离子
H2O CaCO3↓ CO2↑ AgCl↓ BaSO4↓ Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ 可溶物质 置换出金属Cu
B
A
第35题图乙
第3 6题图
