(共26张PPT)
人教版初中化学九年级上册
MENTAL
HEALTH
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5.1
质量守恒定律（第1课时）
第5章
化学方程式
在化学变化中，物质发生了“质”的变化(生成了新的物质)物质种类改变；
那么；在化学变化中，物质在“量”的方面
(物质的质量)会不会也发生变化呢？
课堂导入
1.提出问题
化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？
2.猜想与假设
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
一、质量守恒定律
3.设计实验
【方案一】白磷燃烧前后质量的测定。
【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
一、质量守恒定律
步骤：
①白磷入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
磷
+
氧气
五氧化二磷
点燃
P
O2
P2O5
一、质量守恒定律
实验名称
白磷在空气中燃烧
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量
天平平衡
一、质量守恒定律
方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
步骤：1.天平调节平衡；
2.取一烧杯放左盘，在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净。
3.反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1;
4.把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。
5.称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
一、质量守恒定律
实验名称
铁和硫酸铜溶液
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
天平平衡
铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
一、质量守恒定律
磷
+
氧气
点燃
五氧化二磷
M1
=
M2
硫酸铜
+
铁
→
硫酸亚铁
+
铜
M1
＝
M2
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
一、质量守恒定律
应用质量守恒定律要注意:
1.只适用于解释化学变化
。
2.是指质量守恒，
而不是体积、分子个数守恒
。
3.“总质量”，不能忽略气体、沉淀。
4.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
一、质量守恒定律
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
步骤：
①有盐酸的试管入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，平衡。
②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
一、质量守恒定律
实验现象：
1、固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
2、天平指针向右倾斜（变轻）
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
反应原理：
HCl
+
Na2CO3
NaCl+
H2O
+
CO2
质量变小：反应生成的CO2气体逸散到空气中了
m1
m2
＞
一、质量守恒定律
镁带燃烧前后的质量测定
镁
+
氧气
氧化镁
点燃
步骤：
①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将
它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。
一、质量守恒定律
实验名称
镁在空气中燃烧
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
天平不平衡
发出耀眼的白光，生成白色的固体
1.没有称到氧气的质量。
2.坩埚钳上残留一部分氧化镁。
3.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
一、质量守恒定律
小结：
最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
思考：
根据上面实验，在验证质量守恒定律的时候要注意什么？
一、质量守恒定律
H
H
O
H
H
O
通电
分成
一、质量守恒定律
H
H
O
H
H
O
通电
分成
O
O
H
H
H
H
原子重组
一、质量守恒定律
一、质量守恒定律
O
O
H
H
H
H
原子重组
H
H
O
H
H
O
通电
分成
O
O
H
H
H
H
分
子
破裂
原
子
聚集成
新物质
新分子
重新组合
质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
一、质量守恒定律
一定不变：
原子的种类
原子的数目
原子的质量
微观
元素的种类
元素的质量
宏观
结果：
物质总质量不变。
一、质量守恒定律
化学反应前后
定量研究与质量守恒定律的发现与发展
18世纪下半叶
定性研究
定量研究
拉瓦锡
天平
精确性
质量守恒定律
20世纪
精确度高
严谨科学实验基础上
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
课堂小结
质量守恒定律
内容
原因
应用
1、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化
学反应方程式：
则X物质的化学式为（ ）
A．CH3COOH
B．C2H5OH
C．C2H4
D．C2H6
2、在化学变化中，下列说法正确的是（
）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A.
①②
B.
①③
C.
③④
D.
②④
C
B
典型例题
3、如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（
）
A．反应后硫元素化合价升高
B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
4、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
D
C
典型例题
5、为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，
甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图
A
所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是
。（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量
。（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在
装置中进行。（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是
（选填序号）。①原子种类
②分子种类
③原子数目
④分子质量
⑤分子数目
⑥原子质量
向右
锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出
不变
密封
①③⑥
典型例题
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第5章
化学方程式(共16张PPT)
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5.1
质量守恒定律（第2课时）
第5章
化学方程式
提问：在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？
文字表达式
这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
①碳在氧气中燃烧
②磷在氧气中燃烧
用文字表达式表示下列化学反应
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
磷
+
氧气
五氧化二磷
点燃
课堂导入
点燃
碳
+
氧气
二氧化碳
反应物
生成物
反应条件
和
生成
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
一、化学方程式
化学方程式
概念：用化学式来表示化学反应的式子
碳
+
氧气
点燃
二氧化碳
C
O2
CO2
＋
点燃
一、化学方程式
化学方程式提供的信息
①、表示反应物、生成物及反应条件
②、表示反应物、生成物各物质的质量比
即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比
C
+
O2
点燃
CO2
:
12
16×2
32
44
:
:
:
12+16×2
12
即化学式前面的系数比（计量数）
③、表示各物质之间粒子个数比
一、化学方程式
即：化学方程式表示的意义
表示参加反应的各粒子的相对数量
表示各物质之间的质量比
表示反应物、生成物和反应条件
一、化学方程式
化学方程式的读法
点燃
C＋O2
CO2
①、直接读出反应物，生成物的名称和反应条件
提示：+读“和、与、跟”，=读“生成”
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
②、读出反应物和生成物之间各物质的质量比
格式：每多少份质量×××物质与多少份质量
每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。
一、化学方程式
化学方程式的读法
点燃
C＋O2
CO2
每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
③读出反应物和生成物的各粒子个数比
（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）
一、化学方程式
铁与硫酸铜溶液的反应：
宏观：铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜
微观：一个铁原子和一个硫酸铜分子生成一个硫酸亚铁分子和一个铜原子
质量：每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜
Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu
一、化学方程式
2CuO＋H2
2Cu＋H2O
△
加热
宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水
微观：两个氧化铜分子和一个氢分子加热生成两个铜原子和一个水分子
质量：每160份质量的氧化铜和2份质量的氢气加热生成128份质量的铜和18份质量的水
一、化学方程式
尝试写出我们学习过的其他反应的化学方程式
磷和氧气的反应
过氧化氢制取氧气
2H2O2
2H2O＋O2↑
MnO2
产生气体
高锰酸钾制取氧气
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
电解水
2H2O
2H2↑＋O2↑
通电
4P＋5O2
P2O5
点燃
一、化学方程式
化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子
2.意义：
①表示反应物、生成物和反应条件
②表示各物质之间的质量比
③、表示各物质之间粒子个数比
3.读法
课堂小结
点燃
S＋O2
SO2
1·硫在氧气中燃烧的反应：
宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫
微观：一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子
质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点燃生成64份质量的二氧化硫
课堂小结
1、有关2CO+O2
2CO2的叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
2、根据化学方程式：2H2O
2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件
B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比
D．氧气可助燃
B
D
典型例题
4·化学方程式的三种读法(以
)为例
2H2O
2H2↑＋O2↑
通电
(1)质的方面：氢气和______在______
的条件下反应生成水。
(2)量的方面：每________份质量的氢气和________份质量
的氧气完全反应，生成________份质量的水。
(3)粒子方面：每________个氢分子和
1
个氧分子反应，生
成________个水分子。
氧气
点燃
4
32
36
2
2
典型例题
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感谢你的聆听
第5章
化学方程式
