人教版高中化学选修四2.3 化学平衡 第二课时 影响化学平衡的条件-课件 （共62张ppt）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修四2.3 化学平衡 第二课时 影响化学平衡的条件-课件 （共62张ppt） |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 270.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-31 00:00:00 | ||
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文档简介
第二课时
影响化学平衡的条件
第一讲
复习
化学平衡状态的定义：
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡状态的特征：
动
动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0
等
定
变
V(正)＝V(逆) ≠0
C(B)或X(B)或φ(B)一定
条件改变→平衡改变
逆
研究对象是可逆反应
影响化学平衡的条件
旧条件
改变条件
旧平衡
V(正) ≠V(逆)
新平衡
新条件
旧平衡被破坏
V(正) ＝V(逆)
V‵ (正) ＝V‵ (逆)
化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。
造成平衡移动的原因：
由于条件改变使V(正) ≠V(逆)
平衡移动的结果：
改变混合物中X(B)
研究的意义：
对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。
1、化学平衡移动的定义：
化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动
2、化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴、若外界条件变化引起V正＞ V逆：
旧平衡未被破坏，平衡不移动
平衡向正反应方向移动
⑵、若外界条件变化引起V正＜ V逆：
平衡向逆反应方向移动
⑶、若外界条件变化引起V正＝ V逆：
一、浓度对化学平衡的影响
1.实验依据
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
0.01
0.01
0.1
0.1
(红色)深
(红色)浅
练习:把上述反应改写成离子方程式:
Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3
滴加饱和FeCl3溶液
滴1mol/L KSCN溶液
滴加NaOH溶液
现象
增大c(Fe3+)
增大c(SCN-)
红色加深
C[Fe(SCN)3)增大
平衡破坏
平衡正向移动
Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓
实验2－6
结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动
结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动
红色加深
红色加深
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
减小c(Fe3+)
红色变浅
C[Fe(SCN)3]减小
平衡破坏
平衡逆向移动
现象及分析
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
2.结论
增反减生正方向
增生减反逆方向
注意：
增加固体或纯液体质量→平衡不移动
原因：
△m(s)↑ →C(B)未变
可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不能采用改变m(S)。
例：在H2S(g) H2(g)+S(s)平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。
3.原因
一定条件下：V(正)=V(逆)
条件改变
瞬间速率的改变
移动方向
增反
V(正) V(逆)
减生
V(正) V(逆)
增生
V(正) V(逆)
减反
V(正) V(逆)
＞
＜
↓
↑
↑
↓
＞
＜
正向移动
逆向移动
用速率时间图说明浓度对平衡的影响
V
t
t1
t2
t3
V’(正)
V‘(逆)
V(正)＝V(逆)
V`(正)＝V`(逆)
增大反应物浓度
V’正>V’逆
平衡正向移动
V`(正)＝V`(逆)
V(正)＝V(逆)
t
t1
t2
t3
V
V’(正)
V‘(逆)
减小生成物浓度
平衡正向移动
V’正>V’逆
V
t
t1
t2
t3
V‘(逆)
V’(正)
V(正)＝V(逆)
V`(正)＝V`(逆)
增大生成物浓度
V’逆>V’正
平衡逆向移动
V`(正)＝V`(逆)
V(正)＝V(逆)
t
t1
t2
t3
V
V‘(逆)
V’(正)
减小反应物浓度
V’逆>V’正
平衡逆向移动
4. 由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率
改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间，
若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动
若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
3）新旧平衡速率比较：
增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率
减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
4）增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转
化率一定提高，而本身的转化率一定降低。
5. 应用：
1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应，你认为原因是什么？
在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使
化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高
原料的转化率，以降低生产成本
2)在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡。
A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？
B、加入CaCO3平衡如何移动？
C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？
3)在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中保持体积不变加入O2，则化学平衡
A、向生成HNO3方向进行 B、向左移
C、不移动 D、降低NO浓度
往容器中充H2O （g） ，平衡怎么移动？
达新平衡后，混合气体中[CO]浓度怎么变？【CO2】、【H2】、 【H2O （g）】呢？
对比旧平衡，新平衡下CO的转化率怎么变？H2O的转化率呢？
对比旧平衡，新平衡下CO2的百分含量怎么变？
800℃ 在密闭容器中CO+H2O（g） CO2+H2 达平衡
人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：
CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。
如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？
想一想?
练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变
③平衡逆向移动，CO浓度减小
小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
例.可逆反应2SO2+O2=2SO3(正反应为放热反应),当采取下列措施(瞬间)时,将对正逆反应速率的影响填入空格中:
1.增大O2浓度,V(正)____ V(逆)_____
2.减小SO2浓度,V(正)____ V(逆)____
3.在体积不变情况下充入N2, V(正)____ V(逆)____
4.在压强不变情况下充入N2, V(正)____ V(逆)____
5.增大反应容器的压强, V(正)____ V(逆)____
6.升高温度, V(正)____ V(逆)_____
再见！
第二课时
影响化学平衡的条件
第二讲
A、加入氢氧化钠发生____反应,平衡向___移动;
B、久置氯水的成分是_______,如何用化学平衡移动的观点来解释？
C、平衡后增加HCl的浓度平衡向_____移动;
D、次氯酸钠中加盐酸,观察到的现象_________
E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？
F、加入NaHCO3 固体，C(HClO)变___;
G、加H2O ，C(HClO)变____
1. Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后
复习:
二、压强对化学平衡的影响
1.演示实验
(2体积，红棕色)
(1体积，无色)
2NO2(g) N2O4(g)
气体体积减少
气体体积增大
条件改变
现象
原因
结论
速增压强
先深后浅
增浓正移
体减方向
速减压强
先浅后深
减浓逆移
体增方向
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据
压强/MPa
NH3/%
1 5 10 30 60 100
2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3中，加压，平衡朝哪边移？
分析数据:
2.结论
在其它条件不变的情况下：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
3.原因
2NO2(g) N2O4(g)
气体体积减少
气体体积增大
原平衡
V(减)=V(增)
移动方向
新平衡
增大压强
V(减) V(增)
体减
V`(减)=V`(增)
减小压强
V(减) V(增)
体增
V`(减)=V`(增)
??
?
? ?
?
>
<
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大
倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动。
用速率时间图分析压强对平衡的影响
V
t
t1
t2
t3
V(减)
V(增)
V(增)＝V(减)
V`(增)＝V`(减)
加压
V`(增)＝V`(减)
减压
V(减)
V(增)
对于反应前后气体体积无变化的化学平衡
2HI(g) H2 + I2(g)
原平衡
V(正)=V(逆)
移动方向
原平衡
增大压强
V(正) V(逆)
不移动
V`(正)=V`(逆)
减小压强
V(正) V(逆)
不移动
V`(正)=V`(逆)
?
?
?
?
=
=
思考
C(B)有无变化？
φ(B)有无变化？
用速率时间图分析压强对平衡的影响
V
t
t1
t2
V(正)＝V(逆)
V`(正)＝V`(逆)
加压
V`(正)＝V`(逆)
减压
4.注意事项
⑴改变压强，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆)
⑵对于反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
V(B)改变
C(B)改变
X(B)不变
⑶无气体参加的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
⑷增大压强后的平衡，其正逆反应速率都比原来大。
⑸向平衡混合气中加入惰性气体
①在等温等容(T、V)：
平衡不移动
②在等温等压(T、P)：
平衡向体增方向移动
改变压强的几种形式：①改变体积
②充入惰性气体（恒容不移动；
恒压向气体增大方向移动）
③充入反应物（恒压最终和原平衡一样；
恒容正移
5.应用
工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变压强的方法。
例：在N2+3H2 2NH3中，常采用增大压强的方法来提高平衡混合气中NH3的含量。
[例1]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？
①H2 + I2(g) 2HI
②CO2 + C(s) 2CO
反应
增大压强
减小压强
①
②
不移动
不移动
向逆反应方向移动
向正反应方向移动
[例2] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：
1)改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；
加压：_____________
减压：_____________
2)加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质的量增大还是减小？平均分子量呢？
P2 ＞ P3 ＞ P1
P1 ＞ P3 ＞ P2
练习：
1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应采取什么措施？
2. H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是：
A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大
C、 [H2]增大
D、加压后平衡的速率比原来要大
E、 H2%增大
3、反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q，在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示，下列关系正确的是 （ ）
A、p1>p2 B、m+n=p+q
C、m+n>p+q D、m+n t
A的转化率
P2
P1
t1
t2
D
4、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA + bB cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______
再见！
第二课时
影响化学平衡的条件
第三讲
三、温度对化学平衡的影响
1.演示实验
红棕色
无色
2NO2(g) N2O4(g)
放热
吸热
条件改变
现象
原因
结论
升温
加深
逆向移动
向吸热方向移动
降温
变浅
正向移动
向放热方向移动
2.结论
在其他条件不变的情况下，
温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
降低温度，会使化学平衡向着放热的方向移动。
3.原因
2NO2(g) N2O4(g)
放热
吸热
原平衡
V(吸)=V(放)
移动方向
新平衡
升高温度
V(吸) V(放)
吸热
V`(吸)=V`(放)
降低温度
V(吸) V(放)
放热
V`(吸)=V`(放)
??
?
? ?
?
>
<
用速率时间图分析温度对平衡的影响
V
t
t1
t2
t3
V(吸)
V(放)
V(吸)＝V(放)
V`(吸)＝V`(放)
升温
V`(吸)＝V`(放)
降温
V(吸)
V(放)
4.注意事项
⑴具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆)
⑵升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的大；
降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的小。
⑶同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平衡所需时间较少(见图示)。
t
t1
t2
V(吸)＝V(放)；500℃
V`(吸)＝V`(放)； 200℃
V
在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少
5.应用
工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。
例：在NH3 ＋H2O NH3·H2O中，欲有利于氨气的吸收，应采用升温或降温？
[讨论] 对于反应2NO2(g) N2O4(g) ＋57kJ
试比较以下三种状态下的温度关系：
改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；
升温： ；
降温： 。
T2 ＞T3 ＞T1
T1 ＞T3 ＞ T2
③ 2SO2 + O2 2SO3 + Q
④ CO+NO2 CO2+NO + Q
A. ①② B. ①
C. ③ D. 没有
① 2Cl2(g)+2H2O 4HCl(g)+O2 - Q
② N2+O2 2NO - Q
练1.下列各反应中，在温度升高或压强增大时，化学平衡都向右移动的是（ ）
n（Z）
t
T2P1
T2P2
T1P2
0
练2.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是
A. T1 ＜T2 P1＜P2 B. T1 ＜T2 P1＞P2
C. T1 ＞T2 P1＞P2 D. T1 ＞T2 P1＜P2
四、催化剂与化学平衡的关系
1.关系：不能使平衡发生移动,X(B)不变
2.原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应的速率。
原平衡
V(正)=V(逆)
X(B)
平衡
催化剂
V(正) V(逆)
不变
不移动
?
?
=
用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系
V
t
t1
t2
V(正)＝V(逆)
V`(正)＝V`(逆)
催化剂
3.使用催化剂前后的平衡状态比较
(1)正、逆速率同倍数增大；
(2)反应混合物百分组成不变或X(B)不变
4.应用
(1)缩短反应达到平衡的时间
V
t
t1
t2
有催化剂V(正)＝V(逆)
无催化剂V(正)＝V(逆)
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
平 衡 移 动
①
②
③
增大反应物浓度
向减少反应物的浓度方向移动
减小反应物浓度
向增大反应物的浓度方向移动
增 大 压 强
向气体体积缩小的方向移动
减 小 压 强
向气体体积增大的方向移动
升 高 温 度
向吸热反应方向移动
向放热反应方向移动
降 低 温 度
五、平衡移动原理（勒夏特列原理）
适用范围：
化学平衡、溶解平衡、电离平衡等
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。
注意事项：
适用于可逆反应,且已达到平衡后的变化
思考:下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A．向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
小结：
影响化学反应速率的条件：
浓
压
温
催
固体粒度
影响化学平衡的条件：
浓
压
温
化学平衡移动原理(勒夏特列原理)
1. 在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍， 当达到新的平衡时，B的浓度是原来65%，则 （ ）
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b
C
课堂练习：
2.可逆反应A(g)+B C(g)+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）
增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应
若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体
如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大
3. 在5升的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率( )
A. 67% B. 50% C.2.5% D.5%
4．在一密闭容器中充人1 mol N02，建立如下平衡2NO2 N2O4，测得N02的转化率为a％，其他条件不变，再充人l mol NO2，待新平衡建立时，测得N02的转化率为b％，则a和b的大小关系为________。
再见！
影响化学平衡的条件
第一讲
复习
化学平衡状态的定义：
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡状态的特征：
动
动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0
等
定
变
V(正)＝V(逆) ≠0
C(B)或X(B)或φ(B)一定
条件改变→平衡改变
逆
研究对象是可逆反应
影响化学平衡的条件
旧条件
改变条件
旧平衡
V(正) ≠V(逆)
新平衡
新条件
旧平衡被破坏
V(正) ＝V(逆)
V‵ (正) ＝V‵ (逆)
化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。
造成平衡移动的原因：
由于条件改变使V(正) ≠V(逆)
平衡移动的结果：
改变混合物中X(B)
研究的意义：
对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。
1、化学平衡移动的定义：
化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动
2、化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴、若外界条件变化引起V正＞ V逆：
旧平衡未被破坏，平衡不移动
平衡向正反应方向移动
⑵、若外界条件变化引起V正＜ V逆：
平衡向逆反应方向移动
⑶、若外界条件变化引起V正＝ V逆：
一、浓度对化学平衡的影响
1.实验依据
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
0.01
0.01
0.1
0.1
(红色)深
(红色)浅
练习:把上述反应改写成离子方程式:
Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3
滴加饱和FeCl3溶液
滴1mol/L KSCN溶液
滴加NaOH溶液
现象
增大c(Fe3+)
增大c(SCN-)
红色加深
C[Fe(SCN)3)增大
平衡破坏
平衡正向移动
Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓
实验2－6
结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动
结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动
红色加深
红色加深
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
减小c(Fe3+)
红色变浅
C[Fe(SCN)3]减小
平衡破坏
平衡逆向移动
现象及分析
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
2.结论
增反减生正方向
增生减反逆方向
注意：
增加固体或纯液体质量→平衡不移动
原因：
△m(s)↑ →C(B)未变
可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不能采用改变m(S)。
例：在H2S(g) H2(g)+S(s)平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。
3.原因
一定条件下：V(正)=V(逆)
条件改变
瞬间速率的改变
移动方向
增反
V(正) V(逆)
减生
V(正) V(逆)
增生
V(正) V(逆)
减反
V(正) V(逆)
＞
＜
↓
↑
↑
↓
＞
＜
正向移动
逆向移动
用速率时间图说明浓度对平衡的影响
V
t
t1
t2
t3
V’(正)
V‘(逆)
V(正)＝V(逆)
V`(正)＝V`(逆)
增大反应物浓度
V’正>V’逆
平衡正向移动
V`(正)＝V`(逆)
V(正)＝V(逆)
t
t1
t2
t3
V
V’(正)
V‘(逆)
减小生成物浓度
平衡正向移动
V’正>V’逆
V
t
t1
t2
t3
V‘(逆)
V’(正)
V(正)＝V(逆)
V`(正)＝V`(逆)
增大生成物浓度
V’逆>V’正
平衡逆向移动
V`(正)＝V`(逆)
V(正)＝V(逆)
t
t1
t2
t3
V
V‘(逆)
V’(正)
减小反应物浓度
V’逆>V’正
平衡逆向移动
4. 由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率
改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间，
若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动
若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
3）新旧平衡速率比较：
增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率
减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
4）增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转
化率一定提高，而本身的转化率一定降低。
5. 应用：
1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应，你认为原因是什么？
在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使
化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高
原料的转化率，以降低生产成本
2)在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡。
A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？
B、加入CaCO3平衡如何移动？
C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？
3)在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中保持体积不变加入O2，则化学平衡
A、向生成HNO3方向进行 B、向左移
C、不移动 D、降低NO浓度
往容器中充H2O （g） ，平衡怎么移动？
达新平衡后，混合气体中[CO]浓度怎么变？【CO2】、【H2】、 【H2O （g）】呢？
对比旧平衡，新平衡下CO的转化率怎么变？H2O的转化率呢？
对比旧平衡，新平衡下CO2的百分含量怎么变？
800℃ 在密闭容器中CO+H2O（g） CO2+H2 达平衡
人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：
CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。
如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？
想一想?
练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变
③平衡逆向移动，CO浓度减小
小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
例.可逆反应2SO2+O2=2SO3(正反应为放热反应),当采取下列措施(瞬间)时,将对正逆反应速率的影响填入空格中:
1.增大O2浓度,V(正)____ V(逆)_____
2.减小SO2浓度,V(正)____ V(逆)____
3.在体积不变情况下充入N2, V(正)____ V(逆)____
4.在压强不变情况下充入N2, V(正)____ V(逆)____
5.增大反应容器的压强, V(正)____ V(逆)____
6.升高温度, V(正)____ V(逆)_____
再见！
第二课时
影响化学平衡的条件
第二讲
A、加入氢氧化钠发生____反应,平衡向___移动;
B、久置氯水的成分是_______,如何用化学平衡移动的观点来解释？
C、平衡后增加HCl的浓度平衡向_____移动;
D、次氯酸钠中加盐酸,观察到的现象_________
E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？
F、加入NaHCO3 固体，C(HClO)变___;
G、加H2O ，C(HClO)变____
1. Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后
复习:
二、压强对化学平衡的影响
1.演示实验
(2体积，红棕色)
(1体积，无色)
2NO2(g) N2O4(g)
气体体积减少
气体体积增大
条件改变
现象
原因
结论
速增压强
先深后浅
增浓正移
体减方向
速减压强
先浅后深
减浓逆移
体增方向
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据
压强/MPa
NH3/%
1 5 10 30 60 100
2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3中，加压，平衡朝哪边移？
分析数据:
2.结论
在其它条件不变的情况下：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
3.原因
2NO2(g) N2O4(g)
气体体积减少
气体体积增大
原平衡
V(减)=V(增)
移动方向
新平衡
增大压强
V(减) V(增)
体减
V`(减)=V`(增)
减小压强
V(减) V(增)
体增
V`(减)=V`(增)
??
?
? ?
?
>
<
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大
倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动。
用速率时间图分析压强对平衡的影响
V
t
t1
t2
t3
V(减)
V(增)
V(增)＝V(减)
V`(增)＝V`(减)
加压
V`(增)＝V`(减)
减压
V(减)
V(增)
对于反应前后气体体积无变化的化学平衡
2HI(g) H2 + I2(g)
原平衡
V(正)=V(逆)
移动方向
原平衡
增大压强
V(正) V(逆)
不移动
V`(正)=V`(逆)
减小压强
V(正) V(逆)
不移动
V`(正)=V`(逆)
?
?
?
?
=
=
思考
C(B)有无变化？
φ(B)有无变化？
用速率时间图分析压强对平衡的影响
V
t
t1
t2
V(正)＝V(逆)
V`(正)＝V`(逆)
加压
V`(正)＝V`(逆)
减压
4.注意事项
⑴改变压强，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆)
⑵对于反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
V(B)改变
C(B)改变
X(B)不变
⑶无气体参加的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
⑷增大压强后的平衡，其正逆反应速率都比原来大。
⑸向平衡混合气中加入惰性气体
①在等温等容(T、V)：
平衡不移动
②在等温等压(T、P)：
平衡向体增方向移动
改变压强的几种形式：①改变体积
②充入惰性气体（恒容不移动；
恒压向气体增大方向移动）
③充入反应物（恒压最终和原平衡一样；
恒容正移
5.应用
工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变压强的方法。
例：在N2+3H2 2NH3中，常采用增大压强的方法来提高平衡混合气中NH3的含量。
[例1]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？
①H2 + I2(g) 2HI
②CO2 + C(s) 2CO
反应
增大压强
减小压强
①
②
不移动
不移动
向逆反应方向移动
向正反应方向移动
[例2] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：
1)改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；
加压：_____________
减压：_____________
2)加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质的量增大还是减小？平均分子量呢？
P2 ＞ P3 ＞ P1
P1 ＞ P3 ＞ P2
练习：
1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应采取什么措施？
2. H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是：
A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大
C、 [H2]增大
D、加压后平衡的速率比原来要大
E、 H2%增大
3、反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q，在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示，下列关系正确的是 （ ）
A、p1>p2 B、m+n=p+q
C、m+n>p+q D、m+n
A的转化率
P2
P1
t1
t2
D
4、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA + bB cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______
再见！
第二课时
影响化学平衡的条件
第三讲
三、温度对化学平衡的影响
1.演示实验
红棕色
无色
2NO2(g) N2O4(g)
放热
吸热
条件改变
现象
原因
结论
升温
加深
逆向移动
向吸热方向移动
降温
变浅
正向移动
向放热方向移动
2.结论
在其他条件不变的情况下，
温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
降低温度，会使化学平衡向着放热的方向移动。
3.原因
2NO2(g) N2O4(g)
放热
吸热
原平衡
V(吸)=V(放)
移动方向
新平衡
升高温度
V(吸) V(放)
吸热
V`(吸)=V`(放)
降低温度
V(吸) V(放)
放热
V`(吸)=V`(放)
??
?
? ?
?
>
<
用速率时间图分析温度对平衡的影响
V
t
t1
t2
t3
V(吸)
V(放)
V(吸)＝V(放)
V`(吸)＝V`(放)
升温
V`(吸)＝V`(放)
降温
V(吸)
V(放)
4.注意事项
⑴具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆)
⑵升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的大；
降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的小。
⑶同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平衡所需时间较少(见图示)。
t
t1
t2
V(吸)＝V(放)；500℃
V`(吸)＝V`(放)； 200℃
V
在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少
5.应用
工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。
例：在NH3 ＋H2O NH3·H2O中，欲有利于氨气的吸收，应采用升温或降温？
[讨论] 对于反应2NO2(g) N2O4(g) ＋57kJ
试比较以下三种状态下的温度关系：
改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；
升温： ；
降温： 。
T2 ＞T3 ＞T1
T1 ＞T3 ＞ T2
③ 2SO2 + O2 2SO3 + Q
④ CO+NO2 CO2+NO + Q
A. ①② B. ①
C. ③ D. 没有
① 2Cl2(g)+2H2O 4HCl(g)+O2 - Q
② N2+O2 2NO - Q
练1.下列各反应中，在温度升高或压强增大时，化学平衡都向右移动的是（ ）
n（Z）
t
T2P1
T2P2
T1P2
0
练2.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是
A. T1 ＜T2 P1＜P2 B. T1 ＜T2 P1＞P2
C. T1 ＞T2 P1＞P2 D. T1 ＞T2 P1＜P2
四、催化剂与化学平衡的关系
1.关系：不能使平衡发生移动,X(B)不变
2.原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应的速率。
原平衡
V(正)=V(逆)
X(B)
平衡
催化剂
V(正) V(逆)
不变
不移动
?
?
=
用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系
V
t
t1
t2
V(正)＝V(逆)
V`(正)＝V`(逆)
催化剂
3.使用催化剂前后的平衡状态比较
(1)正、逆速率同倍数增大；
(2)反应混合物百分组成不变或X(B)不变
4.应用
(1)缩短反应达到平衡的时间
V
t
t1
t2
有催化剂V(正)＝V(逆)
无催化剂V(正)＝V(逆)
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
平 衡 移 动
①
②
③
增大反应物浓度
向减少反应物的浓度方向移动
减小反应物浓度
向增大反应物的浓度方向移动
增 大 压 强
向气体体积缩小的方向移动
减 小 压 强
向气体体积增大的方向移动
升 高 温 度
向吸热反应方向移动
向放热反应方向移动
降 低 温 度
五、平衡移动原理（勒夏特列原理）
适用范围：
化学平衡、溶解平衡、电离平衡等
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。
注意事项：
适用于可逆反应,且已达到平衡后的变化
思考:下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A．向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
小结：
影响化学反应速率的条件：
浓
压
温
催
固体粒度
影响化学平衡的条件：
浓
压
温
化学平衡移动原理(勒夏特列原理)
1. 在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍， 当达到新的平衡时，B的浓度是原来65%，则 （ ）
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b
C
课堂练习：
2.可逆反应A(g)+B C(g)+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）
增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应
若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体
如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大
3. 在5升的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率( )
A. 67% B. 50% C.2.5% D.5%
4．在一密闭容器中充人1 mol N02，建立如下平衡2NO2 N2O4，测得N02的转化率为a％，其他条件不变，再充人l mol NO2，待新平衡建立时，测得N02的转化率为b％，则a和b的大小关系为________。
再见！