人教版高中化学选修四2.3《化学平衡（第一课时）化学平衡状态》教学课件（共19张ppt）

第二节 化学平衡状态
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充分搅拌,至固体不再溶解为止,静置.经过相当长的时间后,发现NaCl晶体质量不再发生变化,但NaCl晶体的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象
微观速率解释
溶解
结晶
饱和
V溶解 >V结晶
V溶解 V溶解 =V结晶
可逆反应：
速率
含义
与浓度关系
V正
V逆
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
决定于反应物浓度
在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应.
用 表示。 例：
可逆反应的特点:
⑴同一条件下正逆反应同时进行
⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。
正反应速率
逆反应速率
相等
时间
速率
1、定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注意三点
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
思考与讨论：动态平衡有哪些特征？
特征：
1、正逆过程都在同时进行——“逆”
2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动”
3、v（正）= v（逆）——“等”
4、外界条件不发生变化，体系组分不发生
变化——“定”
5、外界条件变化，平衡将改变——“变”。
如何判断可逆反应达到平衡状态？
①速率：v正=v逆
（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）
②各成分的含量保持不变
v正=v逆
1、同一物质
2、消耗＝生成
含量保持不变：
1、物质的量
2、物质的量浓度
3、百分含量
1.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　
A.　C的生成速率与C分解的速率相等
B.　单位时间生成n molA,同时生成3n molB
C.　单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值）
D.　单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
AD
2.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 △ H＜ 0 达到化学平衡状态时的标志是 ( )
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
B SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍
D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
BD
3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂时,有6个N－H键形成
AC
4.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气),在恒温恒容下已达平衡状态的是
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化
(B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化
(D)混合气体的压强
（E）气体的平均分子量
（F）各组分的质量分数不再改变
（G）混合气体的密度
5.下列说法中可以充分说明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) , 在恒温恒容下已达平衡状态的是（　）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
6.下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),在恒温恒容下已达平衡状态的是（　　　）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
7.下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒容下已达平衡状态的是（　　　）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
化学平衡的影响因素
内因：反应本身
外因：浓度、压强、温度
速率?时间图像及应用(以可逆反应为例分析)
(1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
(3)改变气体体系的压强
①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
(4)改变温度
对于正反应放热的反应
(5)加催化剂