1．用明矾净化后的自来水是( )
A．含悬浮杂质少的水 B．硬水
C．软水 D．纯水
解析：选A。明矾净水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体吸附一些悬浮的杂质。
2．自来水厂常用Cl2给自来水消毒。若用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是( )
A．石蕊试液 B．硝酸银溶液
C．硫化钠溶液 D．氯化铝溶液
解析：选D。经Cl2消毒的自来水中含有Cl2、Cl－、H＋、ClO－、HClO等粒子，能与石蕊试液作用(可使其被漂白)，与AgNO3溶液作用(生成AgCl白色沉淀)，与Na2S溶液反应(将S2－氧化为S)。
3．下列所述情况可能引起水污染的是( )
①城市生活污水的任意排放
②农业生产中农药、化肥使用不当
③海上油轮石油泄漏
④工业生产中废液、废渣、废气的排放
A．①③ B．①④
C．②④ D．①②③④
解析：选D。上述过程均能造成水体污染。
4．下列试剂：①过氧化氢；②臭氧；③液氯；④漂白粉；⑤过氧化钠；⑥二氧化氯，其中可用于自来水的杀菌消毒的是( )
A．①②⑤ B．③④⑥
C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
解析：选C。由上述物质的用途可知，Na2O2是一种供氧剂，虽然遇水生成强氧化性的物质，但生成的NaOH溶于水是一种有害物质。
5．(2011年无锡高二检测)勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是( )
A．KMnO4 B．H2O2
C．NaClO D．NH3·H2O
解析：选C。无色液体首先排除A(KMnO4显紫色)。红色石蕊试纸先变蓝后褪色，说明该消毒剂显碱性且具有漂白性，NH3·H2O不具有漂白能力，而H2O2显弱酸性，故只能选C。
6．最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非优良方法，氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。氯胺的消毒原理之一是( )
A．NH2Cl＋HCl===NH3↑＋Cl2↑
B．NH2Cl＋H2ONH3＋HClO
C．NH2Cl===NH＋Cl－
D．NH2Cl＋HClONH2ClO＋HCl
解析：选B。NH2Cl水解后，生成具有强氧化性的HClO而杀菌消毒。
7．(2011年莆田调研)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4还强，它易被还原成Fe3＋，是一种值得推广的新型净水剂。下列关于用Na2FeO4作为净水剂的分析中，错误的是( )
A．同物质的量相比，Na2FeO4的消毒效率是Cl2的1.5 倍
B．该物质既能杀菌消毒，又能使水澄清净化
C．该物质既能杀菌消毒，又能除去水中的Ca2＋、Mg2＋
D．用该物质净水，不会引入对人体健康有害的物质
解析：选C。由知，同物质的量时，二者消毒效率之比为3∶2；由于还原产物为Fe3＋，其水解生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物质，达到净水目的，但不能除去水中的Ca2＋和Mg2＋。
8．关于污水处理的下列说法中不正确的是( )
A．含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，有利于藻类生长，应提倡使用含磷洗衣粉
B．可将生活污水处理成“中水”用于灌溉
C．治污之本在于治源，应大力提倡绿色化学
D．活性污泥法是一种生物化学方法，可处理污水
解析：选A。含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，使藻类猛长，造成水中缺氧，水生生物死亡，造成水污染。
9．下列关于净水的说法中正确的是( )
A．活性炭和Al(OH)3一样，表面积很大，通过吸附悬浮杂质使水净化
B．O3之所以能杀菌是利用该物质的不稳定性
C．氯胺(NH2Cl)之所以能杀菌是因为该物质水解可生成次氯酸
D．天然水经过沉降消毒处理后可直接饮用
解析：选C。利用活性炭的吸附作用去除水中的异味，O3能杀菌是利用其强氧化性，而D项中饮用水需达到一定的标准，如pH大小，Ca2＋、Mg2＋总浓度，细菌个数等，均要达到规定的标准。
10．用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
________________>________________>______________。
(2)高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)设ClO2、Na2FeO4、Cl2的质量均为1 g，则被还原时，它们得到电子的物质的量分别为：
ClO2：×5＝0.074 mol；
Na2FeO4：×3＝0.018 mol；
Cl2：×2＝0.028 mol。
故三种物质的消毒效率由大到小的顺序是ClO2>Cl2>Na2FeO4。
(2)高铁酸钠杀菌后铁元素被还原为Fe3＋，Fe3＋发生水解反应生成Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，能吸附带负电的胶体杂质和悬浮物。
答案：(1)ClO2 Cl2 Na2FeO4
(2)高铁酸钠杀菌后铁元素被还原为Fe3＋，Fe3＋发生水解反应生成Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，能吸附带负电荷的胶体杂质和悬浮物
11．(2009年高考安徽卷)某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：
(1)第①步反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________________。
(4)欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入____________g FeSO4·7H2O。
解析：(1)Cr2O有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe2＋有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，Cr2O转化为Cr3＋，Fe2＋转化为Fe3＋。
Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
(2)应将试纸展放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，再与标准比色卡对照得出pH。
(3)由题给框图可得：Fe2＋过量，加NaOH溶液时，产生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三种沉淀。
(4)1 L废水中含n(Cr2O)＝5.00×10－3 mol。
由题意得：Cr2O～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，
所以理论上n(FeSO4·7H2O)＝10n(Cr2O)＝0.05 mol。
m(FeSO4·7H2O)＝0.05 mol×278 g·mol－1＝13.9 g。
答案：(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)13.9
12．国务院强调，调水必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题。
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填字母代号)。
A．SO B．NO
C．Cl－ D．CO
(2)检测废液中铝元素的含量，需将其从废液样品中分离出来，所用的试剂可以是________溶液，铝元素发生变化的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若依该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积为____________。(Ag的相对原子质量为108)
解析：(1)从选项可以看出，能与Ag＋大量共存的阴离子只有NO，故选B。
(2)要想从溶液中分离出Al3＋，一般需要沉淀其他离子而其本身不沉淀，要想达到这个目的，只能用强碱NaOH或KOH，离子方程式见答案。
(3)由质量守恒和关系式可得：Ag～AgCl～HCl～Cl2～H2，故n(H2)＝n(Ag)。
n(H2)＝＝ mol
V(H2)＝ mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
答案：(1)B
(2)NaOH或KOH Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O[或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O]
(3)11.2 L(共42张PPT)
第一单元 水的净化与污水处理
课前预习学案
目标定位
1．了解天然水中所含有的主要杂质，知道生活用水的要求与处理方法，了解自来水生产的一般工艺流程，并能用盐类水解反应解释水处理工艺中的某些常见混凝剂净水的基本原理。
2．了解污水处理的方法。
基础梳理
一、生活用水的净化
1．混凝法
天然水中常含有一些悬浮物，通常很难用自然沉降法除去，因此需要加入______，利用其发生水解产生的胶体吸附水中的悬浮物形成较大的颗粒而沉淀，达到净水的目的。生活中主要采用明矾作混凝剂，其净水的原理为：
__________________________________
____________________________________
混凝剂
Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
利用混凝剂除去的是一些悬浮杂质，常用的混凝剂除明矾外，还有FeCl3等。三价铁盐能发生水解反应，生成的____________能吸附水中的悬浮物而沉降，水解反应的化学方程式为
______________________________________，
离子方程式是
_____________________________________。
Fe(OH)3胶体
FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
2．自来水的消毒方法
水常用漂白粉或漂粉精[有效成分是Ca(ClO)2]、氯气、臭氧、二氧化氯(ClO2)等进行消毒、杀菌处理。这些物质的消毒作用是利用了它们具有的________。
强氧化性
思考感悟
1.自来水厂处理水的过程是什么？
【提示】 (1)筛滤：用筛子对水进行筛滤，滤去颗粒较大的悬浮物。
(2)沉淀：加入混凝剂静置，将水中的悬浮物沉淀到池底部。
(3)过滤：使水通过细沙，以除去沉淀和残留的悬浮物。
(4)曝气：把水暴露在空气中，使水与空气的接触面增大，增加水中氧的含量，以加速水中有机物的分解。
(5)消毒：加入杀菌消毒剂杀灭水中的有害微生物。
二、污水处理
在生活、生产过程中，水使用后常混进各种污染物，丧失了使用价值，成为废水。废水的排放使自然水体中的污染物超过一定标准时会影响水体的自净能力，就会引起自然水体发生物理性质和化学性质的变化，使水质变坏，造成水污染(water pollution)。
污水的治理方法有很多种，一般可分为物理法、物理化学法、化学法及生物化学法。
1．物理法
主要是利用物理原理和机械作用对废水进行治理，包括沉淀、均衡调节、过滤及离心分离等方法。
2．物理化学法
通过物理化学过程来除去污染物质的方法，主要包括吸附、浮选、反渗透、电渗析、超过滤及超吸附等方法。
3．化学法
通过使用化学药剂或其他化学手段进行废水处理的方法，如中和法、氧化法、还原法、离子交换法等。
4．生物化学法
利用微生物的作用，除去废水中的溶胶物质及有机物质的方法，包括活性污泥法、生物滤池法及厌氧处理法等方法。
现代水处理技术已经成为重要的工业技术之一。各种水处理技术为更好地利用和保护水资源、维护自然生态环境、促进社会的可持续发展发挥了重大作用。
思考感悟
2.现代污水处理技术，按处理程度划分，可分为哪几种？
【提示】 可分为一级、二级和三级处理。
一级处理，主要去除污水中呈悬浮状态的固体污染物质，物理处理法大部分只能完成一级处理的要求。经过一级处理的污水，BOD物质一般可去除30%左右，达不到排放标准。一级处理属于二级处理的预处理。
二级处理，主要去除污水中呈胶体和溶解状态的有机污染物质(BOD，COD物质)，去除率可达90%以上，使有机污染物达到排放标准。
三级处理，进一步处理难降解的有机物、氮和磷等能够导致水体富营养化的可溶性无机物等。主要方法有生物脱氮除磷法，混凝沉淀法，砂滤法，活性炭吸附法，离子交换法和电渗析法等。
现代水处理工艺为：混凝→沉淀→过滤→消毒。
1．混凝剂可加入Al3＋或Fe3＋，现代技术用聚合氯化铝和聚合硫酸铁作为混凝剂。
2．混凝剂的净水原理是Al3＋或Fe3＋与水中的OH－结合成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物质而沉降。
3．Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋；
Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
课堂互动讲练
要点一
现代水处理工艺
5.(2010年高考课标全国卷)[化学——选修化学与技术]水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________________________(填其中任何两种)其净水作用的原理是________________________________________________________________________；
例1
(3)水的净化与软化的区别是
________________________________________________________________________；
(4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3 mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4 mol·L－1，则此水的硬度为________；
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO)＝8×10－4 mol·L－1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2________ g，后加入Na2CO3________ g。
【解析】 (4)将Mg2＋形成的硬度转化为Ca2＋形成的硬度时，将每摩尔Mg2＋看作是等物质的量的Ca2＋即可，则此天然水中钙离子的总浓度为1.8×10－3 mol·L－1，每升水中相当于含CaO的质量为：1.8×10－3 mol·L－1×1 L×56 g·mol－1＝0.1 g，所以该天然水的硬度为10°。(5)含有暂时硬度的硬水在软化时需先将Mg2＋形成的硬度转化为Ca2＋形成的硬度。10 m3天然水中含有Mg2＋的物质的量为：104 L×6×10－4 mol/L＝6 mol，将其转化为Mg(OH)2沉淀时需OH－ 12 mol。此天然水中含有的HCO也会和OH－发生反应，
【答案】 (1)O2 CO2(或氮气)
(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(铝盐、铁盐各任选一种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体微粒，使其聚沉，达到净化目的
(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
(4)10°
(5)740 1484
触类旁通
1．1.明矾是一种较好的净水剂，这是因为( )
A．本身有较强的吸附性
B．本身与悬浮杂质生成沉淀
C．Al3＋水解呈酸性
D．Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用
解析：选D。明矾溶于水电离出Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体有吸附作用。
2．(2011年邯郸调研)聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
根据流程图回答下列问题：
(1)“煅烧”的目的是__________________________________________。
(2)配制质量分数为15%的盐酸需要200 mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和________g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、________。
________________________________________________________________________。
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
___________________________________________。
(4)加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
(5)“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100 ℃，控制温度的实验方法是
__________________________________________。
解析：本题以框图形式考查了新型混凝剂的生产工艺。对于框图题首先要找到突破口，依此推导。
(1)高岭土中Al2O3不溶于酸，故煅烧的目的是改变Al2O3的结构，使其溶于酸。
(2)利用稀释前后溶质质量守恒解题，设蒸馏水的质量为m，则有(m＋200 mL×1.15 g·cm－3)×15%＝200 mL×1.15 g·cm－3×30%，m＝230 g。
(3)高岭土煅烧后，Al2O3、Fe2O3均溶于盐酸，产生AlCl3、FeCl3。
(4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的Fe3＋。
(5)pH＝4.2～4.5必须用pH计或精密pH试纸测。
答案：(1)改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸
(2)230 量筒
(3)Al2O3＋6H＋=== 2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
(4)除去溶液中的Fe3＋
(5)pH计(或精密pH试纸) 水浴加热
要点二
饮用水消毒的常用方法
名称 漂白粉消毒 氯气消毒 氯胺消毒
原理 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO Cl2＋H2O
HCl＋HClO NH2Cl＋H2O? NH3＋HClO NHCl2＋2H2O??NH3＋2HClO
有效成分 HClO HClO HClO
特别提醒 由于上述消毒方法可产生Cl2，Cl2与水中有机物反应生成致癌物质，因此现在又使用ClO2、Na2FeO4等消毒物质。
用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸中，目的是( )
A．提高水温
B．增加水中氯气的含量
C．除去水中少量的次氯酸
D．用紫外线杀死水中的细菌
【解析】 自来水中残留有Cl2，Cl2有毒，会使鱼类中毒。经日光曝晒时，Cl2和H2O反应生成HClO，HClO见光易分解，从而降低有害物质Cl2的含量。
例2
【答案】 C
【点评】 本题利用一些基本常识考查了对自来水消毒的认识，对同学们分析问题的能力和思维能力进行了综合考查。
触类旁通
3．养殖场长途运输鱼苗时，需满足3个条件：①保持水中有适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；③防止细菌滋生。已知下列物质加入水中都可以起到供氧、杀菌作用，在储运鱼苗的水中可加入的最佳药剂是( )
A．Na2O2 B．CaO2
C．Cl2 D．H2O2
解析：选B。解题时注意题给的附加条件，Na2O2与水反应过于激烈，会很快消耗完毕，生成的NaOH属强腐蚀性的物质；Cl2有毒；H2O2能提供O2，但不能吸收CO2。
4．(2010年宁波高二检测)自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，又知氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
答案：D
要点三
污水的处理方法
2．沉淀法
对于含有重金属离子的工业废水，可以利用某些化学物质作为沉淀剂，与金属离子反应生成沉淀而析出，从废水中分离。例如，对于含有Hg2＋的废水，可向其中加入Na2S，使Hg2＋转化为HgS沉淀而除去：Hg2＋＋S2－===HgS↓。由于HgS在水中的溶解度极小，当S2－过量时，Hg2＋的浓度可降至极低。用这种处理方法，也能同时将水中所含的Pb2＋、Cu2＋等重金属离子除去，所以，经过处理的水成为不含重金属类污染物的水。
3．处理工业废水还有其他方法，如氧化还原法等。在实际处理工业废水时，根据污染物组成和回收用水水质要求的不同，经常需要采用多种技术分步处理，才能达到排放标准或复用指标。
为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通过把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2 mg·L－1)来表示，称为该水样的化学耗氧量(COD)。我国明文规定：COD>500 mg·L－1的污水不得直接排放。为了测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00 mL，加入0.100 mol·L－1 KMnO4溶液10.00 mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 mol·L－1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00 mL。
例3
(1)写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2＋)与Na2C2O4(被氧化为CO2)反应的离子方程式_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)计算该水样的COD，写出计算过程。
(3)如果每次取水样20.00 mL，加入等体积的0.100 mol·L－1酸性KMnO4溶液；为简化计算，令滴定过量KMnO4时，每消耗1.00 mL Na2C2O4溶液，就相当于水样的COD为10 mg·L－1，该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为多少？
【答案】 见解析
【点评】 本题题干内容很多，注意分析和提取有效信息，关键在于理解COD的含义，利用滴定实验原理，结合计算，巩固数据处理的能力。
触类旁通
5．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法，其中属于化学方法的是( )
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①②③④
解析：选A。污水处理主要是除去水中含有的多余金属离子，调节酸碱性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物质。
6.某工厂排出的废水中含游离氯(Cl2)和H＋的物质的量浓度分别为0.015 mol/L和0.001 mol/L，废水的排出速率为10.0 mL/s。为除去游离氯，并使废水呈中性，某课外活动小组学生设计如图所示方案：在A、B两处分别注入物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液及0.15 mol/L的Na2SO3溶液，以中和H＋并还原Cl2。已知Cl2和Na2SO3溶液反应的化学方程式为Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。
(1)A处注入的溶液是________，B处注入溶液与废水发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)试计算两种溶液的注入速率(mL/s)，写出计算过程。
解析：分析题给信息，结合物质的性质，不难分析出应用Na2SO3除Cl2，用NaOH溶液除H＋。由于Na2SO3被Cl2氧化时生成HCl，反应方程式是Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，所以应先用Na2SO3溶液除去Cl2后，再加入NaOH溶液除去H＋。结合有关反应的化学方程式即可求出两种溶液的流速。
课后达标训练
