鲁教版九年级上册 第五单元 定量研究化学反应 同步练习（无答案）

九年级化学<定量研究化学反应>(2) 姓名__________
相对原子质量:Ca 40, C 12 , O 16 , Cl 35.5 , Na 23 , C 12 , Fe 56 , S 32, Zn 65 , H 1
复习回顾：
1、为使书写的化学方程式遵守____定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_________，使化学方程式等号两边各种原子的____和____都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_____连接，如果有反应条件还要在_______标明。如果_______中无气体，_____中有气体，在气体____边要注___号；在溶液中的反应，如果生成物中有______，则在固体物质的化学式的右边要注____号。配平下列化学方程式 :
Fe + O2 点燃 Fe3O4 Cu + O2 加热 CuO H2O 通电 H2↑+ O2 ↑
CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O C6H6＋ O2点燃 CO2＋ H2O H2O2 H2O + O2↑
NaOH＋ H2SO4=== Na 2SO4 ＋H2O C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O
2、说出2H2O2H2↑＋O2↑能提供的信息: （1）　　　　　　　（2）　　　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　　　
3、利用化学方程式进行计算的步骤：
（1）　　　　　　（2）　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　（4）　　　　　　　　　　（5）　　　　
题目训练：
1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( ) A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（ ）A.2(a+b)/b ?B.2a/b? C.（2a+b）/b D.b/a
4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A.2A+B====C+2D B.A+2B====C+2D C.2A+B====2C+D D.A+B====C+D
5.在反应2A+B====2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A.28 B.64 C.44 D.80
6．如图“”和“”分别表示两种元素原子，能用该图表示的化学反应是(　　)
A．2H2＋Cl22HCl B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．2CO＋O22CO2 D．2H2＋O22H2O
7．三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7＋X===2CrO3＋Na2SO4＋H2O。其中X的化学式为(　　) A．H2S　 B．H2SO3 C．H2SO4 D．SO2
8．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是A．S＋O2SO2 B．2CO＋O22CO2 C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
9．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性
气味的气体可能是(　　)
物质 X Y Z W
反应前 质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后 质量/g a 4.4 8.1 1.8
A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2
10．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是(　　)
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15
C．反应中Y、W变化的质量比为22∶9 D．Z为化合物
11．1.6 g物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。关于该物质组成有下列论断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含有O元素；④一定含有O元素；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是(　　)A．①④⑥ B．①③⑥ C．① ② ⑤ D．① ② ⑥K]
12.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
13.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
14.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的化学式量是32，则C的化学式量为___________。
15.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
16.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
17．科学家正研究在太空建一个把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛(TiO2)的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，2H2O2H2↑＋O2↑某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：
①水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；②每36 g水可以分解生成4 g 氢气和32 g氧气。
你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的横线上(再任写两点)。
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
18.将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如下图所示，关闭弹簧夹a、b，使二者充分燃烧后，冷却至室温。
（1）此时天平的状态是 ，其原因可解释为 __。
（2）打开弹簧夹a、b时观察到的现象是 _________ ，此时天平的状态是 ____________ 。
(3)若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽，其他条件不变)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，打开弹簧夹a、b时的天平状态是 。
19．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g．（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
20．食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
(1)饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为_______。
(2)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？
21．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：（1）反应生成了二氧化碳气体 g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程） 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

编 号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 7 5 5
加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75
反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4
22.为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：
完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？