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第四单元 物质构成的奥秘——复习学案
一、复习目标
1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及它们之间的相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的;
2、初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；
3、了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；
4、记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；
5、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；
6、初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；
7、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
8、了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式；能用化学式表示某些常见物质的组成；
9、了解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算；
一、知识梳理
（一）原子的构成
1．原子的构成
2．原子核的构成
3．原子为什么不显电性
4． 相对原子质量
（二）元素
1．元素的概念
2．地球中所含的元素
3．元素符号的写法及意义
4．元素周期表
（三）离子
1．核外电子的排布特点
2．原子结构示意图
3．离子的形成
4．离子符号的写法
5．物质与其构成粒子之间的关系
（四）化学式与化合价
1．化学式的概念及意义
2．常见元素及原子团的化合价
3．根据元素及原子团的化合价写已知物质的化学式
4．根据物质的化学式判断某元素或原子团的化合价
5．根据化学式计算：
（1）计算物质的相对分子质量
（2）计算物质组成元素的质量比
（3）计算物质中某元素的质量分数
1. 知识网络
2. 方法总结
3. 同步测试
1、 氢原子核内有一个质子,下列推论正确的是( ).
A、 氢的原子核内必然有一个中子 B、 氢原子必然带一个单位的正电荷
C、 氢原子核内必然有一个电子 D、 氢原子中必须有一个电子
2、 下列微粒结构示意图中表示阳离子的是( ).
3、 不同种元素间的本质区别是原子的( ).
A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 核外电子数不同 D. 相对原子质量不同
4、 地壳中含量最多的金属元素是( ).
A. 氧 B. 铁 C. 硅 D. 铝
5、 下列物质的化学式与名称一致的是( ).
A. 氧化镁 MgO2 B. 二氧化硫 O2S C. 氯气 Cl2 D. 氢氧化钠 Na(OH)2
6、今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
7、 请用数字和化学符号表示：
2个氢原子__________ +2价的钙元素__________
2个钠离子__________ 2个水分子__________
8. 海洛因是我国政府明令严禁的毒品。海洛因的化学式为C21H23NO5，它是由_______种元素组成的，每个海洛因分子中共有 个原子，海洛因的相对分子质量是__________
9. 写出下列元素氧化物的化学式
钠（+1）___________ 镁（+2）_________ 氮（+4）___________ 磷（+5）__________
10. 苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明其体内代谢产物有强致突变性和致癌性。国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O，试计算：
（1） 苏丹红的相对分子质量
（2） 苏丹红中各元素的质量比
（3） 苏丹红中氮元素的质量分数
复习同步训练
1、D
2、B
3、B
4、D
5、C
6、D
7、 2H Ca+2 2Na+ 2H2O
8、4 50 369
9、 Na2O MgO NO2 P2O5
10、 248 48:3:7;4
11.3%
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第四单元测试
相对原子质量 C---12 H---1 N---14 O---16 P---31 S---32
1． 选择题（将正确答案的序号填入下表中，每小题2，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
1.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ）
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．离子不可以转变成原子
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
2．今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
3．下列符号表示一种元素的是（ ）
A.CO B.C C．CO2 D.C60
4．“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
5. 下列叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子失去电子后变成钠离子 B．氯离子失去电子变氯原子
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．化学变化中分子不能再分
6. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
7．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
8．与元素化学性质关系最为密切的是（ ）
A.质子数 B.电子层数 C.中子数 D.最外层电子数
9. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A. 核内质子数目 B. 核内中子数目
C. 核外电子数目 D. 相对原子质量
10．达菲(化学式为C16H28N2O4·H3PO4)是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关说法正确的是（ ）
A．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
B．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16：2：1
C．达菲的相对分子质量为312
D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
11.下列化学用语与含义相符的是（ ）
A.Al+3————1个铝离子带3个单位正电荷 B.2H2O————2个水分子
C.2H————1个氢分子由2个氢原子构成
D.Na+————钠元素的化合价为+1价
12.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（ ）
A. 氧元素的质量 B. 氧原子数
C. 氧分子数 D. 氧元素的质量分数
13.下列物质化学式的读法和写法都正确的是（ ）
A．碳酸钠NaCO3 B．五氧化二磷O5P2
C．二氧化碳CO2 D．三氧化硫SO3
14.某元素的一种粒子的结构示意图为 ，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于原子 B.该元素在化合物中显+1价
C．该元素的一个离子含有11个电子
D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
15．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体
16、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为( )
A. AI2O3 B. SiO2 C. Fe3O4 D. CO2
17、甲醛是居室污染的主要成分之一。根据它的化学式O CH2，可以做出4点推断其中错误的是( )
A.醛是有三种元素组成的 B.甲醛的相对分子质量为30
C.甲醛中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8 D.甲醛是一种混合物
18、氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：8，该氧化物的化学式为
A．NO B．NO2 C．N2O5 D．N2O
19、Ｘ元素的阳离子和Ｙ元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
Ａ．Ｘ的原子序数比Ｙ的小 Ｂ．Ｘ原子的最外层电子数比Ｙ的大
Ｃ．Ｘ的原子半径比Ｙ的大 Ｄ．Ｘ元素的最高正价比Ｙ的小
20、下列物质是按氯元素的化合价规律排列的，KCl、________、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质是（ ）A.NaCl B.NaClO C.Cl2 D.HClO3
二、填空题（46分）
21.下列符号中数字“2”的意义
①O2__________ ②20__________ ③__________
④02-__________
22.味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2 ，则谷氨酸钠由________种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是__________。
23.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
⑴其中属于阴离子的是 。（填序号，下同）
⑵属于同种元素的是 。
⑶具有相似化学性质的是 。
24.在某一种新型薄荷香型牙膏中，有一种成分为Na2FPO3的物质，向已知其中F为-1价，核内质子数为9，则该化合物中磷元素的化合价为__________,F（氟原子）的核外电子数为__________。
25.下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
1H氢 2He氦
3Li锂 4Be铍 5B硼 6C碳 7N氮 8O氧 9F氟 10Ne氖
11Na钠 12Mg镁 13Al铝 14Si硅 15P磷 16S硫 17Cl氯 18Ar氩
19K钾 xCa钙 ……
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是___________。
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是____________________。根据此规律，可知图中x=__________。
三.计算题（9分）
26.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=__________ 。
（2）蛋氨酸的相对分子质量（计算过程）
（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（保留到0.1%）
⑷合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？
⑸现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克，则②这种奶粉属于__________ （填“合格”或“不合格”）奶粉。
试题参考答案：
一 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D B B D D A D A A B B C C D A D A Ｃ C
21、①每个氧分子中有两个氧原子 ②两个氧原子
③氧元素的化合价为-2价 ④每个氧离子带两个单位的负电荷
22、5 12:7
23、⑴ ② ⑵ ①② ⑶ ①③
24、+5 9
25、 ⑴ 8 ⑵ 原子序数依次递增 ⑶ 20
三、计算题
26 ⑴ 28：11：32：14：32
⑵117
⑶11.9%
⑷2.88g
⑸不合格
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