沪教版九上化学 3.1.2 原子 课件(ppt 共31张)

α粒子散射实验（1909年）
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
教材的地位与作用
原子的构成
原子内部结构
相对原子质量
图表直观化
强调“相对”
弱化推导
重在应用
教学重点：
教学难点:
1．原子不显电性的原因。
2．相对原子质量概念的形成。
1．原子的构成。
2．相对原子质量。
教 学 三 维 目 标
知识与技能目标
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查
相对原子质量表。
(3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分
析、推理能力。
教 学 三 维 目 标
过程与方法目标
充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等
教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
(2) 在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨
论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习
惯和学习方法。
教 学 三 维 目 标
情感态度与价值观目标
对学生进行物质可分性的辩证唯物主
义观点教育。
(2) 结合张青莲教授的卓越贡献资料，对
学生进行爱国主义教育。
鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，涉及
的实验较少，因此在教学中采用讲授法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。在教材图表基础上，尽可能利用多媒体等直观教学手段，使微观构成形象化，抽象问题生动化；这既能激发学生的兴趣，又能培养学生的抽象思维能力。在讲授的过程中，我设计出一个个问题情景，让学生带着问题阅读课文、观看动画、思考讨论，引导并帮助
学生进行自主学习。
教法分析
学生是化学教学活动的主人。在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，主动参与建立原子微观模型的过程，理解相对原子质量并会查阅。逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。

学法指导
回顾&思考
创设问属情境,引入新课
讲授新课
教学过程
第一部分的教学
第二部分的教学
分享收获，强化思想
布置作业
（一）回顾 & 思考
?
?
（1）什么是分子、原子？
?
（2）运用分子和原子的观点解释电
解水这一化学变化？说明什么
结论？
（二）创设问属情景,引入新课
1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可
分的，究竟原子能不能再分?
2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?
3. 若能分，原子能分成什么？
4．原子有没有质量?它的质量有多大？
有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间我将巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师生互动的效果。在这里我直接利用教材，培养学生的自学能力。
（三）第一部分教学 原子的构成
（1）小组讨论，检验自学结果
⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？
若能，它可以分为哪几部分？
⑵ 原子是一个实心球体吗？
相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
⑶ 原子核带电吗？电子带电吗？
整个原子显电性吗？为什么？
⑷ 原子核还能再分吗？
如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？
这些粒子有区别吗？
⑸ 不同类的原子内部在组成上有什么不同？
从表4--2中的数据，能发现有什么规律？
（2)通过动画,突出重点,突破难点
第一高潮
1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。
（3）总结归纳，知识升华
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
一、原子的构成
3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外
电子数也不同，中子数可能相同。
2. 核电荷数=质子数=核外电子数
（但不一定等于中子数）
为什么？
由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于
负电荷总数，所以整个原子不显电性。
（4）议练结合，反馈矫正
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。
那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，
有的不行？你能解释其中的道理么？
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）
A 49 66 B 66 49

C 66 66 D 49 49
核电荷数=质子数=核外电子数
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
（四）第二部分教学 相对原子质量
（1）通过数据说明问题
1.674×10-27
1.993×10-26
2.657×10-26
9.288×10-26
氢
碳
氧
铁
1个原子的质量/Kg
原子种类
几种原子的质量
问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使
用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的
质量的？
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
相对原子质量 =
(Ar)
某种原子的质量
一种碳原子质量×1／12
相对原子质量的概念：
质子质量的1/1836
电子
1.6749×10-27 kg
中子
1.6726×10-27 kg
质子
质量
粒子种类
构成原子的各种粒子的质量
说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小，
通常忽略不计，原子的质量主要集中在
原子核上。
铁
磷
硫
钠
氧
碳
氢
原子种类
相对原子质量
1
12
16
23
31
32
56
中子数
0
6
8
12
16
16
30
质子数
1
6
8
11
15
16
26
说明：相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数
1. 原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量
B.可以用千克作单位
C.没有单位
D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写
（2）知识竞赛，突出重点、突破难点
利用此题讨论归纳对比相对原子质量
与原子质量的区别和联系。
2. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量
为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,
试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？
先由学生计算，然后同桌之间互相
批改，发展合作性学习方式；最后由老师投影正确的计算过程，培养学生规范的计算步骤。并且可以对比出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。
3. 相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到，
下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对
原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的
相对原子质量：
磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
借此题让学生学会查阅相对原子质量表；说明现已发现一百多种元素的相对原子质量，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。
4、几种原子的构成：
原子种类
质子数
中子
数
核外
电子数
核电荷数
相对原子质量
氢
1
0
?
?
?
碳
?
6
6
?
?
氧
8
8
?
?
?
钠
?
12
?
11
?
氯
?
18
17
?
?
1
1
1
6
6
12
8
8
16
11
11
23
17
17
35
核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
（3）借助资料，进行爱国主义教育
组织学生阅读教材P69张青莲教授的资料
交流读后感
（五）分享收获，强化思想
升华
1、这节课你学到了哪些知识？
2、通过这节课，你在学习方法和思想上
有哪些收获?
板书设计:
1. 原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
一、原子的构成
2．核电荷数=核内质子数=核外电子数
3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同
二、相对原子质量
1．概念
以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
相对原子质量 =
(Ar)
某种原子的质量
一种碳原子质量×1／12
2. 相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数
课题1 原子的构成
我本着面向全体学生，让学生全面发展、主动发展这一素质教育的要求，并把它渗透 到教学的每一个环节中去,使学生的主体地位
得以充分体现。在教学过程中学生始终以探索者的角色出现，使教学过程成为一个再发现、再创造的认识过程，把所学知识转化为解决问题的能力。

教学设计原则