九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的计算测试题

课题3利用化学方程式的简单计算（含答案）
一、选择题
1、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：
物质 X Y Z Q
第一次测得的质量／g 68 16 4.4 3.6
第二次测得的质量／g 4 未测 48.4 39.6
下列判断错误的是??
该反应一定是中和反应????????????
B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应??
D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9
2、电解54 g水，可得到氢气（?? ）
A．6 g???? B．3 g?????? C．1.5 g???? D．8 g
3、利用化学方程式进行计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
4、镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是(　　)
A．24∶32∶56　　　B．24∶32∶40 C．48∶32∶80 D．18∶32∶64
5、在反应X+2YR+2M中,当32 gY与X恰好完全反应后,生成18 g M,且生成的R和M的质量比为11∶9,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的质量比为(　　)
A.4∶11 ? ? ??B.16∶9 ? ? ? ? C.8∶11 ? ? ?? ? D.32∶9
6、根据化学方程式计算一般分为五个步骤:①写出正确的化学方程式;②写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;③设未知量;④列比例式,求解;⑤简明地写出答案。正确的解题步骤是 ( )
A.①②③④⑤ B.④②③①⑤
C.③②①④⑤ D.③①②④⑤
7、某学习小组在计算10 g镁条在氧气中完全燃烧可以得到的氧化镁的质量时,出现了以下几种算式,其中正确的是 ( )
A. B.
C. D.
8、碳酸钙在高温下煅烧时发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑,则下列叙述正确的是 ( )
A.10 g碳酸钙完全分解生成5.6 g氧化钙和4.4 g二氧化碳
B.10 g碳酸钙完全分解生成4.4 g氧化钙和5.6 g二氧化碳
C.26 g碳酸钙完全分解生成14 g氧化钙和12 g二氧化碳
D.26 g碳酸钙完全分解生成12 g氧化钙和14 g二氧化碳
9、过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解(　　)
A． 17 g B． 8 g C． 64 g D． 32 g
10、在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
二、填空题
11、在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为　 　，产生氧气的质量为　 　克（设常温下水的密度为1g/cm3）。
12、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
13、用13g锌与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量是 。（锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）
14、某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为　________?，氯化物的化学式为________ ．
15.已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是　________?．
16、实验室制取氧气时,某同学取一定质量的高锰酸钾进行加热,记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示,回答下列问题:
(1)t0~t1时段,固体的质量不发生变化是因为　　;t4~t5时段,固体的质量不发生变化是因为　　。?
(2)请根据图中的数据,计算参加反应的高锰酸钾的质量。
三、计算题
17、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
18、我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
课题3利用化学方程式的简单计算参考答案
一、选择题
1、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：
物质 X Y Z Q
第一次测得的质量／g 68 16 4.4 3.6
第二次测得的质量／g 4 未测 48.4 39.6
下列判断错误的是??
A．该反应一定是中和反应???????????? B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应?? D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9
【答案】A?
2、电解54 g水，可得到氢气（?? ）
A．6 g???? B．3 g?????? C．1.5 g???? D．8 g
【答案】A
3、利用化学方程式进行计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
【答案】C
4、镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是(　　)
A．24∶32∶56　　　B．24∶32∶40 C．48∶32∶80 D．18∶32∶64
【答案】C
5、在反应X+2YR+2M中,当32 gY与X恰好完全反应后,生成18 g M,且生成的R和M的质量比为11∶9,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的质量比为(　　)
A.4∶11 ? ? ??B.16∶9 ? ? ? ? C.8∶11 ? ? ?? ? D.32∶9
【答案】A　
6、根据化学方程式计算一般分为五个步骤:①写出正确的化学方程式;②写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;③设未知量;④列比例式,求解;⑤简明地写出答案。正确的解题步骤是 ( D )
A.①②③④⑤ B.④②③①⑤
C.③②①④⑤ D.③①②④⑤
7、某学习小组在计算10 g镁条在氧气中完全燃烧可以得到的氧化镁的质量时,出现了以下几种算式,其中正确的是 ( B )
A. B.
C. D.
8、碳酸钙在高温下煅烧时发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑,则下列叙述正确的是 ( A )
A.10 g碳酸钙完全分解生成5.6 g氧化钙和4.4 g二氧化碳
B.10 g碳酸钙完全分解生成4.4 g氧化钙和5.6 g二氧化碳
C.26 g碳酸钙完全分解生成14 g氧化钙和12 g二氧化碳
D.26 g碳酸钙完全分解生成12 g氧化钙和14 g二氧化碳
9、过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解(　　)
A． 17 g B． 8 g C． 64 g D． 32 g
【答案】A
10、在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
【答案】B
二、填空题
11、在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为　 　，产生氧气的质量为　 　克（设常温下水的密度为1g/cm3）。
【答案】（3）1：2；80
12、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
【答案】80
13、用13g锌与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量是 。（锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）
【答案】0.4g
14、某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为　________?，氯化物的化学式为________ ．
【答案】40；CaCl2
15.已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是　________?．
【答案】A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g
16、实验室制取氧气时,某同学取一定质量的高锰酸钾进行加热,记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示,回答下列问题:
(1)t0~t1时段,固体的质量不发生变化是因为　反应还未进行　;t4~t5时段,固体的质量不发生变化是因为　反应进行完全　。?
(2)请根据图中的数据,计算参加反应的高锰酸钾的质量。
解:设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
X3.2 g
x=31.6 g
答:参加反应的高锰酸钾的质量为31.6 g。
三、计算题
17、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
解:(1)生成氧气的质量为28.0 g-18.4 g=9.6 g
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245　　　　　　　　96
x　　　　　　　　 9.6 g
x=24.5 g
答:(1)生成氧气的质量为9.6 g;(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
18、我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
【答案】可吸收氯气的质量为0.71吨．
【解析】根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出理论上可吸收氯气的质量．
解：设理论上可吸收氯气的质量为x，
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
71 80
x 4t×20%
=
解得x=0.71t
答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨．