2019级高二上学期模块检测化学试题参考答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，总计20分
1．D
2．D
3．C
4．D
5．D
6．B
7．B
8．C
9．B
10．B
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
11．AD
12．A
13．D
14．D
15．AB
三、填空题：（共60分）
16．（共10分，除特别标明外每空2分）
（1）H2（g）+
1/2O2（g）==H2O（l）
△H=﹣285.8kJ/mol
（2）431.8
kJ
（3）﹣282.8kJ/mol
（4）①
0.225
mol·L－1·min－1
②
正（1分）
不变（1分）
17．（共14分，每空2分）
（2）
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
（无可逆号或不标状态均不得分）
（2）吸热
（3）①＞
②A
＜
D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以D反应速率也大于B
（4）ae
18．（共8分，每空2分）
（1）正反应
增大
0.18mol/L（1分，无单位不给分）
（2）不
19．（共12分，每空2分）
（1）﹣2(Q2﹣Q1)kJ/mol
或2(Q1﹣Q2)kJ/mol（无单位不给分）
减小
不变
（2）＞
＞
（3）﹣13.86kJ/mol
24.
（16
分，每空2分）
（1）①0.01mol·L-1·min-1
②AD
（2）①B
②0.06(kPa)－1
③0.6V
（3）变浅
（4）①AD
②75微山一中2020-2021学年度第一学期第一次月考
化
学
试
题
注意事项：
1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5～7页)，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目填写清楚，并用2B铅笔涂在答题卡上，将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。
3．考试答第II卷时须将答题纸密封线内的项目填写清楚，并将座号填在答题纸右下角方框内。第II卷的答案用黑色中性笔直接答在答题纸指定的位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷答题纸。
4．可能用到的相对原子质量：H：1
C：12
N：14
O：16
Na：23
Mg：24
Al：27
Si：28
S：32
Cl:35.5
Mn:55
Fe：56
Cu：64
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，总计20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（
）
A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C．表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl══NaCl＋H2O
△H==﹣57.3
kJ?mol﹣1
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）══2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
2．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键），下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
3．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)
，下列叙述正确的是(
)
A．加入少量W，逆反应速度增大
B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．压强不变，充入与反应体系不反应的，反应速率减小；体积不变，充入，反应速率不变
D．压强不变的条件下，平衡后加入X，上述反应的增大
4．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）
达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是(
)
A.
反应速率降低
B.
平衡向右移动
C.
B的转化率提高
D.
a+b＜c+d
5．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志是（
）
①体系的温度不再改变
②体系的压强不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=m：n：p：q
⑥单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应
A.
③④⑤⑥
B.②③④⑥
C.①③④⑤
D.①③④⑥
6．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与
CO(g)发生如下反应：Ni(S)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（
）
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)????
B.纯Ni(s)和CO(g)?
C.不纯Ni(s)和CO(g)???????
D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
7.
下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（
）
A.N2O4(g)
2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B.H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
D.2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(
)
①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
②工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采
取高温、高压的措施
③反应2
NO2(g)N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅
④对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失
⑥反应CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
A．①⑤
B．②③
C．②④
D．③④
9．已知可逆反应
aA＋bBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所
示，下列说法正确的是(
)
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
10．某温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：2E（g）F（g）＋xG（g）
△H<0若起始时E的浓度为amol·L-1,F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.
5amol·L-1。若起始时E的浓度为2amol·L-1,F、G的浓度均为0，达到平衡时，下列说法正确的是（
）
A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．若x=1，容器的容积保持不变，则新平衡下E的体积分数为50%
C．若x=2，容器的容积保持不变，则新平衡下F的平衡浓度大于0.
5
amol·L-1
D．若x=2，容器内的压强保持不变，则新平衡下E的物质的量为
amol
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．在4L密闭容器中充入6mol
A气体和5mol
B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol
C，经测定D的浓度为0.5
mol·L－1，下列判断正确的是(
)
A．x＝2
B．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1
C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D．B的转化率为20%
12．下列有关说法正确的是（
）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．2NO(g)＋2CO(g)==
N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．CaCO3(s)==
CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D．对于酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
13．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0
平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是(
)
①颜色
②平均摩尔质量
③质量
④压强
⑤密度
A．①②
B．②③
C．④⑤
D．③⑤
14．可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如下图所示。下列说法中正确的是(
)
A．若a＋b＝c，则t0时只增大了某一反应物的浓度
B．若a＋b＝c，则t0时只升高了温度
C．若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂
15．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g），图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是（
）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ（A）=0.04
mol?L﹣1?min﹣1
B．
若0～5
min时容器与外界的热交换总量为m
kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：
2A（g）＋B（g）C（g）△H=+5m
kJ/mol
C．200℃时，若在第6
min再向体系中加入催化剂，可使υ正＞υ逆
D．200℃时，平衡后再充入2
mol
C，则达到平衡时，化学平衡常数变小
第Ⅱ卷
（非选择题 共60分）
三、非选择题
16．（10分）2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。
（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：
。
（2）实验测得1mol
H2与1mol
Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol
H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol
Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1mol
HCl分子中化学键断裂时需要吸收
的能量。
（3）已知2H2O（g）═2H2（g）＋O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）＋2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）＋N2（g）═2NH3（g）；△H=﹣92.0kJ/mol
则1mol
NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=
。
（4）CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol
CO2和3mol
H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为
。
②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，平衡向
反应方向移动(填“正”或“逆”)，平衡常数K值
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
17．（14分）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式
。
（2）该反应的正反应是
反应（填“放热”或者“吸热”）。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ正
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中
点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B
D（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是
a．升高温度
b．加入催化剂
c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度
e．及时分离出产物
18．（8分）在10L
容器中，加入2mol
SO2(g)和2mol
NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：
SO2(g)＋
NO2(g)
SO3(g)＋
NO(g)，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则
（1）若在该容器中再继续加入1
mol
SO2(g)，则化学平衡将向
方向移动（选填“正反应”、“逆反应”、“不”），NO2(g)的转化率将
(填“增大”、“减小”或“不变”)，达到新的平衡状态时，容器中的SO2(g)的浓度是
。
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡
移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
19．（12分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是一定温度和压强下，N2和H2反应生成1molNH3过程中
能量变化示意图，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H=
（用含字母Q1?、Q2?的代数式表示）。若在反应体系中加入催化
剂使化学反应速率增大，则E1的变化是
(填
“增大”“减小”或“不变”，下同)，该反应的反应热
ΔH
。
(2)
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：
N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g)
△H=a
kJ·mol-1
为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
此合成反应中，a
0；△S
0(填“>”、“<”或
“=”)
(3)某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H=
—92.4kJ·mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
反应达平衡时的焓变
N2
H2
NH3
A
1
3
0
△H1=—23.1
kJ·mol-1
B
0.9
2.7
0.2
△H2
容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2=
。
20.（16
分）碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。
（1）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：
N2(g)
＋CO2(g)C(s)
＋2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
请回答下列问题。
①0～10min内的CO2平均反应速率v＝
。
②第10
min时，外界改变的条件可能是
。
A．加催化剂
B．增大C(s)的物质的量
C．减小CO2的物质的量
D．升温
E．降温
（2）100kPa时，反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)
N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则
点对应的压强最大。
②100kPa、25℃时，2NO2(g)
N2O4(g)，计算平衡常数Kp＝
_。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
③100kPa、25℃时，VmL
NO与0.5VmL
O2混合后最终气体的体积为
mL。
（3）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封(如图3)，
然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐
(填“变深”或“变浅”)。
[已知：2NO2(g)
N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]
（4）在压强为0.1MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应
为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)???ΔH<0
①下列能说明该反应达到平衡状态的是????????????????。
A．混合气体的密度不再变化???
B．CO和H2的物质的量之比不再变化
C．v(CO)=v(CH3OH)???
???????
D．CO在混合气中的质量分数保持不变
②T1℃时，在一个体积为5L的恒压容器中充入1mol
CO、2mol
H2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=???????。
PAGE
