嘉禾五中2020-2021学年高二上学期期中考试化学答案（选考）
一、选择题(本题包括16小题，共48分，单选题)
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
D
D
B
A
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
C
B
B
A
D
C
二、填空题（共37分）
17．（8分）①
2XZ+3Y
②
0.6/t
mol/L
③0.33
（4）
BC
18．（6分）
向左
,
不
,不改变
19．（8分）（1）
0.2mol/L
(说明:不写单位扣分)
（2）
4
1/27
（3）
C
20．
(8分)
（1）生成物总能量、生成物总能量
（2）
-198
（3）
<
21．（6分）（1）B2H6
（g）
＋
3
O2
（g）
=
B2O3
（S）
＋
3H2O（L）
△H
=
-2165kJ
/
mol；
（2）N2
（g）
＋
3H2
（g）
=
2NH3
（g）
△H
=
-92
J
/
mol；
三、实验题（共8分）
22．（8分）（1）甲（2）最后一滴液体落入锥形瓶中，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。
（3）2
；
V2-V1
四、计算题23．（9分）
50
％
0.02
C
理科
第
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页
共
1
页嘉禾五中2020-2021学年高二上学期期中考试
化
学
考生注意：本试卷共四个大题，合计23个小题，满分100分，时量90分钟
温馨提示：答案写在答卷上
一、选择题(本题包括16小题，共48分，单选题)
1．下列情况下的反应一定能自发进行的是（
）
A．ΔH＞0，ΔS＜0
B．ΔH＞0，ΔS＞0
C．ΔH＜0，ΔS＞0
D．ΔH＜0，ΔS＜0
2．能说明醋酸是弱电解质的事实是（
）
A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
3．下列能源中不属于化石能源的是
（
）
A．煤
B．石油
C．天然气
D．潮汐能
4．
反应2A(g)2B(g)+E(g)(
ΔH＞0
)达到平衡时，要使正反应速率降低且A的浓度减小，应采取的措施是
（
）
A．
加压
B.
减压
C.
减少E的浓度
D.
降温
5．下列反应属于吸热反应的是（
）
A.燃烧木炭取暖
B.燃烧石灰石制生石灰
C.酸与碱的中和反应
D.生石灰与水作用制熟石灰
6．一定温度下,
向1L的密闭容器中加入2molNO2(g),
发生如下反应：
2NO2
2NO
+
O2,
此反应达到平衡的标志是
（
）
A．单位时间内生成2a
molNO同时生成2a
molNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2a
molNO同时生成1a
molO2
D．混合气体的颜色变浅
7．95℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（
）
A．
此时水的离子积Kw=1×10﹣14
B．
水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L
C．
水的电离程度随温度升高而增大
D．
c（Na+）=c（SO42﹣）
8．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝
P4O10(s)
△H
=
-2983.2
kJ
/
mol
4P(s、红磷)+5O2(g)＝
P4O10(s)
△H
=
-2954
kJ
/
mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是
(
)
A.吸收29.2kJ热量
B.放出29.2kJ热量
C.放出7.3kJ热量
D.吸收7.3kJ热量
9．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?
2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（
）
A．
T1＜T2，正反应是放热反应
B．
T1＜T2，正反应是吸热反应
C．
T1＞T2，正反应是放热反应
D．
T1＞T2，正反应是吸热反应
10.
下列说法正确的是（
）
A．
pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．
室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c（OH﹣）是后者的100倍
C．
室温时，0.001mol/L
NaOH溶液的pH=3
D．
HCl溶液中无OH﹣，NaCl溶液中既无OH﹣也无H+
11.沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（
）
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
ΔH=+890kJ·mol-1
B.
CH4(g)+2O2(g)=
CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=+445kJ·mol-1
C.
CH4(g)+2O2(g)=
CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890kJ·mol-1
D.
2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-890kJ·mol-1
12．在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为
(
)
A．A+3B=2C
B.2A+3B=2C
C．3A+B=2C
D.A+B=C
13．在0.1mol·L﹣1
CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A
加入水时，平衡向逆反应方向移动
B
加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C
加入少量0.1mol·L﹣1
HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．
加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14．温度一定时,
于密闭容器中发生可逆反应:
mA(气)
+
nB(气)
pC(气),
达到平衡后,
若将混合气体的体积压缩到原来的
1/2,
当再次达到平衡时,
C的浓度为原平衡时C的浓度的
1
.9
倍,
则下列叙述中正确的是（
）
A.
平衡向逆反应方向移动
B.
C气体的体积分数增大
C.
气体A的转化率升高
D.
m
+
n
>
p
15.下列溶液一定呈酸性的是(
)
A.含有H+的溶液
B.能使酚酞呈无色的溶液
C.pH小于7的溶液
D.c(OH-)小于c(H+)的溶液
16.
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（
）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
二、填空：（共36分）
17．（8分）17．（10分）在2
L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：
(1)该反应的化学方程式是________________________。
(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________________。
(3)X的转化率是_________________。
(4)关于该反应的说法正确的是________。
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量等于生成物总物质的量
18．（6分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂平衡
移动（同上），反应的△H
（填“增大”“减小”或“不改变”）。
19．（8分）t℃时，将3mol
A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g）
+
B(g)
C(g)
2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)
从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为
.
(2)
=
;平衡常数K=
.
(3)
若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、平衡不移动
20.
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol
SO2(g)氧化为1mol
SO3的ΔH=
?
99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
、
（2）图中△H=
kJ·mol-1
（3）若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q
198
(填>,<或=)
21．（6分）（1）
3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495千焦热量，其热化学方程式是：
________________________________
。
（2）已知拆开1mol
H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。
三、实验题
22．(8分)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-
＋
5
H2C2O4＋6H＋
==
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260
g纯草酸晶体，将其制成100.00
mL水溶液为待测液。
②取25.00
mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.100
0
mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终
点时消耗10.00
mL。
(1)滴定时，KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是
________________________
_
（提示：KMnO4标准溶液为紫色、紫红色。）
(3)通过上述数据，求得x＝__________。
(4)
如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则
v(KMnO4）=
________?
mL
(填：“V1-V2”，“V2-V1”
)
四、计算题（8分）(提示：第①、②小题要求写计算过程)
23．在5
L的密闭容器中充入2
mol
A气体和1
mol
B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g），10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率
②
10min内生成物C的反应速率
③
已知该反应的平衡常数K=10
，当反应达到平衡后，在保持物质B浓度不变得条件下，容器的体积增大为10
L，平衡将___________
。
（A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、不移动）
解：①
②
嘉禾五中2020年下期高二期中考试化学答卷（选考）
一、选择题(本题包括16小题，共48分，单选题)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题（共36分）
17．（8分）(1)???_________
(2)
________
(3)
_______
(4)
___________
18．（6分）
____________
,
__________
,
_____________
19．（8分）（1）______________(说明:不写单位扣分)
（2）_______________
_______________
（3）
______________
20．
(8分)
（1）________________________
、________________________
（2）
_____________
（3）
_____________
21．（6分）（1）_____________________________________________________；
（2）____________________________________________________
三、实验题（共8分）
22．（8分）
（1）________
（2）_____________________________________________
（3）_________；
______________
班次
姓名
考号
———————————————密—————————————————封——————————————————线——————————
