2020-2021学年苏教版高一化学上学期期中测试卷01
考试范围：专题2第一单元完
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
P-31
S-32
一、单选题（每题2分，共36分）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（
）
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
【答案】A
【解析】
A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；
B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；
C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；
D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；
答案选A。
2．下列有关物质的量的说法，正确的是（
）
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相等
【答案】C
【解析】
物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
A．物质的量是表示微观粒子集体的物理量，故A错误；
B．物质的量是七个基本物质的量之一，用于描述微观粒子的集合体，而桌子是宏观的物质，故B错误；
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量是用来描述微粒数多少的物理量，故C正确；
D．SO2和SO3的摩尔质量不相等，所以相同物质的量的SO2和SO3的质量不相等，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题考查了物质的量、摩尔、质量等概念的分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单。
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大
B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol
C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol
D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大
【答案】B
【解析】
A、气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的物质的量无关，故A错误；
B、标况即0℃、101KP时，气体摩尔体积为22.4L/mol，故通常状况下，由于温度高于0℃，气体分子间间距增大，故气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B正确；
C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，但当气体摩尔体积为22.4L/mol时，又不一定是标准状况下的气体，因为影响温度和压强都可以影响气体的体积，故C错误；
D、气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的种类无关，故D错误。
4．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（
）
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质
C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
【答案】C
【解析】
A.
在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，故A正确；
B.
电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C.
电解质在水中不一定能导电，如难溶于水的盐溶液几乎不导电，在水中导电的化合物不一定是电解质，比如二氧化硫水溶液能导电，但二氧化硫不是电解质，故C错误；
D.
纯水的导电性很差，但水也是电解质，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．下列电离方程式正确的是（
）
A．NaHSO4=Na++H++SO42-
B．Cu(NO3)2=Cu2++2(NO3)2-
C．Ca(OH)2=Ca2++OH2-
D．K2SO4=K++SO42-
【答案】A
【解析】
A.
硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中会完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，A项正确；
B.
Cu(NO3)2为强电解质，在水溶液中会电离生成1个铜离子与2个硝酸根离子，其电离方程式为：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，B项错误；
C.
Ca(OH)2为强电解质，在水溶液会电离生成1个钙离子与2个氢氧根离子，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C项错误；
D.
K2SO4为强电解质，在水溶液会电离生成2个钾离子与1个硫酸根离子，其电离方程式为：K2SO4=2K++SO42-，D项错误；
答案选A。
6．下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（ ）
①200mL
2mol/L
MgCl2溶液
②1000mL
2.5mol/L
NaCl溶液
③300mL
5mol/L
KCl溶液
④250mL
1mol/L
FeCl3溶液。
A．③①④②
B．④①②③
C．③②①④
D．②③①④
【答案】A
【解析】
①200mL?2mol/L?MgCl2溶液中,Cl?浓度为：2mol/L×2=4mol/L；
②1000mL?2.5mol/L?NaCl溶液中,Cl?浓度为：2.5mol/L×1=2.5mol/L；
③300mL?5mol/L?KCl溶液中,Cl?浓度为：5mol/L×1=5mol/L；
④250mL?1mol/L?FeCl3溶液中,Cl?浓度为：1mol/L×3=3mol/L；
根据分析可知，氯离子浓度由大到小数序为③①④②，
故选A。
【点睛】
氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的化学式组成及溶质物质的量浓度有关。
7．下列关于离子检验叙述正确的是（
）
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有
Na+，一定无
K+
B．某溶液与浓
NaOH
溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在
NH4+
C．某溶液中加入
BaCl2
溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在
SO42-
D．某溶液中加入
AgNO3
溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在
Cl－
【答案】B
【解析】
A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；
B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；
C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；
D、向某溶液中滴加AgNO
3
溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-
或是CO32-
等离子，选项D错误；
答案选B。
8．用NaCl固体配制100
mL
1．00
mol·L－1
NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是( )
A．溶解
B．蒸发
C．转移
D．定容
【答案】B
【解析】
配制溶液步骤计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，故B正确；
综上所述，答案为B。
9．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是（
）
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
A．①
B．③⑤
C．②④⑤
D．②③④
【答案】D
【解析】
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故①正确；
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，密度比水小，故②错误；
③分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口倒出，否则引进杂质，故③错误；
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后停止加热，利用余热将溶液蒸干，故④错误；
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，用湿抹布或沙子扑火目的是隔绝空气，故⑤正确；
实验方法或实验操作不正确的是②③④，答案选D。
10．下列说法正确的是（
）
A．H2和D2互为同素异形体
B．和互为同分异构体
C．和是同一种物质
D．正丁烷和异丁烷互为同系物
【答案】C
【解析】
由同一种元素组成、结构不同的单质叫做同素异形体；
分子式相同而结构不同的化合物叫做同分异构体；
组成相似，分子式相差1个或n个CH2化合物为同系物；
据此结合选项分析解答问题。
A．H2和D2都是由氢元素组成，但是结构相同，不互为同素异形体，A选项错误；
B．由于单键可以旋转，故和是同一种物质，B选项错误；
C．和都是异戊烷，C选项正确；
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，D选项错误；
答案选C。
【点睛】
A选项为易错选项，一定要理解，由同一元素的同位素构成的物质不是同分异构体。
11．令X、Y、Z和R分别代表四种元素。若、、、四种离子的电子层结构相同（令a、b、c、d分别为四种元素的核电荷数），则下列关系正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
、、、四种离子的电子层结构相同，则表明它们的电子层数相同，各层容纳的电子数相同，离子核外电子总数相同。
A．对、来说，a-m=c+n，则，A错误；
B．对、来说，a-m=b-n，则，B错误；
C．对、来说，d+m=c+n，则，C错误；
D．对、来说，d+m=b-n，则，D正确；
故选D。
12．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2
mol·L－1，0.1
mol·L－1，0.1
mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能
A．SO42－ 0.1
mol·L－1
B．Al3＋ 0.2
mol·L－1
C．Cl－ 0.3
mol·L－1
D．K＋ 0.4
mol·L－1
【答案】C
【解析】
根据溶液显电中性分析解答。
根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。
13．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
【答案】C
【解析】
在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物
A、Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；
B、生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；
D、
被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。
故答案C。
14．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
B．3Fe+2O2
Fe3O4
C．2C+SiO2
2CO↑+Si
D．NH4NO3
N2O↑+2H2O
【答案】D
【解析】
A.
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O是分解反应，但元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合；
B.
3Fe+2O2
Fe3O4是化合反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故B不符合；
C.
2C+SiO2
2CO↑+Si是置换反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故C不符合；
D.
NH4NO3
N2O↑+2H2O是分解反应，且有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D符合；
故选D。
15．已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（
）
A．PbO2为还原剂，具有还原性
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol
D．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-
【答案】D
【解析】
A.
该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；
B.
氧化剂和还原剂分别是PbO2、Mn2+，其物质的量之比为5:2，故B错误；
C.
生成1mol的Pb2+，转移的电子数1×2mol=2mol，故C错误；
D.
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-，故D正确；。
答案选D。
16．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是(
)
A．H+、HClO、Cl2
B．H+、ClO-、Cl-
C．HCl、ClO-、Cl-
D．HCl、HClO、Cl2
【答案】A
【解析】
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，因此关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是H＋、HClO、Cl2，故答案选A。
17．为使人们确知加碘盐中含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活中常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组?（
）
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒?
A．①③④⑤
B．②③④⑤?
C．①③⑤⑥
D．①②③⑤
【答案】D
【解析】
食醋能提供酸性环境，碘化钾溶液能提供碘离子，碘与淀粉变蓝色，所以淀粉能提供反应物，综合以上完成实验必须选用①自来水、②食醋、③淀粉、⑤碘化钾试纸，答案选D。
【点睛】
本题考查了检验试剂的选取，会根据题中给予信息及物质特殊的性质选取试剂。已知在酸性条件下，与碘离子（I-）发生反应生成（I2），I2能使淀粉变蓝色。可以根据这些条件正确的选择物质。
18．某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．该反应中Cl-为氧化产物
B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-
C．被ClO-氧化成N2
D．反应后溶液的酸性减弱
【答案】C
【解析】
由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价发生变化，则具有氧化性的ClO-为反应物，Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。
根据上述分析可知：该反应的方程式为：3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。
A．由方程式可知，Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl-为还原产物，A错误；
B．在该反应中还原剂为，氧化产物是N2，N元素化合价升高3价，所以每反应消耗l
mol还原剂，转移3
mol电子，则消耗1个还原剂微粒，转移3e-，B错误；
C．N元素化合价由-3价升高到0价，则被ClO-氧化成N2，C正确；
D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，由于温度不变，水的离子积不变，所以溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，则溶液的酸性增强，D错误；
故答案为C。
【点睛】
根据N2物质的量增大，ClO-物质的量减小，可确定N2是生成物，ClO-是反应物，再结合元素守恒可确定是反应物，Cl-为生成物，然后根据元素化合价的变化情况及元素守恒、电荷守恒配平方程式，然后根据氧化还原反应的规律分析解答。
第II卷（非选择题共64分）
二、填空题（除标明外，每空2分，共15分）)
19．
(I)（1）有以下10种物质：①铁
②稀硫酸
③氯化氢
④氨气
⑤空气
⑥二氧化碳
⑦水银
⑧氯化镁
⑨硫酸钡
⑩蔗糖。其中属于电解质的是
。
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式
。
（3）写出过量的⑥与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式
。
(II)对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的
法，可推出符合图阴影的物质的化学式是
。
(III)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75
mL，再滴加0.1
mol/L的K2CO3
0.6
mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5~12nm。
请回答下列问题：
（1）该分散系属于
，其分散质是
。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到
。
（3）步骤④的分离方法是
。
【答案】
（I）（1）
③⑧⑨
（2）
MgCl2
=
Mg2+
+
2Cl-
（3）NaOH
+CO2
==NaHCO3
(II)交叉分类
Na2CO3
(III)
（1）胶体（1分）
金颗粒
（1分）
（2）一条光亮的通路
（3）渗析
（1分）
【解析】试题分析：
（I）（1）①铁为单质不属于电解质，②稀硫酸是混合物，不是电解质，③氯化氢属于酸，是电解质。④氨气是非电解质，⑤空气是混合物，不是电解质，⑥二氧化碳是非电解质。⑦水银是单质，不是电解质，⑧氯化镁是盐，属于电解质。⑨硫酸钡是盐，属于电解质，⑩蔗糖是非电解质。所以电解质选
③⑧⑨
。（2）
氯化镁在水溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为MgCl2
=
Mg2+
+
2Cl-
。
NaOH
+CO2
==NaHCO3
。
(II)因为不是同一的标准，属于交叉分类。Na2CO3属于正盐，碳酸盐，和钠盐。
(III)
（1）因为分散系中金颗粒直径为5~12nm，属于胶体的微粒范围，所以属于胶体，分散质为金颗粒。
(2）当有一束光照射胶体时，会看到一条光亮的通路，这是丁达尔效应。
（3）提纯胶体用渗析的方法。
考点：物质的分类，胶体的制备和性质
三、计算题（每空2分，共14分）
20．(1)标准状况下，1.92
g某气体的体积为672
mL，则此气体的相对分子质量为______。
(2)在25
℃、101
kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25
℃下，X中充入a
g
A气体，Y中充入a
g
CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2
L，质量为61
g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。
(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。
【答案】
（1）64
30
g·mol－1
（3）
44
g·mol－1
（4）
g·mol－1
g·mol－1
（5）
1.75
45.9
（6）
A4
【解析】
(1)标况下,672mL气体的物质的量为0.03mol,气体的摩尔质量为,该气体的相对分子量为64；
(2)在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即，计算得出M(A)=30g/mol；
(3)在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即，计算得出M(A)=44g/mol；
(4)平均摩尔质量为，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a:b，物质的量之比为a:b，二者平均摩尔质量为，相对分子量为；质量比a:b的和的混合气体，物质的量之比为，平均摩尔质量为，平均分子量为；
(5)标准状况下39.2LCO和的混合气体的物质的量为，设混合气体中CO和的物质的量分别为x
mol、y
mol，则，计算得出x=1，y=0.75，即混合气体中CO为1mol，二氧化碳的物质的量为0.75mol，1molCO的质量为，则混合气体中CO的质量分数为；
(6)分解完毕，体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的，A的氢化物AH3完全分解为两种单质，其中一种必然为H2，另一种设为Am，根据反应前后原子守恒可得：mAH3=Am+H2，m×=(1+)，解得m=4，则A单质的分子式为A4。
四、实验题
21．（每空2分共12分）Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是
_______。
A．②⑤④③①
B．④⑤②①③
C．⑤②④①③
D．⑤④②①③
（2）用提纯的NaCl配制450
mL
4.00
mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________
Ⅱ．向100
mL
NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0
mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题：
(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；
(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。
Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。
【答案】
Ⅰ．（1）AB
（2）500
mL容量瓶、胶头滴管
（3）取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽。
Ⅱ．（1）
Na2CO3
（2）Na2CO3和NaOH
Ⅲ．取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成
【解析】
Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面,除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D项正确，A、B项错误，
答案选AB；
（2）配制450
mL
4.00
mol·L－1NaCl溶液，需要500
mL容量瓶，定容时需要胶头滴管，则所缺少的仪器为：500
mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500
mL容量瓶、胶头滴管；
（3）溶液中硫酸根离子是否除尽，可通过滴加过量氯化钡方法判断，其具体操作方法为：取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽，故答案为取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽；
Ⅱ．根据上述分析可知，图1中加入HCl时，开始没有二氧化碳生成，排除第③、④种可能情况，继续滴加HCl时，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的体积比为1:1，据此可知第②种情况，即二氧化碳刚好与氢氧化钠按1:2反应完全的情况，则其溶液溶质为：Na2CO3；
图3信息显示，x:y
=
1:1，采用逆向思维分析，则应为盐酸与碳酸氢钠按物质的量之比为1:1生成二氧化碳的反应过程，设此阶段反应的盐酸体积为V，可以看出未生成二氧化碳之前，反应消耗盐酸的体积为2V，应为氢氧化钠与碳酸钠分别消耗V体积盐酸所致，综上所述，图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaOH，故答案为Na2CO3；Na2CO3和NaOH；
Ⅲ．由于氮化镁极易与水反应，结合化学方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若产物中有氮化镁，则会水反应生成氨气，设计一个实验，借助是否有氨气来检验是否有氮化镁生成，具体操作为：取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成，故答案为取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成。
22．（每空2分，共14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）检查装置
A
的气密性方法是：
。
（2）装置
B
中饱和食盐水的作用是
；同时装置
B
亦是安全瓶，监测实验进行时
C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时
B
中的现象
_。
（3）装置
C
的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此
C
中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置
D、E
的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置
D
中少量溶液加入装置
E
中，振荡，观察到的现象是
，该现
象_____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是
。
【答案】
（1）止水夹夹住连接AB之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，打开旋塞，水不能连续下滴，说明A
的气密性良好
（2）
除去Cl2中的HCl
B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶内液面下降
（3）
D
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
不能
过量的Cl2也可将I﹣氧化为I2
【解析】
由实验装置及题中信息可知，A为氯气发生装置，B可以除去氯气中的HCl，装置
C
的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，设计装置
D、E
的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性，F为尾气处理装置。
（1）检查装置A
的气密性方法是止水夹夹住连接AB之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，打开旋塞，水不能连续下滴，说明A
的气密性良好；
（2）制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；装置
B
亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若发生堵塞，则B中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗中，形成水柱，锥形瓶内液面下降；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性。要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项AB的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；C中干燥剂不能用浓硫酸；D中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，可达实验目的，所以选D；
（4）打开活塞，将装置D中含溴的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴和碘化钾反应生成碘，碘溶于苯溶液呈紫红色，振荡。观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。此现象不能说明溴的氧化性大于碘，因为过量的氯气也能把碘离子氧化为碘。
【点睛】
本题的最后一个问题是难点，由于无法确定反应后溴化钠溶液中是否有过量的氯气，而氯气的存在必然干扰溴与碘化钾的反应，即干扰溴和碘的氧化性比较。本实验改进的办法是增加一个对比实验装置，以证明通入溴化钠溶液中的氯气没有过量。
23．（每空1分，共9分）实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________________，②____________________。
(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是______________(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角
E．酒精灯 F．干燥器
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
理由是_________________________________________________。(乙酸、甘油均可溶于水)
(4)第②步操作，向分液漏斗中加了甲苯（与苯非常相似）振荡充分后，放在__________上静置分层，下层液体呈__________色，上层液体呈____________色。
(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，除了酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有___________________________________________。
【答案】
（1）过滤
萃取和分液
（2）BDE
（3）B
四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中溶解度比在水中的大
（4）铁架台
黄
紫红
（5）蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
【解析】分离固、液混合物采用过滤的方法；根据溶质在不同溶剂中溶解度的不同，采用萃取和分液的方法分离，所以制取碘的过程中①的实验操作名称是过滤，②的实验操作名称是萃取和分液。
灼烧海藻固体时，需要用到三脚架、酒精灯、盛放海藻的坩埚以及支撑坩埚的泥三角，所以本题选BDE。
从含有碘的水溶液中提取碘，采用萃取的方法，萃取剂的选择标准：萃取剂和原溶剂不相溶、不反应，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂的溶解度大。
A，酒精能和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故A错误；B，四氯化碳、苯与水不互溶不反应，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故C错误；D，甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故D错误。
第②步操作是萃取和分液，向分液漏斗中加入甲苯充分振荡后，碘被萃取到甲苯里，甲苯的密度小于水的密度，放在铁架台上静置分液后，下层是水，由于水中的碘没有被完全萃取所以显黄色，上层是溶于碘的甲苯层显紫红色。故第②步操作中，向分液漏斗中加了甲苯振荡充分后，放在铁架台上静置分层，下层液体呈黄色，上层液体呈紫红色。
蒸馏操作过程中需要用到的仪器除了酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。
点睛：本题以海带中提取碘为载体考查了物质的分离与提纯等常用基本操作。要求学生能根据混合物的组成特点和各组分的性质差异，选择合适的分离与提纯方法，并熟悉相关的基本操作和注意事项。
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12020-2021学年苏教版高一化学上学期期中测试卷01
考试范围：专题2第一单元完
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
P-31
S-32
一、单选题（每题2分，共36分）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（
）
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
2．下列有关物质的量的说法，正确的是（
）
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相等
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大
B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol
C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol
D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大
4．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（
）
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质
C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
5．下列电离方程式正确的是（
）
A．NaHSO4=Na++H++SO42-
B．Cu(NO3)2=Cu2++2(NO3)2-
C．Ca(OH)2=Ca2++OH2-
D．K2SO4=K++SO42-
6．下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（ ）
①200mL
2mol/L
MgCl2溶液
②1000mL
2.5mol/L
NaCl溶液
③300mL
5mol/L
KCl溶液
④250mL
1mol/L
FeCl3溶液。
A．③①④②
B．④①②③
C．③②①④
D．②③①④
7．下列关于离子检验叙述正确的是（
）
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有
Na+，一定无
K+
B．某溶液与浓
NaOH
溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在
NH4+
C．某溶液中加入
BaCl2
溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在
SO42-
D．某溶液中加入
AgNO3
溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在
Cl－
8．用NaCl固体配制100
mL
1．00
mol·L－1
NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是( )
A．溶解
B．蒸发
C．转移
D．定容
9．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是（
）
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
A．①
B．③⑤
C．②④⑤
D．②③④
10．下列说法正确的是（
）
A．H2和D2互为同素异形体
B．和互为同分异构体
C．和是同一种物质
D．正丁烷和异丁烷互为同系物
11．令X、Y、Z和R分别代表四种元素。若、、、四种离子的电子层结构相同（令a、b、c、d分别为四种元素的核电荷数），则下列关系正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
12．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2
mol·L－1，0.1
mol·L－1，0.1
mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能
A．SO42－ 0.1
mol·L－1
B．Al3＋ 0.2
mol·L－1
C．Cl－ 0.3
mol·L－1
D．K＋ 0.4
mol·L－1
13．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
14．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
B．3Fe+2O2
Fe3O4
C．2C+SiO2
2CO↑+Si
D．NH4NO3
N2O↑+2H2O
15．已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（
）
A．PbO2为还原剂，具有还原性
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol
D．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-
16．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是(
)
A．H+、HClO、Cl2
B．H+、ClO-、Cl-
C．HCl、ClO-、Cl-
D．HCl、HClO、Cl2
17．为使人们确知加碘盐中含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活中常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组?（
）
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒?
A．①③④⑤
B．②③④⑤?
C．①③⑤⑥
D．①②③⑤
18．某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．该反应中Cl-为氧化产物
B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-
C．被ClO-氧化成N2
D．反应后溶液的酸性减弱
第II卷（非选择题共64分）
二、填空题（除标明外，每空2分，共15分）)
19．
(I)（1）有以下10种物质：①铁
②稀硫酸
③氯化氢
④氨气
⑤空气
⑥二氧化碳
⑦水银
⑧氯化镁
⑨硫酸钡
⑩蔗糖。其中属于电解质的是
。
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式
。
（3）写出过量的⑥与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式
。
(II)对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的
法，可推出符合图阴影的物质的化学式是
。
(III)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75
mL，再滴加0.1
mol/L的K2CO3
0.6
mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5~12nm。
请回答下列问题：
（1）该分散系属于
，其分散质是
。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到
。
（3）步骤④的分离方法是
。
三、计算题（每空2分，共14分）
20．(1)标准状况下，1.92
g某气体的体积为672
mL，则此气体的相对分子质量为______。
(2)在25
℃、101
kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25
℃下，X中充入a
g
A气体，Y中充入a
g
CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2
L，质量为61
g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。
(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。
四、实验题
21．（每空2分共12分）Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是
_______。
A．②⑤④③①
B．④⑤②①③
C．⑤②④①③
D．⑤④②①③
（2）用提纯的NaCl配制450
mL
4.00
mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________
Ⅱ．向100
mL
NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0
mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题：
(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；
(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。
Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。
22．（每空2分，共14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）检查装置
A
的气密性方法是：
。
（2）装置
B
中饱和食盐水的作用是
；同时装置
B
亦是安全瓶，监测实验进行时
C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时
B
中的现象
_。
（3）装置
C
的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此
C
中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置
D、E
的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置
D
中少量溶液加入装置
E
中，振荡，观察到的现象是
，该现
象_____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是
。
23．（每空1分，共9分）实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________________，②____________________。
(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是______________(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角
E．酒精灯 F．干燥器
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
理由是_________________________________________________。(乙酸、甘油均可溶于水)
(4)第②步操作，向分液漏斗中加了甲苯（与苯非常相似）振荡充分后，放在__________上静置分层，下层液体呈__________色，上层液体呈____________色。
(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，除了酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有___________________________________________。
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