初中化学鲁教版九年级上册第五章第一节化学反应中的质量守恒练习题-普通用卷（含解析）

初中化学鲁教版九年级上册第五章第一节化学反应中的质量守恒练习题
一、单选题
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是????
A.
该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B.
该反应中和的质量比为14：11
C.
该反应中和的分子数之比为7：6
D.
该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”和可以按不同比例反应，生成下列有机物．用和反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是
A.
乙醇
B.
甲酸
C.
乙酸?
D.
丙酮
在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是
A.
B.
该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C.
该反应属于置换反应
D.
乙一定是该反应的催化剂
下列实验方案设计能达到实验目的的是
A.
在石灰石中加入足量的水，可制取熟石灰
B.
利用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可去除气体中的少量氯化氢气体
C.
在空气中点燃酒精，通过检验燃烧产物，可判断是否含有碳、氢、氧三种元素
D.
用酚酞试液，可以鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液
下列现象中，不能用质量守恒定律解释的是
A.
高锰酸钾受热后，固体总质量逐渐减少
B.
蜡烛燃烧时逐渐变短，最终消失
C.
镁条燃烧后所得固体质量增加
D.
湿衣服晾干后质量变小
在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量
10
3
90
0
反应后质量
3
待测
A.
W可能是单质
B.
Y可能是催化剂
C.
该反应是分解反应
D.
反应后Z物质的质量为
已知化学方程式，则物质R的化学式为
A.
B.
C.
D.
过氧化钠可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为
A.
和
B.
和
C.
NaOH和
D.
和
氢氧化锂可吸收宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：。下列说法错误的是
A.
X的化学式为
B.
氢氧化锂属于碱
C.
该反应属于复分解反应
D.
和中碳元素的化合价相同
已知，则下列关于该反应说法错误的是
A.
与X的相对分子质量之比为1：2
B.
X属于空气污染物之一
C.
中铁元素的质量分数为
D.
该反应中硫元素的化合价升高
取一定量的氧化铁和氧化铝的混合物向其中加入的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为
A.
B.
C.
D.
钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是
A.
碳酸钠
B.
硫酸钠
C.
碳酸氢钠
D.
氢氧化钠
某物质在氧气中恰好完全燃烧，生成和，下列说法正确的是?
A.
该有机物只含碳、氢两种元素
B.
并该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.
该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D.
无法确定
A和B可发生如下反应：，某学生做了3次该实验每次均充分反应，反应前A和B的质量和都是10克．有关实验数据见表，X：Y的比值可能为
序号
反应前A的质量
反应前B的质量
反应后的质量
8g
2g
6g
4g
6g
6g
Xg
Yg
9g
A.
1：1
B.
2：1
C.
1：4
D.
3：2
甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
30
3
6
8
反应后质量
16
m
4
24
A.
甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B.
乙一定是反应的催化剂
C.
参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1
D.
甲、丁一定都是单质
在光照条件下，可分解为Ag、和某种氮的氧化物取一定质量的固体充分光照，测得反应后生成Ag、、X的质量分别为、mg、。下列说法正确的是
A.
固体应密封保存在无色细口瓶中
B.
C.
X的化学式为NO
D.
该反应方程式中Ag与的化学计量数之比为3：2
氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为，则物质X为
A.
SiO
B.
C.
D.
SiF
有一固体混合物是由和CuS组成的，混合物总质量为20g，其中含有硫元素的质量分数为，如果将此混合物中的铁元素完全冶炼成单质铁，则最多可以炼得单质铁的质量为即炼铁过程中铁元素没有损耗
A.
B.
C.
7g
D.
某发电厂烟气处理的新工艺：，则X的化学式为
A.
CO
B.
C
C.
　　　
D.
在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
10
反应后质量
待测
8
A.
待测值为
B.
此反应可表示为：丙丁甲
C.
反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D.
甲一定是化合物
银器发暗是因为形成了黑色的欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：，X的化学式是
A.
B.
C.
D.
把和的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后气体的质量为44g，则原混合气体中碳元素的质量分数为
A.
B.
C.
D.
二、填空题
在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。
口罩的防护原理与化学中的______填实验操作名称相似。
如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有______。填序号
A.天然有机高分子材料
B.金属材料
C.合成材料
次氯酸钠是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中Cl化合价为______价。
医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为______。
如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
该实验______填“能”或“不能”探究质量守恒定律，原因是______．
要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是______若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是______举一例．
三、实验题
为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题．
锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用______．
燃烧前称量锥形瓶的总质量为，上图托盘天平中游码的读数为______g．
点燃白磷后你能观察到的现象为______
燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是______只写一条．
反思：白磷燃烧______填“遵守”或“不遵守”质量守恒定律．
在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：
?????
图甲中反应后天平的指针___“偏左”“偏右”“不变”，原因是______________，该反应是否符合质量守恒定律？________。“符合”或“不符合”，图甲发生的化学反应方程是_____________________。
图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：____________________；玻璃管上方系一瘪气球的目的是______________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是________填“前一种”或“后一种”
由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是____填序号
原子种类???????原子数目????????分子种类??分子数目???????元素种类???????物质总质量
请根据题目要求回答下列问题。
在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为，发生反应的化学方程式为_____，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为，假设水不蒸发，则填“”“”“”_____。
如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量，然后将小烧杯中的铝粉与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为_____，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为，假设水和氯化氢不蒸发，则填“”“”“”_____，该反应_____填“遵循”或“不遵循”质量守恒定律。
关于化学变化前后相关的说法正确的是_____
A.分子种类一定不变??????????????????????????
原子种类一定不变
C.化学变化不一定都遵循质量守恒
元素种类一定不变
四、探究题
为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
如图甲和乙所示为验证质量守恒定律的实验，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______，其中甲反应的化学方程式为______。
小林同学设计的实验如图丙所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______选填“向左”、“向右”或“不”偏转，原因是______。
同学们通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。
从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______选填序号。
原子种类分子种类原子数目分子质量分子数目原子质量
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变，说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量等于，水中氢元素的质量等于，因此氢元素和碳元素的质量之和是，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为，则该反应中和的质量比为：：11，故说法正确；
C、反应中和的分子数之比为：：6，故说法正确；
D、该纯净物中C、H原子的个数比为：：3，故错误。
故选：D。
本题主要考查质量守恒定律应用、有关化学式的计算，难度中等。关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式进行解答．
【解答】
绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。用和反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，也就是反应物中的原子全部转化成一种物质，根据反应前后原子个数不变可得反应后碳原子和氧原子个数比仍为1：2；
A.中C、O元素的原子个数比为2：1，故错误；
B.中C、O元素的原子个数为1：2，故正确；
C.中C、O元素的原子个数为1：1，故错误；
D.中C、O元素的原子个数为3：1，故错误。
故选：B。
3.【答案】B
【解析】解：根据质量守恒定律，，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应，
A、，故错误；
B、生成甲、丁的质量比为：：：85，故正确；
C、该反应为化合反应，故错误；
D、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误；
故选：B。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
4.【答案】D
【解析】解：A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不能用来制取熟石灰，该选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，该选项不能达到实验目的；
C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，说明酒精中含有碳元素和氢元素，不能说明是否含有氧元素，是因为氧气参加了反应，该选项不能达到实验目的；
D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钠溶液，把少量氢氧化钠溶液分别加入另外两种溶液中，能使溶液由红色变成无色的是稀盐酸，不能使溶液变色的是氯化钠溶液，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水；
C、化学反应前后元素种类不变；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】D
【解析】解：A、高锰酸钾受热后，固体总质量逐渐减少，是因为反应生成了氧气，该选项符合质量守恒定律；
B、蜡烛燃烧时逐渐变短，最终消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，该选项符合质量守恒定律；
C、镁条燃烧后所得固体质量增加，是因为镁和氧气反应生成了氧化镁，该选项符合质量守恒定律；
D、湿衣服晾干后质量变小，是因为水蒸气扩散到了空气中，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．
【解答】
由表中的数据可知，X的质量减少是反应物，反应了；W的质量增加是生成物，生成了由于Y的质量不变，，由质量守恒定律可知，Z是生成物，生成了反应后Z的质量为该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。由以上分析可知：
A、W是X分解的产物，可能是单质，故A正确；
B、由于Y的值不变，可能是催化剂，故B正确；
C、该反应是分解反应，故C正确；
D、反应后Z物质的质量，故D不正确。
故选：D。
7.【答案】B
【解析】解：由可知，
反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在R中；
反应后氧原子是7个，反应前应该是7个，其中1个包含在R中；
反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，包含在R中；
由分析可知，R中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，R的化学式是。
故选：B。
根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。
8.【答案】D
【解析】解：由质量守恒定律，生成物应该含有且只含有Na、C、O三种元素，只有D项符合题意。
故选：D。
本题考查质量守恒定律的应用，理解化学反应前后原子种类、数目均不变是解答关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锂、氧、氢、碳原子个数分别为2、4、2、1，反应后的生成物中锂、氧、氢、碳原子个数分别为2、3、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为，故选项说法正确。
B、氢氧化锂是由锂离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项说法正确。
C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
D、和中碳元素的化合价相同，均为价，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
D、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价的代数和为零、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个X分子由1硫个原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为，与X的相对分子质量之比为32：：2，故选项说法正确。
B、物质X是二氧化硫，属于空气污染物之一，故选项说法正确。
C、中铁元素的质量分数为，故选项说法错误。
D、该反应中硫元素的化合价由价变为价，化合价升高，故选项说法正确。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，推出X的化学式，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．
11.【答案】B
【解析】解：质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，盐酸中氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量，则盐酸中氢元素的质量为。
生成的水中氧元素的质量即为混合物中氧元素的质量，水中氧元素的质量为。
则原混合物中氧元素的质量为。
故选：B。
根据质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，盐酸中氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量，可进一步计算出水中氧元素的质量，据此进行分析解答。
本题有一定难度，明确盐酸中氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量是正确解答本题的关键和前提。
12.【答案】A
【解析】解：A、白色固体可能是碳酸钠，该选项说法正确；
B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，该选项说法不正确；
C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确；
D、白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题关键是理解质量守恒定律并灵活运用以及有关化学式的计算。
【解答】
该有机物完全燃烧生成和，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，该物质中一定含有碳元素和氢元素；中含有氧元素的质量为：，中含有氧元素的质量为：，生成物二氧化碳和水中所含氧元素的质量和，，则该物质中含氧元素的质量为：，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C符合题意。
故选C。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查质量守恒定律的应用。根据质量守恒定律的内容，利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量，解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况。
【解答】
由题意和图示数据可知，同学所用药品充分反应时，生成物质量为故A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，故参与反应的A的质量为：；参与反应的A的质量：B的质量：量：2：6；所以乙同学所用药品充分反应时，A完全反应，B有剩余；
A的质量：B的质量：量：2：6，所以学生如果B充分反应，则B的质量为：
Yg：：6
解之得：，
则反应的X的质量是
则X：：3
如果A完全反应，则A的质量为：
Xg：：6
解之得：，
则反应的Y的质量是：，
则X：：：2，故D正确。
故选D。
15.【答案】C
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为；丁是生成物，生成的质量为；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法错误。
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、反应中甲、丙的质量比为14g：：1，故选项说法正确。
D、丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物，灵活运用质量守恒定律。
16.【答案】B
【解析】解：A、固体应密封保存在广口瓶中，同时硝酸银见光易分解，不能保存在无色瓶中，该选项说法不正确；
B、硝酸银足量为：，，该选项说法正确；
C、X中氮元素质量为：，氧元素质量为：，X中氮原子、氧原子个数比为：：：2，X的化学式为，该选项说法不正确；
D、该反应方程式中Ag与的化学计量数之比为：：：1，该选项说法不正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
【解答】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、氟、氢原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中硅、氧、氟、氢原子个数分别为0、2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子和4个氟原子构成，则物质X的化学式为。
故选：C。
18.【答案】D
【解析】解：有一固体混合物是由和CuS组成的，混合物总质量为20g，其中含有硫元素的质量分数为，CuS中铜元素的和硫元素的质量比为64：：1，则铜元素的质量分数为，则氧化铁的质量分数为。
则混合物中氧化铁的质量为，其中铁元素的质量为，将此混合物中的铁元素完全冶炼成单质铁，则最多可以炼得单质铁的质量为。
故选：D。
根据CuS中铜元素的和硫元素的质量比为64：：1，可以计算出铜元素的质量分数，进而计算出氧化铁的质量分数，据此进行分析解答。
本题有一定难度，明确CuS中铜元素的和硫元素的质量比为2：1是正确解答本题的关键。
19.【答案】D
【解析】
【分析】
此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式。此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答。
【解答】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；N，2；O，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，4；N，2；O，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为。
故选D。?
20.【答案】D
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了，故是反应物，参加反应的甲的质量为；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为；丁是生成物，生成的丁的质量为；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故待测的数值为。
A、待测值为，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，故选项说法错误。
C、反应中甲和丁变化的质量比为：：2，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
故选：D。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物，灵活运用质量守恒定律。
21.【答案】A
【解析】
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【解答】
由可知，反应前后铝原子都是2个，银原子都是6个，反应前硫原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前后氧原子都是6个，因此X化学式是。
故选A。
22.【答案】A
【解析】解：氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，充分反应后气体是二氧化碳，44g二氧化碳中碳元素质量即为原混合气体中碳元素的质量；
44g二氧化碳中碳元素质量为：，则原混合气体中碳元素的质量分数为：。
故选A。
本题难度不大，主要考查质量守恒定律的应用，化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
23.【答案】过滤?
BC?
?
【解析】解：口罩的防护原理与化学中的过滤相似。
故填：过滤。
铝制比量条是金属材料，聚丙烯无纺布、聚丙烯、纤维熔喷布、合成纤维耳绳都是合成材料。
故填：BC。
次氯酸钠中钠元素化合价是，氧元素化合价是，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Cl化合价为价。
故填：。
由质量守恒定律可知，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，反应前钠原子是7个，反应后应该是7个，其中2个包含在2X中，反应前后氯原子都是7个，则X的化学式为。
故填：。
过滤能够分离物质。
材料包括金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料等。
化合物中元素化合价代数和为零。
化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
24.【答案】不能
?
二氧化碳气体逸散于空气中
?
反应在密闭容器中进行
?
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
【解析】解：烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行．
故答案为不能；二氧化碳气体逸散于空气中；反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；
反应中有气体参与反应，反应前后固体增加的质量即为参加反应的气体的质量，可以据此解答该题．根据盐酸与碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．
对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．
25.【答案】防止高温物溅落瓶底使锥形瓶炸裂???
???
白磷燃烧，放热，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪???
装置漏气???
遵守
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的实验验证，掌握质量守恒定律的内容及实验注意事项是解答关键。
【解答】
锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止高温物溅落瓶底使锥形瓶炸裂。
根据托盘天平的使用可知托盘天平中游码的读数为：。
白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，气球先膨胀，燃烧结束冷却至室温后，由于消耗了氧气，故锥形瓶中压强减小，气球又会变瘪。
发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外。
化学反应都遵守质量守恒定律。
26.【答案】偏右；反应生成的二氧化碳逸散到空气中；符合；
?
????
防止锥形瓶底部炸裂；使装置密闭，缓冲气压，防止塞子被弹出；后一种???
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的实验验证，设计实验时注意若有气体参与反应，或有气体和烟雾产生，则必须在密闭容器中进行实验。
【解答】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致烧杯总质量减少，故天平的指针偏右；任何化学反应都遵守质量守恒定律。
图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：防止锥形瓶底部炸裂。白磷燃烧过程中会产生大量白烟若装置不密封，则会逸散到空气中，放出热量，使锥形瓶内压强增大，故玻璃管上方系一瘪气球的目的是使装置密闭，缓冲气压，防止塞子被弹出；任何化学反应都遵守质量守恒定律，未冷却称量时天平不平衡的原因是气球膨胀，产生浮力。
由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量；一定改变的是分子种类。故填。
27.【答案】；???
；；遵循???
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的实验验证与微观解释，掌握质量守恒定律的内容及实验注意事项是解答关键。
【解答】
硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：?；该反应没有气体参与和逸出，根据质量守恒定律可知，。
铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：；烧杯敞口放置，生成的氢气逸散到空气中，导致小烧杯及烧杯内物质的总质量减小，则；任何化学反应都遵循质量守恒定律。
根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，原子个数、种类、质量不变；化学变化前后分子种类一定改变，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故选BD。
28.【答案】相等?
?
向右?
反应生成的二氧化碳逸出装置?
密封?
【解析】解：化学反应前后物质的总质量相等，其中甲中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
故填：相等；。
两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。
故填：向右；反应生成的二氧化碳逸出装置。
对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行。
故填：密封。
从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量。
故填：。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
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