2012届高考复习：高一化学上册课时练习题01
文档属性
| 名称 | 2012届高考复习：高一化学上册课时练习题01 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 15.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-10-15 11:23:15 | ||
图片预览
文档简介
2012届高考复习：高一化学上册课时练习题01
高一化学上册课时练习题
1．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的实际质量是( )
A．MgB.g
C.gD.g
解析：选C。摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，所以1mol原子的质量为Mg，而1mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为g。
2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④B．②和③
C．④和⑤D．①②③④⑤
解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．1molNH3所含原子数约是2.408×1024
解析：选A。化学上以0.012kg12C所含碳原子数作为1mol的基准，即0.012kg12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02×1023mol－1。1molNH3分子中含有1mol氮原子和3mol氢原子，共4mol原子，4mol原子的原子个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。
4．下列说法不正确的是( )
A．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C．32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023个
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28g
解析：选D。A项中磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1mol(6.02×1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中N2与H2均为1mol，所以它们的质量比为28∶2＝14∶1；C项中32g氧气的物质的量为1mol，则氧原子的物质的量为2mol，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；D项中0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是14g。
5．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为( )
A．100g/molB．108g/mol
C．55g/molD．96g/mol
解析：选B。由质量守恒定律m(E)＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，M(E)＝＝＝108g/mol。
6．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NA
C．标准状况下，18gCCl4的体积是22.4L
D．1molSO2的体积是22.4L
解析：选B。常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，N2分子数小于0.5NA，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，CCl4为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。
7．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为( )
A．3∶4B．4∶3
C．2∶1D．1∶2
解析：选A。根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D，则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44LCO2的质量为：×44g·mol－1＝26.4g≠20g，故D错。
8．如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )
A.LB.L
C.LD.L
解析：选A。该气体的分子数为b，则物质的量为mol，摩尔质量M＝＝g/mol，cg该气体的物质的量为n＝＝mol。cg该气体在标准状况下的体积V＝n·22.4L/mol＝mol×22.4L/mol＝L。
9．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )
A．质量B．原子总数
C．密度D．分子数
解析：选D。两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等，O2与CH4分子内原子数目不等，故等物质的量的O2和CH4所含原子数不等。
10．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是( )
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4
B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C．在生成物C中，A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
解析：选B。因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不变，即B、C的物质的量相等。C的密度是B的4倍，故单质A与单质B的摩尔质量之比为3∶1；反应前后气体质量之比是1∶4；在C中A的质量分数为×100%＝75%；而在C中，A、B元素的原子个数比无法确定。
11．科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。
实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。
实验过程：_____________________________________________。
结论及分析：
①若实验结果是：________，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是：_________________________________________________。
②若实验结果是：________________，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：________________________________________。
答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V2)
结论及分析：①V2＝2V1 X2＋Y2===2XY，反应前后分子数比是1∶1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
②V2＝V1 2X2＋Y2===2X2Y，反应前后分子数比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
12．(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。
解析：以物质的量为中心的有关计算一直是高考的热点。解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延，还应学会熟练应用n＝＝＝＝cV来求解。
(1)0.3molNH3分子中含质子数为0.3mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO42－)＝2∶3，即0.4mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)＝0.6mol；(3)根据质量守恒定律m(C)＝16g＋20g－31.76g＝4.24g，M(C)＝＝106g·mol－1
答案：(1)1.806×1023 (2)0.6mol (3)106g·mol－1
13．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：＝1.75mol。(2)设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有：x＋y＝1.75,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即×100%＝57.1%。
答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.1
14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3mol－x)。根据质量守恒，有
44g·mol－1×x＋28g·mol－1×(0.3mol－x)＝10.8g，
解得x＝0.15mol,0.3mol－x＝0.15mol。
(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。
m(CO)＝M(CO)×n(CO)
＝28g·mol－1×0.15mol＝4.2g。
N(CO)＝0.15mol×6.02×1023＝9.03×1022。
答案：(1)0.15mol、0.15mol
(2)CO 4.2g 9.03×1022
高一化学上册课时练习题
1．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的实际质量是( )
A．MgB.g
C.gD.g
解析：选C。摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，所以1mol原子的质量为Mg，而1mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为g。
2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④B．②和③
C．④和⑤D．①②③④⑤
解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．1molNH3所含原子数约是2.408×1024
解析：选A。化学上以0.012kg12C所含碳原子数作为1mol的基准，即0.012kg12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02×1023mol－1。1molNH3分子中含有1mol氮原子和3mol氢原子，共4mol原子，4mol原子的原子个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。
4．下列说法不正确的是( )
A．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C．32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023个
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28g
解析：选D。A项中磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1mol(6.02×1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中N2与H2均为1mol，所以它们的质量比为28∶2＝14∶1；C项中32g氧气的物质的量为1mol，则氧原子的物质的量为2mol，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；D项中0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是14g。
5．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为( )
A．100g/molB．108g/mol
C．55g/molD．96g/mol
解析：选B。由质量守恒定律m(E)＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，M(E)＝＝＝108g/mol。
6．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NA
C．标准状况下，18gCCl4的体积是22.4L
D．1molSO2的体积是22.4L
解析：选B。常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，N2分子数小于0.5NA，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，CCl4为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。
7．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为( )
A．3∶4B．4∶3
C．2∶1D．1∶2
解析：选A。根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D，则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44LCO2的质量为：×44g·mol－1＝26.4g≠20g，故D错。
8．如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )
A.LB.L
C.LD.L
解析：选A。该气体的分子数为b，则物质的量为mol，摩尔质量M＝＝g/mol，cg该气体的物质的量为n＝＝mol。cg该气体在标准状况下的体积V＝n·22.4L/mol＝mol×22.4L/mol＝L。
9．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )
A．质量B．原子总数
C．密度D．分子数
解析：选D。两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等，O2与CH4分子内原子数目不等，故等物质的量的O2和CH4所含原子数不等。
10．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是( )
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4
B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C．在生成物C中，A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
解析：选B。因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不变，即B、C的物质的量相等。C的密度是B的4倍，故单质A与单质B的摩尔质量之比为3∶1；反应前后气体质量之比是1∶4；在C中A的质量分数为×100%＝75%；而在C中，A、B元素的原子个数比无法确定。
11．科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。
实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。
实验过程：_____________________________________________。
结论及分析：
①若实验结果是：________，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是：_________________________________________________。
②若实验结果是：________________，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：________________________________________。
答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V2)
结论及分析：①V2＝2V1 X2＋Y2===2XY，反应前后分子数比是1∶1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
②V2＝V1 2X2＋Y2===2X2Y，反应前后分子数比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
12．(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。
解析：以物质的量为中心的有关计算一直是高考的热点。解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延，还应学会熟练应用n＝＝＝＝cV来求解。
(1)0.3molNH3分子中含质子数为0.3mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO42－)＝2∶3，即0.4mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)＝0.6mol；(3)根据质量守恒定律m(C)＝16g＋20g－31.76g＝4.24g，M(C)＝＝106g·mol－1
答案：(1)1.806×1023 (2)0.6mol (3)106g·mol－1
13．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：＝1.75mol。(2)设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有：x＋y＝1.75,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即×100%＝57.1%。
答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.1
14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3mol－x)。根据质量守恒，有
44g·mol－1×x＋28g·mol－1×(0.3mol－x)＝10.8g，
解得x＝0.15mol,0.3mol－x＝0.15mol。
(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。
m(CO)＝M(CO)×n(CO)
＝28g·mol－1×0.15mol＝4.2g。
N(CO)＝0.15mol×6.02×1023＝9.03×1022。
答案：(1)0.15mol、0.15mol
(2)CO 4.2g 9.03×1022