2012届高考复习：高一化学上册课时练习题12

2012届高考复习：高一化学上册课时练习题12
高一化学上册课时练习题
1．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是(　　)
A．NO是酸性氧化物
B．NO只能通过人工合成
C．NO是大气污染物，会形成酸雨
D．NO可以用向下排空气法收集
解析：选C。A中，NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B中，NO可由N2和O2在雷雨天气获得；C中，由于2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故NO是大气污染物，能形成酸雨；D中，因NO易与O2反应，不可用排空气法收集。
2．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为(　　)
A.B.
C.D.
解析：选C。NO和O2的反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数没有增减，即原子守恒，所以，＝＝＝。
3．在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)
A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1
C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1
解析：选C。由于NO和O2恰好反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，即最后溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为VL，则n(NO)＝n(HNO3)＝V/22.4mol，而反应后溶液体积为VL，故c(HNO3)＝mol·L－1＝0.026mol·L－1。
4．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为(　　)
A．3∶3∶2B．2∶2∶3
C．1∶1∶1D．无法比较
解析：选C。HCl、NH3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为VL，则所得溶液的物质的量浓度为：
c＝＝mol/L。
对NO2，由反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3mol2mol
n(HNO3)
得n(HNO3)＝mol，
溶液的体积也充满烧瓶体积的，代入浓度计算式，求得c(HNO3)＝mol/L。
5．工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3―→N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(　　)
A．1∶1　　　　　　　　　　B．2∶1
C．1∶3D．1∶4
解析：选C。若为NO，则反应方程式为：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O,3LNO需用同温同压下2LNH3；若为NO2，则反应方程式为：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O,3LNO2需用同温同压下4LNH3。用十字交叉法计算：
即混合气体中n(NO)∶n(NO2)＝1∶3。
6．在一支容积为25mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：
(1)若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
(2)若气体剩余5mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
解析：(1)若无气体剩余，则发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，设混合气体中O2为xmL，则NO2为(25－x)mL，有(25－x)∶x＝4∶1，x＝5，则V(NO2)＝25mL－5mL＝20mL。
(2)①若剩余气体为O2，设混合气体中O2为ymL，则NO2为(25－y)mL。有(25－y)∶(y－5)＝4∶1，y＝9，则V(NO2)＝25mL－9mL＝16mL。
②若剩余气体为NO，设混合气体中NO2为zmL，则O2为(25－z)mL，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知参加反应的NO2为(z－3×5)mL，有＝4∶1，z＝23，则V(O2)＝25mL－23mL＝2mL。
答案：(1)NO2为20mL，O2为5mL。
(2)NO2为16mL，O2为9mL或者NO2为23mL，O2为2mL。