2012届高考复习：高一化学上册课时练习题08
文档属性
| 名称 | 2012届高考复习：高一化学上册课时练习题08 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 12.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-10-15 11:23:49 | ||
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文档简介
2012届高考复习：高一化学上册课时练习题08
1．下列反应起了氮的固定作用的是( )
A．氨经催化氧化生成NO
B．NO与O2反应生成NO2
C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2
D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3
解析：选C。氮的固定是指把游离态的氮(即N2)转化成化合态氮(即氮的化合物)的过程。氮的固定原料必须为氮气，产物必须为含氮化合物。
2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
解析：选B。在A中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D中，表现出的是浓硫酸的吸水性。
3．(2010年江苏省泰州市期末)北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )
A．硫酸铜溶液B．稀硝酸
C．盐酸D．硝酸银溶液
解析：选B。因为稀HNO3能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确。
4．某单质跟足量浓硝酸反应，如果参加反应的单质与硝酸物质的量之比为1∶4，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是( )
A．＋1B．＋2
C．＋3D．＋4
解析：选BD。此单质可能为金属单质或非金属单质，浓HNO3的还原产物为NO2，根据氧化还原反应中电子转移数目守恒可列下式：
当为金属单质时：x＝(4－x)(5－4)，解得x＝2；当为非金属单质时：x＝4×(5－4)，即x＝4。
综合两种情况，该元素的化合价可能为＋2或＋4价，选B、D项。
同学们在解此题时可能会犯以下两种错误：①未注意到本题所给的硝酸为浓HNO3，不能确定HNO3的还原产物为NO2，以致使本题出现两个未知数，即氧化产物的化合价和还原产物的化合价。②简单地认为单质仅为金属单质，漏选D项。
5．将0.1mol铜与40mL10mol/LHNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知( )
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol
D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol
解析：选C。溶液中含有H＋，则HNO3过量。在反应过程中，实际上发生了两个反应：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应消耗的HNO3包括起酸的作用和起氧化剂作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两反应式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有amol的HNO3，则被还原的HNO3为(0.4－a－0.2)mol，生成的气体的物质的量为(0.4－a－0.2)mol，反应后溶液中的NO3－包括HNO3和Cu(NO3)2电离出的NO3－，其物质的量为(a＋0.2)mol。
6．100mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜充分反应后：
(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H＋物质的量浓度为________mol/L，NO3－物质的量浓度为________mol/L。
解析：(1)首先分析Cu和稀HNO3谁过量：n(HNO3)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol。n(Cu)＝＝0.03mol，故铜不足，则产生n(NO)＝＝0.02mol，即标准状况下V(NO)＝0.02mol×22.4L·mol－1＝0.448L。转移的电子数n(e－)＝n(Cu)×2＝0.03mol×2＝0.06mol。
(2)因为反应消耗n(H＋)＝0.08mol，余n(H＋)＝0.2mol－0.08mol＝0.12mol，即反应后c(H＋)＝＝1.2mol/L。反应消耗n(NO3－)＝n(NO)＝0.02mol；余n(NO3－)＝0.2mol－0.02mol＝0.18mol，即反应后c(NO3－)＝＝1.8mol/L。
答案：(1)NO 0.448 0.06 (2)1.2 1.8
1．下列反应起了氮的固定作用的是( )
A．氨经催化氧化生成NO
B．NO与O2反应生成NO2
C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2
D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3
解析：选C。氮的固定是指把游离态的氮(即N2)转化成化合态氮(即氮的化合物)的过程。氮的固定原料必须为氮气，产物必须为含氮化合物。
2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
解析：选B。在A中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D中，表现出的是浓硫酸的吸水性。
3．(2010年江苏省泰州市期末)北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )
A．硫酸铜溶液B．稀硝酸
C．盐酸D．硝酸银溶液
解析：选B。因为稀HNO3能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确。
4．某单质跟足量浓硝酸反应，如果参加反应的单质与硝酸物质的量之比为1∶4，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是( )
A．＋1B．＋2
C．＋3D．＋4
解析：选BD。此单质可能为金属单质或非金属单质，浓HNO3的还原产物为NO2，根据氧化还原反应中电子转移数目守恒可列下式：
当为金属单质时：x＝(4－x)(5－4)，解得x＝2；当为非金属单质时：x＝4×(5－4)，即x＝4。
综合两种情况，该元素的化合价可能为＋2或＋4价，选B、D项。
同学们在解此题时可能会犯以下两种错误：①未注意到本题所给的硝酸为浓HNO3，不能确定HNO3的还原产物为NO2，以致使本题出现两个未知数，即氧化产物的化合价和还原产物的化合价。②简单地认为单质仅为金属单质，漏选D项。
5．将0.1mol铜与40mL10mol/LHNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知( )
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol
D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol
解析：选C。溶液中含有H＋，则HNO3过量。在反应过程中，实际上发生了两个反应：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应消耗的HNO3包括起酸的作用和起氧化剂作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两反应式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有amol的HNO3，则被还原的HNO3为(0.4－a－0.2)mol，生成的气体的物质的量为(0.4－a－0.2)mol，反应后溶液中的NO3－包括HNO3和Cu(NO3)2电离出的NO3－，其物质的量为(a＋0.2)mol。
6．100mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜充分反应后：
(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H＋物质的量浓度为________mol/L，NO3－物质的量浓度为________mol/L。
解析：(1)首先分析Cu和稀HNO3谁过量：n(HNO3)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol。n(Cu)＝＝0.03mol，故铜不足，则产生n(NO)＝＝0.02mol，即标准状况下V(NO)＝0.02mol×22.4L·mol－1＝0.448L。转移的电子数n(e－)＝n(Cu)×2＝0.03mol×2＝0.06mol。
(2)因为反应消耗n(H＋)＝0.08mol，余n(H＋)＝0.2mol－0.08mol＝0.12mol，即反应后c(H＋)＝＝1.2mol/L。反应消耗n(NO3－)＝n(NO)＝0.02mol；余n(NO3－)＝0.2mol－0.02mol＝0.18mol，即反应后c(NO3－)＝＝1.8mol/L。
答案：(1)NO 0.448 0.06 (2)1.2 1.8