人教版 九年级 上册 5.3 利用化学方程式的简答计算 同步练习（带答案）

利用化学方程式的简答计算同步练习
一、单选题（
在“”的反应中，已知8g?物质A完全反应生成11g?物质C和9g物质若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量
A.
64
B.
48
C.
32
D.
16
为测定氢氧化钙和氧化钙的混合物中氢氧化钙的含量，取该混合物，向其中加入200g碳酸钠溶液，使碳酸钠恰好转化为沉淀，所得溶液为。则原混合物中氢氧化钙的质量为
A.
B.
C.
4g
D.
5g
电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解．现用118g溶质质量分数为的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为，下列数据计算正确的是
A.
产生氧气质量为8g
B.
溶液中氢氧化钠质量为18g
C.
被电解的水的质量为18g
D.
反应后溶液质量为90g
铁与足量稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应产生2g氢气时消耗铁的质量为
A.
28g
B.
12g
C.
18g
D.
56g
相同质量的、和CO完全燃烧需要氧气的质量
A.
CO最多，最少
B.
最多，最少
C.
最多，CO最少
D.
最多，CO最少
氧化钙和过氧化钙的混合物溶于足量水后，加入足量的溶液，溶液中的全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g?则原混合物中钙元素与氧元素的质量之比为已知
A.
5：2
B.
5：3
C.
5：4
D.
1：1
根据化学方程式计算，解题的步骤是
正确地写出化学方程式
列比例式，求未知量
写已知物和待求物之间的质量比
设未知量
简明地写出答案。
A.
B.
C.
D.
称取相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示图中各点对应固体均为纯净物，其中发生反应下列说法正确的是
A.
中碳元素的化合价为
B.
C.
发生反应的化学方程式为
D.
F点对应固体的化学式为?
高温加热可以生成CaO和气体，现取一定质量的高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为克，剩余固体中钙元素的质量分数为下列判断正确的是
A.
生成克的
B.
原来为克
C.
生成了克的CaO
D.
剩余的质量为克
实验室有一包氧化镁和氧化铜的混合物20克，加入到300克的稀硫酸中恰好完全反应，将所得溶液蒸发276克的水，得到固体混合物。求混合物中金属元素的质量分数
A.
B.
C.
D.
某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是
A.
四种物质中只有丙属于氧化物
B.
该反应为化合反应
C.
该化学反应前后原子种类、个数不变
D.
若有17g?物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。则前者与后者消耗氧气的质量比为
A.
B.
C.
D.
在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是
A.
分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余
B.
分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C.
分别加入等质量的和，盐酸有剩余
D.
分别加入和，两种金属完全溶解
在“”的反应中，已知17g物质A与一定量的物质B完全反应生成30g物质C和27g物质D，若A的相对分子质量为17，则物质B的相对分子质量
A.
16
B.
17
C.
32
D.
34
二、简答题
实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量．
为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应，进行了如图实验。请回答下列问题。
上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量的比例式：______。
此石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
若向反应后的滤液中加入水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。
上述石灰石充分煅烧，可制得含杂质的氧化钙的质量为______。
以为原料制备铁红的一种方法如图：
已知“沉淀”时的主要反应为：
可表示为，______。
“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有______填字母。
A.能与酸反应
B.能与碱反应
C.不与反应
“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是______。
“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为______填离子符号。
“煅烧”时反应的化学方程式为______。
用该方法制备，计算理论上相对分子质量为可制得的质量写出计算过程。
计算下列化学方程式中各物质的质量比。
：：______；
：：______。
为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应计算：
该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
现有这种赤铁矿石1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁的生铁多少吨？
答案和解析
1.【答案】C
【解答】
依据质量守恒定律可知参加反应的B的质量是，
设B的相对分子质量是x，
?
?
?3x
?
?8g?
12g
?
?，
故C正确。
故选C。
2.【答案】B
【解析】解：依据质量守恒定律可知生成碳酸钙的质量为，分析和CaO的组成可知，可以把和CaO看作为，
设原混合物中CaO的质量为x
?
???
56????????????????????????
100
??
?
x??????????????????????????10g
????????????
??????????????????
则原混合物中的质量为，
所以混合物中氢氧化钙的质量为；
3.【答案】C
【解析】解：溶液中氢氧化钠的质量是：
设电解的水的质量为x。
得???????
则反应后溶液的质量是
设产生氧气的质量为y
36??????????????32
18g?????????????y
???
综上分析可知：ABD错误
4.【答案】D
【解答】
设消耗铁的质量为x，则
56?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
2
x?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?2g
，解得。
故选D。
5.【答案】C
【解答】
假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z。
4??
32
1克?
X
得：克
16??
64
1克?
Y
得：克
56?
32
1克?
Z
得：克
比较得出：最多，CO最少。
故选C。
6.【答案】B
【解析】解：设钙元素的质量为x
根据
可得关系式为
Ca------
40
100
x??????????????
?20g
原混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：：3
故选：B。
根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
7.【答案】B
【解析】解：根据化学方程式的计算首先要根据题意确定发生的化学反应，确定需要求算的量，然后设未知数，写出正确的化学方程式，写出已知物质和待求物质的质量关系，列比例式，求算未知数，然后简单写出答案。
8.【答案】C
【解析】
【解答】
A.中Ca的化合价是，O的化合价是，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可得，C的化合价为，A错误；
B.由题意知，A点对应的固体是，B点对应的固体是，则
146?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
128
m?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
，解得，B错误；
C.由图知，C点与D点固体质量比为，反应中反应前固体与反应后固体质量之比为，与图中数据相符，C正确；
D.由上述分析知，E点对应固体是，不含H元素，而且E转化成F的条件是在氮气流中加热，所以F点固体不可能是，反应中反应前后固体质量比为，所以F点固体为CaO，D错误。
9.【答案】A
【解析】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：，所以反应前碳酸钙的质量为：，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
100?????????????
?56????
44
y?????????????????
?x???
?
A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：，故A正确；
B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B错误；
C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为，故C错误；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为，故D错误。
10.【答案】D
【解析】解：由题意可知，得到固体的质量为：，故反应后固体的质量增加了。由方程式、可知，反应前后固体质量增加硫酸根的质量，减少了氧元素的质量。设原固体混合物中氧元素的质量为x，故存在关系式：
固体质量增加
16??????????????
?96???????
?x??????????????????????????????
???
24g
解得
故原混合物中金属的质量分数为：。
故选：D。
11.【答案】C
【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的化学方程式是：。
A、由化学方程式可知，该反应中有NO、两种氧化物，故A错误；
B、由化学方程式可知，该反应的生成物是两种，不符合化合反应的特点，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该化学反应前后原子种类、个数不变，故C正确；
D、由化学方程式可知，若有17g?物质甲参加反应，生成物丁的质量为27g；故D错误。
12.【答案】C
【解答】
设碳的质量为a，生成二氧化碳时消耗氧气质量为x。
12
?32
?
?
?
??
?a
?
?x
?
?
?
??
?
?
设碳的质量为a，生成一氧化碳时消耗氧气质量为y
24
?
?32
?
?
?
??
?a
?
?
y
?
?
?
?
?
?
x：：：1
故选C。
13.【答案】D
【解析】解：A、分别加入相等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余，如果镁完全将盐酸反应，根据盐酸的质量来确定生成的氢气的质量是相等的，天平仍然平衡，如果镁没有将盐酸完全反应掉，天平不平衡，故错误；
B、根据铝、锌和盐酸反应的方程式可知锌与氢气的反应关系：
?54??
?6???????????????65??
2
从以上的分析来看，相同质量的金属生成的氢气质量不同，金属铝生成的氢气多一些，所以反应后天平不平衡，故错误；
C、由方程式可知，
?????????????????????????????
100???????????????????????????????????44
106??????????????????????????????
??????
44
分别加入等质量的和，盐酸有剩余，碳酸钠一端增加的质量大，反应后天平不平衡，故错误；
D、设两种金属反应后生成氢气的质量分别为x、y，铝、铁分别与盐酸反应产生氢气的关系为
；
54?????
?6；
?
?x；
24
????2
24g?
?y
两盘中增加的质量分别为和，所以反应后天平平衡，故正确。
14.【答案】C
【解析】解：根据质量守恒定律可得，B的质量为
设B的相对分子质量为x
?
5x
17g????
40g
15.【答案】解：设需要氯酸钾的质量为x?
245??????????????96
x?????????????????g??
解得：?g
答：理论上需要氯酸钾的质量克．
【解析】氯酸钾分解产生了氧气，题给了氧气的质量，故可以根据氧气的质量结合化学方程式来求算氯酸钾的质量．
在利用反应的化学方程式进行计算时，首先要正确书写化学方程式，正确书写化学方程式要遵循两个原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律；此外，还要注意：解、设、列、答要完整，已知物质与未知物质的质量关系及比例式要正确写出，计算过程中要带单位进行，设未知物质量时不需要单位等．
16.【答案】??
?
?
81t
【解析】解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为，故填：；
依据质量守恒定律可知，第一次加入盐酸产生二氧化碳的质量为
设第一次所加的稀盐酸中溶质的质量为X
????
?????????????????
73???????????????????????
44
??????????????????
X???????????????????????
????????????????????????????
?????????????????????????????????????
则稀盐酸中溶质质量分数为，故填：；
设石灰石中碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z，最终生成二氧化碳的质量为a
?????????
?????????
100???????
?73???????
?111????????????????
?44
???????????
y???????
z?????????????????????
a
?????????????????
????????????????????????
?????
?????
则此石灰石中碳酸钙的质量分数，故填：；
所得溶液中溶质的质量分数为，故填：；
设125t上述石灰石充分煅烧生成二氧化碳的质量为b
??????
???????
100???????????????????????
44
???????
???????????????
b
????????????????????????
??????????????????????????????
125t上述石灰石充分煅烧，可制得含杂质的氧化钙的质量为，故填：81t。
17.【答案】1?
AC?
温度过高会导致过氧化氢挥发和分解，不利于反应的进行?
?
【解析】解：因为与的两种不同表示形式中，原子个数比是相同的，中铁原子与氧原子的个数比为1：2可知，解得，故填
；
分析流程及原理可知物质Z具备的性质，消耗一部分酸有利于沉淀的产生，能与酸反应，正确；能与碱反应，不符合流程原理，错误；不与反应，否则会降低产率，正确；故填：AC；
因为过氧化氢的易挥发，高温易分解，所以温度不宜过高的原因温度过高会导致过氧化氢挥发和分解，不利于反应的进行，故填：温度过高会导致过氧化氢挥发和分解，不利于反应的进行；
已知“沉淀”时的主要反应为：，则析出沉淀表面的杂质一定有，所以洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子是
，故填：；
依据流程图可知煅烧是将转化为，所以反应方程式；
中铁元素质量，因为反应中铁元素守恒，所以的质量?，
18.【答案】31：40：71?
9：1：8
【解析】解：
??????????????
124??160??????????
284
在此反应中磷、氧气和五氧化二磷的质量比为124：160：：40：71．
??????????36??????????????
4?????
32
在此反应中水、氢气、氧气的质量比为36：4：：1：8．
故答案为：
：40：71；
：1：8。
19.【答案】解：矿石样品40?g，与盐酸恰好完全反应后得滤渣8?g，这是杂质的质量．则该赤铁矿石中氧化铁的质量是，矿石中氧化铁的质量分数为；
通过分析我们知道，这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数是，则1000?t赤铁矿石中氧化铁的质量：1?000??t．
解：设理论上可炼出含铁的生铁质量为x．
160????????????112
800t????????
??
??
?t
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