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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时 内容：P48-P53页的第一自然段（指示剂及几种常见的酸、浓硫酸的腐蚀性）
第二课时 内容：P53页活动与探究（酸的化学性质）
第三课时 内容：P54-P57页 （常见的碱）
第 一 课 时
[教学目标]
知识与技能：
1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
2、了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
过程与方法：
通过学生自主探究实验，对比分析，将物质间的变化拟人化地活动展示，培养学生
实验技能、分析能力及与他人交流合作能力和表达能力。
情感态度与价值观：
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
[教学重点]
指示剂、浓硫酸的腐蚀性
[实验准备]
学生实验：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酸酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜（可用其他有色花）
教师实验：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
[教材延伸]
1、【实验10—2】中的表格的下面加“保存方法”的内容，学生初次接触危险品是十分重要的。
2、在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的前科学知识与新知识有机结合。
3、 教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
[教学设计]
第一板块：指示剂
（1） 引入、发现提出问题
情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物，是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。
学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。
教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其它的酸也能使石蕊变红？”、“碱又使石蕊变成什么颜色？”
（二）实验探究指示剂变色规律
游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。
分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。
点评：用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式有其原创性。
知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱？
学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。
课件展示指示剂变色规律：画面是一只变色龙，身上写着“石蕊”两个字，跳动着分别走到写有酸、碱、中性溶液的烧杯前，分别将左爪、右爪、尾巴伸入三个烧杯中，伸入后相应部位夸张一点适当变大，并变各种颜色，且唱着歌：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王”。歌声仿《我是一只小小鸟》，欢快、诙谐，男声唱。
师：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语、或创作成其它活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。
生：创作形式多种，并纷纷展示自己的成果。例如：“我也是一种指指指示剂，我只在遇到碱时才变成红色娘子军。通常在中性环境下我是无色的，就连酸也奈何不了我，无法让我变颜色（仿《我是一只小小鸟》歌词）。”
点评：大胆尝试突破，教师还引入中性溶液，突破了书本的禁锢，又可以对比学习知识，让知识结构完整、清晰；课件风趣、直观，将学生的知识、能力很自然地得到了一次升华，又便于学生记忆，值得借鉴。
（三）发现其他指示剂——酸碱使指示剂变色的应用（P49页的探究活动）
学生分组制取牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜（或其他物质）的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。
点评：小块知识点也能反映出认知规律，本块教师采用了“发现提出问题——实验探究——得出结论——尝试应用”的认知规律学习指示剂，并用它来认知酸碱，层层递进，一气呵成，既让学生掌握了知识，又潜移默化培养了学生的学习方法，知识和技能双丰收。
第二块：几种常见的酸
1、 学生真情感受熟悉的物质：
第一组物质：盐酸、硫酸、硝酸。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，但不能尝。
第二组物质：食醋、苹果、柠檬、桔子、山楂片、泡菜等。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，尝一尝。
二、探究几种常见的酸
教师要求学生根据自己已有的知识积累自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。
学生呈述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现：
学生表现出两个亮点：
⑴自我提问、自主探究用表格展示内容：
自我提问的问题 自主探究结论
酸有什么共性？ 都有酸味、都有酸性。
在生活中发现有哪些含酸的物质？ 我们在前面探的一些水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、桔子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。
酸又有什么作用？ 酸是重要的化工产品，化工原料，人类社会生活离不开酸。
⑵概括学习方法和对教材的建设性意见：
①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色、态、味、气、沸、密等”；
②第一块表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；③第二个表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。
点评：教师引导学生从实物鉴别入手，调动学生库存的智慧，学生看、摸、闻、尝等感性活动，再提问引起学生理性思考，由感性知识自然上升，过渡到理性知识，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。学生自我提问、自主探究中的表格内容，反映出他们的自学的深度和广度，也表现出他们在探究中有意识地注意创造好的学习方法。学生呈述的三个问题，其中一条是总结自己的学习方法，有两条是对教材提出的建设性意见，很有创见性，它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的创造力。
第三块：浓硫酸的腐蚀性
课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。
观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。
教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。
学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的。”
教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其它的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸？请学生再从两方面收集、整理信息。其一：教材中告诉我们什么？其二：观察下一段课件内容。
学生收集、整理信息：看书、课件展示，稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面；规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。
师生互动实验：教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因？第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。
学生探究结果：
探究知识类别 探 究 结 果
稀释浓硫酸不正确操作的后果 导致伤人或腐蚀物品。
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法 立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快上医院治疗。
浓硫酸具有腐蚀性的原因 在于它的脱水性。
稀释浓硫酸正确的操作方法 （教师中的黑体字所述文字）
启示 我们不断要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安全的“大脑”，这就是社会责任感，要珍爱生命，关心他人的健康，在实验室里千万不能用酸和同学们开玩笑。
点评：浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验，但教师并不是个人包办，在保证安全的前提下，教师通过多种途径和方法，让学生充分地参与，深刻的感受。从学生探究结果看出，学生是主动吸取基础知识与技能，从“启示”分析，他们从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵，同时也感受悟出任何事物都具有利和有害的两面性认识，培养了学生辩证思维的方法。
第四块：小结
教师引导：这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己来探究出来的，我们学到了系列的知识，也学会了不很多方法，同时也明确了不少道理。知识、方法、道理就象我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的？又是从哪里出来的，现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了，更科学。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：
点评：教师的小结是一个智慧的亮点，教师的小结不是重复已有的知识点和技能，而是抓住知识、方法、和明确的道理“三维目标”来全面整合所学习的内容，小结的形式采用的是画“导游图”的形式，它让学生感到小结时的耳目一新。
执教：彭永进 湖北省当阳市两河中学
点评：朱吉杰 湖北省当阳市教研室
《酸和碱》教学案例
课题一 常见的酸和碱
第二课时 酸的化学性质（活动与探究）
【教学目标】
知识与技能：
了解酸的通性及原因。
过程与方法：
1、通过对酸和碱性质的梳理，熟练书写化学用语的方法，学习归纳方法；
2、在探究活动中感悟对比方法、推理方法及理论联系实际的方法。
情感态度价值观：
在探究中引导学生体会化学与人类有密切关系，提高学习化学的兴趣、增强学习化学的信心，同时让学生在实验过程中提高学生的“规则意识”。
【教学重点】
酸的化学性质。
【实验准备】
学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫卷心菜叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
【课时安排】一课时
【教材延伸】
1、“活动探究”（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质对比实验，这样就感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，利于小结、系统认识知识。
2、在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。
【教学设计】
环节一： 慧眼识酸
教师：实验桌上有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
学生：（探究活动1）①：滴加石蕊溶液；②将紫卷心菜剪成细丝浸泡；③：放入洁净小铁钉观察实验现象。
教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？
教师：（将矛盾交给其它同学），哪些同学能解答这一问题？
学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。
教师：我们今天还准备了其它一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。
学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告），学生典型汇报：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀盐酸中的颜色 花汁在稀硫酸中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 粉红色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红色 橙色 橙色
教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。
教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？
学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们作出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其它酸是否也具有这些性质？
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸作正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液作反面证明。
点评：教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张杨，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。
环节二：猜它是谁
教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。
学生：（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。
各组学生的表现形式不一样。现举一组学生表演例子：
运动员 肢 体 语 言 表 情 变 化 名次
铜 摇晃、抖腿 冷 笑 无气体产生 1
铁 耸肩、腿颤 皱眉、抽冷气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2
锌 浑身乱晃 呲牙咧嘴 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3
镁 双手紧掐颈部 翻白眼 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4
排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。
教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。
学生：（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因）。原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
教师：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？
学生：（讨论，形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
点评：在这一板块中，教师用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为一种才艺的展示和心理愉悦的享受。
环节三：除锈专家
教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。
教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验）用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象。
学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
教师：我还要请同学们帮助我分析其中的原理。（教师强调用文字表达式和化学方程式来说明）
学生：一组学生展示自己小结的表格内容。
文字表达式 化学方程式
三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸==氯化铁+水 Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O
学生：（另一组学生发言）老师在做实验的同时我们同时也做了几个实验，把锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。
学生：（第三组学生发言）我家附近有一家车辆翻新厂。师傅说有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。我认为金属氧化物都能和酸反应。
教师：现在请同学们自己作一次实验。
学生：（学生分组实验，由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。）学生之间发言出现多种内容，一种与老师实验现象相同，另一种是如实描述实验现象。
教师：强调应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
学生：（学生通过争论一致赞同第二种意见）。
教师：原因是什么？
学生：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。我们认为：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 教师：同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？
学生1：酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。
学生2：反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。
学生3： 做实验一定要有科学的态度，要实事求是地描述所发生的现象。
教师：为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们能利用桌上的仪器和药品，来设计一个实验证明。
学生：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
点评：教师做完一个“较理想”的演示实验后，在小结基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未给学生点明“酸的用量”的要求，这样就挑起学生的一个新的“思维矛盾”，在这个矛盾中学生通过争论、再探究等主动活动，理解了新知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学的价值观。最后又拓展学生思维，更全面、深刻地认识了酸是“除锈专家”内涵。
环节四 盘点收获
教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？
学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。
1 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
2 酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
方法类：类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。
归纳推理方法——已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑则可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。
实验对比鉴定方法——应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。
道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪起来。
点评：新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式、使学生乐学，授于学生“渔”而非“鱼”，怎样通达“三维目标”？只有先进的教育观念才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观念才能促进我们的课堂形成先进的课堂文化，这是需要我们不断探索的。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第三课时）
教学目标
1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并归纳碱相似化学性质及其原因。
教学重点与难点
1、重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质
2、难点：碱的化学性质
实验准备
1、药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
2、器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板
课时安排：1课时
教学设计
程 序 教师教学中提出的问题 学生对问题的理解
引入新课 演示：1、实验(如图)观察甲乙中发生的现象。2、清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？ 多么奇妙的化学世界！学生疑问：1、熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2、“牛奶”能喝吗？它的主要成份是什么？
点评：通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
实验引导NaOH的性质及用途 演示实验［10-6］：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。问题：1、NaOH固体表面溶解的原因？2、怎样保存NaOH固体？3、它能做干燥剂吗？ 1、NaOH白色固体2、表面吸水、溶解3、试管外壁发热我从书本上找到了答案1、潮解2、密封3、能
程序 教师教学中提出的问题 学生对问题的理解
演示实验［10-7］：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪问题：1、鸡爪前后的变化及其原因。2、使用NaOH时应注意什么？3、NaOH在生产生活中有哪些作用？ 哇！真厉害看看书本上怎么说……使用它应小心，注意安全。作用还真多：化工原料、清洁剂……
点评：设计问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拔，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。
实验引导Ca（OH）2的性质及用途 材料引入：１、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。２、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。３、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。演示实验［10-8］：取生石灰加水观察现象。 问题：1、实验现象及反应2、Ca（OH）2的用途是什么？3、使用它有哪些注意事项？ 粉刷久后为什么会变白变硬呢？涉及到Ca(OH)2 与CO2 发生了反应，生成了坚硬的CaCO3 。生活中还有哪些事例与此相关呢？我想知道！放热消毒、建筑材料等具腐蚀性，注意安全
点评：联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识，学生在轻松的氛围中快乐的学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
程序 教师教学中提出的问题 学生对问题的理解
分组实验活动探究碱的化学性质 分组实验：1、NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。2、充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。3、向澄清石灰水中吹二氧化碳气体问题：1、上述三个实验的现象是什么？2、熟鸡蛋掉下去的原因？3、“清水变牛奶”的原因？4、碱有哪些类似的化学性质？活动： 竞赛书写相关的反应原理。 １、遇石蕊都变蓝色！遇酚酞都变红色！2、软瓶变瘪！CO2与NaOH反应后压强减小哦，蛋是这样掉下去的！3、石灰水变浑浊哦，“清水变牛奶”原理如此！4、我能归纳碱的化学性质竞赛：我要夺第一！我最怕书写化学方程式了，只要掌握规律就很简单了。
点评：学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻，教师的问题，回应了最开始的实验，学生理解更透彻。竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。
实验引导酸、碱具有相似化学性质原因 演示[10-9]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性问题：1、上述哪些物质能导电？2、导电的原因是什么？3、酸、碱如何具有相似的化学性质？ 真有趣！小灯泡发光了！1、能导电的有：硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液2、导电是因为发生电离、离解出自由移动的离子3、酸会离解出H+碱会离解出OH-
反思小结 通过本次学习，同学们有什么收获？①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？ 我又有了一些进步！（从知识技能、学习方法、情感态度与价值观三方面小结）
点评：这些短小的问题点到了学生的许多弱点，促进学生在学习过程中重视反思、整理、归纳、小结和交流，使学生的知识和技能方法都不断提高。
板 书 设 计：
课题1：常见的酸和碱（第三课时）
知识结构 → 知识系列 → 学习方法
1、碱能使酸碱指剂 NaOH溶液 使紫色石蕊溶液变蓝
显示不同颜色 Ca（OH）2溶液 使无色酚酞溶液变红
2、碱能与某些金属氧化物 Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+ H2O
反应生成水 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
2NaOH+ SO3= Na2SO4+ H2O
3、碱有相似性质原因： 不同的碱溶液中含有相同的OH-
点评： 高品味的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一知识网络化”。在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后用通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析“知识推进与方法形成”溶为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
执教老师：湖北省当阳市实验中学
胡廷成、宋玉蓉
点评人：湖北省当阳市教研室
朱吉杰
游戏：认识酸
旅游
路线
知识
变色龙：指示剂的变色规律
酸的
用途
浓硫酸酸的腐蚀性
画图
小结
知识：认识常见酸的用途、浓硫酸的腐蚀性
方法：对比、推理、概括、归纳、探究等方法
道理：珍爱生命，关爱他人，遵守规则。
收获
个别→一般→规律→应用
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第十单元 酸和碱学案
课题一 常见的酸和碱(第一课时)
学习目标
1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；
3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点
重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。
难点：认识溶液具有酸碱性的原因。
情境导入
1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？
2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？
学习研讨
【自主学习】
了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。
1、酸碱指示剂
【实验探究】
加入紫色石蕊试液后的颜色变化 加入无色酚酞后溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
【交流讨论】
（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
石蕊：
酸性 中性 碱性
色←———— 色————→ 色
酚酞：
酸性 中性 碱性
色←———— 色————→ 色
（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
【思考交流】
如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？
2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？
阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。
【交流讨论】
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？
2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）
3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？
【结论】
小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀盐酸中的颜色 花汁在稀硫酸中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 粉红色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红色 橙色 橙色
上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：
学情分析
1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ）
A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变
2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）
A B C D
滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液
烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸
3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（ ）
A.烧碱固体 B.蔗糖水
C.食盐固体 D.硫酸钠溶液
拓展提升
某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。
（1）用研钵倒烂的目的是 ；
（2）乙醇在其中起到的作用是 。
A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂
步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；
（3）过滤的目的是 。
步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。
植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈现的颜色
名称 颜色 颜色 澄清石灰水 食醋
牵牛花
月季花 萝卜花
丝瓜花 蓝紫大红紫黄绿 红棕色玫瑰红紫红黄绿 黄绿 橙黄黄绿黄 粉红粉红粉红黄
（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 。
（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水
课堂小结
常见的酸和碱(第二课时)
学习目标
1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
2、 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3、 知道酸具有相似化学性质的原因。
重点、难点
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
情境导入
1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况
2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式
学习研讨
【自主学习】
浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3
【观察思考】
1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【交流讨论】
（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？
（2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？
2、观察老师的实验10-2、10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表
实验 现象
1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
2、用火柴棒蘸少量浓硫酸
3、将浓硫酸滴在一小块布上
4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中
5、将水注入浓硫酸中
【交流讨论】
（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
【自主学习】
1、填写下表
加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？
2、回忆所学的知识，完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式 与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
【思考交流】
上述反应的生成物有什么相同的地方？
【活动探究】完成下列实验，并填写表格
将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【思考交流】
（1）上述反应生成物有什么相同之处？
（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
【归纳总结】
酸的化学性质：1、
2、
3、
学情分析
1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
2、 酸具有共同的性质，是因为（ ）
A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子
C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素
3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（ ）
A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤
C.促进植物光合作用 D.提高农作物产量
5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.
6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）
____________________________ 。
拓展提升
【必做题】
将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）
A. a＞b B. a＜b C.a=b D.无法判断
【选做题】
由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）
A. Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu
课堂小结
常见的酸和碱(第三课时)
学习目标
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3、知道碱具有相似化学性质的原因。
重点、难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
情境导入
固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？
学习研讨
【自主学习】
阅读课本P54第一段内容
1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
【学习研讨】
（1）氢氧化钠的俗称有哪些？
（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？
（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？
（4）氢氧化钠有哪些用途？
【自主学习】
2、观察与思考
实验 现象 分析
氢氧化钙的颜色状态
在蒸发皿中放入一小块生石灰，加少量水
思考：
（1）氢氧化钙的俗称有哪些？
（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？
【活动探究】
3、（1）完成实验10-8，并完成下表
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
【思考交流】
（2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？
【交流讨论】
①氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？
②反应的化学方程式应为？
③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？
【归纳总结】
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处
学情分析
1、下列物质中,不需密封保存的是( )
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A．H2SO4 Na2O C CO B．Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3 D．HCl NaOH O2 P2O5
3、关于酸和碱的性质说法正确的是
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应
4、下列做法不科学的是
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病、 D．用食醋除去水瓶中的水垢
5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是 （ ）
A.乙醇、酒精、C2H5OH B.汞、水银、Ag
C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、小苏打、NaOH
6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤 实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生
由此得出的结论正确的是（ ）
Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
拓展提升
【必做题】
已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
(1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。
(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。
(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。
(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置 。
【选做题】
碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。
【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？
【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。
【得出结论】当观察到 现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。
【拓展与应用】
（1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是 （填编号）。
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO
（2）用含少量水蒸气的 H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是 。
（3）当含有O2、H2O、CO2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为 。
【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）:
课堂小结
参考答案
课题1（第一课时）
学情分析
1. C 2.B 3.D
拓展提升
答案：⑴促进植物色素的溶解 ⑵D ⑶除去植物残渣
⑷丝瓜花 ⑸粉红、橙黄 ⑹A、C
提示：各种花瓣中色素易溶于乙醇中，通过倒烂，可以更快的获得酒精溶液，为了除去植物残渣，采用过滤法。由表中可知，各种花瓣色素的浸取液遇到酸碱可以显示不同的颜色。只有丝瓜花例外，因此只有丝瓜花最不适合做酸碱指示剂。
课题1（第二课时）
学情分析
1.D 2.B 3.D 4.B
5. CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑
6.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
拓展提升
必做题 C
选做题 CD
课题1（第三课时）
学情分析
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B
拓展提升
必做题
（1）氢氧化钠溶液；浓硫酸；干燥气体
（2）CO；2NaOH+CO2= Na2CO3 + H2O
（3稀硫酸；关闭a,打开b让稀硫酸滴入甲装置；向上排空气法；
H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4 + H2O + CO2↑
（4）B
选做题
【得出结论】 D中无水硫酸铜不变蓝
【拓展与应用】
（1）B (2)防止空气中的水和CO2进入C装置
（3）2NaOH+CO2= Na2CO3 + H2O
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课题1 常见的酸和碱
一、选择题
1.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是：
A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用稀盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
2.（10哈尔滨9）下列物质的应用不正确的是（ ）
用水浇灌庄稼 不锈钢用于制餐具 氧气用于植物光合作用 用熟石灰改良酸性土壤
A B C D
3.下列物质的用途是利用其化学性质的是
A.氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂
B.熟石灰可用于改良酸性土壤
C.干冰可用于人工降雨
D.CO作燃料
4.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C.久置在空气中的生石灰质量增加
D.长期敞口放置在浓硫酸质量增加
5.已知氢氧化钾（KOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化钾的化学性质叙述错误的是（ ）
A、能与二氧化碳反应 B、能与硫酸铜溶液反应
C、能与硫酸反应 D、能使紫色石蕊试液变红
6.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是…………………………………（ ）
A.固体：硝酸铵；液体：水 B.固体：生石灰；液体：水
C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D.固体：氯化钠；液体：水
7. 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有碱的性质）和羟基（－COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋具有的性质是
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应
8.下列转化能一步完成的是
① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
9.下列图像分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热
C．相同质量的锌和铁分别与足量的容质质量分数相同的稀硫酸反应
D．向盐酸和氯化铁的混合物溶液中加入氢氧化铁
二、填空、简答题
1.下表列出生活中一些液体的PH；
液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
PH 5.6 7 12.5 1.6
⑴上述液体中，酸性最强的是（ ），能使酚酞试液变红的是（ ）
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（ ）
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（ ）
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（ ）
2小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。[]
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__ __。
(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ；② 。
3.五.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ. 取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 。
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是 。
③步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是
④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是
A.测定沉淀A 的质量
B.溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量
4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为
（2）丙实验中观察到的实验现象是 ；
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙
还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：只有碳酸钠
小平认为：只有氢氧化钙
你认为还可能是 （写一种猜想）
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 小丽的猜想正确
。 小明的猜想正确
。 小平的猜想正确
三、实验探究题
1某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
甲 乙 丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么 同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠
小刚认为：只有氢氧化钙
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化 钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。
② 的猜想正确。
③ 的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
2.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ；
猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想HI~部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、
。
课题1 常见的酸和碱
一、选择题
1. D. 2. C 3. B. D. 4. D. 5. D. 6. B 7. A. 8. A. 9.D
二、填空、简答题
1.⑴（厕所清洁剂），（厨房清洁剂）
⑵（水里溶解了二氧化碳）
⑶（变小）⑷（酸碱中和失效）
2.(1)CO2(合理答案均可得分)
(2)Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可得分)
3.①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②玻璃棒、烧杯
③Ca(OH)2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断
④C
4.气球胀大 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
澄清石灰水变浑浊
NaOH（或NaOH和Ca（OH）2）
有白色沉淀，溶液由红色变为无色 无沉淀产生，溶液呈红色
三、实验探究题
1 (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)气球胀大
(4)【交流讨论】
①NaCl ②氢氧化钠
【实验设计】
①小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰
③没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可)
【反思拓展】反应物是否有剩余
2猜想Ⅰ：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O（或空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3）
【实验和推断】（1）稀盐酸（或稀硫酸等酸）
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