2020-2021年高二化学上学期期中模拟卷02
(人教选修4)
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（
）
A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2bkJ·mol－1
B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝＋2bkJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－4bkJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋bkJ·mol－1
2．控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L
FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（
）
选项
H2O2溶液的物质的量浓度/
mol·L-1
反应的温度/℃
A
1
5
B
4
5
C
1
40
D
4
40
3．下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（
）
A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（
）
A．0.1
mol乙烯分子中，电子总数为2.8NA
B．1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA
C．室温下，26.0
g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2
NA
D．标准状况下，22.4
L甲酸中含有的氧原子数为2.0
NA
5．下列电离方程式中，正确的是（
）
A．H2CO3＝2H＋＋CO32－
B．Ba（OH）2
?Ba2＋＋2OH－
C．CH3COOH
?CH3COO－＋H＋
D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
6．100℃时KW=1×10-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（
）
A．pH=6，显弱酸性
B．
c(H+)=10-6mol/L，显中性
C．KW是常温时的倍
D．常温下，pH=6的溶液为中性
7．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①②③④⑤
8．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2
O7
2-（橙色）+H2O
?
2H++2CrO4
2-（黄色）
①向
2
mL
0.1
mol·L-1
K2Cr2O7
溶液中滴入
3
滴
6
mol·L-1
NaOH
溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入
5
滴浓
H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向
2
mL
0.1
mol·L-1
酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2
溶液，溶液由橙色变为绿色，
发生反应：Cr2
O7
2-+14
H++
6Fe2+=2Cr3+(绿色)
+6Fe3++7H2
O。
下列分析正确的是（
）
A．实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+
B．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
C．CrO4
2-和
Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释
K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
9．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH－）水＝1×10－13mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（
）
A．Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
D．CH3COO－、NH4＋、SO42－、NO3－
10．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（
）
A．根据电荷守恒可知溶液中：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强
C．该溶液中由H2O电离出的c（H＋）是1.0×10－11mol·L－1
D．加入少量CH3COONa固体后，CH3COOH电离逆向移动，c（CH3COOH）降低
11．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（
）
A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C．新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
12．常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH
H2S
HClO
1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
4.69×10-11
下列说法正确的是（
）
A．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
B．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
C．同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-
D．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
13．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（
）
A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
14．已知：N2(g)
+
3H2(g)2NH3(g)
ΔH=
－92
kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是（
）
A．X表示温度
B．L2＞L1
C．反应速率υ(M)＞υ(N)
D．平衡常数K(M)＞K(N)
15．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是（
）
A．反应物总能量一定低于生成物总能量
B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂
D．一定属于氧化还原反应
16．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1?L
④与V2L
①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17．（12分）接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
（1）上述反应的平衡常数表达式为___________。
（2）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是______________。
a.
v正（O2）＝2v逆（SO3）
b.
容器中气体的密度不随时间而变化
c.
容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
（3）下列有关该反应的叙述中，正确的是__________。
a.
升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b.
使用催化剂提高二氧化硫的平衡转化率
c.
使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d.
缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入4mol
SO2和2mol
O2，达平衡时SO2的体积分数为a％，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后SO2的体积分数仍为a％的是___________。
a.
2mol
SO3
b.
2mol
SO2＋1mol
O2
c.
4mol
SO3
d.
2.5mol
SO2＋1.25mol
O2＋1.5mol
SO3
（5）SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离方程式为____________；将H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，将下列离子方程式补充完整：
_________＋_____MnO4－＝______Mn2＋＋_______________
18．（10分）二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）①从平衡角度分析采用过量O2的原因是____________________。
②一定条件下，将0.10
mol
SO2（g）和0.06
mol
O2（g）放入容积为2
L的密闭容器中，反应在5min时达到平衡，测得c（SO3）=0.040
mol／L。
用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________。
计算该条件下反应的平衡常数K=____________________________________。
③已知：该催化氧化反应K（300℃）>K（350℃）。则该反应正向是____________________反应（填“放热”或“吸热”）。平衡后升高温度，SO2的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲_________乙。
（4）下图表示在密闭容器中二氧化硫的催化氧化反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是_________；b～c过程中改变的条件可能是_________；若增大压强时，反应速率和化学平衡变化情况画在c～d处。
19．（10分）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a.
加入KI后改变了反应的路径
b.
加入KI后改变了总反应的能量变化
c.
H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应
（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i.
H2O2浓度降低；ii.
________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq）
K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20
mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL
0.10mol·L－1
KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒
I－
I2
I3－
浓度/（mol·L－1）
2.5×10－3
a
4.0×10－3
①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
20．（8分）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最符合这一做法的是_________(填序号)。
A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲
醚
)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)=
CH3OH(g)
△H
=
Q1kJ·mol－1
2CH3OH(g)=
CH3OCH3(g)+H2O(g)
△H
=
Q2kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)=
CO2(g)+H2(g)
△H
=
Q3kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：____________________。
（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1__________p2（填“>”、“<”或“
=
”,
下同），该反应的△H__________0
。
21．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1
mol
NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。
(2)若已知下列数据：
化学键
H—H
N≡N
键能/kJ·mol－1
435
943
试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________
kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)
ΔH1＝－a
kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b
kJ·mol－1②
若1
mol
NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________
kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq)
ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)
2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。
8
72020-2021年高二化学上学期期中模拟卷02
(人教选修4)
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（
）
A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2bkJ·mol－1
B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝＋2bkJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－4bkJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋bkJ·mol－1
【答案】C
【解析】乙炔气体完全燃烧生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则2mol乙炔气体完全燃烧生成4mol二氧化碳气体和液态水，放出热量4bkJ，燃烧放热，焓变为负值，乙炔燃烧的热化学方程式2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－4bkJ·mol－1，故选C。
2．控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L
FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（
）
选项
H2O2溶液的物质的量浓度/
mol·L-1
反应的温度/℃
A
1
5
B
4
5
C
1
40
D
4
40
【答案】D
【解析】在使用同一浓度的催化剂情况下，H2O2浓度越大，反应的温度越高，反应的速率越快；满足条件的为D组中的情况；正确选项D。
3．下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（
）
A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
【答案】D
【解析】图中看出，生成物的能量低于反应物能量，所以是放热反应，选项A错误。活化能越小反应速率应该越快，所以b的活化能更小，速率更快，选项B错误。反应的平衡常数只与温度有关，所以是否使用催化加，平衡常数都是一样的，选项C错误。从图中明显看出反应物的总能量大于生成物的总能量，选项D正确。
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（
）
A．0.1
mol乙烯分子中，电子总数为2.8NA
B．1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA
C．室温下，26.0
g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2
NA
D．标准状况下，22.4
L甲酸中含有的氧原子数为2.0
NA
【答案】C
【解析】0.1
mol乙烯分子中，含有电子数为0.1×（6×2+4×1）×NA=1.6NA，A错误；乙醇中碳由-2价升高到+4价，1mol乙醇中含有2个碳，所以1mol乙醇在氧气中完全燃烧,转移电子数为12NA，B错误；乙炔与苯乙烯的最简式为CH，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物,最简式的物质的量为26/13=2mol,故含有碳原子数目为2NA，
C正确；标准状况下，甲酸为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项C。
5．下列电离方程式中，正确的是（
）
A．H2CO3＝2H＋＋CO32－
B．Ba（OH）2
?Ba2＋＋2OH－
C．CH3COOH
?CH3COO－＋H＋
D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
【答案】C
【解析】A.
H2CO3是二元弱酸，电离应分两步进行，不能一步完成，A错误；
B.
Ba(OH)2是强电解质，反应物与生成物间应使用“=”，B错误；
C.
醋酸是弱电解质，发生部分电离，C正确；
D.
HClO是弱酸，发生部分电离，且ClO－不能拆开，D错误。
6．100℃时KW=1×10-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（
）
A．pH=6，显弱酸性
B．
c(H+)=10-6mol/L，显中性
C．KW是常温时的倍
D．常温下，pH=6的溶液为中性
【答案】B
【解析】A．100℃时KW=1×10-12mol2/L2，纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以有c(H+)=
c(OH-)=10-6mol/L，故pH=-lgc(H+)=6，此时溶液显中性，A叙述错误；
B．100℃时，纯水中c(H+)=
c(OH-)=10-6mol/L，B叙述正确；
C．常温时KW=1×10-14mol2/L2，所以100℃时的KW是常温时的102倍，C叙述错误；
D．常温时KW=1×10-14mol2/L2，此时中性溶液的pH=7，D叙述错误。
7．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①②③④⑤
【答案】B
【解析】①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，①不选；
②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，②可选；
③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释，③可选；
④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释，④可选；
⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，⑤不选；因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，答案选B。
8．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2
O7
2-（橙色）+H2O
?
2H++2CrO4
2-（黄色）
①向
2
mL
0.1
mol·L-1
K2Cr2O7
溶液中滴入
3
滴
6
mol·L-1
NaOH
溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入
5
滴浓
H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向
2
mL
0.1
mol·L-1
酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2
溶液，溶液由橙色变为绿色，
发生反应：Cr2
O7
2-+14
H++
6Fe2+=2Cr3+(绿色)
+6Fe3++7H2
O。
下列分析正确的是（
）
A．实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+
B．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
C．CrO4
2-和
Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释
K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
【答案】A
【解析】A、反应中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，选项A正确；
B、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②生成了铬离子使溶液呈绿色，不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，选项B错误；
C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中能氧化亚铁离子，故CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，选项C错误；
D、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，选项D错误；
9．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH－）水＝1×10－13mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（
）
A．Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
D．CH3COO－、NH4＋、SO42－、NO3－
【答案】C
【解析】某溶液中由水电离产生的c（OH－）水＝1×10－13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。
A.
若溶液呈酸性，Fe2＋、NO3－不能大量共存；若溶液呈碱性，Fe2+不能大量共存，A不合题意；
B.
不管溶液呈酸性还是碱性，HCO3－都不能大量存在，B不合题意；
C.
不管溶液呈酸性还是碱性，K＋、Na＋、Cl－、NO3－都能大量存在，C符合题意；
D.
在酸性溶液中，CH3COO－不能大量存在，在碱性溶液中，NH4＋不能大量存在，D不合题意。
10．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（
）
A．根据电荷守恒可知溶液中：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强
C．该溶液中由H2O电离出的c（H＋）是1.0×10－11mol·L－1
D．加入少量CH3COONa固体后，CH3COOH电离逆向移动，c（CH3COOH）降低
【答案】D
【解析】A.
在醋酸溶液中，存在CH3COO-、H+、OH-，根据电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，A正确；
B.
滴入NaOH浓溶液，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；
C.
该溶液中，由H2O电离出的c(H+)==1.0×10－11mol·L－1，C正确；
D.
加入少量CH3COONa固体后，虽然CH3COOH电离平衡逆向移动，使c(CH3COOH)增大，D错误。
11．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（
）
A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C．新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
【答案】D
【解析】A、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，A正确；
B、要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，所以人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，故B正确；
C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；
D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染，故D错误；
12．常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH
H2S
HClO
1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
4.69×10-11
下列说法正确的是（
）
A．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
B．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
C．同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-
D．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
【答案】B
【解析】根据电离平衡常数得到酸性为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根据越弱越水解得到离子的水解能力为：CH3COO－＜HS－＞ClO－＞S2－，所以同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，选项A错误。酸性为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，选项B正确。阴离子结合氢离子的能力越强，实际就表示其水解能力越强（阴离子水解都是结合水电离的氢离子），根据上面的判断，水解能力最强的是S2－，所以选项C错误。根据强酸制弱酸的原则，因为CH3COOH＞HS-，所以CH3COOH溶液与Na2S溶液能反应生成NaHS，选项D错误。
13．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（
）
A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
【答案】D
【解析】A、SO2和O2减少的物质的量之比为2∶1，但如果是向容器中通入氧气，则新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比不一定为2∶1，A错误；B、逆反应速率也可能增加，只是比正反应速率增加的少，B错误；C、把SO3移走一些，可以导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，此时SO3的浓度减少，C错误；D、若所采取的措施是缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，SO2和O2转化率增大，之比1∶1，D正确。
14．已知：N2(g)
+
3H2(g)2NH3(g)
ΔH=
－92
kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是（
）
A．X表示温度
B．L2＞L1
C．反应速率υ(M)＞υ(N)
D．平衡常数K(M)＞K(N)
【答案】D
【解析】A．根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确；
B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确；
C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；
15．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是（
）
A．反应物总能量一定低于生成物总能量
B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂
D．一定属于氧化还原反应
【答案】A
【解析】由图可知，该反应中一种化合物分解为一种单质和另一种化合物。A.
由图无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，故无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小，A不正确；B.
充分反应后，还有反应物尚未分解，所以该反应一定属于可逆反应，B正确；C.
反应物分子中有非极性键，而生成的化合物中没有，所以反应过程中一定有非极性共价键断裂，C正确；D.
化合物分解后有单质生成，所以一定属于氧化还原反应，D正确。本题选A。
16．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1?L
④与V2L
①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1【答案】D
【解析】根据表格分析①中c（NH3·H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，据此判断。
【详解】
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B．因为②为NaOH，③为CH3COOH，如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确；D．因为c(NH3·H2O)＞0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足盐酸体积大于或等于氨水，即V1＞V2，故D错误；答案：D。
二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17．（12分）接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
（1）上述反应的平衡常数表达式为___________。
（2）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是______________。
a.
v正（O2）＝2v逆（SO3）
b.
容器中气体的密度不随时间而变化
c.
容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
（3）下列有关该反应的叙述中，正确的是__________。
a.
升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b.
使用催化剂提高二氧化硫的平衡转化率
c.
使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d.
缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入4mol
SO2和2mol
O2，达平衡时SO2的体积分数为a％，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后SO2的体积分数仍为a％的是___________。
a.
2mol
SO3
b.
2mol
SO2＋1mol
O2
c.
4mol
SO3
d.
2.5mol
SO2＋1.25mol
O2＋1.5mol
SO3
（5）SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离方程式为____________；将H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，将下列离子方程式补充完整：
_________＋_____MnO4－＝______Mn2＋＋_______________
【答案】（1）
（2分）
（2）c
（1分）
（3）
ad
（2分）
（4）
cd
（2分）
（5）H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-
（2分）
5H2SO3
（1分）
2
（1分）
2
（1分）
【解析】（1）上述反应的平衡常数表达式为。答案为：；
（2）a.
v正（O2）＝2v逆（SO3），此关系表示反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，不是平衡状态，a不合题意；
b.
容器的容积不变，混合气的质量不变，所以气体的密度始终不变，不一定是平衡状态，b不合题意；
c.
容器中气体的质量不变，但物质的量随反应的进行不断改变，只有平衡时平均摩尔质量不随时间而变化，c符合题意。答案为：c；
（3）a.
升高温度可以提高分子的平均能量，从而增大活化分子百分数，加快反应速率，a符合题意；
b.
使用催化剂可以加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不影响二氧化硫的平衡转化率，b不合题意；
c.
使用催化剂不改变反应物分子的平均能量，但可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，c不合题意；
d.
缩小容器体积增大压强，虽然不能增大活化分子百分数，但可以增大单位体积内的活化分子数，从而加快反应速率，d符合题意。答案为：ad；
（4）采用一边倒的方式，若产物全部转化为反应物，仍为4mol
SO2和2mol
O2，达平衡时SO2的体积分数仍为a％。
a.
2mol
SO2和1mol
O2
b.
2mol
SO2＋1mol
O2
c.
4mol
SO2和2mol
O2
d.
4mol
SO2和2mol
O2
答案为：cd；
（5）SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3为二元弱酸，电离分两步进行，电离方程式为H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-；将H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中，生成MnSO4、H2SO4和H2O，离子方程式为5H2SO3+2MnO4-=2Mn2++5SO42－＋3H2O＋4H＋。答案为：H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-；5H2SO3；2；2；5SO42－＋3H2O＋4H＋。
18．（10分）二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）①从平衡角度分析采用过量O2的原因是____________________。
②一定条件下，将0.10
mol
SO2（g）和0.06
mol
O2（g）放入容积为2
L的密闭容器中，反应在5min时达到平衡，测得c（SO3）=0.040
mol／L。
用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________。
计算该条件下反应的平衡常数K=____________________________________。
③已知：该催化氧化反应K（300℃）>K（350℃）。则该反应正向是____________________反应（填“放热”或“吸热”）。平衡后升高温度，SO2的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲_________乙。
（4）下图表示在密闭容器中二氧化硫的催化氧化反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是_________；b～c过程中改变的条件可能是_________；若增大压强时，反应速率和化学平衡变化情况画在c～d处。
【答案】（1）①提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率
（1分）
②
0.008mol·L－1·min－1
（2分）
1600
（1分）
③放热（1分）
减小
（1分）
（2）
=
（1分）
（3）
<
（1分）
（4）升温
（1分）
减少SO3的浓度
（1分）
【解析】（1）①采用过量O2的原因是提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故答案为提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率。
②5分钟时c(SO3)＝0.040mol/L，则二氧化硫的浓度减少0.040mol/L，所以5min时SO2的反应速率是是0.040mol/L/5min=0.008mol/(L·min)；平衡时氧气的浓度为0.060mol/2L-0.020mol/L=0.020mol/L，二氧化硫的浓度为0.10mol/2L-0.040mol/L=0.010mol/L，根据K=c（SO3）2/c(O2)c(SO2)2=0.042/(0.02×0.012)=1600，故答案为0.008mol/(L·min)，1600。
③已知：K(300℃)＞K(350℃)，温度升高，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，若反应温度升高，则平衡逆向移动，所以SO2的转化率减小；故答案为放热，减小。
（2）状态A与状态B的温度相同，则平衡常数相等，故答案为=。
（3）先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积，缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，故答案为＜。
（4）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正、逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像应为：
，故答案为升温，减少SO3的浓度，。
19．（10分）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a.
加入KI后改变了反应的路径
b.
加入KI后改变了总反应的能量变化
c.
H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应
（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i.
H2O2浓度降低；ii.
________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq）
K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20
mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL
0.10mol·L－1
KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒
I－
I2
I3－
浓度/（mol·L－1）
2.5×10－3
a
4.0×10－3
①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
【答案】（1）2H2O22H2O＋O2↑
（2分）
（2）
a
（1分）
（3）①
下层溶液呈紫红色（1分）
②在水溶液中I2的浓度降低
（1分）
A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小（1分）
（4）①
（2分）
②2c（I2）＋c（I－）＋3c（I3－）＜0.033mol·L－1
（2分）
【解析】（1）H2O2＋I－＝H2O＋IO－,H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。答案为：2H2O22H2O＋O2↑；
（2）a.
加入KI后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a正确；
b.
加入KI后，反应物和生成物的能量都没有改变，b不正确；
c.
由图中可知，H2O2＋I－＝H2O＋IO－的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，c不正确。答案为：a；
（3）①加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成。答案为：下层溶液呈紫红色；
②气泡明显减少的原因可能是：i.
H2O2浓度降低；ii.
在水溶液中I2的浓度降低。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是H2O2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中I2的浓度降低；A试管中产生气泡明显变少，B试管中产生气泡速率没有明显减小；
（4）①
，由此可求出a=2.5×10-3mol/L。答案为：2.5×10-3；
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，c(I-)=；现在溶液中，I－，I2，I3－中所含I的浓度和为2c(I2)＋c(I－)＋3c(I3－)=2×2.5×10-3+2.5×10-3+3×4.0×10-3=0.0195<0.033，I不守恒，说明产物中还有含碘微粒。答案为：2c(I2)＋c(I－)＋3c(I3－)<0.033mol·L－1。
20．（8分）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最符合这一做法的是_________(填序号)。
A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲
醚
)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)=
CH3OH(g)
△H
=
Q1kJ·mol－1
2CH3OH(g)=
CH3OCH3(g)+H2O(g)
△H
=
Q2kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)=
CO2(g)+H2(g)
△H
=
Q3kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：____________________。
（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1__________p2（填“>”、“<”或“
=
”,
下同），该反应的△H__________0
。
【答案】（1）C
；（2分）
（2）2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)
△H
=(2Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1；（2分）
（3）﹤；（2分）﹤。（2分）
【解析】（1）A、消耗大量的电能，故错误；
B、消耗大量的热能，故错误；
C、太阳能是清洁能源，故正确；
D、产生大量CO，天然气是化合燃料，故错误；
（2）①CO(g)+2H2(g)=
CH3OH(g)，②2CH3OH(g)=
CH3OCH3(g)+H2O(g)
，③CO(g)+H2O(g)=
CO2(g)+H2(g)，2CO2＋6H2=CH3OCH3＋3H2O，因此有2×①＋②－2×③，得到：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)
△H
=(2Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1；
（3）根据图像，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，即△H<0，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，作等温线，p2>p1。
21．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1
mol
NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。
(2)若已知下列数据：
化学键
H—H
N≡N
键能/kJ·mol－1
435
943
试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________
kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)
ΔH1＝－a
kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b
kJ·mol－1②
若1
mol
NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________
kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq)
ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)
2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。
【答案】（1）N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92
kJ·mol－1
（3分）
（2）
390
（3分）
（3）
（3分）
（4）
2ΔH2－ΔH1
（3分）
【解析】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据图像得出生成1
mol
NH3(g)的焓变ΔH
=254
kJ·mol－1
-
300
kJ·mol－1
=-46
kJ·mol－1，N2和H2反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92
kJ·mol－1
(2)设N—H键键能为x
kJ·mol－1
ΔH
=
断键吸收的热量
–
成键放出的热量
=
943
kJ·mol－1
+
435
kJ·mol－1×3
–
6x
=
－92
kJ·mol－1
x
=
390
故答案为：390；
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)
ΔH1＝－a
kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)
ΔH2＝－b
kJ·mol－1②
4NH3(g)
＋
6NO(g)
===
5N2(g)
＋6H2O(g)
要得到目标反应：①
-
②×3
即ΔH
＝(3b－a)kJ·mol－1
若1
mol
NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝
kJ·mol－1，
故答案为：；
(4)反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq)
ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
NH4HCO3(aq)
ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)
2NH4HCO3(aq)
ΔH3
将第二个反应方程的2倍减去第一个方程得到方程三，ΔH3＝2ΔH2－ΔH1，
故答案为：2ΔH2－ΔH1。
14
1
