2020-2021学年高一化学上学期期中测试卷02
考试范围：专题1专题2
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
P-31
S-32
Cl-35.5
一、单选题（每题2分，共44分）
1．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是( )
A．都能电离出金属离子
B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能使无色酚酞溶液变成红色
D．溶液中都含有OH-
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12
kg
12C中含有的碳原子数
C．1
mol水分子中含有2
mol氢原子和1
mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a
g，一个NO2分子的质量是b
g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)
g·mol－1
3．下列有关氧化物的分类错误的是( )
A
B
C
D
SO2
CuO
Mn2O7
NO
酸性氧化物
碱性氧化物
碱性氧化物
不成盐氧化物
4．由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是（
）
A．雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应
B．雾和霾都是混合物
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．是指直径小于或等于的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内
5．下列溶液中物质的量浓度为1
mol/L的是( )
A．将40
g
NaOH固体溶解于1
L水中
B．将22.4
L氯化氢气体溶于水配成1
L溶液
C．将1
L
10
mol/L的浓盐酸与9
L水混合
D．10
g
NaOH固体溶解在水中配成250
mL溶液
6．下列有关实验的做法不正确的是
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000
mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
7．实验室需配制480
mL
1
mol·L－1
NaOH溶液，下列叙述正确的是( )
A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B．用托盘天平称量19.2
g
NaOH固体
C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
8．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(
)
A．采用该提纯方法的主要原因是氯化钠在水中的溶解度很大
B．操作Ⅰ是过滤，用到的主要仪器是漏斗
C．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
9．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为(
)
A．b－a－4
B．b－a－8
C．b＋a＋8
D．b－a－12
10．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（
）
A．CO+CuO
Cu+CO2
B．2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C．2O3
3O2
D．C12+2FeCl2=2FeCl3
11．下图是FeS2催化氧化关系转化图，下列说法正确的是
A．反应I中，还原剂为Fe2＋
B．反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂
C．反应III属于氧化还原反应
D．FeS2催化氧化关系中，NO是催化剂
12．已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是
A．Ce4+、Fe3+、Sn4+
B．Sn4+、Ce4+、Fe3+
C．Sn4+、Fe3+、Ce4+
D．Fe3
+、Sn4+、Ce4+
13．下列说法正确的是( )
A．液态HCl和固体KNO3均不导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
B．SO2和SO3的水溶液均能导电，所以SO2、SO3均是电解质
C．蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质
D．铜和石墨均导电，所以它们是电解质
14．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是( )
A．Na2CO3+HCl；
K2CO3+HNO3
B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
D．NaOH+HCl；Ba(OH)2+HCl
15．下列反应的离子方程式正确的是（
）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
16．下列各组离子一定能够大量共存的是（
）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
17．有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是（
）
A．相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B．常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象
18．
24mL
0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL
0.02
mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（
）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
19．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、
ClO3－
，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为（
）
A．5:2
B．2:5
C．3:1
D．1:3
20．实验室制备时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是（
）
A．①②③④⑤⑥
B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤
D．①③④②⑥⑤
21．如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸
②饱和氯化钠溶液
③NaOH溶液
④饱和碳酸钠溶液
⑤水
A．①③
B．②⑤
C．②③⑤
D．①③④
22．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。
则下列分析都正确的组合是
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①②
B．①③
C．②④
D．②③
第II卷（非选择题
共56分）
二、填空题
23．（每空2分，共12分）A．（1）在①稀硫酸
②铜丝
③NaOH溶液
④液氨
⑤Na2CO3固体
⑥
酒精⑦
熔融NaCl
（填写序号，下同）
属于电解质的是_____________________；属于非电解质的是____________________；
B．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解、⑥洗气等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）
实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（填写序号，下同）
（2）
乙二醇（沸点：197.85℃）和丙三醇（沸点：290.9℃）。可采用_______的方法。
（3）
除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。
（4）
除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。
三、实验题
24．（每空2分，共14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=___mol/L。
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480
mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容
D.定容时水多用胶头滴管吸出
25．（每空2分，共10分）一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下：
物理性质
化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃
不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸
实验室制备原理：。
现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。
（1）装置A中仪器X的名称为____________。
（2）若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、___________（每个装置限用一次）。
（3）装置F中盛装试剂的名称为____________。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为________________________。
（5）当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有：____________________________。
26．（每空2分，共20分）某校化学兴趣小组的同学在进行课外调查时得知：制作糕点常用或做膨松剂。于是同学们对和的性质进行了探究。利用图所示装置进行实验测定某和混合物中的质量分数（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
（实验步骤）
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；
（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；
（5）加热；（6）停止加热，继续通入空气；
（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）。
（数据记录）
装置B
装置C
装置D
实验前称得的质量/g
180.0
200.0
122.2
实验后称得的质量/g
176.9
201.5
124.8
请回答下列问题：
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_________________________________，装置B中盛样品的仪器名称是____________。
（2）装置C的作用是____________________，装置C中一个明显的错误是____________________。
（3）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为____________________。若没有装置A，会造成测定结果____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但小张认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是____________________；改进方法为_________________________。
（5）小王认为装置D实验前后的质量差会偏大，从而影响实验结果，应增加一个操作：__________________________，目的是_____________________________。
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82020-2021学年高一化学上学期期中测试卷02
考试范围：专题1专题2
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
P-31
S-32
Cl-35.5
一、单选题（每题2分，共44分）
1．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是( )
A．都能电离出金属离子
B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能使无色酚酞溶液变成红色
D．溶液中都含有OH-
【答案】D
【解析】
氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，是由于二者电离产生了相同的阴离子OH-，均属于碱，故合理选项是D。
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12
kg
12C中含有的碳原子数
C．1
mol水分子中含有2
mol氢原子和1
mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a
g，一个NO2分子的质量是b
g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)
g·mol－1
【答案】C
【解析】
A.摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.国际规定：0.012kg12C中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B错误；C.一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1molH2O分子中含有2
mol氢原子和1
mol氧原子，故C正确；D.一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为(b-a)g，根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg/mol，故D错误；答案选C。
3．下列有关氧化物的分类错误的是( )
A
B
C
D
SO2
CuO
Mn2O7
NO
酸性氧化物
碱性氧化物
碱性氧化物
不成盐氧化物
【答案】C
【解析】
A．酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物，SO2是酸性氧化物，选项A正确；
B．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，CuO是碱性氧化物，选项B正确；
C．酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物，
Mn2O7是酸性氧化物，选项C错误；
D．NO既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，选项D正确；
答案选C。
4．由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是（
）
A．雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应
B．雾和霾都是混合物
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．是指直径小于或等于的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内
【答案】D
【解析】
A．雾霾中含有的部分微粒直径在之间，则汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，故A正确；
B．雾和霾都是混合物，故B正确；
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，往往呼吸阻力较大，故C正确；
D．是指直径小于或等于的污染物颗粒，即粒子直径，而胶体中分散质粒子的直径为，即，则的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，故D错误；
答案选D。
5．下列溶液中物质的量浓度为1
mol/L的是( )
A．将40
g
NaOH固体溶解于1
L水中
B．将22.4
L氯化氢气体溶于水配成1
L溶液
C．将1
L
10
mol/L的浓盐酸与9
L水混合
D．10
g
NaOH固体溶解在水中配成250
mL溶液
【答案】D
【解析】
A.40g氢氧化钠物质的量为40g÷40g/mol=1mol，1L是溶剂水的体积，溶液的体积不等于1L，NaOH物质的量浓度不是1mol/L，故A不符合题意；
B.HCl所处的状态不明确，故22.4LHCl气体的物质的量无法计算，则所得溶液的浓度无法计算，故B不符合题意；
C.当密度不同时，溶液体积不能简单相加，故将1L?10mol/L的浓盐酸与9L水混合后，溶液体积不是10L，则浓度不是1mol/L，故C不符合题意；
D.?10g氢氧化钠的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，物质的量浓度，故D符合题意；
故选D。
6．下列有关实验的做法不正确的是
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000
mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
【答案】D
【解析】
A.
分液时，先将下层液体从分液漏斗下口流出，再将上层液体从上口倒出，A正确；
B.
碳酸钠受热不分解，质量不变，碳酸氢钠固体受热分解，质量减轻，用加热分解的方法可将二者区分开，B正确；
C.
配置0.1000
mol·L-1氯化钠溶液时，为防液体洒到容量瓶外，应将溶解液用玻璃棒引流入容量瓶，C正确；
D.
检验NH4+时，应使用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，D错误；
故选D。
7．实验室需配制480
mL
1
mol·L－1
NaOH溶液，下列叙述正确的是( )
A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B．用托盘天平称量19.2
g
NaOH固体
C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
【答案】D
【解析】
A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误；
B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol?L-1×40g/mol=20.0g，B错误；
C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；
D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确；
答案选D。
【点睛】
本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。
8．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(
)
A．采用该提纯方法的主要原因是氯化钠在水中的溶解度很大
B．操作Ⅰ是过滤，用到的主要仪器是漏斗
C．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
【答案】C
【解析】
因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化，所以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故操作Ⅰ是加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤。
A.
采用该提纯方法的主要原因是KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化，A错误；
B.
操作Ⅰ是溶解，用到的主要仪器是烧杯和玻璃棒，B错误；
C.
采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，所以操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，C正确；
D.
操作Ⅰ~Ⅲ总共需一次过滤，D错误；
答案选C。
9．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为(
)
A．b－a－4
B．b－a－8
C．b＋a＋8
D．b－a－12
【答案】A
【解析】
已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为：a+4，则Y原子核内中子数为：b-a-4，故选A。
10．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（
）
A．CO+CuO
Cu+CO2
B．2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C．2O3
3O2
D．C12+2FeCl2=2FeCl3
【答案】A
【解析】A.由方程式可知，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A符合题意；
B.由方程式可知，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应中有单质参加也有单质生成，属于置换反应，故B不符合题意；
C.由方程式可知，反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D.由方程式可知，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故D不符合题意；
故选A。
11．下图是FeS2催化氧化关系转化图，下列说法正确的是
A．反应I中，还原剂为Fe2＋
B．反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂
C．反应III属于氧化还原反应
D．FeS2催化氧化关系中，NO是催化剂
【答案】D
【解析】
A．根据图示，反应I中，还原剂为Fe(NO)2+，故A错误；
B．反应II中，FeS2中S元素由-1价升高到+6价，是还原剂，不是氧化剂，故B错误；
C．根据图示，反应III中没有元素化合价的变化，一定不属于氧化还原反应，故C错误；
D．根据图示，FeS2催化氧化过程中，NO参与了反应，但经过反应后还变成NO，因此NO是催化剂，故D正确；故选D。
12．已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是
A．Ce4+、Fe3+、Sn4+
B．Sn4+、Ce4+、Fe3+
C．Sn4+、Fe3+、Ce4+
D．Fe3
+、Sn4+、Ce4+
【答案】A
【解析】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Ce4+
+
Fe2+
=Fe3+
+
Ce3+中亚铁离子被氧化为铁离子，则氧化性是Ce4+＞Fe3+；反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中铁离子被还原为亚铁离子，则氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案选A。
13．下列说法正确的是( )
A．液态HCl和固体KNO3均不导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
B．SO2和SO3的水溶液均能导电，所以SO2、SO3均是电解质
C．蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质
D．铜和石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，据此判断分析。
A.
液态HCl和固体KNO3溶于水均能导电，则HCl、KNO3均是电解质，故A错误；
B.
SO2和SO3的水溶液虽均能导电(生成的亚硫酸、硫酸能够电离出离子），但都不是本身电离的阴阳离子，所以SO2、SO3均是非电解质，故B错误；
C.
蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，符合非电解质的含义，所以它们是非电解质，故C正确；
D.
铜和石墨虽然能够导电，但均为单质，不是电解质，故D错误；
答案选C。
【点睛】
易错点为D项，要注意单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质。
14．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是( )
A．Na2CO3+HCl；
K2CO3+HNO3
B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
D．NaOH+HCl；Ba(OH)2+HCl
【答案】C
【解析】
A.两个反应的离子方程式都是2H++CO32-=H2O+CO2↑，二者相同，A不符合题意；
B.
.两个反应的离子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，二者相同，B不符合题意；
C.前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，二者不同，C符合题意；
D.两个反应的离子方程式都是H++OH-=H2O，二者相同，D不符合题意；
故合理选项是C。
15．下列反应的离子方程式正确的是（
）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
【答案】D
【解析】
A．银和稀硫酸不反应，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，故B错误；
C．稀硝酸滴在大理石上，放出二氧化碳气体，故C错误；
D．氧化铁和稀盐酸发生复分解反应，D项正确；
故选D。
16．下列各组离子一定能够大量共存的是（
）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】D
【解析】
A．、会反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．、会发生反应，不能大量共存，故B错误；
C．、会反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．、、、之间不发生反应，能大量共存，故D正确；
故答案为D。
17．有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是（
）
A．相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B．常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象
【答案】D
【解析】
A、碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，所以相同温度下等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性更强，故A正确；B、常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3，故B正确；C、在酒精灯加热的条件下，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O，故C正确；D、
将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D错误，故选D。
18．
24mL
0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL
0.02
mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（
）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
【答案】B
【解析】
设还原产物中Cr元素的化合价为+x，，失去电子的物质的量为0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到电子的物质的量为0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，即得失电子数相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，
故选：B。
19．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、
ClO3－
，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为（
）
A．5:2
B．2:5
C．3:1
D．1:3
【答案】A
【解析】
Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=7mol；
根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl﹣为被还原的过程，化合价从0价较低为﹣1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol﹣7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选A。
20．实验室制备时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是（
）
A．①②③④⑤⑥
B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤
D．①③④②⑥⑤
【答案】D
【解析】
制备气体一定要检查装置的气密性，试剂的添加一般先固体后液体，故实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性在烧瓶中加入二氧化猛粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中缓缓加热，使气体均匀逸出用向上排空气法收集氯气尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤，则D正确；
答案选D。
21．如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸
②饱和氯化钠溶液
③NaOH溶液
④饱和碳酸钠溶液
⑤水
A．①③
B．②⑤
C．②③⑤
D．①③④
【答案】D
【解析】关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，则：①浓硫酸干燥氯气，故①不选；②饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故②选；③NaOH溶液与氯气发生反应，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故③不选；④饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故④不选；⑤氯气在水中溶解度小，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故⑤选；故答案为B。
点睛：把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，由此结合选项的性质来判断即可。
22．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。
则下列分析都正确的组合是
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①②
B．①③
C．②④
D．②③
【答案】A
【解析】
向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na2CO3的混合物，当NaOH和CO2恰好完全反应时，产物只有Na2CO3，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅰ、图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO3，故①正确；Ⅱ、从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位（盐多酸少，碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠），后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即c（Na2CO3）=c（NaHCO3），故②正确；Ⅲ、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是两个单位，说明产物只有Na2CO3，物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故③错误；Ⅳ、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物，一个单位的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，后由图中可看出，NaHCO3又消耗了一个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1：1，故④错误．由上分析知①②正确，③④错误，故选A。
第II卷（非选择题
共56分）
二、填空题
23．（每空2分，共12分）A．（1）在①稀硫酸
②铜丝
③NaOH溶液
④液氨
⑤Na2CO3固体
⑥
酒精⑦
熔融NaCl
（填写序号，下同）
属于电解质的是_____________________；属于非电解质的是____________________；
B．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解、⑥洗气等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）
实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（填写序号，下同）
（2）
乙二醇（沸点：197.85℃）和丙三醇（沸点：290.9℃）。可采用_______的方法。
（3）
除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。
（4）
除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。
【答案】A．（1）⑤⑦
④⑥
B．（1）
①
（2）③
（3）②
（4）
⑤
【解析】
A．①稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④液氨就是氨气，是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；
⑤Na2CO3固体是化合物，水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；
⑥酒精是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；
⑦
熔融NaCl是化合物，在熔融状态下能导电，是电解质。
综上分析，电解质是：⑤⑦；非电解质是：④⑥。
故答案为：⑤⑦；④⑥。
B．（1）属于固体和溶液分离，应用过滤的方法，故答案为：①；
（2）二者互溶，但沸点不同，可蒸馏分离，故答案为：③；
（3）NaCl溶于水，则选择蒸发法食盐溶液中的水，故答案为：②；
（4）碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去，故答案为：⑤。
三、实验题
24．（每空2分，共14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=___mol/L。
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480
mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容
D.定容时水多用胶头滴管吸出
【答案】
（1）3.8
（2）0.038
（3）①CDE
玻璃棒和胶头滴管
②
bcde
③
141.6
（4）AC
【解析】
（1）c(NaClO)=
mol/L=3.8
mol/L；
（2）溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)=×3.8
mol/L=0.038
mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038
mol/L；
（3）①由于实验室无480
mL容量瓶，故应选用500
mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用仪器序号是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；
②a．容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；
b．容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；
c．容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；
d．容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；
e．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意；
故合理选项是bcde；
③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8
mol/L，由于实验室无480
mL容量瓶，故应选用500
mL容量瓶，而配制出500
mL溶液，故所需的质量m=c·V·M=3.8
mol/L×0.5
L×74.5
g/mol=141.6
g；
（4）A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；
C．未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；
D．定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D不符合题意；
故合理选项是AC。
【点睛】
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，仪器的使用方法、误差分析等，注意仪器的选取方法和所需固体的计算，误差分析为该题的易错点。
25．（每空2分，共10分）一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下：
物理性质
化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃
不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸
实验室制备原理：。
现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。
（1）装置A中仪器X的名称为____________。
（2）若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、___________（每个装置限用一次）。
（3）装置F中盛装试剂的名称为____________。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为________________________。
（5）当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有：____________________________。
【答案】
（1）分液漏斗
（2）F、B、C、D、E
（3）饱和食盐水
（4）
（5）取装置B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加溶液，有白色沉淀生成（答案合理即可）
【解析】
装置A用于制取氯气，发生反应的离子方程式为，装置F中盛装饱和食盐水，其作用是吸收所制中混有的HCl气体；氯气在装置B中与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成NaCl、和，由于易溶于水，故可通过浓硫酸进行干燥，因为沸点较低，所以可用冰水冷却进行收集，用NaOH溶液进行尾气处理，为防止收集的与NaOH溶液中的水反应，装置D后还应接一干燥装置，故可用装置E进行尾气处理，据此分析解答。
（1）根据装置A中仪器X的构造，名称为分液漏斗；
（2）根据上述分析可知，装置的连接顺序为A、F、B、C、D、E；
（3）根据分析，装置F中盛装试剂的名称为饱和食盐水；
（4）根据分析，
A中发生反应的离子方程式为；
（5）为证明装置B中的残留固体中含有，需先将装置B中残留固体溶于蒸馏水，滴加过量的溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成。
26．（每空2分，共20分）某校化学兴趣小组的同学在进行课外调查时得知：制作糕点常用或做膨松剂。于是同学们对和的性质进行了探究。利用图所示装置进行实验测定某和混合物中的质量分数（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
（实验步骤）
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；
（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；
（5）加热；（6）停止加热，继续通入空气；
（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）。
（数据记录）
装置B
装置C
装置D
实验前称得的质量/g
180.0
200.0
122.2
实验后称得的质量/g
176.9
201.5
124.8
请回答下列问题：
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_________________________________，装置B中盛样品的仪器名称是____________。
（2）装置C的作用是____________________，装置C中一个明显的错误是____________________。
（3）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为____________________。若没有装置A，会造成测定结果____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但小张认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是____________________；改进方法为_________________________。
（5）小王认为装置D实验前后的质量差会偏大，从而影响实验结果，应增加一个操作：__________________________，目的是_____________________________。
【答案】
（1）
硬质玻璃管
（2）吸收水蒸气
右侧导管伸入液面以下
（3）
偏大
（4）装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中
在装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的干燥装置
（5）连接装置D前，缓缓鼓入空气
排尽装置内的二氧化碳气体
【解析】
（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，根据仪器结构可知，装置B中盛样品的仪器名称为硬质玻璃管；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，除去水蒸气，洗气时应该是长导管进气，短导管出气，所以右侧导管不能伸入液面以下。
（3）空气经过装置A时，其中的二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，若没有此装置，则装置D实验后称得的质量会偏大，测得生成的二氧化碳质量偏大，造成测定结果偏大。
（4）小张认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法为在装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的干燥装置。
（5）小王认为装置D实验前后的质量差会偏大，应在连接装置D前缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体。
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