广东省东莞四中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

东莞市第四高级中学2020-2021学年高二（上）
期中化学试卷（选修4）
可能用到的原子量
H－1
O－16
C－12
N－14
Na－23
一、单项选择题（16小题，其中1～10题每题2分，11～16题每题4分，共44分）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
3．下列各组物质中都是强电解质的是
A．HF、HCl、BaSO4
B．NH4F、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2
4．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5
mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.3
mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8
mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1.0
mol·L－1·s－1
5．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6
kJ·mol－1
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8
kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6
kJ
D．C(s)＋O2(g)===
CO2(g)　ΔH＝＋393.5
kJ·mol－1
6．下列各电离方程式中，书写正确的是
A．CH3COOH
===
H＋＋CH3COO－
B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42－
C．NH3·H2O
===
NH4＋＋OH－
D．H2SH＋＋HS－
7．下列关于化学反应速率说法中不正确的是
A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质
C．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
8．下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是
A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．2
mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498
kJ能量
C．断裂1
mol
NO分子中的化学键，需要吸收632
kJ能量
D．1
mol
N2和1
mol
O2的反应热ΔH＝－180
kJ·mol－1
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率
10．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离生成的离子和未电离的分子共存
11．25
℃的下列溶液中，碱性最强的是
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12
mol·L－1的溶液
C．含有4
g
NaOH的1
L溶液
D．c(H＋)＝1×10－10
mol·L－1的溶液
12．一定条件下，在体积为10
L的密闭容器中充入1
mol
X和1
mol
Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3
mol。
正确的是
A．X的平衡转化率为40%
B．若将容器体积变为20
L，则Z的平衡浓度小于原来的1/2
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0
14．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(ap)H＋(aq)＋In－(aq)
(红色)
(黄色)
现有浓度为0.02
mol·L－1的下列各溶液：①盐酸、②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSO4溶液、⑤NaHCO3溶液、⑥氨水，其中能使溶液显红色的是
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥
15．向0.1
mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
16．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
t/℃
700
800
830
1
000
1
200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述正确的是
A．该反应的化学方程式是CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
B．上述反应的正反应是吸热反应
C．若在1
L的密闭容器中通入CO和H2O各1
mol，5
min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4
mol，则该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)=
3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000℃
二、填空题（本题组包括4道大题，共56分）
17．（12分）（1）(4分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5
mol·L－1盐酸、0.55
mol·L－1氢氧化钠溶液。①实验尚缺少的玻璃用品是________、________。
②若用醋酸代替盐酸做实验，对测定的中和热的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响<”），原因是_______________________。
（2）(6分)下表是几种常见燃料的燃烧热数值：
燃料
H2(g)
CO(g)
CH4(g)
C2H6(g)
C2H4(g)
C2H2(g)
ΔH/kJ·mol－1
－285.8
－283.0
－890.3
－1
559.8
－1
411.0
－1
299.6
请回答下列问题：
①101
kPa时，1
mol乙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为________；
②写出表示乙炔(C2H2)燃烧热的热化学方程式：___________________________；
③表格中相同质量的六种燃料气体，完全燃烧时放出热量最多的是________。
（3）(2分)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，
已知：Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　ΔH1＝－74.5
kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　ΔH2＝－64.4
kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3＝____________。
18．（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验
序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
（1）(6分)①通过实验A、B，可探究出_________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝______、T1＝________；②通过实验__________(填实验序号)，可探究出_______(填外部因素)的变化对化学反应速率的影响，其中V2＝______。
（2）(4分)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8
s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝________(保留2位有效数字)。
（3）(2分)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_____________，相应的粒子最可能是________(填粒子符号)。
19．（16分）氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）(10分)合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.4
kJ·mol－1。
①
将一定量的N2(g)和H2(g)放入1
L的密闭容器中，在500
℃、2×107
Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1
mol，H2为0.3
mol，NH3为0.1
mol。该条件下H2的转化率为________。计算此温度下该反应的平衡常数K＝________。
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
③在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如下图所示：
如果t2、t4、t6、t8时都仅改变了一个条件，可看出t2时刻的v正
___
v逆（填“>”、“=”或“<”）；t4时改变的条件是_____________；
在t2时刻的H2转化率___t5时刻（填“>”、“=”或“<”）；t8时改变的条件是_____________。
（2）(6分)在2
L密闭容器中，800
℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)
ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。
①用O2表示0～2
s内该反应的平均速率v
=
________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内物质的密度保持不变
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效的催化剂
20．（16分）（1）(8分)
在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
①A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的因素是__________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b．AB连线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH＝6，显酸性
d．图中温度T1>T2
③T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4
mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝_________。
（2）(8分)
按要求填空
①双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_________________、_________________。
②25
℃时，0.1
mol·L－1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_______。
③25
℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
④下列曲线图中，可以正确描述0.1
mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)
和0.1
mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是______(填字母)。
东莞市第四高级中学2020-2021学年高二（上）
期中化学试卷（选修4）答案
一、单项选择题（共16小题，共44分）
1～10题每题2分，共20分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
D
B
B
B
D
A
D
C
D
11～16题每题4分，共24分
题号
1
2
3
4
5
6
选项
B
B
A
C
B
D
二、填空题（本题组包括4道大题，共56分）
17．（12分）
（1）(4分)
①量筒、温度计
②偏小
由于醋酸电离需吸热，故使测定的中和热偏小
（2）(6分)
①1559.8
kJ
②C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1
299.6
kJ·mol－1
③H2
（3）(2分)
＋84.6
kJ·mol－1（不写单位或“+”号合扣1分）
18．（12分）
（1）(每空1分，共6分)
①浓度
1
293
②B、C
温度
3
（2）(4分)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
8.3×10－4
mol·L－1·s－1
（3）(2分)
催化作用
Mn2＋
19．（16分）
（1）(10分)
①
33.3%(2分)
3.7或(2分)
②
ad(2分)
③(每空1分，共4分)
<
降低压强
>
使用催化剂
（2）(6分)
①
1.5×10－3
mol·L－1·s－1
②
bc
③
c
20．（16分）
（1）(8分)
①1.0×10－12
温度
②b
③2×10－9
mol·L－1
（2）(8分)
①H2O2H＋＋HO2－、HO2－H＋＋O22－
②醋酸＞盐酸＞硫酸
③═
④c
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