山东省济南莱州市2020-2021学年高一10月联考化学试题 Word版含答案

莱州市高一联考化学试题
2020.10.09
说明:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第1II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为60分钟。
2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量:?H 1 ?C?12? O?16 N 14 Na?23 S?32 Al 27 K 39 Cl 35.5
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题：（每题有一个选项符合题意吗，每小题3分，共30分）。
1.下列叙述中，正确的是 ( )
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同
C. 摩尔是国际单位中七个基本物理量之一
D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol? L-1
2.欲配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是(　 　)
A. 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B. 量取20 mL 5.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，加水80 mL
C. 称量28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
D. 用托盘天平需要称量8.5 g Na2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
3.下列叙述中正确的是(　 　)
①标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L,则氨气和CH4的体积比为4:1
②常温常压，1.12LO2分子数小于0.05 NA
③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NA
④2L 0.1 mol·L-1的盐酸溶液中含有0.2NA个分子
⑤标况下，3.36LCl2溶于水，溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒总数小于0.3NA
⑥0.01mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-数为0.02NA
A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑥
4.下列描述中正确的是（　 　）
A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成
B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2
C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟
D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得
5. 将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是 (　 　)
A.反应后的水溶液可以使酚酞变红
B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声
C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失
D.食盐水出现浑浊现象
6.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12 溶液红色退去 C12具有漂白性
B 将过氧化钠加入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性
C 取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液一定含有CO32-
D 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有H+
7.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol Na2O2中含有离子数目4NA
B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NA
C. 1mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多
D. 常温常压下,4.4g CO2 的体积大于2.24L
8. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息判断下列说法不正确的是（ ）
A.?该注射液密度约为1g/cm3
B.?该注射液中葡萄糖的质量分数为5%
C.?葡萄糖的摩尔质量为180g/mol
D.?该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.14mol·L-1
9. 将0.1molCO和0.1molH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是(　 )
A.增加了3.0g B.减少了3.0g
C.增加了2.6g D.减少了2.6g
10.把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是 ( 　)
A. 5.30 g B. 4.20 g C. 2.65 g D. 2.10 g
二、选择题：（每题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分）
11 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(　 　)
A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性
B. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D. 若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象
12. 设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则R的相对原子质量可以表示为(　 　)
A. B. C. bNA D. aNA
13.由、、、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 (　 　)
A. 混合物中一定不含有、NaCl
B. 混合物中一定有、
C. 无法确定混合物中是否含有
D. 混合物中一定不含、NaCl
14. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是(　 　)
A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
15. 同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是(　 　)
A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞SO2＞CO2
B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C. 所含的电子数由多到少的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D. 密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
第II卷（非选择题 共50分）
16.(30分)
I. (1)在标准状况下，67.2 L CO2质量为________g，含有_________个CO2分子，其中含有_________ mol氧原子
(2)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为_________。
(3)仪器的名称是_____。
(4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，常温常压下，产生氯气的质量比氢气多103.5g，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为____________ 消耗的NaCl的质量是________。???
II.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：
(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答) ___________________________________________________________。
(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。
①装置A中的现象是__________，出现此现象的原因是____________。
②装置B的作用是_____________。
③装置C与装置D中的现象是否相同_________(填“是”或“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_____________________________________________。
④装置E的作用是吸收尾， E中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
17.（20分）
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
I.下列关于实验的叙述中正确的有_____（填字母）．
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗。
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称。
D．把试剂瓶中的NaCl溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。
E．使用容量瓶前要检查其是否漏水。
F．在空气中点燃氢气，点燃前要先验纯。
II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol?L?1
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_____________mol?L?1
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。
a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 _____________ (写仪器名称)。
b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为_______________。
(4)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是：
A. 偏高?B、偏低?C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线___；????
②未冷至室温就转移定容___；
③转移前，容量瓶内有蒸馏水___；??
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为
1.84g?cm?3)的浓硫酸配制200mL?1.6mol?L?1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+ 的物质的量浓度为____________mol?L?1.
②需用量筒量取浓硫酸的体积为_________________m L.
莱州市高一联考化学试题
参考答案
1.B 2.C 3.B 4.C 5.B 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C
11.BD 12.C 13.B 14.CD 15.AC
16.（30分）每空2分
I (1) 132 3NA 6 (2) 14 g·mol-1
(3). 坩埚 (4) 1.5 mol ·l-1 175.5 g
II (1). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 、 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(2). ①溶液先变红，然后褪色 氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色
② 吸收水蒸气，干燥Cl2 ③ 否 Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性
④ 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
17（20分） （每空2分）
I.AEF （错选，0分，漏选一个扣1分，扣净为止）
II.(1) 4；
(2) 0.04（1分）；
(3) a. 500mL容量瓶（容量瓶未指明规格不得分）
b. 149.0g（149不得分）
(4) ①.A；②.A；③.C；
(5)①3.2；②17.4