2020-2021学年高一化学上学期期中测试卷03
考试范围：专题1
专题2第一单元
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
P-31
S-32
Cl-35.5
一、单选题（每题2分，共40分）
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(
)
A．发生丁达尔效应
B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100
nm
D．空气中的小水滴颗粒在运动
【答案】C
【解析】
A．胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；
B．雾的胶粒带有相同的电荷，所以雾不容易聚沉，这是胶体所具有性质，B不合题意；
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100
nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，C符合题意；
D．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，D不合题意；
故选C。
2．下列说法正确的是(
)
A．氨水能导电，所以氨气是电解质
B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强
C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
【答案】D
【解析】
A.氨气的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，氨气是非电解质，故A错误；
B.盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，其导电能力也不一定比醋酸溶液强，因溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数有关，较稀的盐酸的导电能力可能弱于较浓的醋酸溶液的导电能力，故B错误；
C.化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但溶解的部分在溶液中却能完全电离，故氯化银为电解质，且为强电解质，故C错误；
D.蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融状态也不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确；
综上所述，答案为D。
3．下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
【答案】D
【解析】
碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故选D。
4．下列溶液中Cl-物质的量由大到小的顺序是（
）
①200
mL2mol·L-1MgCl2溶液
②1000mL3mol·L-1NaClO溶液
③300mL2mol·L-1KCl溶液
④250mL1mol·L-1
FeCl3溶液
A．①④③②
B．④①②③
C．②①④③
D．③④②①
【答案】A
【解析】
①200
mL2mol·L-1MgCl2溶液中氯离子的物质的量为0.2L×2mol/L×2=0.8mol，②1000mL3mol·L-1NaClO溶液中存在钠离子和次氯酸根离子，不存在氯离子，氯离子的物质的量为0，③300mL2mol·L-1KCl溶液中氯离子的物质的量为0.3L×2mol/L×1=0.6mol，④250mL1mol·L-1
FeCl3溶液氯离子的物质的量为0.25L×1mol/L×3=0.75mol，则溶液中氯离子的物质的量由大到小的顺序为①④③②，故选A。
5．用可溶性钡盐检验
SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(
)
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除
SO以外的其它阴离子及
Ag+的干扰
D．排除
Ba2+以外的其它阳离子的干扰
【答案】C
【解析】
A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；
B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；
C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；
D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；
答案选C。
6．下列实验装置或操作正确的是（
）
A．转移溶液B．稀释浓硫酸
C．蒸发NaCl溶液D．分离苯和水
【答案】C
【解析】
A．向容量瓶中转移溶液，要用玻璃棒引流，故A错误；
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中，故B错误；
C．在蒸发皿中加热蒸发食盐水，并用玻璃棒搅拌，故C正确；
D．苯和水是互不相容的液体，用分液的方法分离苯和水的混合物，故D错误；
答案选C。
7．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是(
)
A．O4是一种化合物
B．O4是由O2组成的混合物
C．O4
和
O2互为同素异形体
D．一个
O4
分子由
2个O2分子构成
【答案】C
【解析】
A.
O4只含有氧元素，属于单质，A错误；
B.
O4是具有明确化学式的单质，属于纯净物，B错误；
C.
O4和
O2属于同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D.
一个
O4分子由
4个O原子构成，D错误。
答案为C。
8．有三种电子层结构均相同的微粒为：A3+、B和C2-，它们的质子数分别为x、y、z，它们的质子数关系正确的是
A．x+3=y=z-2
B．x-3=y=z+2
C．x=y=z
D．x＜y＜z
【答案】B
【解析】
原子失去电子形成阳离子，原子获得电子变为阴离子，若微粒的电子层结构相同，说明它们核外电子数相等。A3+、B和C2-的电子层结构相同，它们的质子数分别为x、y、z，可知x-3=y=z+2，它们的质子数关系为x＞y＞z，故答案为B。
9．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是(
)
A．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3
B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3
C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3
D．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3
【答案】A
【解析】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的Ba(NO3)2溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钾溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钾溶液要放在加入的Ba(NO3)2溶液之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的Ba(NO3)2；完全反应后，再进行过滤，最后再加入硝酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3或KOH－Ba(NO3)2－K2CO3－HNO3。故选：A。
【点睛】
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加Ba(NO3)2之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用硝酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
10．科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3,剧毒)”。下列有关解释正确的是(
)
A．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
B．青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子
C．砒霜是该反应的氧化产物
D．维生素C能将+5价砷氧化成+3价
【答案】B
【解析】
A.
结合以上分析可知，砒霜中毒后可服用维生素C不能解毒，与题意不符，A错误；
B.
青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子，化合价升高，符合题意，B正确；
C.
砒霜是氧化剂对应的产物，为还原产物，与题意不符，C错误；
D.
维生素C能将+5价砷还原成+3价，与题意不符，D错误；
答案为B。
11．下列氧化还原反应方程式，
所标电子转移方向与数目错误的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
A．铁元素由0价升高到+2价，失去2个电子，氢元素由+1价降低到0价，得到两个电子，A选项正确。
B．氯元素由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1价，失去两个电子，同时氯元素由0价降低至氯化钙中的-1价得到两个电子，B选项正确。
C．KClO3中Cl元素由+5价降低至0价，得到5个电子，HCl中氯元素由-1价升高到0价，失去5个电子，C选项电子转移的数目错误，C选项错误。
D．NO中N元素由+2价升高到+5价，失去3×4个电子，O元素由0价降低至-2价，得到6×2个电子，得失电子守恒且电子转移方向与数目正确，D选项正确。
故答案选C。
12．有关氧化还原反应的说法正确的是（
）
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化
【答案】B
【解析】
A．金属单质的最低化合价为0价，所以在化学反应中只体现还原性；变价金属阳离子既有氧化性又有还原性，如，故A不选；
B．氧化还原反应的标志就是元素化合价的变化，故选B；
C．在一个氧化还原反应中，一种元素既可能被氧化有可能被还原，如与生成和中O元素即氧化又被还原，故C不选；
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素即可被氧化有可能被还原，如转化为Cu则Cu被还原，转化为则C罗被氧化。
答案选B
13．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是(
)
A．将氯水滴入Na2CO3溶液中有气泡产生
B．铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟
C．钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾
D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟
【答案】C
【解析】
A．将氯水滴入Na2CO3溶液中，是因为氯水中含有HCl，HCl可以与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此溶液中有气泡产生，故A正确；
B．铁与氯气反应产生棕黄色的烟，生成氯化铁，故B正确；
C．钠与氯气中燃烧产生白色的烟，生成氯化钠，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故D正确；
故答案选：C。
14．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验的是（
）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁吸收多余的氯气
【答案】C
【解析】
A．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，缺少酒精灯，无法完成实验，故A错误；
B．Cl2和HCl均与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应选择饱和食盐水除杂，且通气体的导管应插入液面下，故B错误；
C．二氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，利用过滤操作可分离二氧化锰和二氯化锰溶液，故C正确；
D．氯气能溶于氢氧化钠溶液，可除去含有氯气的尾气，但通气体的导管应插入液面下，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查化学实验方案的评价，涉及气体制备、混合物分离与提纯、完全吸收等知识，明确常见元素化合物性质为解答关键，注意掌握化学实验基本方法，易错点二氧化锰和浓盐酸的反应条件是加热，另外气体流向与导管在装置中插入的位置是解题难点。
15．一定条件下，NaClO(Cl为＋1价)与Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3∶2，则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为
A．Fe
B．Fe2＋
C．Fe3＋
D．FeO
【答案】D
【解析】
NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3∶2，则反应中NaClO→NaCl共转移电子数为2×3=6，Fe(OH)3→氧化产物中转移电子数也为6，设氧化产物中Fe元素化合价为+x价，此时(x-3)×2=6，解得x=6，只有FeO中Fe为+6价，故答案为D。
16．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a
g，12C原子的质量是b
g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
①该原子的摩尔质量是aNA②Wg该原子的物质的量一定是mol③Wg该原子中含有个该原子④由已知信息可得：NA=
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
【答案】C
【解析】
①1个该原子的质量为ag，a
g某种元素的原子的物质的量为mol，则摩尔质量为=aNAg/mol，故错误；
②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，则物质的量为mol，故正确；
③1个该原子的质量为ag，则Wg该原子中含有的原子数目为个，故正确；
④12C原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C原子的质量为bg，由bNA=12可得NA=，故错误；
②③正确，故选C。
17．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑?表示的是（
）
A．HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2HCl＋BaCO3=BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋＋H2O＋CO2↑
D．H2SO3＋K2CO3=K2SO3＋H2O＋CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】
A.
NaHCO3电离产生Na+、HCO3-，不能电离产生CO32-，A错误；
B.BaCO3难溶于水，不能电离产生CO32-，B错误；
C.反应符合事实，拆写符合离子方程式书写原则，C正确；
D.
H2SO3是二元弱酸，不能拆写为H+，D错误；
故合理选项是C。
18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是(
)
A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的浓度大于9.2
mol·L－1
D．实验需要248mL
4.6mol·L－1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸50.0mL
【答案】D
【解析】
A.
该硫酸的物质的量浓度为=18.4mol·L－1，A正确；
B.
该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为>49%，B正确；
C.
该硫酸与等体积的水(设各为1L)混合，所得溶液的体积小于2L，浓度为>9.2
mol·L－1，C正确；
D.
实验需要248mL
4.6mol·L－1的稀硫酸，配制时应选择250mL的容量瓶，需量取该浓硫酸的体积为=62.5mL，D错误。
故选D。
19．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X可用饱和溶液
B．步骤Ⅲ发生的离子反应为
C．工业上每获得1
mol，至少需要消耗标准状况22.4
L
D．步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏
【答案】C
【解析】
A.
具有还原性，能与溴单质反应生成溴离子，A正确；
B.
步骤Ⅲ发生的离子反应为，B正确；
C.
由流程可知，该工艺先后发生两次反应，故工业上每获得1
mol，至少需要消耗2mol，其体积在标准状况下的体积为44.8
L，C错误；
D.
由于液溴易溶于有机溶剂而不易溶于水，故可以用有机溶剂从溴水中提取溴，该方法涉及的操作有萃取、分液后得到溴在有机溶剂中形成的溶液，最后根据溶剂和溴的沸点差别较大，用蒸馏法分离出溴，故步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏，D正确；
答案为C。
20．根据表中信息判断,下列说法不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-、Cl-
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和
O2
B．第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-
C．第③组反应中生成1
mol
Cl2,转移电子数为2NA
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
【答案】D
【解析】
A、第①组中反应物为KMnO4
、H2O2
、H?2SO4，其中KMnO4
为氧化剂，还原为MnSO4，H2O2为还原剂，被氧化为O2，根据元素守恒，除生成K2SO4
还要生成H2O，故A正确；
B、第②组反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，Fe2+是还原剂，溴元素的化合价没有变化，表明还原性Fe2+>
Br－，故B正确；
C、第③组反应中氯元素的化合价由-1价升高到0价，是还原剂，生成1mol
Cl2，转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA，故C正确；
D、根据③可知，氧化性MnO4－
>
Cl2，根据②可知Cl2
>
Br2>
Fe3+，氧化性由强到弱顺序为MnO4－
>
Cl2
>
Br2>
Fe3+，故D错误；
故选D。
第II卷（非选择题共60分）
二、填空题
21．（除标明外，其余每空2分，共12分）
（1）纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于_________法。
（2）以H、O、S、N几种元素中任意一种或几种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
物质类别
非含氧酸
碱
酸式盐
酸性氧化物
同素异形体
化学式
___
___
__
___
__、___
（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是______反应。
②物质Q在反应中起的作用是_________。
【答案】
（1）树状分类
（2）（每空各1分）H2S
NH3·H2O
NH4HSO4或NH4HSO3或NH4HS
SO2或SO3
O2
O3
（3）分解
催化作用
【解析】
【分析】
（1）纯净物可根据其组成和性质进行分类，根据示意图可知所示的分类方法属于树状分类法。
（2）溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，非含氧酸说明不存在氧元素，可以是H2S；碱是指溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，可以是NH3·H2O；由H、O、S、N几种元素组成的酸式盐可以是NH4HSO4或NH4HSO3或NH4HS；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此可以是SO2或SO3；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则可以是O2和O3；
（3）①根据表中数据可知反应后N增加了25g，P增加了18g，Q质量不变，这说明N和P是生成物，则M是反应物，所以该变化的基本反应类型是分解反应。
②Q参加反应，但反应前后质量不变，所以物质Q在反应中起的作用是催化作用。
22．（每空2分，共12分）每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)amol
H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为________mol-1
(2)4.5g水与__________g硫酸所含的分子数相等。
(3)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为________
(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2
molC和dgD，则C的摩尔质量为____________
(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4
mol·L-1，c()=0.7
mol·L-1，c()=0.2
mol·L-1，则此溶液中c(Na+)为________mol·L-1。
(6)若mg密度为ρg·cm-3的Al2(SO4)3溶液中含ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是____mol·L-1
【答案】(1)
(2)24.5
(3)
5：4
(4)
5(a+b-d)g/mol
(5)
0.8
(6)
【解析】
(1)根据amol
H2SO4中含有b个氧原子则有：4aNA=b，故NA=
，故答案为：；
(2)分子数目相同即分子的物质的量相同，故有：，解得：m（H2SO4）=24.5g，故答案为：24.5；
(3)根据微粒的个数比等于其物质的量之比，故相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为，故答案为：5：4；
(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2
molC和dgD，根据质量守很恒可知：m(C)=(a+b-d)g，故C的摩尔质量为，故答案为：5(a+b-d)g/mol；
(5)根据电解质溶液中的电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，故含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4
mol·L-1，c()=0.7
mol·L-1，c()=0.2
mol·L-1，2c(Mg2+)+
c(Na+)=
2c()+c()，
c(Na+)=
2c()+c()-2c(Mg2+)=2×0.7
mol·L-1+0.2
mol·L-1-2×0.4
mol·L-1=0.8mol·L-1，故答案为：0.8
；
(6)mg密度为ρg·cm-3的Al2(SO4)3溶液中的体积为：
，含ng则物质的量为：，故Al2(SO4)3为：，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是，故答案为：。
23．（每空2分，共18分）某次实验需用480mL、0.5mol/L?的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________
（2）计算：98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________
mL
（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行（填“序号”）。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______
③定容时，俯视液面______．
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________
【答案】
（1）500mL容量瓶
（2）18.4mol/L
13.6
（3）将烧杯中的溶液冷却至室温
③
（4）偏低
偏低
偏高
偏高
【解析】(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
(2)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，故答案为：18.4mol/L；13.6；
(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。缺少的步骤是将烧杯中的溶液冷却至室温，该步骤应放在步骤③之前进行，故答案为：将烧杯中的溶液冷却至室温；③；
(4)①浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而稀释，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致量取的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水，相当于稀释了浓硫酸，导致量取的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
③定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏低；偏低；偏高；偏高。
24．（每空2分，共18分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。
(1)I中所盛试剂为_________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。
A．氢氧化钠溶液
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．硝酸银溶液
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_____________________。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。［已知可使品红溶液褪色］
I.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有______________；
假设2：该漂白粉全部变质，含有______________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有、，又含有。
II.设计实验方案，进行实验。
实验步骤
预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生
.若无气泡产生，则_____成立.______________________
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡
.若品红溶液褪色，结合实验①中的判断，则__________成立.若品红溶液不褪色，则___________成立
【答案】
(1)C
B
(2)
I.(3)
、
、
II.a假设1
b若有气泡产生，则假设2或假设3成立
c假设3
d
假设2
【解析】
【分析】
除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为；漂白粉样品中加入稀盐酸后，若有气泡产生，则不含碳酸钙；若有气泡产生，则含有碳酸钙，向步骤①反应后的试管中滴入1~2滴品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，则含有次氯酸钙；若品红溶液不褪色，则不含次氯酸钙。
【详解】
（1）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；则：Ⅰ中所盛试剂为浓硫酸，Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水；
答案为：B；C；
（2）用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl2?+2Ca(OH)2?=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（3）Ⅰ．漂白粉成分为CaCl2、Ca(ClO)2，次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成CaCO3而变质，除CaCl2外，探究该样品中可能存在的其他固体物质，提出合理假设：
假设1：该漂白粉未变质，含、；
假设2：该漂白粉全部变质，含、；
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca(ClO)2；
Ⅱ．可与盐酸反应放出气体，故加入适量1mol/L盐酸溶解后，若无气泡生成，则假设1成立；若有气泡产生，则假设2或假设3成立；具有漂白性，可使品红溶液褪色，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立；
故答案为：、；、；假设1；若有气泡产生，则假设2或假设3成立；假设3；假设2。
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12020-2021学年高一化学上学期期中测试卷03
考试范围：专题1
专题2第一单元
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
P-31
S-32
Cl-35.5
一、单选题（每题2分，共40分）
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(
)
A．发生丁达尔效应
B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100
nm
D．空气中的小水滴颗粒在运动
2．下列说法正确的是(
)
A．氨水能导电，所以氨气是电解质
B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强
C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
3．下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
4．下列溶液中Cl-物质的量由大到小的顺序是（
）
①200
mL2mol·L-1MgCl2溶液
②1000mL3mol·L-1NaClO溶液
③300mL2mol·L-1KCl溶液
④250mL1mol·L-1
FeCl3溶液
A．①④③②
B．④①②③
C．②①④③
D．③④②①
5．用可溶性钡盐检验
SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(
)
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除
SO以外的其它阴离子及
Ag+的干扰
D．排除
Ba2+以外的其它阳离子的干扰
6．下列实验装置或操作正确的是（
）
A．转移溶液B．稀释浓硫酸
C．蒸发NaCl溶液D．分离苯和水
7．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是(
)
A．O4是一种化合物
B．O4是由O2组成的混合物
C．O4
和
O2互为同素异形体
D．一个
O4
分子由
2个O2分子构成
8．有三种电子层结构均相同的微粒为：A3+、B和C2-，它们的质子数分别为x、y、z，它们的质子数关系正确的是
A．x+3=y=z-2
B．x-3=y=z+2
C．x=y=z
D．x＜y＜z
9．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是(
)
A．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3
B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3
C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3
D．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3
10．科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3,剧毒)”。下列有关解释正确的是(
)
A．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
B．青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子
C．砒霜是该反应的氧化产物
D．维生素C能将+5价砷氧化成+3价
11．下列氧化还原反应方程式，
所标电子转移方向与数目错误的是（
）
A．
B．
C．
D．
12．有关氧化还原反应的说法正确的是（
）
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化
13．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是(
)
A．将氯水滴入Na2CO3溶液中有气泡产生
B．铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟
C．钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾
D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟
14．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验的是（
）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁吸收多余的氯气
15．一定条件下，NaClO(Cl为＋1价)与Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3∶2，则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为
A．Fe
B．Fe2＋
C．Fe3＋
D．FeO
16．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a
g，12C原子的质量是b
g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
①该原子的摩尔质量是aNA②Wg该原子的物质的量一定是mol③Wg该原子中含有个该原子④由已知信息可得：NA=
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
17．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑?表示的是（
）
A．HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2HCl＋BaCO3=BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋＋H2O＋CO2↑
D．H2SO3＋K2CO3=K2SO3＋H2O＋CO2↑
18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是(
)
A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的浓度大于9.2
mol·L－1
D．实验需要248mL
4.6mol·L－1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸50.0mL
19．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X可用饱和溶液
B．步骤Ⅲ发生的离子反应为
C．工业上每获得1
mol，至少需要消耗标准状况22.4
L
D．步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏
20．根据表中信息判断,下列说法不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-、Cl-
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和
O2
B．第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-
C．第③组反应中生成1
mol
Cl2,转移电子数为2NA
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
第II卷（非选择题共60分）
二、填空题
21．（除标明外，其余每空2分，共12分）
（1）纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于_________法。
（2）以H、O、S、N几种元素中任意一种或几种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
物质类别
非含氧酸
碱
酸式盐
酸性氧化物
同素异形体
化学式
___
___
__
___
__、___
（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是______反应。
②物质Q在反应中起的作用是_________。
22．（每空2分，共12分）每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)amol
H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为________mol-1
(2)4.5g水与__________g硫酸所含的分子数相等。
(3)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为________
(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2
molC和dgD，则C的摩尔质量为____________
(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4
mol·L-1，c()=0.7
mol·L-1，c()=0.2
mol·L-1，则此溶液中c(Na+)为________mol·L-1。
(6)若mg密度为ρg·cm-3的Al2(SO4)3溶液中含ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是____mol·L-1
23．（每空2分，共18分）某次实验需用480mL、0.5mol/L?的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________
（2）计算：98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________
mL
（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行（填“序号”）。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______
③定容时，俯视液面______．
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________
24．（每空2分，共18分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。
(1)I中所盛试剂为_________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。
A．氢氧化钠溶液
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．硝酸银溶液
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_____________________。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。［已知可使品红溶液褪色］
I.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有______________；
假设2：该漂白粉全部变质，含有______________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有、，又含有。
II.设计实验方案，进行实验。
实验步骤
预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生
.若无气泡产生，则_____成立.______________________
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡
.若品红溶液褪色，结合实验①中的判断，则__________成立.若品红溶液不褪色，则___________成立
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