仁爱版化学九年级上专题5《化学变化及其表示》测试题（含答案）

《化学变化及其表示》测试题
一、单选题
1．将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98gl0%的稀硫酸中，恰好完全反应；则所得溶液中溶质的质量为（　　）
A．14.5g
??
B．15.5g
??
C．16．1g
??
D．18．1g
2．某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水，该物质（
）
A．只含硫元素
B．一定含氧元素
C．一定含硫、氧、氢元素
D．一定含硫、氢元素，可能含氧元素
3．符合事实且化学方程式书写正确的是(　　)
A．用NaOH除去混在CO2气体中的HCl：NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
4．某物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，说明该物质
(
)
A．一定只含碳元素和氢元素
B．一定含碳元素、氢元素
、氧元素
C．一定含碳元素和氢元素
，可能含氧元素
D．无法判断
5．从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质、如图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，图中“〇“表示氢原子，“●”表示氧原子，从图中可获得的有关信息正确的是（　　）
①分子由原子构成②原子是化学变化中的最小微粒
③有的物质由原子直接构成④反应前框内体系的物质属于单质
A．①②③
B．①②
C．①②④
D．①②③④
6．下列物质的化学符号书写正确的是
A．氧化镁
MgO2
B．氧化铝
AL2O3
C．水银
Ag
D．过氧化氢
H2O2
7．化学反应前后，一定没有改变的是（
）
A．分子的种类和数目
B．原子的种类和数目
C．物质的种类和质量
D．分子的数目
8．下列有关化学反应的说法正确的是
A．化学反应都是放热反应
B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变
C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：υ(CO)：(Fe2O3)=3：1
D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出
9．下列化学方程式中书写有误的是
A．红磷在空气中燃烧
4P+5O2
点燃2P2O5
B．生石灰作干燥剂CaO+H2O═Ca(OH)2
C．小苏打用于治疗胃酸过多NaHCO3+HCl
═NaCl+H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液中加入铁粉
2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
10．有些焰火火药中含有硝酸铜，硝酸铜是蓝色斜方片状晶体，其在焰火燃放时发生如下反应：
2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4NO2↑。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用下图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是（
）
A．该实验可以推导出
NO2能支持燃烧
B．试管中的固体会逐渐变红
C．该实验的生成物都是氧化物
D．试管中的固体加热后质量会减少，不符合质量守恒定律
11．下列实验中，能达到相应目的是
A．除去碳酸钙中混有的杂质氯化钙:加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．制备Mg(OH)2:将MgSO4溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，过滤
C．除去CO2中的HCl气体:将混合气体通过NaOH溶液
D．验证质量守恒定律:将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
24.5
5
0.1
0.4
反应后的质量(g)
0
5
15
x
下列说法正确的是
A．生成丙、丁的质量比是15：10
B．乙一定是催化剂
C．该反应为化合反应
D．X=10
13．在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
20
20
20
20
反应后质量（g）
20
30
未知
14
下列说法不正确的是
A．A物质可能是该反应的催化剂
B．反应后容器内物质总质量减小
C．反应后容器内C的质量为16g
D．容器内发生了化合反应
14．下列有关氧化铁(FeO)的说法中，错误的是
A．属于氧化物
B．铁元素的化合价为+2
C．相对分子质量是160
D．铁、氧元素质量比为7:3
15．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件充分反应后，实验数据如下表。下列说法错误的是
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
4
19
20
反应后质量/g
2
待测
29
26
A．乙在该反应中可能是催化剂
B．该反应属于化合反应
C．甲、丙在反应中的质量比为8︰5
D．该反应遵守质量守恒定律
二、填空题
16．下图图1为净化水图，图2为电解水实验图，按要求回答问题：
（1）某同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，采用
图1中装置过滤。加入明矾的作用是__________，图中还差的实验仪器是_________，图中还有一次严
重的错误是___________________________；
（2）图2为电解水示意图，电解水的化学方程式为______________________；其中试管1产生的气体是___________；试管2产生的气体是__________。
17．请按要求从H、O、C．Na中选择合适的元素符号组成化学式填空
由原子构成的物质_____由分子构成的氧化物______由离子构成的物质_______
18．化合物化学式的书写，要注意以下几点：
（1）这种物质由哪几种元素组成；
（2）各元素原子个数比是多少；
（3）各元素的排列顺序：金属元素在前，非金属元素在后，由两种元素组成的化合物若有氧元素，氧元素在___________，其他元素在___________；
（4）把原子个数标在相应元素符号的右下角，化学式中下方的小数字一般为最简整数比。
19．化学是以实验为基础的科学，根据下列实验回答下列问题：
(1)该实验的实验目的是________________________，
(2)当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：________，
(3)图中所示称量的质量是_______g。
20．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络：
（1）图中M应为_______类物质。
（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_____（写离子符号）与碱中的_____________反应生成H2O。
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是_______________________________。
三、推断题
21．X、Y、Z、M为生活中常见物质。X为单质，其余为化合物，Y为光合作用的产物，D常温下为液体。各物质之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出)，回答下列问题:
(1)X的化学式为_________。
(2)②的化学方程式为_________，该反应将_________能转化成_________能。
(3)实验室检验C发生反应的化学方程式为_________。
22．甲、乙、丙均含有人体中含量最高的金属元素，甲是一种盐，其相对分子质量为100，乙属于氧化物。它们之间有下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)物质甲的化学式________________。
(2)丙转化为甲的化学方程式__________________。
四、实验题
23．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空根据下列实验
装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图
1
中标号仪器的名称：①
______，②
______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______，实验室用高锰酸钾制取和收集氧气选用的装置是_______，集满氧气的集气瓶应_______（填“正”或“倒”）
放在桌面上。
（3）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式_______。一般不选择
E
装置收集二氧化碳的原因是_______。
（4）要将橡胶塞塞进试管口时，如图
2
操作正确的是_______．（填字母序号）
24．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动：
【猜想】I：固体是NaOH；Ⅱ：固体是NaOH和Na2CO3：Ⅲ：固体是Na2CO3。
【查阅资料】Na2CO3的水溶液呈碱性。NaCl，CaCl2，BaCl2的水溶液均呈中性。
【实验】为确认猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡至全
部溶解；
②向试管的溶液中加入足量___
_
③再向试管中滴加__
_
②______________③______________
猜想Ⅱ正确
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)______
____________。
五、计算题
25．
6.2
g红磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？消耗标准状况下的空气多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43
g/L)
26．经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝胺[化学式为(CH3)2NNO]，该物质是由________种元素组成的，其中氮元素的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．A
6．D
7．B
8．C
9．D
10．A
11．A
12．D
13．B
14．B
15．B
16．
使杂质沉降
玻璃棒
漏斗下端没有紧贴烧杯内壁
H2O=H2↑+O2↑
氧气
氢气
17．Na
H2O、CO2、CO
NaOH、Na2CO3
18．后
前
19．验证质量守恒定律
溶液由红色变为无色
103.2g
20．
盐
H+
OH-
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
21．O2
6CO2+12H2O
C6H12O6+6O2+6H2O
光
化学
CO2
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
H2O
22．CaCO3
Na2CO3
+
Ca(OH)2
===
CaCO3
+
2NaOH(或CO2
+
Ca(OH)2
===
CaCO3
+
H2O)
23．铁架台
长颈漏斗
2H2O22H2O+O2↑
AC或AE
正
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳能溶于水且与水反应
A
24．【实验】
实验步骤
实验现象
②CaCl2溶液③酚酞试液
②有白色沉淀产生③无色酚酞变红色
【反思】CO
2+2NaOH==Na
2CO
3+H
2O
25．14.2
g，
26.67
L
26．（1）四
（2）37.8%