人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》（23张ppt）

第十一单元 盐与肥
生活中常见的盐
课堂导入
为什么亚硝酸盐会使人中毒，盐类物质有哪些化学性质呢？
新课讲授
一、复分解反应
请同学们思考上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。
化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
一、复分解反应
上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
此类反应有什么共同特征呢？
＋
＋
AB + CD → AD + CB
特征：①都是化合物；
②各元素化合价都不变。
一、复分解反应
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
一、复分解反应
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
属于；都有沉淀生成。
属于；水。
都有气体生成。
一、复分解反应
实验现象及结论:
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl
2NaOH+H2SO4==Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4 + H2O + CO2
BaCl2+ Na2CO3==BaCO3 + 2NaCl
BaCl2+ NaOH ==不反应
Na2CO3 + NaOH ==不反应
一、复分解反应
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应的实质
一、复分解反应
化 合 反 应
分 解 反 应
置 换 反 应
复 分 解 反 应
定
义
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类
型
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→
AD+ BC
特
征
反应物为多种生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种
而生成物有多种，
即“一变多”
反应物与生成物
都是两种，且都
是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
物质的溶解性
盐在水中的溶解性各不相同
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
一、复分解反应
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}现象
　　
化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
一、复分解反应
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}现象
　　
化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀
含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
二、盐的性质
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
条件
二、盐的性质
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
二、盐的性质
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
二、盐的性质
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+3 NaCl
2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
二、盐的性质
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
二、盐的性质
碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，
现象：
有气泡产生
②通入澄清石灰水，
现象：
几种常见离子的检验
石灰水变浑浊
二、盐的性质
硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，
现象：
生成白色沉淀
氯离子的检验
①滴加硝酸银，
现象：
生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，
现象：
沉淀不溶解
课堂小结
盐的化学性质
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
2.盐能与
酸
碱
盐
金属
盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
复分解反应
3.复分解反应：AB + CD →AD + CB
发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
典型例题
1·下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑ D．H2+CuO=Cu+H2O
2·下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
B
C
典型例题
3·不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
4·使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液
C
A
感谢各位的聆听