河南省重点高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

大联考
2020-
2021
学年(上)高二年级期中考试
化
学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
K
39
Ca
40
一、选择题：本题共
16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在日常生活中，下列做法与化学反应速率有关的是
A.提倡使用“公筷”聚餐
B.经常用肥皂洗手
C.将食品贮存于冰箱中
D.鼓励使用共享单车
2.下列能源属于可再生能源的是
A.柴油
B.沼气
C.煤炭
D.汽油
3.某化学学习小组的同学查阅资料知：N2(g)
+2O2(g)
=2NO2(g)
ΔH=
+67
kJ·mol-1
，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是
A.任何温度下都能自发进行
B.较高温度下能自发进行
C.较低温度下能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行
4.化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。已知几种物质的燃烧热如下表所示：
物质
CH4(g)
CO(g)
CH3CH2OH(l)
CH3CH2CH3(g)
燃烧热(ΔH
)/(kJ
·
mol-1)
-890
-
283
-1
366
-2
220
常温常压下，上述可燃物中热值最大的是
A.
CH4
B.
CO
C.
CH3CH2CH3
D.
CH3CH2OH
5.已知苯酚(C6H5OH)与Fe3+反应生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。将6mL0.
1mol·L-1KI溶液和1mL
0.1
mol·L-1FeCl3溶液混合，发生反应：2Fe3+(aq)
+2I-(
aq)
2Fe2+
(aq)
+I2(aq)
，下列有关该反应的说法错误的是
A.加入2
mL四氧化碳，振荡，平衡向右移动
B.经四氯化碳多次萃取，在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明该反应是可逆反应
C.加入少量I2固体，平衡向左移动
D.平衡常数的表达式为K=
6.软脂酸在人体中氧化可为人类提供能源，热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s)
+
23O2(g)=
16CO2(g)
+16H2O(1)
ΔH
。
已知1
g
CH3(CH2)14COOH(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，释放38.97kJ热量，则ΔH等于
A.
-9976
kJ·mol-1
B.
+9
976
kJ·mol-1
C.
-9788
kJ·mol-1
D.
+9
788
kJ·mol-1
7.已知热化学方程式：
①C(s)
+CO2(g)=2CO(g)
ΔH1
②C(s)
+O2(g)=CO(g)
ΔH2
③C(s)
+O2(g)
=CO2(g)
ΔH3
④2CO
(g)
+O2(g)=2CO2(g)
ΔH4
下列有关判断正确的是
A.
ΔH1
<
ΔH2
B.
ΔH1
=ΔH3
+
ΔH4
C.
ΔH2
<
ΔH3
D.
ΔH3=
8.我国科学家研究利用CO(g)
+
H2O(g)
CO2(g)
+
H2(g)制备H2
，其能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A.上述反应中既有极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成
B.加入催化剂，可以提高反应物的相对能量
C.上述反应中，正反应活化能小于逆反应活化能
D.CO2(g)
+H2(g)
CO(g)
+H2O(g)
ΔH
=
+41
kJ·mol-1
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1
mol可燃冰(
CH4·8H2O)含有的质子数为80NA
B.反应6NO2
+8NH3
=7N2+
12H2O中，6
mol
NO2完全反应时，生成氧化产物的分子数为7
NA
C.一定条件下1
mol
Cl2和2
mol
PCl3发生反应PCl3+Cl2PCl5，增加的极性键数为2
NA
D.反应2N2O5(g)
4NO2(g)
+O2(g)
ΔH
=
+109.8kJ
·mol-1中，吸收54.9
kJ热量时转移的电子数为2
NA
10.已知断裂1
mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A—B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示：
化学键
Br-Br
F-F
H-F
H
-Br
C-C
C≡C
H-H
键能/(kJ·mol-1)
194
157
568
366
348
812
436
下列说法正确的是
A.
H-F键的稳定性比H-
Br键弱
B.2HBr(g)=H2(g)
+Br2(1)
ΔH
=
+102
kJ·mol-1
C.F2(g)=2F(g)
ΔH
=
-157
kJ·mol-1
D.2HBr(g)
+F2(g)
=Br2(g)
+2HF(g)
ΔH
=
-441
kJ·mol-1
11.已知[
Co(
H2O)6]2+呈粉红色，[
CoCl4]2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[
Co(
H2O)6]2+
+4Cl-
[
CoCl4]2-
+6H2O
ΔH
>0。
下列说法错误的是
A.当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态
B.加水，水的浓度增大，溶液由蓝色变为粉红色
C.将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色
D.向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深
12.由γ-羟基丁酸(
HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：
HOCH2CH2CH2COOH
+
H2O
25
℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180
mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。
t/
min
21
50
80
100
120
160
c/(
mol·L-1)
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.132
下列说法正确的是
A.50~
100
min内，γ-丁内酯的反应速率为mol·L-1
B.
在120
min时，γ-羟基丁酸的转化率为
×100%
C.控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率
D.25
℃
时，该反应的平衡常数为mol·L-1
13.95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图
所示。
下列有关说法错误的是
A.
ω(
H2SO4)
<63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大
B.95℃
时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大
C.
ω(H2SO4)
>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢
D.如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像
14.某小组通过“简易量热计”，利用50
mL
0.
50mol·L-1盐酸和50
mL0.55
mol
·L-1NaOH溶液反应，测定中和反应反应热。
下列说法正确的是
A.
NaOH溶液过量越多，测定的反应热越精确
B.搅拌方法是按顺时针旋转环形玻璃搅拌棒
C.杯盖可以用铜铝合金材料制作
D.如果用NaOH固体替代NaOH溶液，测得的中和反应反应热ΔH偏小
15.汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g)
+2CO(g)
N2(g)
+2CO2(g)
ΔH
=
-746.8
kJ·mol-1
下列有关说法正确的是
A.加入催化剂，上述反应的反应热ΔH小于-746.8
kJ
·mol-1
B.增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大
C.加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率
D.降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小
16.在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)
CaO(s)+CO2(g)+
CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a
mol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为
A.0.5a
mol·L-1
B.a
mol·L-1
C.1.5a
mol·L-1
D.2a
mol·L-1
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17.(11分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。通常条件下，NO和Cl2反应生成NOC1，其能量变化如图所示。
回答下列问题：
(1)曲线II中正反应的活化能E1为_______
_，逆反应的活化能E2为_
_。
该反应能在通常情况下进行的主要原因是
。
(2)加入催化剂的曲线为_
_(填“I”或“II”)。加入催化剂，能提高化学反应速率的原因是
。
(3)催化剂不能使平衡移动的原因是_
。
(4)上述合成NOCl(g)的热化学方程式为_
。
18.
(9分)人工固氮是目前研究的热点。Haber
-
Bosch合成NH3法是以铁为主要催化剂、在400
~500
℃
和10
~
30
MPa的条件下，由N2和H2直接合成NH3。
(1)上述反应生成17
g
NH3时放出46
kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_
。
(2)我国科学家研制一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到350℃
、1
MPa，该催化剂对工业生产的意义是_
(答出一条即可)。
(3)在2
L恒容密闭容器中，按投料比
分别为1：1、2：1、3：1进行反应，相同时间内测得N2的转化率与温度、投料比的关系如图所示(不考虑能化剂失活)。
①曲线I表示投料比=____
_。
某温度下，曲线I对应反应达到平衡时N2的转化率为x，
则此时混合气体中NH3的体积分数为_
__(用含
x的化数式表示)。
②下列有关图像的分析中错误的是__
_
(填字母)。
A.投料比越大，H2的平衡转化率越大
B.TC.T>
T0，投料比一定时，升高温度，平衡向左移动
D.T>
T0，投料比一定时，升高温度，反应速率减小
19.
(8分)氯的含氧酸根离子可表示为ClOx-
(x=1，2，3，4)，它们的相对能量如表所示(C1-的相对能量为-167
kJ·mol-1)。
x的值
1
2
3
4
化学式
ClO-
①
ClO3-
ClO4-
氯元素的化合价
+1
+3
②
+7
相对能量/(kJ·mol-1)
-
107
-66.5
-
104
-129
(1)①为__
，
②为_
。
(2)上述表格指定的四种离子中，最稳定的离子是________
(
填离子符号，下同)，最不稳定的离子是_
。
(3)在水溶液中，ClO-
易歧化生成ClO3-
和Cl-
，该反应的热化学方程式是
。
(4)在ClO4-、ClO-
、ClO2-
、ClO3-
作氧化剂时，还原产物一般为Cl-
，其主要原因是.
。
20.
(10分)硫的化合物在生产中有广泛应用。
I.接触法制硫酸中发生催化氧化反应：2SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)
ΔH=
-
197.0kJ
·mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如表所示：
温度/℃
SO2的平衡转化率/%
0.1
MPa
0.5
MPa
1
MPa
5
MPa
10
MPa
450
97.5
98.
9
99.2
99.6
99.7
550
85.5
92.9
94.9
97.7
98.3
(1)从理论上分析，为了提高SO2的转化串，应选择的条件是__
____
(
填字母，下同)。
A.高温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.低温高压
(2)在实际生产中，采用常压(0.1
MPa)、温度为400
~500℃
，其原因是_
。
A.常压下，SO2的平衡转化率最大
B.能化剂在该温度下的催化效率最大
C.常压下
SO2的平衡转化串已很高，再增大压强转化率增加的幅度小
D.增大压强，
SO2的平衡转化率不会增大
(3)已知制备硫酸的部分反应如下：
①2SO2(g)
+O2(g)=2SO3(g)
ΔH1
=
-
197.0
kJ
·mol-1
②SO3(g)
+
H2O(g)=H2SO4(l)
ΔH2
=
-130.3
kJ
·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)
ΔH3=
-44.0
kJ
·mol-1
则④SO2(g)
+O2(g)
+
H2O(l)=H2SO4(l)
ΔH4
=
。
II.
Na2S2O3溶液和硫酸反应可制备SO2。某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素：
序号
0.1
mol·L-1
Na2S2O3溶液/mL
0.1
mol·L-1
H2SO4溶液/mL
温度/℃
蒸馏水/mL
变浑浊时间/s
①
10
10
30
0
a
②
10
5
30
5
b
③
10
10
45
0
c
(4)设计实验①、②的目的是_
。
(5)测得c
。
21.(14分)乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g)
CH4(g)
+CO(g)
ΔH
>0。
(1)上述反应正反应速率的表达式为v=
kcn(CH3CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)
，测得反应速率与浓度的关系如表所示：
c(CH3CHO)/(
mol·L-1)
0.1
0.2
0.3
0.4
r/(mol·L-1·s-1)
0.02
0.08
0.18
0.32
①上述速率表达式中，n=
。
②下列有关说法正确的是
（填字母）。
A.升高温度，k增大；加催化剂，k减小
B.升高温度，k
减小；加催化剂，k增大
C.降低温度，k
减小；加催化剂，k增大
D.降低温度，k
增大；加催化剂，k减小.
(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1
mol
CH3CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______
（填字母)。
A.保持不变
B.混合气体的密度保持不变，
C.混合气体的压强保持不变
D.CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率
②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是
.
(从平衡移动角度考虑)。
③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a
.
b(填“>”“=”或“<”)。
(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g)
，经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。
①p
>3
MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是_
。
②当压强为4
MPa时，该反应的平衡常数Kp
=
_MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。.
2020-
2021
学年(上)高二年级期中考试
化学参考答案
1
~16题，每小题3分,共48分。
1.C
2.B
3.D
4.A
5.D
6.
A
7.D
8.B
9.
D
10.D
11.
B
12.
B
13.
C
14.
D
15.C
16.B
17.
(1)15.5
kJ·mol-1
(1分)
92.6kJ·mol-1(1分)
正反应的活化能小(合理即可，2分)
(2)
I(1分)
降低反应的活化能(2分)
(3)使正、逆反应速率增大的倍数相等(2分)
(4)2NO(g)
+Cl2(g)2NOCl(g)
ΔH=
-77.1
kJ·mol-1
(2
分)
18.
(1)N2(g)
+3H2(g)
2NH3(g)
ΔH
=
-92
kJ·mol-1
(2分)
(2)节能降低生产成本等合理答案(2分)
(3)①3：1(1分)
(2分)
②AD(2分)
19.
(1)ClO2-
(1
分)
+
5(1
分)
(2)
ClO4-
(1分)
ClO2-
(1分)
(3)3ClO-
(aq)=
ClO3-
(aq)
+2C1-(aq)
△H=
-117
kJ·mol-1
(2分)
(4)在这些含氯离子中，Cl-
的相对能量最低，最稳定(2分)
20.
(1)D(2
分)
(2)BC(2分)
(3)
-184.8
kJ·mol-1
(2分)
(4)其他条件相同时，探究浓度对反应速率的影响(2分)
(5)其他条件相同时，升高温度，反应速率加快(2分)
21.
(1)①2(2分)
②C(2分)
(2)①AC(2分)
②升高温度，平衡向右移动，气体分子数增多(2分)
③<(2分)
(3)①正反应是气体分子数增多的反应，p=3
MPa时，反应达到平衡，p>3
MPa时，增大压强，平衡向左移动(2分)
②2.25(2分)