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第十一单元练习卷
可能用到相对原子质量：Ba—137，Cl—35.5，Na—23，C—12，O—16。
一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。只有1个答案符合题意）
1、右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于(
)
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥料
2、下列各物质的俗名与化学式对应不正确的是(
)
A．食盐：NaCl
B．纯碱：NaOH
C．碳铵：NH4HCO3
D．熟石灰：Ca(OH)2
3、发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是(
)
A.候德榜
B.张青莲
C.拉瓦锡
D.门捷列夫
4、某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种复合肥是(
)
A.(NH4)2SO4???
B
.??Ca3(PO4)2?
C.KNO3????D.KCl
5、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下（其中一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是(
)
A.
图中的反应物都是化合物
B.
该反应属于置换反应
C.
该反应属于复分解反应
D.
该反应不符合质量守恒定律
6、如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是(
)
A
B
C
D
X
MnO2
NH4NO3
CaO
NaHCO3
Y
H2O2
H2O
H2O
HCl
7、严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是
(
)
A．氯化钠
氯化钙
B．氯化钠
氯化镁
C．氯化钠
醋酸钙镁
D．尿素
硝酸钙
硝酸镁
8、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是(
)
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊试液
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A.
Ca(OH)2
B.
CuSO4
C.
KCl
D.
HCl
9、下列说法不正确的是(
)
A.
铵态氮肥一定不能与碱同时施用
B.
原子中质子数一定等于中子数
C.
酸雨是指pH
＜5.6
的雨
D.
酸溶液中一定含有氢离子
10、生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识判断，下列说法错误的是(
)
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B.
体温表中的水银不是银，是金属汞
C.
生活中常用的铁制品都是铁的合金
D.
食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——
Na2CO3
11、对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验
现象的分析合理的是(
)
A.
酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B.
向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C.
某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体中含有铵根离子
D.
把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
12、学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关“作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是(
)
A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B．观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液的颜色
D．加水稀释后观察溶液的颜色
13、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(
)
选项
物质
杂质
除去杂质所用试剂和方法
A
KOH
K2CO3
适量Ca(OH)2溶液，过滤
B
KNO3
K2SO4
适量Ba(NO3)2溶液，过滤
C
H2SO4
HCl
适量AgNO3溶液，过滤
D
CuO
KNO3
足量的水，过滤、洗涤、晾干
14、下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是(
)
A．Na2SO4
HCl
KCl
B．Na2CO3
NaCl
Na2SO4
C．CuSO4
NaCl
NaNO3
D．NaCl
BaCl2
Na2SO4
15、饭店蒸馒头时，在发酵的面团中加入某种物质用力揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是(
)
A.
白糖
B.
NaHCO3
C.
NaOH
D.
CH3COOH
16、下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是(
)
A.X是稀盐酸
B.Y是水
C.Z是石灰水
D.无法确定X、Y、Z
17、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是(
)
A．H2O
HNO3
NH3·H2O
Na2CO3
B．MnO2
HCl
Mg(OH)2
MgO
C．CO2
H2SO4
CaO
NaCl
D．SO3
H2CO3
KOH
CH4
18、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(
)
A
B
C
D
19、以下是某同学对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是(
)
A.根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确
B.根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的的溶解度
C.根据元素周期表，可判断元素在人体中的含量
D.根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断某些复分解反应能否进行
20、对下列实验过程的评价，正确的是(
)
A．某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
B．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
C．检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气纯净
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除OH-，再加AgNO3溶液有白色沉淀，证明含Cl-
21、右图是鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(
)
A、甲：熟石灰；
乙：稀盐酸
B、甲：水；
乙：氢氧化钠溶液
C、甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D、甲：稀盐酸；
乙：氯化钠溶液
22．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是(
)
A．④③②①
B．④①②③
C．①③④②
D．①④②③
23、下列实验对应的图像正确的是(
)
A
B
C
D
将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液
向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
24、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是(
)
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
25、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是(
)
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
二、填空题与简答（本大题包括7小题，共45分）
26、（4分）在碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氯化钠几种物质中（填化学式）
（１）在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是 ；
（２）在医疗上可作为治疗胃酸过多病症的一种药剂，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是 ；
（３）在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 ；
（４）在医疗上可用于配制生理盐水，在农业上可用来配制溶液选种的是 。
27、（4分）从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：
（１）酸 ；（２）碱 ；（３）盐 ；（４）氧化物 。
28、（3分）草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫
酸钙（CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）
豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
⑴
由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是
；
⑵
草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4
=
CaC2O4↓十H2SO4。请写出
草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式
。
29、（8分）用好化学用语和溶解性表，对日后的化学学习是非常有帮助的。请按要求写
出以下反应的化学方程式（所选的反应物必在下表的范围内，且不能重复）。
离子
OH--
NO3--
Cl--
SO42--
CO32--
H+
—
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
⑴
一种酸和一种碱
；
⑵
一种碱和一种盐
；
⑶
一种酸和一种盐
；
⑷
一种盐和另一种盐
。
30、（6分）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示。
（1）碳酸钠的俗名是
。
（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是
。
（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的，请指出并说明理由
。
（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
猜想不成立
你认为甲同学的实验设计是否正确？
，其理由是
。
（5）请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成
。
31、（6分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A.
C.
。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G
+
F
→
I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是
反应。
32、（7分）这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。
A、【收集资料】
(1)花的叶色枯黄，他们选择施用_____________(填写“氮”、“磷”或“钾”)肥是正确的。
(2)前一段时间他们曾用熟石灰(化学式为_______________)对花坛中的___________性土壤进行过改良。(3)近一个星期一直无雨，气温较高。
（4）通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。
B、【提出假设】
(1)太阳的曝晒和气温升高都可使肥效流失。
(2)熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。
C
、【设计并进行实验】
(1)小亮取少量这种化肥于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。
(2)另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到____________气味。
[他的结论)由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与_____________有关。
D、【反思与应用】
(1)小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是
。
(2)参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗?
。
33、（7分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
［查阅资料］
名称
食用纯碱
食用小苏打
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
酸碱性
水溶液显碱性
水溶液显碱性
热稳定性
受热不分解
270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
［实验探究］
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变
色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能
溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用
进行测定。
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到
（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为
，装置中棉花的作用是
。
三、计算题（本大题共5分）
34、（5分）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g
的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2
气体的质量关系如下图所示。
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】①从图中0～A点说明:在NaOH
与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是
；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量
。
尿
素
CO(NH2)2
净重：50千克
含氮量：45.8%
x
x化学工业公司
+
+
析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
该条件下NaHCO3的溶解度较小
从该反应可
以获得氮肥
NaHCO3不是纯碱
①
E
足量水
D
操作Ⅰ
适量
Na2CO3溶液
G（有色溶液）
高温
稀盐酸
A
B
F溶液
无色气体C
I（有色沉淀）
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精品试卷·第
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一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
A
C
B
B
D
D
B
D
C
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
B
D
A
C
C
B
A
B
C
A
B
二、填空题
26、（1）CaCO3
（2）NaHCO3
（3）Na2CO3（4）
NaCl
27、H2CO3
、Ca(OH)2
、CaCO3
CO2或CaO或H2O或CO
28、⑴
+3；
⑵
Na2C2O4
+
CaSO4
=
CaC2O4↓＋Na2SO4
。
29、⑴
NaOH+HCl=NaCl+H2O等；
⑵
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓等；
⑶
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl等；
⑷
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl等。
30、（1）
纯碱
（2）可能含有NaOH和Ca(OH)2（3）乙同学的猜想不合理，原因是氢氧化钙会与碳酸钠反应，二者不能共存。（4）不正确
溶液中有氢氧化钠，加入少量盐酸，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。（5）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2；若无沉淀产生，再另取滤液少量于另一支试管中，加入氢氧化钙溶液，若无现象则滤液中的溶质为NaOH，若出现沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3。
31、（1）CaCO3
CO2
（2）过滤
（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（4）化合反应
32、氮肥
；
Ca(OH)2
、酸性；
熟石灰的反应；
氨气的水溶液呈碱性，如有氨气释放出来的话，则pH
试纸变色；
避免与碱性物质共存（其它合理答案均得分）
33、（1）红
食用纯碱（或Na2CO3）
pH试纸
（2）乙
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管
三、（本题包括1小题，共5分）
28.（6分）【数据处理】从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g。
（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑…………………………………………（1分）
106
44
x
2.2g
……………………………………………………………（1分）
（2）则样品中NaOH质量分数为：
………（1分）
答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%。
【反思与交流】①NaOH
②相同
…………………………………………（2分）
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