1.6 常见的盐 同步练习（含答案）

1.6常见的盐
一．选择题
1．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
2．张大伯为了庄稼生长茂盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca（H2PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
3．有关物质用途正确的是（　　）
A．氢氧化钠改良酸性土壤 B．用BaCl2处理大量泄漏的浓硫酸
C．氢氧化铜治疗胃酸过多 D．熟石灰配制农药波尔多液
4．下列各组物质不能发生化学反应的是（　　）
A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3
C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4
5．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液 D．盐酸
6．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
7．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3
C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4
8．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（　　）
A．B．
C．D．
9．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
10．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤
C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤
11．甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH＝7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（　　）
A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2
12．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（　　）
A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
13．下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（　　）
A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3
B．MgCl2、KOH、NaCl
C．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2
D．K2CO3、CuSO4、KCl
14．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（　　）
A．B．
C．D．
15．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
16．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（　　）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
17．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性
18．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（　　）
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
19．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．Na2CO3溶液能够使酚酞变红，所以它属于碱
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．酸和碳酸盐反应产生气体，所以与酸反应能产生气体的物质里一定含有碳酸根离子
20．按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．甲：Na2CO3、稀HCl乙：NaOH
B．甲：Zn、稀H2SO4乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3
D．甲：CuO、稀H2SO4乙：BaCl2溶液
二．填空题
21．盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　 　色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式　 　。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是　 　（填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　。
22．酸、碱、盐的在日常生活、生产中用途广泛，请回答以下问题．
（1）碳酸钠可用于洗涤剂是因为它的水溶液呈　 　性（填“酸、碱、中”）．碳酸钾的水溶液中能导电的粒子符号是　 　；
（2）氢氧化钠是一种常见的碱，根据题意写出下列反应的化学方程式：
①用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体　 　；
②除去氯化钠中的氯化镁杂质　 　；
在与二氧化碳反应中，下列物质代替氢氧化钠溶液也能出现同样现象的试剂是　 　（填编号）．
A、KOH B、Ca（OH）2 C、Ba（OH）2 D、Cu（OH）2
（3）硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是　 　（填编号）
①制氢气 ②金属除锈 ③制化肥硫酸铵．
23． 如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为　 　；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是　 　。
24．判断下列物质组合能发生复分解反应的有　 　（填序号）
①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4⑤CO2+NaOH
⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg（OH）2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH．
三．实验探究题
25．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收
部分实验步骤如下
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2
请回答下列问题：
（1）NH4HCO3属于　 　（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是
　 　。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是　 　。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为　 　（用m1、m2的代数式表示）。
26．通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用　 　的方法除去。下面提供的几组物质中，也能用该方法除去杂质的是　 　（选填字母序号）。
A．氯化钾中混有少量的二氧化锰
B．木炭粉末中混有少量的氧化钙
C．氯化钡中混有少量的氢氧化钡
（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙、硫酸钠等杂质，同学们提出以下方案：
请回答：
a．操作中②的物质X为　 　；
b．操作①②顺序能否相反？　 　原因是　 　。
27．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量ag；③准确称得m g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为b g。
试回答：
（1）鼓入空气的目的是　 　，装置A中试剂X最适宜选用　 　。
（2）实验中，是否可以去除C装置？理由是什么？　 　。
（3）碳酸钠的质量分数表达式　 　。
四．计算题
28．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是：　 　（填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是　 　。
（3）a中溶液含有　 　种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是　 　。（填写物质的化学式）
29．某学校在进行植物园建设时设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用磷酸钙、碳酸钾和氯化铵等盐类配置营养液栽培植物的一种方法。很多学生对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）营养液中的碳酸钾（K2CO3）为植物生长提供了　 　肥（填“氮”或“磷”或“钾”）；
（2）无土栽培时，营养液浓度不宜过高，其原因是　 　。
（3）氯化铵（NH4Cl）中氮元素和氢元素的质量比为　 　；
（4）小明在某次配制营养液时需要加入14克氮元素，如果这些氮元素都由氯化铵提供，则需要加入多少克氯化铵？（写出计算步骤）
参考答案
选择题
1．A； 2．C； 3．D； 4．B； 5．B； 6．A； 7．D； 8．D； 9．B； 10．D； 11．A； 12．D； 13．C； 14．D； 15．B； 16．C； 17．B； 18．A； 19．A； 20．B；
二．填空题
21．蓝；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；CuSO4；Ba（OH）2； 22．碱；K+、CO32﹣；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；A；③； 23．产生白色沉淀；CO32﹣；CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；没有沉淀生成； 24．①③⑥；
三．实验探究题
25．氮肥；浓硫酸；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；×100%； 26．溶解、过滤、蒸发；A；碳酸钠溶液；否；.如果先加入碳酸钠，后加入的过量的氯化钡就无法除去。； 27．使B中产生的二氧化碳全部进入D中；氢氧化钠溶液；不可以，没有C装置，则会导致测定结果偏大；×100%；
四．计算题
28．Mg（OH）2；硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成；2；HCl、MgCl2；
29．钾；防止植物细胞渗透失水；7：2；53.5g