浙教版九年级上册 第二单元 物质转化与材料利用 综合测试卷（含答案）

第二单元综合测试卷
一．选择题
1．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（　　）
A．硫酸锌 B．硫酸亚铁 C．硫酸铝 D．硫酸铁
2．如图是2019年为庆祝中华人民共和国成立70周年发行的双金属铜合金纪念币。该 纪念币材质为多种金属包钢铸造，属于金属合金。下列说法不正确的是（　　）
A．形成合金后，合金往往比纯金属具有更好的性能
B．把纪念币投入到足够的稀盐酸中，最后不会有固体剩
C．从物质的分类角度看，该纪念币属于混合物
D．从物质的材料角度看，该纪念币属于金属材料
3．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（　　）
A．放出H2的质量是B＞A＞C B．三种金属反应完所需要的时间相同
C．相对原子质量是A＞B＞C D．反应结束时，A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多
4．某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中．你认为可行的方案是（　　）
A．③或④ B．①或④ C．②或③ D．①或②
5．一兴趣小组向某AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液的以下四种说法，其中正确的有（　　）
①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe和Al
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含有AgNO3和Al（NO3）3。
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．只有①②③④
6．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（　　）
A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．3种情况都有可能
7．小余同学将打磨后的铝丝插入到硫酸铜溶液中，观察到溶液变成了无色，铝丝表面有红色的铜生成，经研究发现该反应的微观示意图如图所示，图中微粒未完全画出，则下列说法中错误的是（　　）
A．硫酸铜溶液中共有Cu2+、SO42﹣两种微粒
B．反应过程的实质是金属铝把硫酸铜溶液中的铜置换出来，硫酸根离子反应前后没有改变
C．反应过程中Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成Cu
D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关
8．金属材料在日常生活，工农业生产中都有广泛的用途，金属活动性顺序表示金属的活跃程度。运用金属活动性顺序分析解释下列实例正确的是（　　）
A．常温下铝制品比铁制品更易氧化 B．用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）
C．用锡壶来装酸性物质 D．氢气不能还原氧化铁，所以工业炼铁的还原剂用一氧化碳
9．现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．金属甲的活动性小于金属乙
B．反应完全后消耗两种金属的质量相同
C．因为生成气体，故反应后两溶液的质量均减小
D．反应完全后消耗稀盐酸的质量相同
10．下列分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验可以通过充分反应后得到的金属铜的质量，计算出需要通入的氢气的质量
B．乙实验通过澄清石灰水是否变浑浊可以判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜从而表现出氧化性
11．用三块相同的铁片进行如下实验。
实验1：取第一块铁片，放入稀硫酸中，产生气泡
实验2：取第二块铁片，放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
实验3：取第三块铁片，放入浓硫酸中，无明显的现象
对三个实验的分析，正确的是（　　）
A．实验1的铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸铁和氢气
B．实验2的铁片取出洗净、干燥后称量，其质量比原铁片小
C．实验3的铁片与浓硫酸一定没有发生化学变化
D．实验1和3，说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异
12．小金利用如图实验探究金属铝与铜盐溶液反应，下列说法正确的是（　　）
A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2中产生的气泡一定是氯气
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D．上述实验可推测打磨后的铝片分别与10%的盐酸和10%硫酸反应，后者更剧烈
13．将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）
A． B．
C． D．
14．向AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（　　）
A．滤液中的溶质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀
C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成
D．反应后所得的溶液一定是无色的
15．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（　　）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
16．从盐酸、CuSO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和Ca（NO3）2溶液六种溶液中任取出两种（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其它明显现象，测得混合溶液pH＝1．仅根据上述现象和数据，对a、b作出以下推断，其中不正确的是（　　）
A．肯定有一种是盐酸，另一种可能是NaOH溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液
17．下列各组所示的化学变化中，不可能实现的是（　　）
A．CuEFCuO
B．Fe2（SO4）3滤液X沉淀YFe2（SO4）3
C．CuOR滤液J Cu（OH）2
D．BaCO3M滤液QBaCO3
18．如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是（　　）
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
19．在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，这时杠杆平衡；将两球分别浸泡在质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中（如图所示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（　　）
①反应结束后，烧杯甲中的溶液质量大；
②反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大；
③拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向A端移动；
④拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向B端移动；
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
20．在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图象如图。下列结论不正确的是（　　）
A．反应过程中有热量放出
B．0～50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60～100 s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D．100 s后温度降低是因为反应停止的原因
二．填空题
21．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。
22．医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于　 　（选填“化学”或“物理”）变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是　 　。
23．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一种或几种混合而成某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验，试回答：
（1）步骤②中加NaOH 的目的是　 　；
（2）白色固体中一定含有的物质是　 　。
24．某科学兴趣小组本着“在游戏中学习，在学习中成长”的理念，开发了一款名为“化学跑得快”的纸牌游戏。游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来。如图是某五位同学出的牌，请根据游戏规则回答：
（1）写出反应④的化学方程式　 　。
（2）以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是　 　（ 填序号①②③④）。
25．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）
（1）由此推断原白色固体中一定含有的是　 　。
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有　 　。
26．图示为铜片A的系列变化。据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，则X是　 　（填化学式）
（2）写出方法2的化学方程式　 　。
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系　 　，原因是　 　。
三．实验探究题
27．如图甲、乙是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。
（1）图甲、乙实验过程中，观察到相同的实验现象是　 　。
（2）如图甲实验，加热前进行的是操作是先通入一段时间一氧化碳气体，目的是　 　。
（3）对图甲、乙实验的分析正确的是　 　（填编号）。
a．图乙C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b．图甲、乙实验结束时为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯
28．利用如图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集。
实验步骤如下：
（1）检查装置气密性良好后，取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）。
（2）关闭分液漏斗开关K和K2，打开K1，目的是　 　，此时装置存在的缺陷是　 　。
（3）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度。待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是　 　。
（4）当装置C中的现象是　 　时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1，打开K2，此时装置D的作用是：　 　。
29．钢铁是重要的金属材料，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源．
（1）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　 　．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（2）工业上高炉炼铁得到的主要产品是　 　（填序号）； A．纯铁 B．生铁 C．钢
（3）小悦同学准备在实验室用如图所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答下列问题：
①实验中产生的现象主要有：　 　、　 　．
②实验中发生反应的方程式为　 　．
③装置图中澄清石灰水的作用是　 　．
④该装置的不足之处是　 　．
⑤某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.66g，则该同学通入装置的CO气体质量　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）0.42g，原因是　 　．
四．计算题
30．在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH　 　7（填＞、＝、＜）。
（2）原混合物中碳酸钠的质量。
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）。
31．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
40
m
第2次
40
14.8
第3次
40
12.2
第4次
40
11.2
第5次
40
11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
32．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝　 　。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果　 　（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
参考答案
选择题
1．D； 2．B； 3．D； 4．B； 5．A； 6．B； 7．A； 8．A； 9．D； 10．B； 11．D； 12．C； 13．D； 14．B； 15．D； 16．D； 17．A； 18．D； 19．C； 20．C；
二．填空题
21．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe2+； 22．化学；氢元素、氧元素； 23．检验氯化镁是否完全反应；氢氧化钠、氯化镁、氯化钡； 24．CO2+H2O＝H2CO3；④； 25．碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；氯化钡、氯化氢； 26．H2；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；mA＝mB＞mC；方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA＝mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，质量减小了；
三．实验探究题
27．黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；a； 28．排除装置内的空气；缺少尾气处理装置，一氧化碳的排放会造成空气污染；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；不变浑浊；收集一氧化碳； 29．A；B；红色粉末变成黑色；澄清石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；检验有二氧化碳生成；没有尾气处理装置；大于；因为实验开始或结束都要通入一氧化碳，故该实验中实验用量大于量论用量；
四．计算题
30．＜；10.6g ; 24.2%
31．（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g。
32．6.6；75%；偏大；