1.1 物质的变化 同步练习（含答案）

1.1 物质的变化
一．选择题
1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）
A．牛奶变酸、水利发电 B．干冰升华、钢铁生锈
C．酒精挥发、蜡烛熔化 D．光合作用、木炭燃烧
2．硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（　　）
A．有剌激性气味气体产生 B．放出热量
C．发出明亮的蓝紫色火焰 D．硫磺熔化了
3．下列物质的用途，既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（　　）
A．氢气用于充灌探空气球 B．二氧化碳用于灭火
C．干冰用作致冷剂 D．氧气用于炼钢
4．下列四个事例中一定发生了化学变化的是（　 ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5．下列推理不正确的是（　　）
①化学变化常有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化
②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物．
A．③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①②③⑤
6．下列变化，属于物理变化的是（　　）
A．浓硫酸吸水 B．烧碱变质
C．无水硫酸铜吸水 D．碳酸钠晶体的风化
7．化学变化过程中往往伴随着吸热或放热现象，下列实验分析正确的是（　　）
A．图甲中生石灰与水反应容器上方出现白雾，说明反应吸热
B．图乙中铝箔剧烈燃烧，说明铝箔与氧气反应吸热
C．图丙中镁条与稀盐酸反应产生大量气泡，说明反应吸热
D．图丁中氢氧化钡和氯化铵反应后烧杯底部结冰，说明反应吸热
8．2017 年哈佛大学科学家在《科学》杂质上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个标准大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大能量。下列说法正确的是（　　）
A．金属氢的构成可能与金刚石相似
B．该变化属于物理变化
C．金属氢与氢气的化学性质相同
D．金属氢的形成过程中，氢原子核发生了改变
9．下列物质的用途由化学性质决定的是（　　）
A．活性炭作除味剂 B．液氧用于火箭发射
C．石墨用作电刷 D．干冰用于食品保鲜
10．下列关于化学变化的说法中正确的是（　　）
A．物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化
B．物质有发光和放热的现象产生就一定是化学变化
C．物质发生化学变化后一定有新物质产生
D．化学变化中一定伴随着放热、发光、变色
二．填空题
11．屠呦呦受我国东晋时期的抗疟法启发，提出把黄花蒿浸泡在低沸点的乙醚中（沸点为35℃）加热煮沸来提取青蒿素，从而避免了传统的高温水煎易破坏青蒿素的弊端。为什么此法可避免高温破坏青蒿素？请用科学原理做出解释。　 　。
12．石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。
（1）甲烷是①一种无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成一氧化碳和水。
以上叙述中属于甲烷物理性质的是　 　（选填序号）
（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：　 　
13．溶解在水中的部分氯气能与水发生化学反应，生成盐酸与次氯酸（HClO），因此具有消毒作用，但由于氯气有毒且具有较高的残留性，世界环保联盟建议禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2．ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，易与碱反应，杀菌、漂白能力均优于氯气．
（1）氯气能与水发生化学反应，生成盐酸与次氯酸（HClO）．该反应的化学方程式可表示为　 　．
（2）根据上述资料，你了解到ClO2的化学性质有　 　（写出2点即可）．根据其性质，我们又该如何储存ClO2？答：　 　．
14．植物的光合作用是在光照条件下，以水和二氧化碳等物质为原料合成淀粉、葡萄糖等有机物；动物的呼吸作用是在氧气的作用下，分解有机物，生成水和二氧化碳等物质．由此可见，植物的光合作用是　 　变化，动物的呼吸作用是　 　变化．
15．在实验室里观察硫酸铜晶体是　 　色固体，用酒精灯加热后失去结晶水变成　 　色粉末，加热前后是两种物质，因而可判断为　 　变化，往粉末中加入水会显　 　色，利用这点性质可判断　 　的存在。
16．根据下列图文回答下列问题：
（1）不锈钢是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由　 　转化为电能。
三．解答题
17．高铁酸钾（K2FeO4）是有紫色光泽的微细洁净粉末，氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答：
（1）写出高铁酸钾的物理性质、化学性质（各写一条即可）　 　．
（2）保存高铁酸钾的注意事项是　 　．
18．阅读下列信息，分析回答有关问题。
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104千帕和铁作催化剂的条件下首次合成了氨（NH3）。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，氨和氧气可以在铂催化和一定温度下反应生成一氧化氮和水。工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法。这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威康二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。
（1）氨的物理性质：　 　；
（2）氨的化学性质：　 　；
（3）用化学方程式写出氨的实验室制法：　 　。
（4）氨的用途：　 　。
参考答案
一．选择题
1．B； 2．A； 3．B； 4．B； 5．D； 6．A； 7．D； 8．A； 9．B； 10．C；
二．填空题
11．因为乙醚沸点为35℃，加热过程中温度不会超过35℃，从而避免出现高温； 12．①②；C3H8+5O24H2O+3CO2； 13．Cl2+H2O═HCl+HClO；见光易分解，易与碱反应；密封干燥的棕色瓶中； 14．化学；化学； 15．蓝；白；化学；蓝；水分； 16．混合物；化学能；
三．解答题
17．物理性质：紫色；化学性质：氧化性；防潮、避热； 18．常温下，无色有刺激性气味的气体；氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水；N2+3H22NH3；制取化肥、炸药；