浙教版九年级上册 第一单元 物质及其变化 测试卷（含答案）

第一单元综合测试卷
一．选择题
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
2．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
3．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
4．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④
5．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（　　）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
6．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
7．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
8．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
9．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）
A．B．
C．D．
10．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（　　）
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
NaCl
11．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）
序号
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
12．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
13．某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（　　）
A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
14．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
15．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
16．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（　　）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
18．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
x
y
A
NaOH溶液
稀HCl（过量）
B
稀H2SO4
BaCl2溶液（少量）
C
Ca（OH）2
CO2（适量）
D
稀NaOH
H2O
A．A B．B C．C D．D
19．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
20．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
二．填空题
21．小胡同学在处理含有 H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中滤液中一定存在的溶质是　 　。
22．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发现　 　，方程式：　 　；当铁锈消失后，铁钉表面产生气泡，产生此现象原因　 　（化学方程式表示）。
23．①铁熔化成铁水；②糯米酿成酒；③铁在潮湿的空气中容易生锈；④灯泡中的钨丝通电后发热发光；⑤食物腐烂；⑥木柴燃烧；⑦胆矾是蓝色固体。上述几种情况中（用序号填空）：
（1）属于描述物理性质的是　 　，描述化学性质的是　 　；
（2）属于物理变化的是　 　，属于化学变化的是　 　。
24．书写以下化学方程式并归纳：
（1）稀盐酸除去铁锈：　 　；
（2）硝酸钡和稀硫酸反应：　 　；
（3）铁和稀硫酸反应：　 　；
（4）硝酸银和稀盐酸反应：　 　；
（5）氢氧化铜和稀盐酸反应：　 　；
以上5个反应能体现出酸的共性的是　 　（写序号）。
25．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）B处溶液的溶质是　 　（填化学式）
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为　 　。
26．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验：
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　 　，有沉淀生成的试管是　 　；
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　 　。
27．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象为　 　。
（2）实验中BC段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是　 　。
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有　 　。
28．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑大小）。则加入的固体不可能是　 　。
A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是　 　（填编号）。
①金属表面除锈 ②与锌粒反应制氢气
③除去NaCl中的少量NaOH ④实验室制取CO2
三．实验探究题
29．小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象。　 　。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。　 　。
30．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸。一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。
（1）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH
pH　 　7
（填“＞”、“＝”或“＜”）
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了。
（2）写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。于是分成甲、乙两组继续试验。
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液　 　（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液　 　（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。理由是　 　。
四．计算题
31．往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为　 　；
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是　 　。
32．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，某学生测得的实验数据为
质量/g
坩埚+硫酸铜晶体
15.8
坩埚+无水硫酸铜
14.2
坩　　埚
11.8
（1）根据实验数据，硫酸铜晶体中含结晶水　 　g；
（2）计算出CuSO4?xH2O中x的值（取整数）；
（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4?5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的　 　造成的（用编号表示）．
A．加热前坩埚不干燥
B．加热时晶体有少量溅出坩埚
C．加热时蓝色未完全变白
D．加热后坩埚未放入干燥器中冷却．
参考答案
选择题
1．D； 2．C； 3．B； 4．D； 5．B； 6．B； 7．D； 8．B； 9．A； 10．C； 11．C； 12．D； 13．C； 14．C； 15．C； 16．D； 17．B； 18．C； 19．C； 20．D；
二．填空题
21．硫酸钠、硫酸铜； 22．铁锈消失，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 23．⑦；③；①④；②⑤⑥； 24．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O；（1）（3）（5）； 25．NaCl；有气泡产生； 26．BD；GH；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； 27．开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；；NaOH和NaCl。； 28．B；③④；
三．实验探究题
29．溶液由红色变成无色；打开弹簧夹，装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀；不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀； 30．＜；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；可以；不可以；稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀；
四．计算题
31．Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；15.7%；碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性；
32．1.6克；1.6；AB；