1.3 常见的酸 同步练习（含答案）

1.3 常见的酸
一．选择题
1．食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（　　）
A．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
B．产生的气体是二氧化碳
C．加水稀释食醋，溶液pH变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
2．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列是他猜想变化的结果，其中正确的是（　　）
A．两瓶酸溶液质量都减小
B．两瓶酸溶液质量都增大
C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小
D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大
4．在M+H2SO4（稀）＝Fe2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的（　　）
①Fe ②Fe2O3③Fe（OH）3④FeCl2．
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
5．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的（　　）
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
6．用稀硫酸除铁锈的原理是（　　）
A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O
B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
7．在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的导电性会出现如图所示的变化？（　　）
A．锌粒 B．BaCl2 C．NaOH D．Ba（OH）2
8．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
9．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（　　）
A．B．
C．D．
10．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（　　）
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度等于A点
11．将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（　　）
A．氯化钡溶液和稀硫酸 B．KOH溶液和稀盐酸
C．Fe2O3和稀盐酸 D．Na2CO3粉末和稀盐酸
12．物质X可发生“X+酸→盐+Y”的反应，则X、Y不可能是（　　）
A．单质，单质 B．盐，酸 C．碱，氧化物 D．氧化物，酸
13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　）
A．若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物
B．若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液
C．若X是稀盐酸，c可以是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液
14．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　）
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
15．小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　）
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。
A．可能含有HCl
B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C．一定含有NaCl和Na2CO3
D．一定含有NaCl和CaCl2
16．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③碳酸钙固体和水 ④氧化铜和稀硫酸．
A．①②③④ B．①② C．①②④ D．②③④
17．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中（滴有酚酞），用温度计测出烧杯中溶液的温度（中和反应放热），变化情况如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．从A到C过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐减小
B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C．C处溶液的溶质一定含有 HCl和NaCl
D．B点溶液颜色刚好从红色变无色
18．通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（　　）
A．为了证明盐酸溶液呈酸性，在其溶液中滴加硝酸银溶液
B．为了证明浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可以发现有“白雾”
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明盐酸能与氢氧化钙反应，先在氢氧化钙中滴入酚酞，后滴入盐酸
19．在一只盛有稀H2SO4的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积忽略不计），加入的固体物质可能是（　　）
A．Fe2O3 B．Fe C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）2
20．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究括动。下列说法错误的是（　　）
A．不做实验Ⅰ也能说明 H2O 不能使 CuO 溶解
B．在Ⅲ中应该加入盐酸
C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜
D．可以提出的假设溶液中的 H+使 CuO溶解
二．填空题
21．回答下列与酸有关的问题。
（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为　 　；
（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有　 　性；
（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是　 　。
（4）酸能和活泼金属反应生成　 　和　 　。
22．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发现　 　，方程式：　 　；当铁锈消失后，铁钉表面产生气泡，产生此现象原因　 　（化学方程式表示）。
23．书写以下化学方程式并归纳：
（1）稀盐酸除去铁锈：　 　；
（2）硝酸钡和稀硫酸反应：　 　；
（3）铁和稀硫酸反应：　 　；
（4）硝酸银和稀盐酸反应：　 　；
（5）氢氧化铜和稀盐酸反应：　 　；
以上5个反应能体现出酸的共性的是　 　（写序号）。
24．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑大小）。则加入的固体不可能是　 　。
A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是　 　（填编号）。
①金属表面除锈 ②与锌粒反应制氢气
③除去NaCl中的少量NaOH ④实验室制取CO2
25．某同学在用稀盐酸将氧化铜粉末全部溶解，得到溶液甲，观察到的现象为　 　。再将氢氧化钠溶液逐滴滴入到所得溶液甲中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线。分析A点所含的溶质为　 　。
26．一辆有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是　 　；它泄漏到石
灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是　 　。
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式是　 　。
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是　 　。
27．某固体由 CuCl2 和 NaOH 组成。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有不溶物存在；再向烧杯中滴加稀盐酸。根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图象。 请解释曲线变化的原因　 　。
28．某研究性学习小组的同学做了如下的实验：
将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是　 　，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比　 　（“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是　 　，反应的化学方程式为　 　。
三．实验探究题
29．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是小金探究酸性质的实验。
（1）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用　 　（填字母）。
（2）如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是　 　（填离子符号）；
（3）现小金想探究酸碱反应。他向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由红色变成无色，溶液中可能有的溶质是　 　（填化学式），设计实验并结合现象来证明猜想　 　。
30．小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出硫酸和盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变　 　色；
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：　 　．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是：　 　．
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式　 　．
（5）为了验证性质⑤，可选用的物质是　 　（填一种即可）；
（6）镁和锌可以用来验证酸的性质②，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 　 　（填序号）．
A．两种金属的形状 B．硫酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．反应初始温度．
31．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为　 　；
（4）若要证明C实验所加的BaCl2过量，小明的实验的操作及现象是：取C中中上层清夜少量于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加溶液过量。你认为该同学的做法对吗？如果不对，你的操作及现象是　 　。
（5）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是　 　。
四．推断题
32．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→　 　→出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有　 　个，其中能“吃掉”盐酸的盐是　 　（填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式　 　。
（4）如果将盐酸换成氢氧化　 　钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？　 　。
五．解答题
33．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是　 　（填写“甲”或“乙“）．
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是　 　．
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是　 　．
34．国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）．某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：
首先取10mL该白醋样品，稀释至100mL；然后取稀释后的溶液20mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，假设其他物质不与氢氧化钠反应）．
计算：（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；
（2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．
参考答案
选择题
1．A； 2．B； 3．C； 4．B； 5．C； 6．D； 7．D； 8．C； 9．A； 10．D； 11．A； 12．D； 13．A； 14．A； 15．C； 16．B； 17．B； 18．A； 19．C； 20．B；
二．填空题
21．HCl；吸水；H+；盐；氢气； 22．铁锈消失，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 23．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O；（1）（3）（5）； 24．B；③④； 25．黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色；氯化铜、氯化钠； 26．无色液体（或有挥发性）；二氧化碳；4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；向上面撒熟石灰； 27．氯化铜与氢氧化钠溶液反应后得到的是氢氧化铜和氢氧化钠溶液的混合物，滴加稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，氢氧化钠溶液反应完，氢氧化铜沉淀再与稀盐酸反应生成氯化铜和水； 28．产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动；上浮；因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，对小球的浮力不变，漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
三．实验探究题
29．C；H+；H2SO4；向反应后的溶液中加入少量锌粒，锌粒逐渐减少，有气泡产生，说明硫酸有剩余，若无气泡，则无硫酸；
30．红；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；浓盐酸；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；Na2CO3；ABD； 31．溶液呈蓝色；能与金属氧化物、活泼金属反应；H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；不对，取C中中上层清液少量于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀生成；取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。；
四．推断题
32．③→⑥→⑩→⑦→?→?；2；碳酸钠；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；氢氧化钾；不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。；
五．解答题
33．乙；浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
34．1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量是0.09g．
（2）该市售白醋样品中的总酸含量是4.5g，符合国家标准．