黑龙江省延寿二中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

延寿二中2020～2021学年度上学期期中考试
高二化学试题
姓名：___________
班级：___________
考号：___________
第Ⅰ卷
选择题（共42分）
一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
（
）
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
2．下列溶液一定呈碱性的是
（
）
A．强碱弱酸盐溶液???
B．c（OH－）>
c（H＋）的溶液
C．滴加甲基橙显黄色的溶液??????D．pH大于7的溶液
3．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4
=
5Fe2(SO4)3
+2MnSO4
+K2SO4+8H2O
下列措施一定能使反应的速率提高的是
（
）
A.加水
B.加入同浓度的FeSO4溶液
C.向溶液中滴加稀硫酸
D.加入少量的高锰酸钾固体
4．下列说法正确的是
（
）
A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大
C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
5．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)
?R(g)
ΔH=
-
Q1
kJ/mol
②2
R(g)+N(g)
?2T(g)
ΔH=
-
Q2
kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）
下列说法正确的是
（
）
A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和[]
B．将2mol
R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2
kJ
C．当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ
D．M(g)+N(g)
?R(g)
ΔH=
-
Q3
kJ/mol，则Q3
<
Q1
6．已知4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9
kJ·mol－1。一定条件下，向1
L密闭容器中投入0.8
mol的NH3和1.6
mol的O2，发生上述反应，第2
min和第4
min时NH3的物质的量分别为0.6
mol和0.3
mol。下列说法中不正确的是
（
）
A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9
kJ·mol－1
B．反应在第2
min到第4
min时，O2的平均速率为0.15
mol·L－1·min－1
C．反应第2
min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
7．下列现象不能用盐类水解知识解释的是
（
）
A．明矾能用于净水
B．泡沫灭火器的原理
C．铜绿的生成
D．配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸
8．下列有关说法中正确的是
（
）
A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH
<
0
B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS
<
0
C．若ΔH
>
0，ΔS
<
0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
9．0.1
mol·L－1氨水10
mL，加蒸馏水稀释到1
L后，下列变化中正确的是
（
）
①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多
④c(OH－)增大　⑤导电性增强　⑥c(H+)增大
A．①②③
B．①③⑤
C．①③⑥
D．②④⑥[]
10.下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是
（
）
A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH
>
0
B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线
C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1
>
p2
D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
11.下列各离子方程式中，属于水解反应的是
（
）
A．HCO3-+H2O
?H3O++CO32-
B．NH3＋H2O
?OH-＋NH4＋
C．AlO2-
+
2H2O
?
Al（OH）3
+
OH-
D．CO32-+H3O+
=
H2O+HCO3-
12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g)
?
2c(g)
△H1<0；
x(g)+3y(g)
?2z
(g)
△H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
（
）
A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
第Ⅱ卷
非选择题
（共40分）
二、填空题(本题包括4大题，共40分)
13.（16分）水的电离平衡曲线如图所示。
(1)若以A点表示25
℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100
℃时，水的电离平衡状态到B点，则100
℃时，水的离子积为
。
(2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100
℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
。
(3)25
℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为
，由水电离出的c(OH－)＝
mol·L－1。
(4)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是
(填序号)。
①0.1
mol·L－1的CuSO4溶液
②0.1
mol·L－1的Na2CO3
③0.1
mol·L－1的KCl
④0.1
mol·L－1的NaHCO3
(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。
①则Na2A溶液显
(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显
(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②现有0.1
mol·L－1
Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是
（双选）(填字母)。
A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)
B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)
C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)
D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)
14.（4分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）
K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
K3
则K3=
（用K1、K2表示）。
已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:
化学键
N≡O
(NO)
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能/(kJ/mol)
630
243
a
607
则反应2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=
kJ/mol。
15.（14分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)观察下图（左），标准液盐酸应放入
滴定管中。（填“甲”或“乙”）
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
，滴定终点的现象为
。
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为
mL，所用盐酸溶液的体积为
mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度
。
(5)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
16.（6分）25
℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1
mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是
(填编号)。
a．Na2CO3
b．NaClO
c．CH3COONa
d．NaHCO3
(2)常温下0.1
mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
。
A．c(H＋)
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
(3)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c
mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=
。（用含“
c、a的代数式表示”）
延寿二中2020～2021学年度上学期期中考试
高二化学试题答案
姓名：___________
班级：___________
考号：___________
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
B
D
B
C
B
C
A
C
D
C
A
非选题
13．（16分）(1)10－12　(2)2：9
(3)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－
　10－3
(4)②　(5)①碱性　酸性　
②AD
14.
（4分）(1)K12/K2
　
(2)289-2a
15．（14分）(1)甲
（2）锥形瓶中溶液的颜色变化；　当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。
(3)0.00；　　26.10
(4)0.1044
mol·L－1
（5）D
16．（6分）(1)a>b>d>c
(2)A
(3)ca2/(1-a)