江西省贵溪市实验中学2020-2021学高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

贵溪市实验中学高中部2020—2021学年第一学期期中考试
高二化学试卷
考试时间：90分钟 试卷分值：100分 命题人:
可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S:32
第I卷 （选择题 共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是：( )
A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增大反应物浓度
2．下列反应中，需加快化学反应速率的是（ ）
A．食物腐败 B．橡胶老化 C．钢铁腐蚀 D．合成氨气
3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
下列分析合理的是( )
A．3～4 min时间段反应速率最快 B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度
C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)
D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变
4．已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点的反应速率：A>C
5．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mL H2O2溶液，并测量收集V?mL气体时所需的时间，实验记录如下。
实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度 催化剂 所用时间
① 5% 20℃ 2滴1mol/L?FeCl3 t1
② 5% 40℃ 2滴1mol/L?FeCl3 t2
③ 10% 20℃ 2滴1mol/L?FeCl3 t3
④ 5% 20℃ 不使用 t4
下列说法中，不正确的是（ ）
A．实验①②研究温度对反应速率的影响 B．实验③与④比较：t3＜t4
C．获得相同体积的O2：t1＞t3 D．实验②④研究催化剂对反应速率的影响
6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经4s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
③4s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 ④4s时物质A的转化率为70%
⑤气体密度不再变化时可判断反应达到平衡
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③④
7．在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )
A．NH4SCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3·6H2O
8．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在可变容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志正确的有：（ ）
①单位时间内反应nmolO2的同时，生成2nmolNO ②容器内总压强不再变化的状态 ③NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．下列说法正确的是( )
A．放热反应均是自发反应 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
C．物质的量增加的反应，△S为正值 D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，则一定不能自发进行
10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
11．工业废水中含有的 和CrO42－会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程：
下列说法不正确的是( )
A．①中，酸化后发生反应为
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3 D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3
12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是(　　)
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高
13．下列说法正确的是( )
A．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达平衡后，加入单质碳平衡必定向正反应方向移动
B．A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2mol A2和0.6mol B2，平衡向正反应方向移动，则A2的转化率一定变大
C．2RO2(g)＋O2(g) 2RO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，升高温度，正反应速率减小
D．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O (g) H2(g)＋CO(g)，当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡
14．如图所示，E1＝393.5 kJ·mol－1，E2＝395.4 kJ·mol－1，下列说法或热化学方程式正确的是(　　)
A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少
15．已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0。一定温度下，将2mol SO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/L
B．由图甲推断，平衡常数KA＜KB
C．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示
16．断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键 N—N O==O N≡N N—H
键能/kJ·mol－1 154 500 942 a
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如上图所示，则下列说法错误的是(　　)
A．N2比O2稳定 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．表中的a＝194 D．图中的ΔH3＝＋2 218 kJ·mol－1
二、非选择题（共52分，每空2分）
17.（16分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示三套实验装置:
（1）.上述3个装置中，不能用于探究“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______。（填装置序号）
（2）.某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液 面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）.为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(在甲试管中进行）。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______;
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若实验过程中观察到烧杯里的导管内形成一段水柱，则M可能是_________。
（4）.至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(==)是放热反应还是吸热反应。方法①:选择上述装置_________进行实验；方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并在 石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。
18．（12分）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：
①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
19．（10分）H2和I2在一定条件下反应生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密闭容器中充入1mol H2和3mol I2，在一定温度下发生上述反应，反应至10min时测得HI为1mol。
（1）反应至10min时，H2的转化率为___________；0-10min时间段内，I2的平均反应速率为_________。
（2）10min时气体总压强___________起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在__________种分子。
（3）若起始时气体压强为P0Pa，10min时混合气体中H2的分压_________Pa。（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）
20．（14分）在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)；
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化 e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间用SO2的浓度变化表示的平均反应速率V(SO2)=__________，其平衡常数表达式为K=__________。
(3)SO2的转化率为__________，达到平衡时反应放出的热量为__________。
(4)若反应温度升高，SO2的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：__________(填“>”“<”或“=”)。
贵溪市实验中学高中部2020-2021学年第一学期期中考试 高二化学答案
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）
1--5 B D C C D 6—10 A B C D A
11--15 B D D B C C
第II卷 （非选择题??? 每空2分，共52分）
17.答案：（1）.Ⅲ
（2）.左端液面降低，右端液面升高;放热
（3）.①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱②可能是放热反应③或NH4Cl
（4）.Ⅰ或Ⅱ 放热
18．温度 4.0 产物Mn2+可能对该反应具有催化作用 分液漏斗 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 收集40mL气体所需时间
19.【答案】（1）50%
等于 3
（3）或
20 .【答案】（1）b、d、e
（2）
（3）90% 35.28KJ
（4）减小
（5）<