沪教版九上化学 5.1金属的性质和利用 学案

课题：第5章第1节 金属的性质和利用
目标导学：1.了解金属的物理特性和利用；
2.会判断置换反应；
3.认识常见金属的一些化学性质。
自主先学：
金属的物理性质
（1）导热性好。做饭的锅使用_____、____等材料。
（2）导电性优。人们常用____、_____、_____制造电线；导电性最好的金属是银。
（3）良好的延展性。延性是指抽成细丝，以铂为最；展性是指压成薄片，以金为最。
（4）密度较____。如铁的密度是7.8g/cm3，不过锂的密度最小，只有0.534g/cm3。
（5）熔点很______。如铁的熔点是1535℃；不过，汞的熔点最低，只有－38.87℃。
抢答促学：相信通过刚才的讨论，同学们一定有了不小的收获，下面请大家仔细观察下面几幅图片，这些图片分别展示了常见金属的哪些用途，又体现了金属的哪些重要的物理性质呢？请大家运用以往学习的各学科的知识进行抢答。
调动思维，找到答案：
1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？
联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？
合作互学
金属的化学性质
金属能与氧气反应
请你释疑解惑：
为什么楚王的金缕玉衣至今完好无损？
2.为什么吴国的青铜器能成为传世之宝？
为什么考古发现的铁器却非常稀少？
得出结论：1.大多数金属都能与_______反应。
同一条件下反应难易________（相同，不相同）。
金属的活动性存在差异：如：铁 铜 金（填“<”或“>”）
实验促学：
活动探究1：在空气中加热铝片
实验用品：铝片、酒精灯、镊子
实验方案：
1.用镊子夹持铝片在酒精灯的外焰上加热。
2.观察现象，加热后将铝片拿离火焰，冷却后对比加热过的铝片与没加热的铝片颜色的差异。
得出结论： 。
质疑问学：
（1）铝在常温下能与氧气反应，但我们用的餐具有不少是铝制品，这是怎么回事呢？
（2）为何不宜用“钢丝球”来擦洗铝制餐具呢？
活动探究2：铁与硫酸铜的反应
实验方案：
在试管中加入3滴管的硫酸铜溶液，将一根铁丝放入其中，观察实验现象。
（2）铁与硫酸铜溶液的反应
①将铁丝插入蓝色的CuSO4溶液中，铁丝表面很快覆盖一层____色金属，溶液也由______色变为浅绿色。化学方程式是 ，属于 反应。此实验也能说明铁的活动性比铜 。
②上述置换反应在刘安(西汉)《淮南万毕术》中就有记载：“曾青得铁化为铜”，在宋朝已大规模的应用于实际生产。“曾(zēng)青”一般指(写化学式 )__________。
合作互学：请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这三个反应有什么特点？
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2
小结置换反应的特点： 。
金属能与酸溶液（稀盐酸或稀硫酸）反应
活动探究3：金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
实验药品：铜片、铁片、锌片、镁片、稀盐酸、稀硫酸
实验方案：
1.在四个试管中分别放入铜片、铁片、锌片、镁片，再分别向其中滴加一滴管稀盐酸或稀硫酸。
2.观察现象，对比反应速率，并用手触摸试管。
铁片加入酸液中 锌片加入酸液中 镁片加入酸液中 铜片+酸液
实验 现象 铁丝表面_____冒气泡,溶液变为浅绿色 锌粒的表面较快的冒气泡，溶液仍无色 镁条的表面______冒气泡，溶液仍是无色 无
现象
化学 方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe + HCl-- Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+ HCl-- 铜与酸不反应
结论 金属与酸发生置换反应，放出______气。 （置换反应定义见课本）
由反应剧烈程度可知，4种金属的活动性顺序是：_____＞_____＞_____＞Cu
反思悟学：
通过这节课的学习，你学会了……？你还有什么疑惑……？
检测促学 ：
1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易反应还原为铝
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。
3.“酸菜鲜鱼汤“是某家饭店的招牌菜，店老板发现盛汤的铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分析一下主要的原因是什么？
4.一些不法商贩常常用假货坑害消费者，小明在市场上买了一枚金元宝”（铜和锌的混合物），请你帮他鉴别一下这枚金元宝，是真？是假？