吉林省长春五中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

1414780425452020-2021学年度下学期高二年级期中考试
2020-2021学年度下学期高二年级期中考试
长 春 市 第 五 中 学
长春市田家炳实验中学
化 学 试 卷
考试时间： 80分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
第I卷（选择题 共45分）
选择题（每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
1.下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（ ）
A. 长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结
B. NaHSO4溶液呈酸性
C. 氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑
D. 配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体
2.下列溶液中导电性最强的是（ ）
A. 1L0.1mol/L醋酸 B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C. 0.5L 0.1mol/L盐酸 D. 2L 0.1mol/L H2SO3溶液
3．已知：
①H2(g)+1/2O2(g)===H2Og) ΔH=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(1) ΔH=ckJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) ΔH=dkJ·mol-1 下列关系式中正确的是( )
A．ad>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0
4．25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
A．a=2b=2c=2d B．a>b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d
5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B. 透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－
C. false=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D. c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
6.在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（ ）
A. A>B B. A=10－6B C. B=10－6A D. A=B
389763037941257.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ + Cu
C 在外电路中，电子从正极流向负极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
8.已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+falseO2(g)SO3(g) K1
②NO(g)+falseO2(g)NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为（ ）
A. K1+K2 B. K2-K1 C. false D. K1×K2
9.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A. N2H4（l）+falseN2O4（l）=falseN2 (g）+2H2O（l） △H= -546.45 kJ?mol-1
B. Mg2Ni（s）+2H2（g）= Mg2NiH4（s） △H= -64.4 kJ?mol-1
C. CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H= +206.4 kJ?mol-1
D. 2N2（g）+O2（g）= 2N2O（g） △H= +163 kJ?mol-1
10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
11.已知25℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为(　　)
A．25% B．50% C．75% D．无法确定
12.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
C. 再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小
D. 升高温度，体系的颜色加深
13．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)
3669030122555
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
锌
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液

14. 25 ℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（Na+）=2c(SO)+c(F-)
B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中 增大
D．将NaClO溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
15.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是(　　)
A． 浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大
16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B. 图II表示减小压强对该平衡的影响
C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
17.3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是（ ）
A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L
C. 平衡时，B的转化率为 20％ D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍
18.一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。
容器
温度/K
物质的起始浓度/ mol·L-1
物质的平衡浓度/ mol·L-1
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
a
III
500
0.20
0.10
0
0.025
下列说法不正确的是（ ）
平衡时，X的转化率：II＞I
B. 平衡常数：K(II)＞K(I)
C. 达到平衡所需时间：III＜I
D. 反应的ΔH＜0
19.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的M(OH)2溶液任意比混合： c(M2+)=c(OH-)+c(A-) -c(H+)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜Na2CO3)
C. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D. 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
314388542862520.常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. HA的电离方程式为HA=H++A-
B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应
C. A点所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
D. C点所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
非选择题（共4大题，55分）
21．（14分）写出或完成下列热化学方程式。
(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式 。
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=－2 983.2 kJ·mol－1
②P(红磷，s)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1
相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。
(3)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式：__________________________________________。
(4)在某温度下，false的离子积常数为false，则该温度下：
false溶液的false________。
(5)已知一溶液有4种离子：false、false、false、false，下列分析结果肯定错误的是________(填序号)。
A．false B．false
C．false D．false
(6)在false下，将false的氨水与false的盐酸等体积混合，反应时溶液中false，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
22.（16分）（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。
②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。
A.＝10 mL B.＝40 mL C.＜10 mL D.＞40 mL。
③滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(2)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为 ；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为 mol/L。
23．（15分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
1483995328930①合成氨的反应中的能量变化如图所示。
该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键
C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（2）容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2 、3molH2，经过5 min反应达到平衡时放出热量55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)
3306445598805+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。
（4）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) ?H>0。
①若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= 。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，升高温度，反应混合气体中CO2的物质的量分数 _____________变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
24．（10分）醋酸、盐酸是生活中常见的物质。
（1）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 。
a.两溶液的pH相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（2）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是 。
a. CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO?)
b. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d. 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与 pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＞7
e. 室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中false不变
（3）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
a．加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)______(填“>”“＝”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。
b．加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。
c．使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。
d．分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。( ①表示盐酸，②表示醋酸 )












答案
一、选择题 （每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
BBCCC BBCAB ABCAB ACBCB
二、非选择题（共4大题，55分）
21.（14分）每空2分
(1). CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－890kJ/mol
. 红磷 小
(3)略
(4) 11 C 中
22.（16分）除标注外，每空2分
(1) ③ D 低
(2) ①B　 ②CD 　
(3) Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑（3分） 4.0×10-8（3分）
23．（15分）除标注外，每空2分
（1）① 放热 小于 ② AC
（2）>
（3） 5:8 （3分）
（4）①1.0 ②减小
24.（10分） 除标注外，每空2分
（1）d （1分）
（2）b d
（3） >　 > 　>　 c（1分）