四川省仁寿华兴中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 四川省仁寿华兴中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 561.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-05 08:58:44 | ||
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文档简介
华兴中学2020-2021学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：共7小题，每小题6分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法或表示方法中正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋
O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数
目小于0.6×6.02×1023
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH
的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ
2．一定温度下，在 2L恒容的密闭容器中发生某
一反应，该反应中的 X、Y、Z三种气体的物
质的量随时间的变化如右图所示，则下列有关
描述错误的是
A. 该反应可表示为：X(g)＋2Y(g)2Z(g)
B. 5 min达到平衡时，X的转化率为60%
C. 7 min后，平衡状态发生了改变
D. 0 ~ 5 min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1
3. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述
错误的是
A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀 B．b中铁钉附近呈现红色
C．a中铜丝附近有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀
4．将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发
生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反应过程中测
得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下
列说法正确的是
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40
C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允
许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移
动，保持溶液中电荷平衡
6．下列说法正确的是
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1
B．Na2S溶液中存在这样的水解平衡：S2- + 2H20 H2S +2OH-
C．实验室保存FeCl3溶液同时加入少量盐酸，加热TiCl4溶液制备TiO2都与盐的水
解有关
D．常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈碱性
7．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸
H2A溶液。已知H2A第一步可完全电离，溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体
积的变化关系如下图所示。[比如A2?的分布系数：
]
下列叙述正确的是
曲线①代表，曲线②代表
H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L?1
HA?的电离常数Ka=1.0×10?2
D．滴定终点时，溶液中
二、填空题
8.（每空2分，共14分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的
水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶
液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围(pH) 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
（1）反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式解释原因：
__________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：
_________________。
（3）第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如上图所示，请将
有关数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 待食用白醋的体积/mL 0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 _______
第二次 25.00 1.56 28.08 26.52
第三次 25.00 0.22 26.34 26.12
（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，
其原因可能是________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝_____________。
9．（每空2分,共12分）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝
0.040mol/L。
①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________
②从平衡角度分析采用过量O2的目的是___________；
③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______（选
填“吸”或“放”）热反应。若 反应温度升高，
SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或
“不变”）。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)
的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数
K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
计算该温度下A点的Kp＝________________(以平衡分压代替平衡浓度，各物质
的P（分压）=P（总）×物质的量分数）。
10．（每空2分，共16分）某校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定1 mol/L
的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如
下图1装置：
（1）装置图1中放有硫酸的仪器名称是
______。
（2）按照图1装置实验时，限定了两次
实验时间均为10 min，还需要测定
的另一个数据是 ________。
图Ⅰ 图2
（3）若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴
定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的
操作是________。
实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化
学反应速率的影响。实验如下：
序号 温度/K 0.02mol·L-1KMnO4 0.1mol·L-1H2C2O4 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL V/mL V/mL
A 293 2 5 3 t1
B 293 2 3 5 8
C 313 2 3 5 t2
（1）写出相应反应的离子方程式___________。
（2）通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验
_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。
（3）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=____。
（4）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应
体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作
用是_______.
11.(每空2分，16分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产广泛应用，回答下列问题：
（1）肼 N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4(g)反应生成N2 和水蒸气。
已知：① N2(g) + 2O2(g) === N2O4(g) ΔH1= -19.5 kJ/mol
② N2H4(l) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(g) ΔH2= -534.2 kJ/mol
写出N2H4(l)和 N2O4(g)反应的热化学方程式 ；
（2）肼—N2O4 燃料电池是一种碱性电池， 如图是一种新
型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4＋O2＝N2＋
2H2O，通入N2H4（肼）的一极是电池的____（填“正
极”或“负极”），该电极的电极反应式为______。
（3）在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N2H4，则理论
上外电路中转移电子的物质的量为
_________mol，电池工作一段时间后
电解质溶液的pH________(填“增
大”“减小”或“不变”)
（4）在电化学中，离子交换膜扮演了非常重
要的角色，其中阴（阳）离子交换膜只
允许阴（阳）离子通过的特性，往往有
很多新奇的应用。用图一装置电解Na2SO4溶液，和为外电源的正负极。m为
_______子交换膜(填“阳”或“阴”)。D口产品的化学式是_______（H2O和气
体除外），整个装置中的总反应方程式为________________。
华兴中学2020-2021学年高二上学期期中考试
化学参考答案
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（每空6分，共42分）
1-7 C D B A C C C
（每空2分，共58分）
8．碱性 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色26.10 BC 0.1044 mol/L
9．0.002mol/(L?min) 提高二氧化硫的转化率 放 减小 = 960
10．分液漏斗 收集到气体的体积 待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平 5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 浓度 B、C 5×10-4 mol/(L·s) 催化作用
11. 2N2H4(l) + N2O4(g) === 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH= -1048.9 kJ/mol
负极 N2H4＋4OH――4e－＝N2＋4H2O 2 减小 阴 NaOH
2Na2SO4 +4H2O4NaOH + 2H2SO4 +2H2↑+O2↑ （写2H2O2H2↑ + O2 ↑ 给1分）。
1
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：共7小题，每小题6分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法或表示方法中正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋
O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数
目小于0.6×6.02×1023
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH
的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ
2．一定温度下，在 2L恒容的密闭容器中发生某
一反应，该反应中的 X、Y、Z三种气体的物
质的量随时间的变化如右图所示，则下列有关
描述错误的是
A. 该反应可表示为：X(g)＋2Y(g)2Z(g)
B. 5 min达到平衡时，X的转化率为60%
C. 7 min后，平衡状态发生了改变
D. 0 ~ 5 min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1
3. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述
错误的是
A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀 B．b中铁钉附近呈现红色
C．a中铜丝附近有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀
4．将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发
生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反应过程中测
得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下
列说法正确的是
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40
C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允
许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移
动，保持溶液中电荷平衡
6．下列说法正确的是
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1
B．Na2S溶液中存在这样的水解平衡：S2- + 2H20 H2S +2OH-
C．实验室保存FeCl3溶液同时加入少量盐酸，加热TiCl4溶液制备TiO2都与盐的水
解有关
D．常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈碱性
7．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸
H2A溶液。已知H2A第一步可完全电离，溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体
积的变化关系如下图所示。[比如A2?的分布系数：
]
下列叙述正确的是
曲线①代表，曲线②代表
H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L?1
HA?的电离常数Ka=1.0×10?2
D．滴定终点时，溶液中
二、填空题
8.（每空2分，共14分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的
水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶
液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围(pH) 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
（1）反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式解释原因：
__________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：
_________________。
（3）第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如上图所示，请将
有关数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 待食用白醋的体积/mL 0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 _______
第二次 25.00 1.56 28.08 26.52
第三次 25.00 0.22 26.34 26.12
（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，
其原因可能是________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝_____________。
9．（每空2分,共12分）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝
0.040mol/L。
①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________
②从平衡角度分析采用过量O2的目的是___________；
③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______（选
填“吸”或“放”）热反应。若 反应温度升高，
SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或
“不变”）。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)
的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数
K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
计算该温度下A点的Kp＝________________(以平衡分压代替平衡浓度，各物质
的P（分压）=P（总）×物质的量分数）。
10．（每空2分，共16分）某校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定1 mol/L
的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如
下图1装置：
（1）装置图1中放有硫酸的仪器名称是
______。
（2）按照图1装置实验时，限定了两次
实验时间均为10 min，还需要测定
的另一个数据是 ________。
图Ⅰ 图2
（3）若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴
定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的
操作是________。
实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化
学反应速率的影响。实验如下：
序号 温度/K 0.02mol·L-1KMnO4 0.1mol·L-1H2C2O4 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL V/mL V/mL
A 293 2 5 3 t1
B 293 2 3 5 8
C 313 2 3 5 t2
（1）写出相应反应的离子方程式___________。
（2）通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验
_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。
（3）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=____。
（4）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应
体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作
用是_______.
11.(每空2分，16分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产广泛应用，回答下列问题：
（1）肼 N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4(g)反应生成N2 和水蒸气。
已知：① N2(g) + 2O2(g) === N2O4(g) ΔH1= -19.5 kJ/mol
② N2H4(l) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(g) ΔH2= -534.2 kJ/mol
写出N2H4(l)和 N2O4(g)反应的热化学方程式 ；
（2）肼—N2O4 燃料电池是一种碱性电池， 如图是一种新
型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4＋O2＝N2＋
2H2O，通入N2H4（肼）的一极是电池的____（填“正
极”或“负极”），该电极的电极反应式为______。
（3）在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N2H4，则理论
上外电路中转移电子的物质的量为
_________mol，电池工作一段时间后
电解质溶液的pH________(填“增
大”“减小”或“不变”)
（4）在电化学中，离子交换膜扮演了非常重
要的角色，其中阴（阳）离子交换膜只
允许阴（阳）离子通过的特性，往往有
很多新奇的应用。用图一装置电解Na2SO4溶液，和为外电源的正负极。m为
_______子交换膜(填“阳”或“阴”)。D口产品的化学式是_______（H2O和气
体除外），整个装置中的总反应方程式为________________。
华兴中学2020-2021学年高二上学期期中考试
化学参考答案
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（每空6分，共42分）
1-7 C D B A C C C
（每空2分，共58分）
8．碱性 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色26.10 BC 0.1044 mol/L
9．0.002mol/(L?min) 提高二氧化硫的转化率 放 减小 = 960
10．分液漏斗 收集到气体的体积 待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平 5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 浓度 B、C 5×10-4 mol/(L·s) 催化作用
11. 2N2H4(l) + N2O4(g) === 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH= -1048.9 kJ/mol
负极 N2H4＋4OH――4e－＝N2＋4H2O 2 减小 阴 NaOH
2Na2SO4 +4H2O4NaOH + 2H2SO4 +2H2↑+O2↑ （写2H2O2H2↑ + O2 ↑ 给1分）。
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