人教版九年级化学上册课时练 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算（word 含答案）

人教版九年级化学上册课时练
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的简单计算
一、选择题
1．H2、CO、CH4、C2H5OH各10
g完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（　　）
A．H2
B．CO
C．CH4
D．C2H5OH
2．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是(
)
A．B．C．
D．
3．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
W
X
Y
Z
反应前质量g
2
22
34
0
反应后质量g
2
40
待测
16
下列说法错误的是：
A．该反应中生成X的质量为40g
B．W在反应中可能是催化剂
C．该反应属于分解反应
D．该反应中Y全部参加反应
4．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为(
)
A．2：1
B．3：4
C．12：11
D．1：1
5．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
6．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正确的是(
)
A．A＋B＝C＋D
B．A＋2B＝2C＋D
C．2A＋B＝2C＋D
D．2A＋B＝C＋2D
7．用2g
氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为(
)
A．20g
B．18g
C．16g
D．9g
8．现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（
）
A．5：1
B．4：1
C．2：1
D．1：1
9．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是
A．与CuO反应，H2是过量的
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6g
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
10．在化学反应3A+B=2C+D中，若30g
A和10g
B恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是
A．20
B．26
C．40
D．60
11．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（　　）
A．CO最多，H2最少
B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少
D．CH4最多，CO最少
12．对aC
2
H
2
+bO
2
=m
CO
2
+n
H
2
O中，系数之间关系正确的是
A．a+b-m+n
B．2a=m
C．m=n
D．b=m+n
13．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（
）
A．
B．
C．
D．
14．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：，甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和S的质量各不相同，充分反应后，实验数据记录见下表，则M的相对原子质量是
。
学生
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A．64
B．56
C．32
D．23
二、填空题
15．在化学方程式4P+5O22P2O5中，反应物是______________________，生成物是__________________________，
反应发生的条件是________________；反应中，每________________份质量的磷与_______________份质量的氧气反应，生成___________________份质量的五氧化二磷．
16．2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为________g．该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为________．
17．计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。
（1）已知碳的质量是12g，需要求
的质量。
（2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比
。
（3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量。
18．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下充分发生化学反应。一段时间后，测得有关数据见下表，Z为催化剂，请完成下列填空。
物质
X
Y
Z
M
反应前质量/g
20
5
3
28
反应后质量/g
待测值
30
8
（1）待测值为_____。
（2）该反应的基本反应类型为_____。
（3）参加反应的Y、M的质量比为_____。
19．将3份质量为8g的硫分别在一定量氧气中燃烧，记录数据如下表所示。
实验次数
第一次
第二次
第三次
氧气的质量
/g
2
6
10
二氧化硫的质量
/g
4
12
16
（1）该反应的化学反应方程式__________________；
（2）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为__________________；
（3）在第________次实验中，硫有剩余，剩余__________________
；
（4）在第________次实验中，氧气有剩余，剩余__________________
g。
20．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
O2的质量(g)
3
4
6
生成SO2的质量(g)
6
8
8
回答下列问题：
(1)从以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应；
(2)第_______次实验中硫有剩余，剩余_______g；
(3)第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g；
(4)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？________________。
三、简答题
21．化学方程式是国际通用的化学语言，用化学方程式表示化学反应的优点是(写出两条)
(1)________
；
(2)________
．
22．将6
g碳在18
g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量_______(填“大于”“小于”或“等于”)24
g，这是因为___________________________________。
23．用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t）
（该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2）
24．根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可生成14g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。_____________
四、综合应用题
25．高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）如下图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g
KMnO4产生O2的质量为
_____g。
（2）用向上排空气法收集O2的原因是__________。
Ⅱ.腐蚀性
（查阅资料）KMnO4
溶液呈中性、有腐蚀性
（进行实验）
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表
KMnO4
溶液浓度
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。
编号
①
②
③
④
实验
25mL0.1%KMnO4溶液
25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
25mL蒸馏水+10滴浓硫酸
25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g
实验前
0.54
0.54
0.54
0.54
18小时后
0.54
0.52
0.54
0.43
（解释与结论）
（3）实验1的目的是____________________。
（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是________________。
（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比__________________（填编号）。
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+________
【参考答案】
1．B
2．D
3．A
4．A
5．B
6．D
7．B
8．A
9．D
10．C
11．C
12．B
13．B
14．A
15．磷和氧气
五氧化二磷
点燃
124
160
284
16．0.2；
3：1
17．（1）二氧化碳（2）3：11（3）44
18．（1）15；（2）化合反应；（3）5：4
19．
一、二
6g、2g
三
2
20．二
一
1
三
2
三次都符合
21．可以表明反应物、生成物是什么
可以表示各物质之间的质量关系
22．小于
根据C＋O2CO2，
6
g碳与16
g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22
g
23．6.4t
24．不正确。根据质量守恒定律，6
g镁和4
g氧气充分反应后，可生成10
g氧化镁。
25．0.32
密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应
样品浓度对KMnO4
浓度腐蚀性的影响
酸性条件下KMnO4
浓度越高，腐蚀性越强
①②③
8H2O