粤教版九上化学 2.3 构成物质的微粒（2）原子和离子 课件 （30张PPT）

1、什么是分子？
2、分子有什么特性？
3、分子能不能再分？
4、分子是由什么构成的？
实例：加热氧化汞的反应。
结论：
1、在化学变化中分子可以分解原子；
2、有的物质可由原子直接构成；
3、化学变化中原子本身没有发生变化。
已知“碳-13（13C）”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“3He”所指的氦原子核内有 个质子、 中子，核外有 电子。
三、相对原子质量
四、原子结构的表示法—原子结构示意图
三、相对原子质量
三、相对原子质量
五、离子的形成
五、离子的形成
1、分子是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种粒子。
2、分子特性：分子在不断运动；分子间有间隔；分子的质量和体积都很小。
3、分子在化学变化中可分为原子。
4、分子是由原子构成的。
加热
氧化汞 汞+氧气
HgO Hg O2
思考：
1、上述反应中氧化汞分子发生怎样的变化？构成氧化汞分子的原子发生了怎样的变化？
2、反应生成的氧气和汞分别有什么粒子构成？
Hg
O
Hg
O
Hg
O
Hg
O
O
O
Hg
Hg
图中共有
个氧化汞分子。
2
图中共有
个汞原子， 个氧原子。
2
2
由很多的汞原子直接构成了汞。
两个氧原子结合成一个氧分子，很多个氧分子构成了氧气。
氧化汞分解示意图
1、原子构成分子，原子也可以直接构成物质；
2、在化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子或构成新物质；
原子是化学变化中的最小粒子。
一个分子由相应的一个原子构成。
稀有气体
水蒸气（H2O）
二氧化碳（CO2）
氧气（O2）
氮气（N2）
构成分子的原子
构成物质的分子
空气中的物质
氮分子
氧分子
二氧化碳分子
水分子
每个分子由两个氮原子构成
每个分子由两个氧原子构成
每个分子由一个碳原子和两个氧原子构成
每个分子由一个氧原子和两个氢原子构成
原子
原子核（+）
核外电子（-）
质子（+）
中子（不带电）
26
30
26
铁
17
18
17
氯
11
12
11
钠
8
8
8
氧
7
7
7
氮
6
6
6
碳
3
4
3
锂
2
2
2
氦
1
0
1
氢
中子数
质子数
核外电子数
原子核
原子
质子数=核外电子数
（核电荷数）
原子
原子核（+）
核外电子（-）
质子（+）
中子（不带电）
核电荷数=质子数=核外电子数
（原子不显电性）
2
1
2
1、构成分子的微粒，也是构成物质的一种粒子；
2、在化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子或构成新物质；
即：原子是化学变化中的最小粒子。
原子
原子核（+）
核外电子（-）
质子（+）
中子（不带电）
核电荷数=质子数=核外电子数
（即：原子不显电性）
水（H2O）
二氧化碳（CO2）
氧气（O2）
氢气（H2）
构成分子的原子
构成物质的分子
物质名称
氢分子
氧分子
二氧化碳分子
水分子
2个氢原子构成1个氢分子
2个氧原子构成1个氧分子
1个碳原子和2个氧原子构成1个二氧化碳分子
1个氧原子和2个氢原子构成1个水分子
说一说构成下列物质的分子以及构成该分子的原子
1、定义：以碳-12（质子数、中子数各6个）原子质量的1/12为标准，其他原子质量与其的比值，称为该原子的相对原子质量。
2、计算公式：相对原子质量=
1个该原子的质量
（1个碳-12原子质量）×
1
12
1
12
1个该原子的质量
1.993×10-26kg×
=
1个该原子的质量
1.661×10-27kg
=
9.288×10-26kg
铁原子
2.324×10-26kg
氮原子
2.657×10-27kg
氧原子
1.993×10-26kg
碳原子
1.674×10-27kg
氢原子
相对原子质量
原子的质量
原子名称
请参照以上公式和示例计算下列原子的相对原子质量
1.674×10-27kg
1.661×10-27kg
≈1
1.993×10-26kg
1.661×10-27kg
=12
2.657×10-26kg
1.661×10-27kg
≈16
9.288×10-26kg
1.661×10-27kg
≈56
2.324×10-26kg
1.661×10-27kg
≈14
2
+8
6
（此时是最外电子层）
原子核
第一电子层
第二电子层
电子层上的电子数
核电荷数(质子数)
氧原子
讨论归纳：
1、你发现原子核外电子排布有什么规律 ？
2、稀有气体、金属、非金属原子最外层的电子数目各有什么特点？
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
一般＜4
一般≥4
=8或2（He）
不稳定结构
不稳定结构
稳定结构
A、第 一 层 上 最 多 排 2 个 电 子；
B、第 二 层 上 最 多 排 8 个 电 子；
C、最 外 层 上 最 多 排 8 个 电 子 。
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
一般＜4
一般≥4
=8或2（He）
不稳定结构
不稳定结构
稳定结构
A、第 一 层 上 最 多 排 2 个 电 子；
B、第 二 层 上 最 多 排 8 个 电 子；
C、最 外 层 上 最 多 排 8 个 电 子 。
1、定义：以碳-12（质子数、中子数各6个）原子质量的1/12为标准，其他原子质量与其的比值，称为该原子的相对原子质量。
2、计算公式：相对原子质量=
1个该原子的质量
（1个碳-12原子质量）×
1
12
四、原子结构的表示法—原子结构示意图
2
+8
6
（此时是最外电子层）
原子核
第一电子层
第二电子层
电子层上的电子数
核电荷数(质子数)
氧原子
1、定义：以碳-12（质子数、中子数各6个）原子质量的1/12为标准，其他原子质量与其的比值，称为该原子的相对原子质量。
2、计算公式：相对原子质量=
1个该原子的质量
（1个碳-12原子质量）×
1
12
=质子数+中子数
1、原子核外电子排布有什么规律？
2、原子核外电子排布与原子的化学性质有什么联系？
稀有气体元素原子最外层电子数=8或2（氦），化学性质稳定。
金属元素原子最外层电子数一般＜4，化学性质不稳定；
非金属元素原子最外层电子数一般≥4，化学性质不稳定；
A、第 一 层 上 最 多 排 2 个 电 子；
B、第 二 层 上 最 多 排 8 个 电 子；
C、最 外 层 上 最 多 排 8 个 电 子 。
原子的最外层电子数决定它的化学性质是否稳定。
+1
8
钠原子（Na）
氯原子（Cl）
钠离子（Na+）
氯离子（Cl-）
提出问题：不稳定的金属原子和非金属原子怎样才能变成稳定的结构呢？
钠原子（Na）失去1个电子后，变成带1个正电荷的钠离子（Na+）。
氯原子（Cl）得到1个电子，变成带1个负电荷的氯离子（Cl-）。
哈哈，现在我稳定啦！
呵呵，现在我也稳定啦！
金属原子
失去最外层电子
阳离子
非金属原子
得到电子
阴离子
现在我们牵手结合成了氯化钠
金属原子
失去最外层电子
阳离子
非金属原子
得到电子
阴离子
离子也是构成物质的一种微粒。
物质都是由微观粒子构成的；
构成物质的微粒有分子、原子、离子。
原 子
物 质
结 合
分子
构 成
直 接 构 成
得失电子
构 成
阴阳离子