甘肃岷县二中2020-2021学年高二第一学期期中考试化学试卷

岷县二中2020-2021学年度第一学期期中考试试卷
高二·化学
满分：100分
时间：100分钟
一、选择题（每小题2分，共40分）
1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是
(　　)
A．铝热反应
B．金属钝化
C．燃放爆竹
D．干冰气化
2、下列说法正确的是（
）
A.所有的化学变化都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。
B.反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。
C.加热条件下才能发生的反应一定是吸热反应。
D.在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“—”。
3、已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（??
）
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
4、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)?
ΔH＝－484
kJ/mol。且氧气中1
mol
O=O键完全断裂时吸收热量496
kJ，水蒸气中1
mol
H—O键形成时放出热量463
kJ，则氢气中1
mol
H—H键断裂时吸收热量为（??
）
A．920
kJ????B．557
kJ?
?C．436
kJ?
?
D．188
kJ
5、下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是（??
）
A．
C(s)
＋
O2(g)
?CO2(g)
△H1
B．
4Fe(s)
＋
3O2(g)
?2Fe2O3(s)
△H2
C．
H2O(l)
H2O
(g)
△H3
D．
NaOH
(aq)
+HCl
(aq)NaCl
(aq)
+
H2O(l)
△H4
6、下列叙述中正确的是（??
）
A．在稀溶液中，1
mol酸和1
mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B．在101
kPa时，1
mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应
7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（??
）
A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应
的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和
热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8、下列说法正确的是（??
）
A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小
C．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
9、下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（??
）
A．化学反应速率指的是平均速率
B．当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D．可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存
10、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)
＞0,下列叙述正确的是(??
)
A．加入少量W，逆反应速率增大??
B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡??????
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
11、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO
(g)+H2O(g)
△H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（
?
）
A．加催化剂????B．升高温度
C．充入CO2
?????D．降低压强
12、对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（
?
）
A．v(A)＝0.3
mol·L－1·min－1?????
?B．v(B)＝0.6
mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.5
mol·L－1·min－1?????
?D．v(A)＝0.01
mol·L－1·s－1
13、下列说法正确的是(　　)
A．1
mol
硫酸与1
mol
Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．25
℃、101
kPa时，1
mol
S和2
mol
S的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101
kPa时，1
mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
14、现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（?
）
A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＜0
B．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)
ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g)
ΔH＞0
15、将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不可能的是（??
）
①0molS02；
②1mol
S02；
③2mol
S03；
④0.3molO2；
⑤0.1molSO3；
⑥1molO2；
A.①②⑤⑥????
B.①③⑥???
C.①③④⑥???
D.②④⑤
16、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（??）
A．2SO2
(g)＋O2
(g)
?2SO3
(g)
；△H＜0
B．4NH3
(g)＋5O2
(g)
?4NO(g)＋6H2O
(g)
；△H＜0
C．H2
(g)＋I2
(g)
?2HI
(g)
；△H＞0
D．C
(s)＋H2O
(g)
?CO
(g)＋H2
(g)
；△H＞0
17、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700
℃时平衡常数为1.47,
900
℃时平衡常数2.15。下列说法正确的是（??
）
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝?
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
18．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将(　　)
A．变深　　　　　　B．变浅
C．不变
D．无法确定
19．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)
A．移走少量C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入“惰气”
20．反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
二、填空题（共34分）
21、（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6
kJ的热量，试写出对应的热化学方程式
????。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是?
?
?kJ。
（2）A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量?
?
?
?（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是?
?
?
?反应（填吸热、放热），△H=?
?
?
?（用E1和E2表示）
22、在一定温度下，将2mol
A和2mol
B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8
molD。由此推断：
（1）生成D的反应速率????????????
。
（2）B的平衡浓度为?
?
?
?
?
???。
（3）A的转化率为?
?
?
?
?
???。
（4）该温度下的平衡常数K＝?
?
?
?
?
???。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率?
?
?
?
?
???。(填“增大”或“减小”或“不变”)
23、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：?
?
?
?
?
?
???
?
?
?
?
?
??。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：?
??。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是?
?
?
?
?
?
??（填序号）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol
X，同时生成2
mol
Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
（4）在密闭容器里，通入a
mol
X（g）和b
mol
Y（g），发生反应X（g）+
Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率?
?
?
?
?
?
??；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率?
?
?
?
?
?
??。
三、实验题（15分）
24、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·
L-1
盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是?
?
??，?
?
??。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？?
?
?
??
（3）他们记录的实验数据如下：已知：
①计算完成下表。（保留小数点后一位）
序号
实验用品
溶液温度
温度差平均值
t
1
t
2
1
50
mL0.55mol·LNaOH
50
mL0.5mol·LHCl
20℃
23.3℃
2
50
mL0.55mol·LNaOH
50
mL0.5mol·LHCl
20℃
23.5℃
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：?
?
?
???
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果?
?
?
??（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将?
?
?
??（填“变大”或“变小”或“无影响”）。
四、计算题（11分）
25.在2
L和密闭容器中放入4mol
N2O5，发生如下反应：
反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：
（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；
（2）前5min，v(NO2)为多少；
（3）5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。
岷县二中2019-2020学年度第一学期期中考试试卷
高二·化学(答案）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
C
C
C
A
B
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
B
B
B
B
C
C
C
C
二、填空题【每空2分，共30分】
21、（1）H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)?
ΔH＝－184.6
kJ?mol-1；
92.3???
（2）①大于
?②放热；E1-E2
22、（1）0.2mol·L-1·min-1??
（2）0.8
mol·L-1?
（3）60%??
（4）0.5??
（5）不变
（1）3X
+
Y2Z????
（2）0.05
mol·L－1·min－1?????
（3）AB?????
（4）增大；不变
三、实验题（14分，每空2分）
24、（1）量筒、温度计
（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大；
（3）①-56.8kJ/mol