参考答案、提
分细则
CO3溶液水解呈碱性
成易溶于水的钠盐
盐类水解有关;泡沫灭火器装有碳酸
氢钠溶液和硫酸铝溶液,二者混合发生双水解反应生成氢氧化铝
类水解有关
瓶盖时,瓶内压强减
解平衡逆向移动
夏特列原理解释
类水解无关
溶液水解显碱性,可以
良酸性土壤
盐类水解有关
反应是自发进行的,所以MgCl2(1)分解是非自发
应,B错误;硫酸
程
据方程式可知,该反应是气体体积减小的放热反应,要使Q在混合物
要使平衡向逆反
增大反应的压强,平衡向正反应方向移动,A错误;加
移动,B错
反应的温度,平衡向逆反应方向移动
确;容器体积不变时通入氦气平衡不移
不错条
O1是紫色的,在无色透明的溶液中不能大量
皆误
液中存
具有强还
能大量共存,B错误;使石蕊试液变蓝的溶液
存在OH,题给离
确;由水电离的c(OH)
液中可能是酸性溶液或
是碱性溶
O3在酸性和碱性溶液中都不能大量共
酸
平衡
C错误;酸抑制水的电离,稀和
变小,对水的电离抑制作用减弱,水的
度增大,B
稀释,溶液中c(O
释
变化大,则M的碱性比N强
为弱碱,A正确;若
都
的碱性比
对水的抑制程
离程度大
碱性弱,稀释
的浓度大,物质的量多,稀释后酸的物质的量不变,故稀
消耗同浓度的盐酸多,D错误
CO3溶液的水解程度
果较浓的氢氧化钠溶液中滴
在
氡氧化钠等体积混合,醋酸过量较多,溶液呈酸性,D
图像
液与60
OH溶液反应
弱碱
点时溶液
虽酸
为弱碱
盐,MA稀溶液
C正确;K点为等物质
液
水解程度
低温度
后,平衡时c(CO
该反应为放热
错误;依据“三段式”进
C正确;Q
平衡正向移动
平衡常数
错误;向羟胺(NH2O
大,平衡向左移动,B、C两项均正确
体时,平衡向左
不变,c(
增大,D项正确
每生成
反应①放出的热量为198kJ反应②放出的热量为
根据盖斯定律
CO的
度,平衡逆向移动,所以正反应为放
程式可知,反应为气体体积缩小的反应,增大压强,平衡右移,CO的转化率增大
考试·化学参考答案第1页(共2页)
错误;平衡常数只与温度有
C,且该反应是放热反应,故KA
确;T1时A点对应的转化率为
已知B
转化率为
带入平衡常数表达式可求出平衡状态B时容器的体积为
X溶液
分步水解,以第
水解为
碱性条件下,则
像可知N为pOH与
线
线
知,当
X-的
平
溶液中HX的水解程度大于电离程度,溶液
故B正确
故C错误;D
故D正确
42
否(2分)Q
平衡正向移动(2分
8.(DBDCEAF
洗去附着在
其将标准溶液稀释而引起误差(2分
2(答案
分)大(2分
CN(2分
分
分
分)③
O1(g)
OC
①吸热
①=(1分)②B(2分)③
试·化学参考答案第2页(共2贝室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2020~2021学年度上学期辽西联合校高二期中考试
A.无色透明的溶液中:MnO4、K+、SO3-、Na
B.常温下pH=1的溶液中:I、ClO、Na+、K+
遇石蕊试液变蓝的溶液中:NO3、Na+、AO2、K
由水电离的c(OH)=1×10-的溶液中:HCO3、SO、K、C
化学
6.常温下向pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍。下列说法正确的是
A.所得溶液中c(H+)=10-
B.水的电离程度变大
C.溶液的pH减小
考生注意
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。
D.稀释后溶液中所有离子的浓度都减
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对
7.将pH=13的两种碱溶液M、N各10mL分别稀释至100mL,其pH
应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是
题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效在试题卷、草稿纸上作答无效
A.若a=12时,M为强碱
B.若M、N都是弱碱,则a大于12,且N的碱性弱于M
3.本卷命题范围:选择痤必修一第一章~第三章第三节
C.稀释后的溶液中M溶液中水的电离程度比N的大
4.可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14016Na23Si28S32
D.稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应,消耗盐酸的体积
V(MSV(N)
选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)
8.常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
1.盐类水解在生活生产中应用广泛,下列有关应用或说法与盐类水解无关的是
A.
NaHCo3溶液中,c(OH)>c(CO3)>c(H2CO3)
A.锅具上的油污常用热的纯碱溶液来清洗
B.仅含有Na+、H、OH-、CH3COO四种离子的某溶液中可能存c(Na+)>c(OH)
B.森林着火时常用泡沫灭火器来灭火
(CH
COO)C(Ht)
C.夏天打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出
C.常温下,pH=7的NH,Cl与氨水的混合溶液中:c(C1-)>c(NH)>c(OH)=c(H+)
D.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤
D.常温下,pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合液中c(Na+)>
2.甲醇是重要的化工原料,工业上常用CO2、CO、H2在催化剂的条件下合成甲醇,发生的主要
c(CH3
COO)C(OH)C(H+
9.常温下,向100mL0.01mol.LHA溶液中逐滴加入↑pH
反应如下
①CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(g)+H2O(g)△H1
58kJ·mol-
0.02mol·L-MOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的
②CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol
pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A.HA为强酸、MOH为弱碱
则反应CO(g)+2
H(g)的△H等于
点时溶液中c(
B.17
kJ
C.MA稀溶液的
C.+99kJ·mol-1
D.K点时溶液中:c(A-)>c(M+)>c(OH)>c(H)
3.下列有关说法正确的是
10.一定温度下,向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6
mol
CO、1.6
mol
NO,发生反应2NO(g)+
A.反应MgC2(1)=Mg(1)+C2(g)的△H<0、△S>0
2CO(g)N2(g)+2CO2(g),经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如下
B.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象越明显
表所示
C.常温下,pH均为5的硫酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
D.多元弱酸的电离是分步进行的,第二步电离的程度比第一步电离要小得多
n(CO)/mol
1.6
0.6
4.已知在密闭容器中发生可逆反应X(g)+3Y(g)-Z(g)+2Q(g)△H<0,在一定条件下达
到平衡后,Q在混合物中的百分含量为a%,若改变某一条件后,Q的百分含量为2%,则改
下列说法正确的是
A.反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,降低温度,平衡时c(CO)=0.15mol·L-1,则反应的△H>0
变的条件可能是
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.6molN2和3.2
mol
CO2,达到平衡时,则此反应的
A.增大反应的压强
化学平衡常数为67.5
B.加入适当的催化剂
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.6
mol
CO、1.6moNO、1.2molN2、2.4
mol
CO2
升高反应的温度
达到平衡前
U
D.在体积不变情况下通入隋性气体氦气
高二期中考试·化学第2页(共6页)】
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