2020-2021学年上期2022届高二期中考试
化学参考答案与试题解析
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
A
D
B
A
D
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
B
A
A
A
D
C
B
C
一．选择题（共45小题）
1．【解答】解：A、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，即CO（g）+O2（g）＝CO2（g）ΔH═﹣283.0kJ?mol﹣1，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+2×283.0
kJ?mol﹣1，故A正确；
B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，且生成硫酸钙放热，所以H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜﹣57.3kJ?mol﹣1，故B错误；
C、中和热的测定中，恰好完全反应时混合溶液的最高温度，此温度为终止温度，故C错误；
D、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，其中生成的水应为液态水，故D错误；故选：A。
2．【解答】解：由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ?mol﹣1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ?mol﹣1；
结合盖斯定律可知，×（②﹣①）得到NO（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g），则，故选：C。
3．【解答】解：根据电子能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，分析：能量顺序＞═＞；故选：A。
4．【解答】解：A．原子核外有34个电子，转动状态各不相同，故A正确；
B．核外电子分布于8个不同的能级，则有8种不同的能量，故B正确；
C.34个电子位于18个轨道，有18种空间运动状态，故C正确；
D．为ⅥA族元素，价电子排布式为4s24p4，故D错误。故选：D。
5．【解答】解：酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）、碱中c（OH﹣）越大其抑制水电离程度越大，则[﹣lgc水（H+）]越大，弱酸或弱碱离子促进水电离，则[﹣lgc水（H+）]小，根据图知，开始时溶质为HA，溶液呈酸性而抑制水电离，随着NaOH的加入，溶液中c（A﹣）增大而导致水电离程度增大，NaA溶液呈碱性，R点溶液pH＝7，溶液呈中性，溶液中溶质为HA、NaA，N点水电离程度最大，溶液中溶质为NaA，继续加入NaOH导致溶液中水电离程度减小，Q点溶质为NaA、NaOH，
A.N点溶质为强碱弱酸盐NaA，NaA水解导致溶液呈碱性，则N点溶液呈碱性，故A错误；
B.开始时溶质为HA，HA电离程度较小，则溶液中c（HA）≈0.1mol/L，溶液中c（A﹣）≈c（H+）＝mol/L＝10﹣3mol/L，Ka（HA）＝＝＝10﹣5，故B正确；
C.R点溶液pH＝7，溶液呈中性，则溶液中c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＝c（A﹣），故C错误；
D.Q点溶质为NaOH、NaA，NaOH过量，根据物料守恒得c（Na+）＞c（A﹣）+c（HA），故D错误；故选：B。
6．【解答】解：A．由ROH═R++OH﹣，MOH?M++OH﹣可知，在x点，PH＝11，c（OH﹣）相等，且对水的电离平衡的影响相同，水电离出的氢离子浓度相同，c（M+）＝c（R+），故A正确；
B．稀释前，c（ROH）＝0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故B错误；
C．稀释ROH溶液过程中，体积变为10倍c（ROH）变为0.1c（ROH），当pH接近于7时c
（OH﹣）的变化变慢，增大，故C错误；
D．c
（H+）?c
（OH﹣）是定值，c
（OH﹣）减小，c
（H+）增大，故D错误；故选：A。
7．【解答】解：A．通入O2的电极为正极，正极与阳极相连，石墨电极为阳极，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2，故A正确；
B．甲池中通入N2H4的电极为负极，负极反应为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O，故B正确；
C．甲池总反应为N2H4+O2＝N2+2H2O，生成水导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，生成酸导致溶液pH减小，故C正确；
D．甲池中负极反应为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O，消耗0.1molN2H4时，转移电子0.4mol，乙池中阴极反应为
Cu2++2e﹣＝Cu，根据电子守恒可知，阴极产生0.2molCu，质量为12.8g，故D错误；故选：D。
8．【解答】解：A、该原电池中，通入NH3的A电极为负极，通入NO2的B电极为正极，则电流从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极，故A正确；
B、该原电池中，A电极为负极，B电极为正极，正极上NO2得电子生成N2，发生还原反应，故B正确；
C、通入NH3的A电极上，NH3发生失电子的氧化反应生成N2，碱性条件下的的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故C错误；
D、通入NO2的B电极为正极，电极反应式为2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，所以转移0.8mol电子时，消耗0.2molNO2，标准状况下体积为4.48L，故D正确；故选：C。
9．【解答】解：A．起始时溶液中lg＝12，即c（H+）＝1012c（OH﹣），Kw＝c（H+）?c（OH﹣）＝10﹣14，所以溶液中c（H+）＝0.1mol/L，起始时HA的浓度为0.1mol/L，说明HA完全电离，则HA为一元强酸，故A正确；
B．当滴加NH3?H2O体积为amL时，溶液中lg＝1，即c（H+）＝c（OH﹣），若a＝10，则反应恰好生成NH4A，NH4+水解使溶液呈酸性，则a＞10，故B错误；
C．已知Kb（NH3?H2O）＝1.8×10﹣5，则NH4+的水解平衡常数为Kh＝＝＝，故C正确；
D．当滴入
20
mL
氨水时，恰好生成起始时等浓度的NH4A和NH3?H2O，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于NH4+水解程度，所以溶液中存在
c（NH4+）＞c（A﹣），则c（NH4+）＞c（A﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确，故选：B。
10．【解答】解：A、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于Q1，③中在②的基础上加入Ar气，容器体积不变，充入Ar对平衡无影响，所以Q2＝Q3，所以Q1＞Q2＝Q3，故A正确；
B、容器体积不变，①②③三平衡等效，③中充入了Ar气，压强较大，所以容器中压强③＞①＝②，故B错误；
C、①②③三平衡等效，②③加入反应物相同且少于①，所以氮气的转化率①＞②＝③，故C错误；D、①②③三平衡等效，③充入Ar气，所以平衡时NH3的体积分数：①＝②＞③，故D错误；故选：A。
11．【解答】解：①根据第一至第四电离能可知，第三电离能剧增，说明最外层有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故①错误；②最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；③同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故③正确；④R元素可能是Mg或Be，若为Be，其电子排布式为1s22s2，若为Mg，其电子排布式为1s22s22p63s2，故④错误；
故选：B。
12．【解答】解：A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素为氮元素；
B．周期表中第三周期ⅢA族的元素为铝元素；
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素为氧元素；
D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素为磷元素，
同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，同主族随原子序数增大，元素第一电离能呈减小趋势，元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，则第一电离能最大的是氮元素，故选：A。
13．【解答】解：由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向，所以x＝1；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应，
A．正反应为放热反应，若y轴表示B的转化率，升高温度平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，正反应方向为体积减小的，增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，则P3＞P4，故A正确；
B．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大，图象中B的体积分数随着温度升高减小，则y轴不能表示B的体积分数，故B错误；
C．混合气体总质量不变，容器容积不变，反应混合气体的密度不变，故C错误；
D．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3＞P4，故D错误，故选：A。
14．【解答】解：①不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，2υ正（B）＝3υ逆（C），即υ正（B）：υ逆（C）＝3：2，说明到达平衡，①是反应达到平衡状态标志，故不选①；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB，在任何情况下都成立，②不是反应达到平衡状态标志，故选②；③A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状，③是反应达到平衡状态标志，故不选③；④混合气体密度不再变化，说明达到平衡状态，④反应达到平衡状态标志，故不选④；⑤达到平衡后，A、B、C气体的物质的量及体积不再随时间的变化而变化，故混合气体的总压强不再变化，⑤是反应达到平衡状态标志，故不选⑤；
⑥密闭容器中C的体积分数不变，说明达到了平衡状态，⑥是反应达到平衡状态标志，故不选⑥；
⑦单位时间消耗amolA，反映的是正反应速率，同时生成3amolB，反映的是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，⑦是反应达到平衡状态标志，故不选⑦；⑧平衡时各物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C、D的分子数之比不一定为1：3：2：2，不能判断反应是否平衡，⑧不是反应达到平衡状态标志，故选⑧，故选：A。
15．【解答】解：A、图象的转化率先增大后减小，图象最高点以前没有达到平衡状态，则最高点后，升高温度，转化率减小，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，反应的△H＜0，故A正确；
B、该反应为气体计量数减小的反应，增大压强甲醇转化率增大，故B正确；
C、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K（75℃）＞K（85℃），故C正确；
D、反应温度越高反应越快，一般情况下温度升高10℃，反应速率增加2～4倍，c点80℃，e点90℃，故D错误；故选：D。
16．【解答】解：A．0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3属于盐，是强电解质，完全电离即NaHCO3＝Na++HCO3﹣，HCO3﹣存在水解平衡，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，又存在电离平衡，HCO3﹣?H++CO32﹣，由于NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，则0.1mol/L的NaHCO3溶液粒子浓度关系为c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释10倍后溶液中c（OH﹣）大于原来的，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b＞a﹣1，则a＜b+1，故B错误；
C．pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，由于H2SO3属于弱酸，则混和后溶液中有Na+、SO32﹣、HSO3﹣、H+、OH﹣等离子，由电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故C正确；
D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，由物料守恒得：2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；
故选：C。
17．【解答】解：A、N元素，位于周期表第二周期第ⅤA族，原子核外有1s、2s、2p等3种能量不同的电子，故A正确；
B、基态V原子23号，其价电子排布为：3d34s2，价电子轨道表示式为，故B错误；C、O是8号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p4，电子占据的最高能级为2p能级，故C正确；D、C原子核外电子排布为：1s22s22p2，核外自旋方向相反的电子对数为2对；基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外自旋方向相反的电子对数也为2对，故D正确；故选：B.
18．【解答】解：①2p轨道上有2对成对电子的原子，则该元素为F；②外围电子构型为2s22p3的原子，则该元素为N；③短周期第一电离能最小的原子，则该元素为Na；
④第三周期离子半径最小的原子，即为Al元素；
A、不同周期中非金属性越强，第一电离能越大，同周期中从左到右第一电离能增大，但是第VA族大于第VIA族，所以第一电离能：F＞N＞Al＞Na，即：①＞②＞④＞③，故A错误；
B、电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Na＞Al＞N＞F，即：③＞④＞②＞①，故B错误；
C、元素的非金属性越强，则电负性越强，所以电负性：F＞N＞Al＞Na，即：①＞②＞④＞③，故C正确；D、最高正化合价等于最外层电子数，F没有最高正价，所以N＞Al＞Na＞F，即：②＞④＞③＞①，故D错误。故选：C。
三．解答题（共4小题）
21．【解答】解：（1）①根据图知，N2（g）和O2（g）反应生成2molNO（g）吸收（a﹣b）kJ热量，其热化学方程式为N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝（a﹣b）kJ?mol﹣1，
故答案为：N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝（a﹣b）kJ?mol﹣1；
②可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）
开始（mol/L）5
2.5
0
反应（mol/L）0.5
0.5
1
平衡（mol/L）4.5
2
1
该温度下平衡常数L＝＝，
设氮气的转化率为x，则消耗的c（N2）＝mol/L×x＝0.5xmol/L，
该可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）
开始（mol/L）0.5
0.5
0
反应（mol/L）0.5x
0.5x
x
平衡（mol/L）0.5（1﹣x）
0.5（1﹣x）
x
温度不变化学平衡常数不变，则＝，x＝14.3%（或），
故答案为：14.3%（或）；
（2）A．无论反应是否达到平衡状态，CO2（g）和N2（g）的比例始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故A错误；B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化时，说明二氧化氮浓度不变，反应达到平衡状态，故B正确；C．恒温恒压，气体体积与气体物质的量成正比，反应前后气体物质的量之和减小，则气体体积减小，当气体的体积不再变化反应达到平衡状态，故C正确；
D．无论反应是否达到平衡状态都存在v（NO2）正＝2v（N2）正，不能据此判断平衡状态，故D错误；
故答案为：BC；（3）①活性原子与NO3﹣反应是电解过程中生成的氢原子还原硝酸根离子生成氮气，反应的离子方程式：2NO3﹣+10H═N2↑+2OH﹣+4H2O，
故答案为：2NO3﹣+10H═N2↑+2OH﹣+4H2O；
②若阳极生成标准状况下2.24L气体为氢氧根离子失电子生成的氧气，物质的量为：＝0.1mol，结合2NO3﹣+10H═N2↑+2OH﹣+4H2O可知：2NO3﹣～N2↑～10e﹣～O2，则理论上可除去NO3﹣的物质的量：n（NO3﹣）＝n（O2）＝×0.1mol＝0.08mol，
故答案为：0.08。
22．【解答】解：（1）根据盖斯定律，将方程式2×②﹣①得方程式③，则△H3＝2△H2﹣△H1，
故答案为：2△H2﹣△H1；（2）反应的焓变△H等于反应物总键能减去生成物总键能，即有△H＝（630×2+243﹣607×2﹣2a）kJ?mol﹣1＝（289﹣2a）kJ?mol﹣1，故答案为：289﹣2a；
（3）根据表格信息计算可得，反应速率与ClNO浓度的平方成正比，所以n＝2，将n＝2代入υ正＝kcn（ClNO），并将表中数据代入该式，计算可得k＝4×10﹣7L?mol﹣1?s﹣1，
故答案为：2；4×10﹣7L?mol﹣1?s﹣1；（4）①由图可知T1＜T2，温度越高，速率越快，所以的速率υ＜υ2，故答案为：＜；＜；
②a．恒容条件下，容器体积始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故a错误；
b．反应前后气体的物质的量减小，压强越小，当容器压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；
c．只有氯气有颜色，当气体颜色保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；
d．υ（ClNO）＝υ（NO）时反应方向未知，无法确定是否达到平衡状态，故d错误；
e．NO与ClNO的物质的量比值保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故e正确；
故选：bce；
③反应开始到10min时，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此得v（Cl2）＝v（ClNO）＝×0.1mol/（L?min）＝0.05mol/（L?min），
故答案为：0.05mol/（L?min）。
23.（每空2分，共8分）
（1）H2O＋NH4＋NH3·H2O＋H＋
（2）②＞④＞①＞③
（3）
④＞①＞②＞③酸性
24．【解答】解：（1）Cu是29号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子、3d能级1个电子形成Cu2+，Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；
（2）甲基中碳原子形成4个σ键，另外碳原子形成3个σ键，均没有孤电子对，分别采取sp3杂化、sp2杂化。共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，故1molCH3COONa中含有σ键的物质的量为6mol，含有σ键的数目为6NA，
故答案为6NA；
（3）与CO互为等电子体的阴离子中含有2个原子、价电子数为10，如CN﹣或
C22﹣，
故答案为：CN﹣（或C22﹣等）；
（4）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O，
故答案为：C≡O；
（5）第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，
故答案为：N＞O＞C；
（6）答案为：；三门峡外国语高中
2022
届高二期中考试化学试卷
可能用到的相对原子量：H：1
N：14
O：16
Cu：64
Ag：108
一、选择题(共
18
小题，每题
3
分，总计
54
分)
1．下列关于反应热的描述中正确的是(
)
A．CO(g)的燃烧热
283.0kJ?mol﹣1，则
2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的ΔH═+(2×283.0)kJ?mol﹣1
B．HCl
和
NaOH
反应的中和热△H═﹣57.3kJ?mol﹣1，则
H2SO4
和
Ca(OH)2
反应的中和热
△H═2×(﹣57.3)kJ?mol﹣1
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D．1mol
甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2．机动车尾气中含
NO，在催化剂作用下，利用
CO
可将其转化为无毒的物质。已知热化学方程式：
①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1＝+180kJ?mol﹣1；
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2＝﹣564kJ?mol﹣1；
则
N2(g)△H＝xkJ?mol﹣1，x
为(
)
A．﹣744
B．+744
C．﹣372
D．+372
3．如图电子排布图(轨道表示式)中，所表示氮原子的能量状态最高的是(
)
A．
B．
C．
D．
4．某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法中错误的是(
)
A．该元素原子核外共有
34
个运动状态不同的电子
B．该元素原子核外有
8
种能量不同的电子
C．该元素原子核外电子有
18
种空间运动状态
D．该元素原子价电子排布式为
3d104s24p4
5．常温下，用物质的量浓度为
amol?L﹣1
的
NaOH
稀溶液滴定
0.1mol?L﹣1
某酸
HA
溶液，溶液中水电离出的c
水(H+)的负对数[﹣lgc
水(H+)]与所加NaOH
溶液体积的
关系如图所示。下列说法正确(
)
A．N
点溶液显酸性
B．Ka(HA)的值约为
10﹣5
C．R
点溶液中：c(Na+)＜c(A﹣)
D．Q
点溶液中：c(Na+)＝c(A﹣)+c(HA)
6．MOH
和
ROH
两种一元碱，常温下向其水溶液中加水稀释，pH
变化如图。下列说法正确的是(
)
A．在
X
点时，由
H2O
电离出的
c(H+)相等，c(M+)＝c(R+)
B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
C．稀释
ROH
溶液过程中减小
D．稀释
ROH
溶液过程中，溶液中所有微粒浓度均减小
7．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是(
)
A．该装置工作时，石墨电极上有气体生成
B．甲池中负极反应为
N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O
C．甲池和乙池中的溶液的
pH
均减小
D．当甲池中消耗
0.1mol
N2H4
时，乙池中理论上最多产生
6.4g
固体
8．用
KOH
溶液做电解质溶液，利用反应
6NO2+8NH3═7N2+12H2O
构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是(
)
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．电极
B
发生还原反应
C．电极
A
极反应式为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+
D．当有
4.48L
NO2(标况)被处理时，转移电子为
0.8mol
9．已知：25℃时，Kb(NH3?H2O)＝1.8×10﹣5。该温度下，
用
0.100mol?L﹣1
的氨水滴定
10.00mL
0.100mol?L﹣1
的一
元酸
HA
的溶液，
滴定过程中加入氨水的体积(V)
与溶液中
lg
的关系如图所示。下列说法不正确的是(
)
A．HA
为强酸
B．a＜10
C．25℃时，NH4+的水解平衡常数
×10﹣9
D．当滴入
20mL
氨水时，溶液中存在
(
+
+
)c(NH4
)＞c(A﹣)＞c(NH3?H2O)＞c(OH﹣)＞c(H
)
10．相同温度下，容积相同的
3
个恒温密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H＝﹣92.6KJ?mol﹣1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表：下列比较正确的是(
)
容器编号
起始各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
Ar
①
1
3
0
0
放出热量：Q1
②
0.9
2.7
0.2
0
放出热量：Q2
③
0.9
2.7
0.2
0.1
放出热量：Q3
A．放出热量大小：Q1＞Q2＝Q3
B．容器中的压强：③＞①＞②
C．N2
的转化率：①＜②＜③
D．平衡时
NH3
的体积分数：①＝②＜③
11．表列出了某短周期元素
R
的各级电离能数据(用
I1、I2……表示，单位为
kJ?mol﹣1)
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
下列关于元素
R
的判断中一定正确的是
(
)
①R
的最高正价为+3
价
②R
元素位于元素周期表中第ⅡA
族
③R
元素第一电离能大于同周期的相邻元素
④R
元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p1
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
12．下列四种元素中，其第一电离能最大的是(
)
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA
族的元素
C．原子最外层电子排布为
2s22p4
的元素
D．原子最外层电子排布为
3s23p3
的元素
13．在某恒容密闭容器中发生反应
A(g)+B(g)?xC(g)，C
的体积分数(C%)跟温度(T)和压强(p)的关系如图Ⅰ所示。下列对图Ⅱ的说法正确的是(
)
A．若
p3＞p4，则
y
轴表示
B
的转化率
B．若
p3＜p4，则
y
轴表示
B
的体积分数
C．若
p3＞p4，则
y
轴表示混合气体的密度
D．若
p3＜p4，则
y
轴表示混合气体的相对分子质量
14．在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应
A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是(
)
①2υ正(B)＝3υ逆(C)
②单位时间内生成
amol
A，同时生成
3amol
B
③A、B、C
的浓度不再变化
④混合气体密度不随时间变化而变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥密闭容器中
C
的体积分数不变
⑦单位时间内消耗
amol
A，同时生成
3amol
B
⑧A、B、C、D
的分子数之比为
1：3：2：2
A．②⑧
B．②⑤⑧
C．①③④⑦
D．②⑤⑥⑧
15．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量
CH3OH
和
CO，测得相同时间内
CO
的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是(
)
A．该反应的△H＜0
B．增大压强甲醇转化率增大
C．平衡常数：K(75℃)＞K(85℃)
D．反应速率：v(c
点)＞v(e
点)
16．常温下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是
(
2
﹣
)A．0.1mol/L
的
NaHCO3
溶液中：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO3
)＞c(H2CO3)
B．pH＝a
的氨水溶液，稀释
10
倍后，其
pH＝b，则
a＞b+1
C．pH＝2
的
H2SO3
溶液与
pH＝12
的
NaOH
溶液等体积混合：
(
﹣
2
﹣
)c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(HSO3
)+2c(SO3
)
D．0.2mol/L
的
CH3COOH
溶液与
0.1mol/L
的
NaOH
溶液等体积混合：
c(Na+)＝c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
17．H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是(
)
A．N
原子核外存在
3
种不同能量的电子
B．基态
V
原子的价电子轨道表示式
C．基态
O
原子，电子占据的最高能级符号为
2p
D．基态
C、N
两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子
18．具有下列电子层结构或性质的原子：①2p
轨道上有
2
对成对电子的原子；②外围电子构型为
2s22p3
的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是(
)
A．第一电离能：②＞③＞①＞④
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：①＞②＞④＞③
D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
二．解答题(共
4
小题)
19．（每空
2
分，总计
10
分）消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图
1
所示(a、b
均大于
0)。
①该反应的热化学方程式为
。
②2000℃时，向容积为
2L
的密闭容器中充入
10mol
N2
与
5mol
O2，达到平衡后
NO
的物质的量为
2mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的
N2
与
O2
均为
1mol，则达到平衡后
N2
的转化率为
。
NO2
与
CO
在催化剂条件下的反应为：4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是
(填字母)。
A．CO2(g)和
N2(g)的比例保持不变
B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化
C．恒温恒压，气体的体积不再变化
D．v(NO2)正＝2v(N2)正
(
﹣
)(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性氢原子将
NO3
还原为
N2，工作原理如图
2
所示。
①写出活性原子与
NO3﹣反应的离子方程式
。
(
﹣
)②若阳极生成标准状况下
2.24L
气体，理论上可除去
NO3
的物质的量为
mol。
20.（每空
2
分，总计
16
分）亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。
亚硝酸氯可由
NO
与
Cl2
在通常条件下反应得到，化学方程式为
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H1
②2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)△H2
③2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H3
则△H1、△H2、△H3
之间的关系为△H3＝
。
(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为
Cl﹣N＝O，一氧化氮的结构为
N≡O)。
化学键
N≡O
Cl﹣Cl
Cl﹣N
N＝O
键能/kJ?mol﹣1
630
243
a
607
则
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)反应的△H＝
kJ?mol﹣1。
T℃时，2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正＝kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表，n＝
；k＝
(注明单位)。
序号
c(ClNO)/mol?L﹣1
υ/mol?L﹣1?s﹣1
①
0.30
3.6×10﹣8
②
0.60
1.44×10﹣7
③
0.90
3.24×10﹣7
(4)在
2L
的恒容密闭容器中充入
4mol
NO(g)和
2mol
Cl2(g)，在不同温度下测得
c(ClNO)与时间的关系如图。
①由图可知
T1、T2
温度的速率υ1
υ2
温度
T1
T2
(填＞、＜或＝)。
②温度为
T1
时，能作为该反应达到平衡的标志的有
。
a．气体体积保持不变
b．容器压强保持不变
c．气体颜色保持不变
b．
d．υ(ClNO)＝υ(NO)
e．NO
与
ClNO
的物质的量比值保持不变
③反应开始到
10min
时，Cl2
的平均反应速率υ(Cl2)＝
。
21．（每空
2
分，总计
8
分）回答下列问题：
NH4Cl
溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因
(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在
25℃时，氯化银的
Ksp=1.8x
10-10。现将足量氯化银分别放入：
①10
mL
0.1
mol／L
氯化镁溶液中
②25
mL
0.1
mo|／L
硝酸银溶液中
③50
mL
0.1
mol／L
氯化铝溶液中
④100
mL
0.1mol／L
盐酸溶液中。充分
搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
(填写序号)。
(3)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。
弱酸
电离常数
弱酸
电离常数
H2C03
Kl=4.4×10—7
K2=4.7×10—11
CH3COOH
K=1.75×10—5
H3P04
Kl=7.1×10—3
K2=6.3×10—8
K3=4.2x
10—13
H2C204
Kl=5.4x10-2
K2=5.4×10—5
①相同物质的量浓度的①NaHCO3
②CH3COONa
③Na2C2O4
④Na2HPO4
四种盐溶液的
pH
由大到小的顺序是(填序号)
③通过数据计算判断
0．1
mol／L
NaHC2O4
溶液显
性
22.(每空
2
分，总计
12
分）
常用
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
检验醛类。
Cu2+基态核外电子排布式为
。(2)1mol
CH3COONa
中含有σ键的数目为
。
(3)写出与
CO
互为等电子体的阴离子
。(任写一个)
(4)根据等电子原理，写出
CO
分子的结构式
C、N、O
的第一电离能由大到小的顺序为
。
Fe
的原子结构示意图
