2020—2021学年度第一学期期中考试
高二化学答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
16（18分）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）①
②（
）→(
)→d→(
)→(
)→(
)→f
③
17（12分）
（2）
（3）
（4）
（5）
18（15分）
（2）
（3）
（4）
（5）
19（15分）
（3）
（4）2020—2021学年度第一学期期中考试
高二化学试题评分标准
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
C
2.D
3.D
4.A
5.C
6.A
7.D
8.A
9.B
10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11.B
12.D
13.C
14.B
15.D
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16（每空2分，共18分）
②④⑤
（2）2
10-3mol/L
（3）CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
（4）
小于
（5）Al2O3
（6）①D
②（e）→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f
③0.0800mol/L
17（每空2分，共12分）
（2）吸热
（3）bc
（4）830
（5）80%
0.04
18（每空3分，共15分）
b＞c＞d＞a
（2）
B
D
（3）c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)
（4）9.3
（5）增大
19（15分）
CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－162
kJ·mol－1
（2分）
0.112
5
mol·L－1·min－1
（2分）
ACD
（2分）
（每空1分）
吸热
正向
变小
9.4（2分）
增大（2分）
F（2分）注意事项：
渤海大学附属高级中学2020—2021
学年度第一学期期中考试
高二化学试题
(
高二期中化学试题
)
(
第
2
)
(
页
共
8
页
)
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
O
16
Na
23
Cl
35.5
Fe
56
一、选择题：本题共
10
小题，每小题
2
分，共
20
分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(
)
A．HCl
B．CH3COO－
C．Cl－
D．Fe3+
2．关于
pH
的测定下列说法正确的是
pH
试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
用广泛
pH
试纸测得某盐酸的
pH＝2．3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的
pH
D．pH
计是精确测定溶液
pH
的仪器
3．已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0，工业上选择的适宜条件为
500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是
铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度
D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动4．若要量取
20.00mL
的
KMnO4
溶液，应选用的仪器是(
)
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．量筒
D．容量瓶
有
0.1
mol·L－1
的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
(
)
溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)
溶液①②等体积混合，混合液中
c(CH3COO－)等于溶液③中的
c(CH3COO－)
溶液①②等体积混合，混合液中
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
D．溶液①③等体积混合，混合液中
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是(
)
A．0.01
mol/L
盐酸
B．0.01
mol/L
Na2CO3
溶液
C．pH=4
的
NaHSO4
溶液
D．pH=11
的氨水
一定温度下，将
1molA(g)和
1molB(g)充入
2L
密闭容器中发生反应：
A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)△H＜0
在
t1
时达到平衡。在
t2、t3
时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中
C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是（
）
x=1
t2
时刻改变的条件是使用催化剂
t3
时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积
t1~t2、t2~t3
平衡常数相等，且
K=4
向三份
0.1
mol·L－1CH3COONa
溶液中分别加入少量
NH4NO3、Na2SO3、FeCl3
固体(忽略溶液体积变化)，则
CH3COO－的浓度变化依次为(
)
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
9．已知：25
℃
时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。该温度下，用
0.100
mol·L－1
的氨水滴定
10.00
cH+
mL
0.100
mol·L－1
的一元酸
HA
的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中
lg
的关系如图所示。下列说法不正确的是（
）
cOH-
A．HA
为强酸
B．a<10
C．25
℃时，N
的水解平衡常数为5
×10－9
9
D．当滴入
20
mL
氨水时，
溶液中存在
(
4
)c（NH
+
）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）
10.某浓度的氨水中存在下列平衡，NH3＋H2O
N
＋OH-，如想增大
N
的浓度，而不增大
OH-的浓度，应采取的措施是（
）
A．适当升高温度
C．通入
NH3
B．加入
NH4Cl
固体
D．加入少量
NaOH
固体
选择题：本题共
5
小题，每小题
4
分，共
20
分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
(
)
醋酸能使石蕊溶液变红
25
C
时.
0.1mol
/
L
醋酸的
pH
约为
3
向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液
pH
增大
醋酸能与碳酸钙反应产生CO2
气体
12.常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3
的盐酸
②pH=3
的醋酸溶液
③pH=11
的氨水
④pH=11
的
NaOH
溶液。下列说法中，正确的是
②和④混合，所得混合溶液的
pH
大于
7
将四种溶液分别稀释到体积为原的
100
倍，溶液
pH
大小顺序③>④>②>①
C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
(
4
)①和③混合，所得混合溶液中
c（H+）+
c（NH
+）=c（Cl－）+c（OH－）
13.有
pH
分别为
8、9、10
的三种相同物质的量浓度的盐溶液
NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是
在三种酸
HA、HB、HC
中以
HC
酸性相对最弱
中和
1mol
三种酸，需要的
NaOH
均为
1mol
在
A－、B－、C－三者中，A－结合
H+的能力最强
HA、HB、HC
三者均为弱酸
14.实验室用标准盐酸溶液测定某
NaOH
溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是(
)
酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗
2～3
次
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛
NaOH
溶液的锥形瓶滴定前用水洗
2~3
次
15.将一定量的
X
加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合气体中
X
的物
质的量分数与温度关系如图所示，下列说法正确的是
该反应的ΔH<0
压强大小关系：p3>p2>p1
平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
9
在该条件下
M
点
X
平衡转化率为
11
三、非选择题：本题共
4
小题，共
60
分
16（18
分）．下列化合物：
①HCl
②NaOH
③CH3COOH
④NH3·H2O
⑤CH3COONa
⑥AlCl3。(1)溶液呈碱性的有
(填序号)。
常温下
0.01
mol/L
HCl
溶液的
pH=
；pH=11
的
CH3COONa
溶液中由水电离产生的
c(OH－)=
。
用离子方程式表示
CH3COONa
溶液呈碱性的原因
。
将等
pH
等体积的
HCl
和
CH3COOH
分别稀释
m
倍和
n
倍，稀释后两溶液的
pH
仍相等
m
n(填“大于、等于、小于”)。
把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
。
某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。
①该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是
（写编号）
②该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：(
)→(
)→d→(
)→(
)→(
)→f
a.用酸式滴定管取盐酸溶液
25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
用蒸馏水洗干净滴定管
用待测定的溶液润洗酸式滴定管
取下碱式滴定管用标准的
NaOH
溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上
2～3
cm
处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下
检查滴定管是否漏水。
另取锥形瓶，再重复操作一次
把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管
液面所在刻度
③已知滴定管中装有浓度为
0.1000mol/L
的氢氧化钠.逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。
请计算待测的盐酸的物质的量浓度
（保留
3
位有效数字）。
17（12
分）．在
10L
的密闭容器中，进行如下化学反应：
(
t/
℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
)CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数
K
和温度
t
的关系如表：
请回答：
该反应的化学平衡常数表达式为
K=
。
该反应为
（填“吸热”或“放热”）反应。
在一定温度下，能说明该反应达到化学平衡状态的是
（填字母）。
a.容器中压强不变
b.混合气体中
c（CO）不变
c.v
正（H2）=v
逆（H2O）
d.c（CO2）=c（CO）
某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为
℃。
某温度下，将
CO2
和
H2
各
0.10mol
充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO)=0.0080mol/L，则
CO2
的转化率为
，若此时容器中再充入
CO2
和
H2
各
0.10mol，反应到达平衡时CO2
的物质的量为
mol。
18（15
分）．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
HClO
H2SO3
电离常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
5×10-10
3.0×10－8
K1=2×10-2
K2=1×10-7
物质的量浓度均为
0.1
mol/L
的四种溶液：
a．CH3COONa
b．Na2CO3
c．NaClO
d．NaHCO3
pH
由大到小的顺序为
（用编号填写）。
根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是
。
A．CO2(过量)+H2O+ClO-=
HCO-
+HClO
B．SO2(过量)+H2O+ClO-=
HSO-
+HClO
3
3
C．CO2(少量)+H2O+CN-=
HCO-
+HCN
D．SO2(少量)+H2O+CN-=
HSO-
+HCN
3
3
E．SO2(少量)+2
CO2-
+H2O=
SO2-
+2
HCO-
F．2SO2(过量)+
CO2-
+H2O=2
HSO-
+CO2↑
3
3
3
3
3
（3）0.10
mol·L-1Na2SO3
溶液中离子浓度由大到小的顺序为
。
（4）25℃时，NaCN
与
HCN
的混合溶液，若
c（CN-）=c（HCN），则溶液中
pH=
（已知
lg2=0.3，lg5=0.7）。
c
H2SO3
(
3
)（5）25℃时，若向
NaHSO3
溶液中加入少量的
I2，则溶液中
c
HSO-
将
（填“增
大”“减小”或“不变”）。
19（15
分）．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除
CO2
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对
CO2
创新利用的研究。
已知：
①CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)
ΔH＝－41
kJ·mol－1
②C(s)＋2H2(g)
CH4(g)
ΔH＝－73
kJ·mol－1
③2CO(g)
C(s)＋CO2(g)
ΔH＝－171
kJ·mol－1
写出
CO2
与
H2
反应生成
CH4
和
H2O(g)的热化学方程式：
。
目前工业上有一种方法是用
CO2
来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为
2
L
密闭容器中，充入
1
mol
CO2
和
3.25
mol
H2
在一定条件下发生反应，测得
CO2、CH3OH(g)和H2O(g)
的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)＝
。
②下列措施一定不能使
CO2
的转化率增大的是
。
A．在原容器中再充入
1
mol
CO2
B．在原容器中再充入
1
mol
H2
C．在原容器中充入
1
mol
氦气
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
高温下，CO2
与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)。
向容积为
1
L
的恒容容器中加入
0.2
mol
CO2，在不同温度下达到平衡时
CO2
的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为
(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入
0.2
mol
CO2，平衡
(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，
体系中
CO
的百分含量
(填“变大”“变小”或“不变”)。
在
T1
时，向体积为
2
L
的恒容容器中充入物质的量之和为
3
mol
的
CO
和
H2，发生反应CO(g)＋2H
(g)
CH
OH(g)，反应达到平衡时
CH
OH(g)的体积分数(φ)与
n(H
2
)
的关系如下
2
3
3
图所示。
n(C
O
)
n
H2
①当
n
CO
＝2
时，经过
5
min
达到平衡，CO
的转化率为
0.6，则该反应的化学平衡常数
K
＝
(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入
CO(g)和
CH3OH(g)各
0.4
mol，达到新平衡时
H2
的转化率将
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(
3
)②当
n(H
2
)
＝3.5
时，达到平衡后，CH
OH
的体积分数可能是图像中的
(填“D”“E”或
n(C
O
)
“F”)点。
