酸碱中和滴定
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文档简介
(共15张PPT)
在氯碱工业生产中，需要测定产品中NaOH溶液的浓度，如果要求同学们进行测量，大家有什么办法吗？
2NaCl + 2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
通电
测pH法：把pH试纸放玻璃片上，用玻璃棒蘸取电解生成的NaOH溶液，点滴在试纸的中部，待试纸变色稳定后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
蒸干法：取一定量的电解生成的溶液，加入特殊材料制的蒸发皿中，蒸干溶剂，用电子天平称量固体质量，即为溶液中溶解的NaOH质量，计算得NaOH溶度。
从实验的精确度和可行性来讨论以下三种测定方案：
测pH法： pH法只能测pH在1到14的，即只能测浓度1mol/L以下的NaOH溶液，无法直接测浓溶液的pH，且pH容易产生误差，读数相差一位，H+浓度相差10倍。
蒸干法：在电解池中的溶液除了生成的NaOH外，还混有未电解的NaCl，蒸干后得到的固体并不是纯的NaOH，误差很大。
沉淀法：取一定量的电解生成的溶液，加入过量MgCl2溶液，经过过滤、洗涤，再灼烧很长一段时间直到恒重，用电子天平称得固体物质的质量，换算成NaOH的物质的量，计算得NaOH浓度。
沉淀法：方法可行，相对而言操作比较繁琐，获取结果的时间比较长，不是很方便。
10.3 酸 碱 滴 定
酸碱滴定的原理：
在20.00mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.1218mol/L盐酸溶液，当滴至18.60mL时，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
NaOH + HCl → NaCl + H2O
解：
1mol 1mol
完全反应时，n(HCl)=n(NaOH)
C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)
C(NaOH)=
C(HCl)·V(HCl)
V(NaOH)
=
0.1218×18.60
20.00
= 0.1133(mol/L)
一、酸碱溶液浓度的测定
1、酸碱滴定的原理：
2、酸碱滴定的定义：
用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定
未知的浓度的碱（或酸）溶液的方法
标准液
待测液
已知浓度的酸（或碱）
未知的浓度的碱（或酸）
C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)
在20.00mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.1218mol/L盐酸溶液，当滴至18.60mL时，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
NaOH + HCl → NaCl + H2O
解：
1mol 1mol
完全反应时，n(HCl)=n(NaOH)
C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)
C(NaOH)=
C(HCl)·V(HCl)
V(NaOH)
=
0.1218×18.60
20.00
= 0.1133(mol/L)
一、酸碱溶液浓度的测定
3、酸碱指示剂的使用
指 示 剂 甲 基 橙 石 蕊 酚 酞
变色范围（pH） 3.1 - 4.4 5 - 8 8 - 10
颜 色 变 化 红→橙→黄 红→紫→蓝 无色→粉红→红
如何来选用合适的指示剂判断滴定终点呢？
选用酚酞作为指示剂，它的颜色在滴定终点时最好是无色变粉红色？还是粉红色变无色？
【演示实验】9(3×3)支试管，对比试验。
石蕊： 4mL水 分别 加一滴0.1mol/LHCl 不加 加一滴 0.1mol/LNaOH
酚酞： 4mL水 分别 不加 加1滴0.001 mol/LNaOH 加一0.1mol/LNaOH 甲基橙：4mL水 分别 加一滴0.1mol/LHCl 加一滴0.01mol/LHCl 加一滴
0.1mol/LNaOH
一、酸碱溶液浓度的测定
3、酸碱指示剂的使用
强酸滴定强碱，一般用甲基橙
颜色变化为 黄色 → 橙色
用甲基橙作指示剂 黄色 → 橙色
强碱滴定强酸，一般用酚酞
颜色变化为 无色 → 粉红色
用酚酞作指示剂 无色 → 粉红色
选用甲基橙作为指示剂，它的颜色在滴定终点时，最好怎么变呢？
0 20.00 0 20.00 1
10.00 10.00 0 30.00 1.48
15.00 5.00 0 35.00 1.85
19.50 0.50 0 39.50 2.9
19.80 0.20 0 39.80 3.3
19.95 0.05 0 39.95
20.00 0 0 40.00 7
20.05 0 0.05 40.05 10.1
20.20 0 0.20 40.20 10.7
加入NaOH
的体积 剩余HCl溶液的体积 过量NaOH
的体积 混合溶液
的体积 混合溶液
pH
用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl时,
溶液的体积和混合后溶液的pH。
3.9
氢氧化钠加入的体积和溶液的pH绘制成一张坐标图
一切事物的发展都有量变和质变两种状态。无论是知识的学习还是生命的过程，都是量变的过程，一点一滴，持之以恒，日积月累到一定程度，才能实现质变，达到“飞跃”的结果。
酸碱滴定的原理
C(待)=
C(标)·V(标)
V(待)
关键：
准确测定溶液体积
判断滴定终点
1、推导出用已知浓度的氢氧化钠溶液去测定未知的硫酸溶液的浓度时，已知量和未知量的关系式。
2、预习中和滴定的基本操作和练习测P30
下 课 了 ！
谢 谢 大 家！
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谢 谢 大 家！
在氯碱工业生产中，需要测定产品中NaOH溶液的浓度，如果要求同学们进行测量，大家有什么办法吗？
2NaCl + 2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
通电
测pH法：把pH试纸放玻璃片上，用玻璃棒蘸取电解生成的NaOH溶液，点滴在试纸的中部，待试纸变色稳定后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
蒸干法：取一定量的电解生成的溶液，加入特殊材料制的蒸发皿中，蒸干溶剂，用电子天平称量固体质量，即为溶液中溶解的NaOH质量，计算得NaOH溶度。
从实验的精确度和可行性来讨论以下三种测定方案：
测pH法： pH法只能测pH在1到14的，即只能测浓度1mol/L以下的NaOH溶液，无法直接测浓溶液的pH，且pH容易产生误差，读数相差一位，H+浓度相差10倍。
蒸干法：在电解池中的溶液除了生成的NaOH外，还混有未电解的NaCl，蒸干后得到的固体并不是纯的NaOH，误差很大。
沉淀法：取一定量的电解生成的溶液，加入过量MgCl2溶液，经过过滤、洗涤，再灼烧很长一段时间直到恒重，用电子天平称得固体物质的质量，换算成NaOH的物质的量，计算得NaOH浓度。
沉淀法：方法可行，相对而言操作比较繁琐，获取结果的时间比较长，不是很方便。
10.3 酸 碱 滴 定
酸碱滴定的原理：
在20.00mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.1218mol/L盐酸溶液，当滴至18.60mL时，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
NaOH + HCl → NaCl + H2O
解：
1mol 1mol
完全反应时，n(HCl)=n(NaOH)
C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)
C(NaOH)=
C(HCl)·V(HCl)
V(NaOH)
=
0.1218×18.60
20.00
= 0.1133(mol/L)
一、酸碱溶液浓度的测定
1、酸碱滴定的原理：
2、酸碱滴定的定义：
用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定
未知的浓度的碱（或酸）溶液的方法
标准液
待测液
已知浓度的酸（或碱）
未知的浓度的碱（或酸）
C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)
在20.00mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.1218mol/L盐酸溶液，当滴至18.60mL时，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
NaOH + HCl → NaCl + H2O
解：
1mol 1mol
完全反应时，n(HCl)=n(NaOH)
C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)
C(NaOH)=
C(HCl)·V(HCl)
V(NaOH)
=
0.1218×18.60
20.00
= 0.1133(mol/L)
一、酸碱溶液浓度的测定
3、酸碱指示剂的使用
指 示 剂 甲 基 橙 石 蕊 酚 酞
变色范围（pH） 3.1 - 4.4 5 - 8 8 - 10
颜 色 变 化 红→橙→黄 红→紫→蓝 无色→粉红→红
如何来选用合适的指示剂判断滴定终点呢？
选用酚酞作为指示剂，它的颜色在滴定终点时最好是无色变粉红色？还是粉红色变无色？
【演示实验】9(3×3)支试管，对比试验。
石蕊： 4mL水 分别 加一滴0.1mol/LHCl 不加 加一滴 0.1mol/LNaOH
酚酞： 4mL水 分别 不加 加1滴0.001 mol/LNaOH 加一0.1mol/LNaOH 甲基橙：4mL水 分别 加一滴0.1mol/LHCl 加一滴0.01mol/LHCl 加一滴
0.1mol/LNaOH
一、酸碱溶液浓度的测定
3、酸碱指示剂的使用
强酸滴定强碱，一般用甲基橙
颜色变化为 黄色 → 橙色
用甲基橙作指示剂 黄色 → 橙色
强碱滴定强酸，一般用酚酞
颜色变化为 无色 → 粉红色
用酚酞作指示剂 无色 → 粉红色
选用甲基橙作为指示剂，它的颜色在滴定终点时，最好怎么变呢？
0 20.00 0 20.00 1
10.00 10.00 0 30.00 1.48
15.00 5.00 0 35.00 1.85
19.50 0.50 0 39.50 2.9
19.80 0.20 0 39.80 3.3
19.95 0.05 0 39.95
20.00 0 0 40.00 7
20.05 0 0.05 40.05 10.1
20.20 0 0.20 40.20 10.7
加入NaOH
的体积 剩余HCl溶液的体积 过量NaOH
的体积 混合溶液
的体积 混合溶液
pH
用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl时,
溶液的体积和混合后溶液的pH。
3.9
氢氧化钠加入的体积和溶液的pH绘制成一张坐标图
一切事物的发展都有量变和质变两种状态。无论是知识的学习还是生命的过程，都是量变的过程，一点一滴，持之以恒，日积月累到一定程度，才能实现质变，达到“飞跃”的结果。
酸碱滴定的原理
C(待)=
C(标)·V(标)
V(待)
关键：
准确测定溶液体积
判断滴定终点
1、推导出用已知浓度的氢氧化钠溶液去测定未知的硫酸溶液的浓度时，已知量和未知量的关系式。
2、预习中和滴定的基本操作和练习测P30
下 课 了 ！
谢 谢 大 家！
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