化学：2.2《离子反应》学案（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：2.2《离子反应》学案（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 16.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-10-19 19:53:34 | ||
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文档简介
第二节《离子反应》学案
班级 姓名 学号
【学习目标】
初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；
2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；
重点难点：
离子方程式的书写，离子反应发生的条件
导学过程：
[思考与交流]
在下列物质中：①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
属于电解质的是_
属于非电解质的是__ _
在溶液中主要以离子形式存在的是_
[课堂练习5]写出下列物质的电离方程式：
H2SO4—
HNO3—
Ca(OH)2—
CuCl2—
Al2(SO4)3—
[知识点]
电解质和电离
1、区分电解质的要点总结
能够导电的物质不一定全是电解质（如铜能导电）。
电解质本身不一定能导电，其导电的条件是溶于水或熔融状态
电解质的判断与其存在的状态无关（如固态NaCl 和熔融状态的NaCl）
电解质、非电解质都属于化合物。因此混合物和单质一定不属于电解质也不属于非电解质（如NaCl水溶液）
只有自身能在水溶液里或熔化状态下导电的化合物才是电解质
2、电离和电离方程式
电离：电解质离解成自由移动离子的过程
电离程式：用 来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子 。
（1）书写电离方程式时，要注意以下几点：
①式子左边书写 ，表示电解质还未电离时的状态；右边书写 ，表示电解质电离产生的离子。
②要遵循 的原则，即在方程式两边，原子的种类和数目必须相等。
③要遵循 的原则，在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
④书写电离方程式必须 ，不能臆造。如非电解质不能电离，就不能写出电离方程式。
（2）从电离的角度对酸、碱、盐的定义
酸：电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
碱：电解质电离时生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱。
盐：电解质电离时生成的阳离子是 ,阴离子是 的化合物叫做盐。
[实验与探究] 观察实验2-1，完成P31表格。
[思考与交流] 阅读课本P31-32，回答下面的两个问题
1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
“删”两边相同的离子，
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
[知识点]
1. 应该写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等
C. 可溶性盐
2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等
B.难电离的物质: 弱酸(CH3COOH、H2SO3等 )弱碱(NH3.H2O 等)水 等
C.气体: CO2 H2S 等
D.单质: H2 Na I2 等
E.氧化物: Na2O Fe2O3 等
3、物质溶解性口诀:
钾 、钠、 铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀；
盐酸（盐）难溶银、亚汞；
硫酸（盐）难溶是钡、铅；
碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；
碱溶钾、钠、铵和钡；
注意钙盐常是微。
(二).离子反应发生的条件
1.离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交换离子的反应.
2.发生条件:
条件一：
条件二：
条件三：
[思考与交流]
写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙与盐酸反应
2、锌与稀硫酸反应
3、氧化铜粉末加入稀硫酸
4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，可知：
（3）意义：既可表示 反应，也可表示
(4) 离子反应发生的条件是：有 、 或 生成。
达标检测：
1、下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是 （ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ ）
A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl
Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O
CO十2H＋CO2↑十H2O
C．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
Ca2＋＋COCaCO3↓
D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O
H＋＋OH－H2O
3、下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl
5、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）
A．H++OH—=H2O
B．2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
www.
班级 姓名 学号
【学习目标】
初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；
2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；
重点难点：
离子方程式的书写，离子反应发生的条件
导学过程：
[思考与交流]
在下列物质中：①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
属于电解质的是_
属于非电解质的是__ _
在溶液中主要以离子形式存在的是_
[课堂练习5]写出下列物质的电离方程式：
H2SO4—
HNO3—
Ca(OH)2—
CuCl2—
Al2(SO4)3—
[知识点]
电解质和电离
1、区分电解质的要点总结
能够导电的物质不一定全是电解质（如铜能导电）。
电解质本身不一定能导电，其导电的条件是溶于水或熔融状态
电解质的判断与其存在的状态无关（如固态NaCl 和熔融状态的NaCl）
电解质、非电解质都属于化合物。因此混合物和单质一定不属于电解质也不属于非电解质（如NaCl水溶液）
只有自身能在水溶液里或熔化状态下导电的化合物才是电解质
2、电离和电离方程式
电离：电解质离解成自由移动离子的过程
电离程式：用 来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子 。
（1）书写电离方程式时，要注意以下几点：
①式子左边书写 ，表示电解质还未电离时的状态；右边书写 ，表示电解质电离产生的离子。
②要遵循 的原则，即在方程式两边，原子的种类和数目必须相等。
③要遵循 的原则，在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
④书写电离方程式必须 ，不能臆造。如非电解质不能电离，就不能写出电离方程式。
（2）从电离的角度对酸、碱、盐的定义
酸：电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
碱：电解质电离时生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱。
盐：电解质电离时生成的阳离子是 ,阴离子是 的化合物叫做盐。
[实验与探究] 观察实验2-1，完成P31表格。
[思考与交流] 阅读课本P31-32，回答下面的两个问题
1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
“删”两边相同的离子，
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
[知识点]
1. 应该写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等
C. 可溶性盐
2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等
B.难电离的物质: 弱酸(CH3COOH、H2SO3等 )弱碱(NH3.H2O 等)水 等
C.气体: CO2 H2S 等
D.单质: H2 Na I2 等
E.氧化物: Na2O Fe2O3 等
3、物质溶解性口诀:
钾 、钠、 铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀；
盐酸（盐）难溶银、亚汞；
硫酸（盐）难溶是钡、铅；
碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；
碱溶钾、钠、铵和钡；
注意钙盐常是微。
(二).离子反应发生的条件
1.离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交换离子的反应.
2.发生条件:
条件一：
条件二：
条件三：
[思考与交流]
写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙与盐酸反应
2、锌与稀硫酸反应
3、氧化铜粉末加入稀硫酸
4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，可知：
（3）意义：既可表示 反应，也可表示
(4) 离子反应发生的条件是：有 、 或 生成。
达标检测：
1、下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是 （ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ ）
A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl
Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O
CO十2H＋CO2↑十H2O
C．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
Ca2＋＋COCaCO3↓
D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O
H＋＋OH－H2O
3、下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl
5、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）
A．H++OH—=H2O
B．2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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