常见物质的检验
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(共30张PPT)
1、如何辨别两瓶失去标签的醋和酱油？
2、怎么知道两条链子哪一条是金项链？
3、我们检验物质的依据是什么？
以物质自身的某些特征来判断
4、有哪些方法可以检验CuSO4、FeCl3溶液中的
Cu2+、Fe3+？
我们检验物质的依据是什么
沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜
色的变化等都可以作为物质检验的依据
a、根据溶液的颜色
b、加入NaOH，观察沉淀颜色的不同
一些其它常见物质（离子）的检验
待检物质 试剂方法 现象
碳酸盐
酸
碱
淀粉
丝绸制品
盐酸、
澄清石灰水
产生无色无味气体
能使澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊试剂
或pH试纸
紫色石蕊变红
pH＜7
紫色石蕊试剂
或pH试纸
紫色石蕊变蓝
pH＞7
碘水
变蓝
灼烧
有烧焦羽毛的气味
常见试纸：
pH试纸：
红石蕊试纸：
即广泛试纸。
检验液体时不能先湿润(定量时）
石蕊试纸
遇碱性物质变蓝
蓝石蕊试纸：
遇酸性物质变红
淀粉试纸
（检验气体需先湿润）
碘
淀粉
蓝
氯化铵NH4 Cl 、硫酸铵（NH4）2 SO4 、氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4均可用作化肥
请写出上述盐在水溶液中发生电离的电离方程式。
NH4 Cl==NH4++Cl-
（NH4）2 SO4== 2NH4++ SO42-
KCl==K++ Cl-
K2SO4 ==2K++SO42-
离子 检验方法 现象
实验1
实验2
实验3
加NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口
产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝
加入几滴稀硝酸和AgNO3溶液
生成不溶于稀硝酸的白色的沉淀
先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液
生成不溶于稀盐酸的白色的沉淀
NH4+
Cl-
SO42-
1、铵根离子的检验
现象：
产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝
问题
试纸为何要润湿？
氨气溶于水才能电离出OH—，才能使红色石蕊试纸变蓝
化学方程式为
NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
实验药品：
NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3
实验现象：
问题
稀硝酸的作用是什么？
排除CO32-、SO32-和SO42-的干扰
反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
先加稀HNO3即先除杂
2、氯离子的检验：
化学方程式为
NH4Cl+AgNO3== AgCl↓ +NH4NO3
实验过程：
取样并向内滴加稀HCl，再滴加BaCl2溶液
实验现象：
反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
问题
先加稀盐酸的作用是什么？
排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰
化学方程式为
（NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2NH4Cl
3、硫酸根离子的检验
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）
A．BaCl2 B．NaOH
C．Ba(OH)2 D．AgNO3
√
√
将该白色晶体溶于水，滴加NaOH溶液加热，将生成的气体通到湿润的红色石蕊试纸上，红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+
另取适量白色晶体溶于水，滴加HCl将溶液酸化（且可以排除Ag+的干扰），滴加BaCl2溶液，有白色沉淀（BaSO4）产生，证明溶液中有硫酸根离子
以上操作证明白色晶体中有铵根离子和硫酸根离子，故白色晶体为硫酸铵
某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
现有一瓶NaCl溶液和一瓶KCl溶液,用我们以前学过的检验方法能不能鉴别开来
4、焰色反应：
许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这就叫做焰色反应。
焰色反应实验步骤
(1)取一根铂丝(或光洁无绣的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧，反复多次，直至与火焰同色
(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色（钾要透过蓝色钴玻璃观察）
(3)用稀盐酸洗净铂丝（方法同(1)）
洗、烧、蘸、烧
焰色反应
锂紫红 钠黄 钾紫 钙砖红 锶洋红 钡黄绿 铜绿
焰色反应
焰色反应属于物理变化
焰色反应是元素的性质,与元素的存 在状态无关
每次实验前和实验后都应洗净铂丝
洗涤铂丝的试剂—稀盐酸
判断铂丝是否洗净的方法
知道两种元素的焰色
注意观察K元素焰色的方法
蓝色钴玻璃
滤去黄光，免受钠离子的干扰
红外光谱仪
紫外可见分光光度计
1.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
√
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸的溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
2.对下列实验过程的评价，正确的是
√
3.某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，
如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，
下列实验操作顺序正确的是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤
③ 滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3
①②③②④
或 ③②①②④
溶解性口诀
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞
硫酸盐不溶钡和银、碳磷酸盐多不溶
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论）
1、正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。
2、不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
3、不能把待检验的物质当作已知物来叙述实验现象。如“向氯化铵、硫酸铵中加入NaOH溶液”
4、对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
现有四瓶标有1.2.3.4无色溶液:它们为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种，请设计实验方案加以鉴别。
实验方案1
NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4
NaOH溶液\加热
湿润的红色石蕊试纸变蓝
湿润的红色石蕊试纸不变蓝
(NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
K2SO4
KCl
NaOH溶液\加热
湿润的红色石蕊试纸不变蓝
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4Cl
(NH4)2SO4，K2SO4
KCl，NH4Cl
实验方案2
NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4
NaOH溶液\加热
湿润的红色石蕊试纸变蓝
湿润的红色石蕊试纸不变蓝
NH4Cl,(NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl,K2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
KCl
K2SO4
实验方案3:
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl
K2SO4
有白色沉淀并有能使红色石蕊试纸变蓝的气体
Ba(OH)2溶液、加热
湿润的红色石蕊试纸
只有白色沉淀
只有能使红色石蕊试纸变蓝的气体
没有明显现象
（NH4）2SO4
K2SO4
NH4Cl
KCl
实验方案4
NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4
焰色反应
无焰色反应现象
火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
NH4Cl,(NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl,K2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
KCl
K2SO4
1、如何辨别两瓶失去标签的醋和酱油？
2、怎么知道两条链子哪一条是金项链？
3、我们检验物质的依据是什么？
以物质自身的某些特征来判断
4、有哪些方法可以检验CuSO4、FeCl3溶液中的
Cu2+、Fe3+？
我们检验物质的依据是什么
沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜
色的变化等都可以作为物质检验的依据
a、根据溶液的颜色
b、加入NaOH，观察沉淀颜色的不同
一些其它常见物质（离子）的检验
待检物质 试剂方法 现象
碳酸盐
酸
碱
淀粉
丝绸制品
盐酸、
澄清石灰水
产生无色无味气体
能使澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊试剂
或pH试纸
紫色石蕊变红
pH＜7
紫色石蕊试剂
或pH试纸
紫色石蕊变蓝
pH＞7
碘水
变蓝
灼烧
有烧焦羽毛的气味
常见试纸：
pH试纸：
红石蕊试纸：
即广泛试纸。
检验液体时不能先湿润(定量时）
石蕊试纸
遇碱性物质变蓝
蓝石蕊试纸：
遇酸性物质变红
淀粉试纸
（检验气体需先湿润）
碘
淀粉
蓝
氯化铵NH4 Cl 、硫酸铵（NH4）2 SO4 、氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4均可用作化肥
请写出上述盐在水溶液中发生电离的电离方程式。
NH4 Cl==NH4++Cl-
（NH4）2 SO4== 2NH4++ SO42-
KCl==K++ Cl-
K2SO4 ==2K++SO42-
离子 检验方法 现象
实验1
实验2
实验3
加NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口
产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝
加入几滴稀硝酸和AgNO3溶液
生成不溶于稀硝酸的白色的沉淀
先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液
生成不溶于稀盐酸的白色的沉淀
NH4+
Cl-
SO42-
1、铵根离子的检验
现象：
产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝
问题
试纸为何要润湿？
氨气溶于水才能电离出OH—，才能使红色石蕊试纸变蓝
化学方程式为
NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
实验药品：
NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3
实验现象：
问题
稀硝酸的作用是什么？
排除CO32-、SO32-和SO42-的干扰
反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
先加稀HNO3即先除杂
2、氯离子的检验：
化学方程式为
NH4Cl+AgNO3== AgCl↓ +NH4NO3
实验过程：
取样并向内滴加稀HCl，再滴加BaCl2溶液
实验现象：
反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
问题
先加稀盐酸的作用是什么？
排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰
化学方程式为
（NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2NH4Cl
3、硫酸根离子的检验
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）
A．BaCl2 B．NaOH
C．Ba(OH)2 D．AgNO3
√
√
将该白色晶体溶于水，滴加NaOH溶液加热，将生成的气体通到湿润的红色石蕊试纸上，红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+
另取适量白色晶体溶于水，滴加HCl将溶液酸化（且可以排除Ag+的干扰），滴加BaCl2溶液，有白色沉淀（BaSO4）产生，证明溶液中有硫酸根离子
以上操作证明白色晶体中有铵根离子和硫酸根离子，故白色晶体为硫酸铵
某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
现有一瓶NaCl溶液和一瓶KCl溶液,用我们以前学过的检验方法能不能鉴别开来
4、焰色反应：
许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这就叫做焰色反应。
焰色反应实验步骤
(1)取一根铂丝(或光洁无绣的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧，反复多次，直至与火焰同色
(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色（钾要透过蓝色钴玻璃观察）
(3)用稀盐酸洗净铂丝（方法同(1)）
洗、烧、蘸、烧
焰色反应
锂紫红 钠黄 钾紫 钙砖红 锶洋红 钡黄绿 铜绿
焰色反应
焰色反应属于物理变化
焰色反应是元素的性质,与元素的存 在状态无关
每次实验前和实验后都应洗净铂丝
洗涤铂丝的试剂—稀盐酸
判断铂丝是否洗净的方法
知道两种元素的焰色
注意观察K元素焰色的方法
蓝色钴玻璃
滤去黄光，免受钠离子的干扰
红外光谱仪
紫外可见分光光度计
1.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
√
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸的溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
2.对下列实验过程的评价，正确的是
√
3.某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，
如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，
下列实验操作顺序正确的是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤
③ 滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3
①②③②④
或 ③②①②④
溶解性口诀
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞
硫酸盐不溶钡和银、碳磷酸盐多不溶
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论）
1、正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。
2、不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
3、不能把待检验的物质当作已知物来叙述实验现象。如“向氯化铵、硫酸铵中加入NaOH溶液”
4、对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
现有四瓶标有1.2.3.4无色溶液:它们为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种，请设计实验方案加以鉴别。
实验方案1
NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4
NaOH溶液\加热
湿润的红色石蕊试纸变蓝
湿润的红色石蕊试纸不变蓝
(NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
K2SO4
KCl
NaOH溶液\加热
湿润的红色石蕊试纸不变蓝
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4Cl
(NH4)2SO4，K2SO4
KCl，NH4Cl
实验方案2
NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4
NaOH溶液\加热
湿润的红色石蕊试纸变蓝
湿润的红色石蕊试纸不变蓝
NH4Cl,(NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl,K2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
KCl
K2SO4
实验方案3:
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl
K2SO4
有白色沉淀并有能使红色石蕊试纸变蓝的气体
Ba(OH)2溶液、加热
湿润的红色石蕊试纸
只有白色沉淀
只有能使红色石蕊试纸变蓝的气体
没有明显现象
（NH4）2SO4
K2SO4
NH4Cl
KCl
实验方案4
NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4
焰色反应
无焰色反应现象
火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
NH4Cl,(NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl,K2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
KCl
K2SO4