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选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习（原卷版）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是
A．NaCl
B．NH3·H2O
C．H2SO4
D．NaOH
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（
）
A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－
B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋
C．H3PO43H＋＋
D．NaHCO3Na＋＋H＋＋
3．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO?，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10
mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。
4．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．NaCN是强电解质
C．NaCN溶液呈碱性
D．1
mol
HCN与1
mol
NaOH恰好完全反应
5．在时，的电离平衡常数为，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（
）
A．
B．
C．
D．
6．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数（单位为），下列判断正确的是（
）
酸
电离平衡常数K
A．三种酸的酸性强弱关系：
B．反应能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，属于强酸，和属于弱酸
D．相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数
7．下列说法正确的是( )
A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
9．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色
黄色
浓度为0.02
mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
（
）
A．②⑤⑥
B．①④
C．①④⑤
D．②③⑥
10．在溶液中存在电离平衡：，要使溶液中浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（
）
A．加水
B．加热
C．加固体
D．加固体
11．下列事实对应的化学用语表达错误的是
A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3?，H2CO3H+＋HCO3-
B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)
ΔH＜0
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+==S↓＋SO2↑＋H2O
D．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3
kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝-890.3
kJ·mol-1
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．1L
0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1NA
B．常温常压下，22.4L
H2的分子数小于NA
C．1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2NA
D．常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2NA
13．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5
mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5
mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥
B．只有④⑤
C．②④⑤⑥
D．只有③⑥
14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是(
)
A．加少量烧碱溶液
B．降低温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
15．已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（
）
A．HF的电离常数是①
B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是②
D．HNO2的电离常数是③
16．对室温下浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施不正确的是（
）
A．加足量的Zn充分反应时，在HCl溶液中的起始速率较快
B．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
C．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度都不变
D．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多
17．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是(
)
A．CO2+H2O
+2C1O-
=CO32-+2HClO
B．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑
+H2O
C．SO2+H2O
+Ca2+
+2ClO-=CaSO3↓
+2HClO
D．SO2+CO32-=CO2+SO32-
18．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，
Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，
Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
A．B．C．
D．
19．强酸制弱酸非常重要的一种离子反应，已知：
Ka1
Ka2
H2SO3
H2CO3
下列离子反应不正确的有（ ）个
A．0个
B．1个
C．2个
D．3个
20．下列图示与对应的叙述不正确的是( )
A．表示反应4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a
B．b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100
mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数
C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1
>
p2
D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度
电离常数
电离度
0
16.56
9.098
10
15.16
10.18
20
13.63
11.2
(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。
a．电离常数
b．电离度
c．
d．
(2)表中基本不变的原因是________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。
A．溶液的增大
B．氨水的电离度减小
C．减小
D．减小
22．（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；
（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；
（3）向0.1mol/L
醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动
(填“左”或“右”)
；n(CH3COOH)_______；
c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）500mL
0.1mol/L
醋酸溶液a和500mL
0.1mol/L
盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。
23．常温下，有
0.1
mol/L
的四种溶液：①HCl
②CH3COOH
③NaOH
④Na2CO3
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。
(2)溶液③的
pH=_________。
(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。
a.c(CH3COO?)
=
0.1
mol/L
b.溶液中c(H+)
>
c(CH3COO?)
>
c(OH
?)
c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变
d.滴入
NaOH
浓溶液，溶液导电性增强
24．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；
（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。
25．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+
（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；
A．c(H+)
B．
C．c(H+)·c(OH-)
D．
（3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：
①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；
②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。
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选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习（解析版）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是
A．NaCl
B．NH3·H2O
C．H2SO4
D．NaOH
【答案】B
【解析】
在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
A.
NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；
B.
NH3·H2O在水中部分电离，是弱电解质，B符合题意；
C.
H2SO4在水中完全电离(在熔融状态下不导电)，是强电解质，
C不符合题意；
D.
NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，D不符合题意；
答案选B。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（
）
A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－
B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋
C．H3PO43H＋＋
D．NaHCO3Na＋＋H＋＋
【答案】B
【解析】
A．醋酸为弱酸，是弱电解质，电离时应当用可逆符号，
，A错误；
B．硫酸为强酸，NaHSO4其电离成Na＋、H＋、SO42-，B正确；
C．磷酸不是强酸，应分步电离，以第一步为主，，C错误；
D．碳酸氢钠应完全电离，所以电离方程式应使用等号，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，
，D错误。
答案选B。
3．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO?，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10
mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。
【答案】D
【解析】
A.
醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；
B.
加水稀释溶液的酸性减弱，则c(OH-)增大，故B正确；
C.
醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CH3COOHH++CH3COO?逆向移动，故C正确；
D.
温度不变则电离常数不变，故D错误；
故答案为D。
4．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．NaCN是强电解质
C．NaCN溶液呈碱性
D．1
mol
HCN与1
mol
NaOH恰好完全反应
【答案】C
【解析】
A．HCN易溶于水，属于物理性质，与电离程度大小无关，故A错误；
B．NaCN属于盐，是强电解质，但不能证明HCN是弱电解质，故B错误；
C．NaCN溶液呈碱性，可说明NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即HCN是弱电解质，故C正确；
D．酸碱物质的量相等，则能恰好中和，不能说明电解质的强弱，故D错误；
故答案为C。
5．在时，的电离平衡常数为，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
A．加水稀释促进电离，则溶液中增大，但增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以减小，A错误；
B．加水稀释促进电离，则溶液中、的物质的量增大，的物质的量减小，所以的值始终增大，B正确；
C．加水稀释促进电离，则溶液中增大，增大，减小，所以的值始终减小，C错误；
D．电离平衡常数只受温度影响，温度不变，不变，D错误；
故答案为：B。
6．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数（单位为），下列判断正确的是（
）
酸
电离平衡常数K
A．三种酸的酸性强弱关系：
B．反应能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，属于强酸，和属于弱酸
D．相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数
【答案】B
【解析】
A.电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX＜HY＜HZ，A错误；
B.根据强酸制弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B正确；
C.由电离平衡常数可以判断，HZ、HX、HY都属于弱酸，C错误；
D.电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D错误；
故答案为：B。
7．下列说法正确的是( )
A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
【答案】A
【解析】
A.
在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；
B.
强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关。硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；
C.
CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D.
水溶液中存在水分子，故D错误，
答案选A。
8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
【答案】C
【解析】
A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；
B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故B错误，不符合题意；
C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；
D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；
综上所述，答案为C。
9．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色
黄色
浓度为0.02
mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
（
）
A．②⑤⑥
B．①④
C．①④⑤
D．②③⑥
【答案】B
【解析】
要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向移动。根据方程式可知，增大氢离子浓度平衡向逆反应方向移动，所以答案选B。
10．在溶液中存在电离平衡：，要使溶液中浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（
）
A．加水
B．加热
C．加固体
D．加固体
【答案】C
【解析】
A.
加水稀释促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，的浓度减小，故A不选；
B.
加热促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，的浓度增大，故B不选；
C.
加入固体，的浓度增大，电离平衡逆向移动，故C选；
D.
加入NaOH固体，消耗氢离子使电离平衡正向移动，的浓度增大，故D不选；
答案选C。
11．下列事实对应的化学用语表达错误的是
A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3?，H2CO3H+＋HCO3-
B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)
ΔH＜0
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+==S↓＋SO2↑＋H2O
D．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3
kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝-890.3
kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A.
自然界中正常的雨水呈酸性是碳酸电离显酸性：H2O＋CO2H2CO3
，H2CO3H+＋HCO3－，故A正确；
B.
“NO2球”浸入冷水中颜色变浅，说明降温向生成N2O4的方向移动，因此生成N2O4的方向是放热反应即2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)
ΔH＜0，故B正确；
C.
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊即生成硫沉淀和二氧化硫气体：S2O32?＋2H+
=
S↓＋SO2↑＋H2O，故C正确；
D.
甲烷的燃烧热为ΔH＝?890.3
kJ·mol?1，则甲烷燃烧的热化学方程式应该为：CH4(g)＋2O2(g)
=
CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝?890.3
kJ·mol?1，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．1L
0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1NA
B．常温常压下，22.4L
H2的分子数小于NA
C．1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2NA
D．常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2NA
【答案】B
【解析】
A.
HCl为强电解质，在水溶液中完全电离生成H+、Cl-，故盐酸中不含有HCl分子，故A错误；
B.
常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L
H2的物质的量小于1mol，故分子数小于NA，故B正确；
C.
SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，即，S元素化合价从+4价升高到+6价，若1molSO2完全参与反应，转移电子数为2NA，而1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，参与反应的SO2的物质的量小于1mol，则转移电子数小于2NA，故C错误；
D.
氦气为单原子分子，摩尔质量为4g/mol，则4g氦气的物质的量为1mol，故1mol氦气含有氦原子的个数为NA，故D错误；
故选B。
13．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5
mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5
mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥
B．只有④⑤
C．②④⑤⑥
D．只有③⑥
【答案】B
【解析】
①不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分全电离，是强电解质，故①错误；
②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；
③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；
⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；
正确的有④⑤，故选B。
14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是(
)
A．加少量烧碱溶液
B．降低温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
【答案】D
【解析】
醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中值增大，应使平衡向右移动。
A．加入少量烧碱溶液，反应H+生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则值减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则值减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以值增大，故D正确；
故选D。
15．已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（
）
A．HF的电离常数是①
B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是②
D．HNO2的电离常数是③
【答案】A
【解析】
NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，
故选A。
相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。
16．对室温下浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施不正确的是（
）
A．加足量的Zn充分反应时，在HCl溶液中的起始速率较快
B．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
C．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度都不变
D．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多
【答案】C
【解析】
A.
HCl是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以等浓度的盐酸与醋酸溶液中c(H+)是盐酸的大，溶液中c(H+)越大，反应速率越快，故HCl溶液中的起始速率较快，A正确；
B.
二者浓度相同，体积相同，即酸的物质的量相等，由于都是一元酸，所以加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多，B正确；
C.
醋酸存在电离平衡，升高温度，促进醋酸的电离，使醋酸中氢离子浓度增大，而HCl是强酸，完全电离，因此升高温度，溶液中氢离子浓度不变，C错误；
D.
HCl溶液和CH3COOH溶液浓度、体积均相同，二者的物质的量相同，因此与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多，D正确；
答案选C。
17．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是(
)
A．CO2+H2O
+2C1O-
=CO32-+2HClO
B．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑
+H2O
C．SO2+H2O
+Ca2+
+2ClO-=CaSO3↓
+2HClO
D．SO2+CO32-=CO2+SO32-
【答案】B
【解析】
A.
酸性H2CO3>
HClO
>
HCO3-，根据强酸制弱酸CO2+H2O
+C1O-
=HCO3-+HClO，故A错误；
B.
酸性CH3COOH
>H2CO3，根据强酸制弱酸2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑
+H2O，故B正确；
C.
SO2具有还原性，SO2被次氯酸根离子氧化为SO42-，故C错误；
D.
酸性H2SO3>H2CO3>
HSO3->
HCO3-，所以2SO2+CO32-+H2O=CO2+2HSO3-，故D错误；
选B。
18．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，
Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，
Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
A．B．C．
D．
【答案】B
【解析】
根据题给电离常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯乙酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，只有B中图像符合，而A、C、D均不符合，故B可选；
故答案选B。
19．强酸制弱酸非常重要的一种离子反应，已知：
Ka1
Ka2
H2SO3
H2CO3
下列离子反应不正确的有（ ）个
A．0个
B．1个
C．2个
D．3个
【答案】B
【解析】
根据K大小得出酸强弱顺序为H2SO3
>
H2CO3>
HSO3－
>
HCO3－。由于H2SO3
>H2CO3>
HSO3－，因此SO2
+
CO32?
+
H2O
=
HSO3－
+
HCO3－，由于H2CO3
>HSO3－
>
HCO3－，因此HSO3－
+
CO32?
=
SO32?
+
HCO3－，两个方程式相加得到SO2
+2CO32?
+
H2O
=
SO32?
+
2HCO3－，故第一个、第二个正确；由于H2CO3>
HSO3－，因此SO2
+
CO32?
+
H2O
=
HSO3－
+
HCO3－，由于H2SO3
>
H2CO3，因此SO2
+
HCO3－
=
HSO3－
+
CO2，两个方程式相加2SO2
+
CO32?
+
H2O
=
2HSO3－
+
CO2，故第三个正确；2HSO3－
+
CO32?
=
CO2+
H2O
+
2SO32?违背了H2CO3>
HSO3－，故第四个错误，故B正确。
综上所述，答案为B。
20．下列图示与对应的叙述不正确的是( )
A．表示反应4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a
B．b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100
mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数
C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1
>
p2
D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
【答案】D
【解析】
A.
增加CO的量，促使平衡向正反应方向进行，NO2的转化率增大，即c>b>a，故A说法正确；
B.
相同pH时，加水稀释相同倍数，酸性强的酸pH变化大，根据图像，CH3COOH的酸性强于HX，即HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数，故B说法正确；
C.
根据反应方程式，增大压强，促使平衡向正反应方向进行，A的转化率增高大，根据图像p1>p2，故C说法正确；
D.
该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，故D说法错误；
答案：D。
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度
电离常数
电离度
0
16.56
9.098
10
15.16
10.18
20
13.63
11.2
(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。
a．电离常数
b．电离度
c．
d．
(2)表中基本不变的原因是________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。
A．溶液的增大
B．氨水的电离度减小
C．减小
D．减小
【答案】右
ab
氨水浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，双重作用使基本不变
AD
【解析】
(1)弱电解质的电离为吸热反应，温度升高，NH3?H2O的电离程度增大，电离平衡向右移动，一水合氨的电离度与氨水浓度有关，只有电离平衡常数是温度的函数，故答案为：右；ab；
(2)根据表中数据可知，氨水浓度在降低，而温度升高，两者双重作用使c（OH-）基本不变，故答案为：氨水浓度降低，使c（OH-）减小，而温度升高，使c（OH-）增大，双重作用使c（OH-）基本不变。
(3)A．氨水中加入氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A错误；
B．氨水中铵离子浓度增大，一水合氨的电离平衡向着逆向移动，所以氨水的电离度减小，B正确；
C．氨水中的铵离子浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，c（OH-）减小，C正确；
D．加入了氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，故D错误；
故答案为：AD；
22．（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；
（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；
（3）向0.1mol/L
醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动
(填“左”或“右”)
；n(CH3COOH)_______；
c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）500mL
0.1mol/L
醋酸溶液a和500mL
0.1mol/L
盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。
【答案】CH3COOH
CH3COO－+H+
右
增大
减小
＜
=
=
【解析】
（1）本题考查弱电解质的电离，醋酸属于弱酸，发生部分电离，电离方程式为CH3COOH
CH3COO－＋H＋；（2）考查电离平衡常数，根据电离平衡常数的定义，醋酸的电离平衡常数为Ka=
；（3）考查影响电离平衡移动的因素，加水促进电离，电离平衡向右移动，n(CH3COOH)的减小，因为是同一溶液，c(CH3COO－)/c(H＋)=n(CH3COO－)/n(H＋)，根据醋酸电离方程式，因此c(CH3COO－)/c(H＋)不变；（4）本题考查一元强酸和一元强碱，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同浓度时醋酸中c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，因此初始速率时a23．常温下，有
0.1
mol/L
的四种溶液：①HCl
②CH3COOH
③NaOH
④Na2CO3
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。
(2)溶液③的
pH=_________。
(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。
a.c(CH3COO?)
=
0.1
mol/L
b.溶液中c(H+)
>
c(CH3COO?)
>
c(OH
?)
c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变
d.滴入
NaOH
浓溶液，溶液导电性增强
【答案】HCl=H+
+
Cl-
13
=
溶液中存在，水解为吸热反应，加热使平衡正向移动
bd
【解析】
(1)盐酸溶液呈酸性是由于HCl发生电离产生了H+，故答案为：HCl=H++
Cl-；
(2)0.1
mol/LNaOH溶液中，c(OH?)=0.1mol/L，故，pH=13，故答案为：13；
(3)因为溶液①、②与溶液③都是按1:1进行反应的，故分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积相等，故答案为：=；
(4)由溶液中存在，加热使平衡正向移动，故碱性增强，故答案为：溶液中存在，水解为吸热反应，加热使平衡正向移动
(5)a．根据物料守恒有c(CH3COO?)＋c(CH3COOＨ)=
0.1
mol/L，故a错误；
ｂ．溶液中有醋酸和水都会电离出H+，故c(H+)
>
c(CH3COO?)
>
c(OH?)，故b正确；
ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO?)增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，故c错误；
ｄ．醋酸是弱电解质，只能部分电离，滴入NaOH浓溶液后反应生成了强电解质醋酸钠，故溶液导电性增强，故d正确；
故答案为：bd。
24．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；
（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。
【答案】右
减小
增大
右
OH-
NH3?H2O
NH3
左
有无色刺激性气体产生
【解析】
氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-，如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向、即向右移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向、即向左移动，据此分析解答；
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子和氢氧根离子反应，OH-的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，即向右移动，
NH的浓度增大；
故答案为：右；减小；增大；
(2)向氨水中加入浓盐酸时，氢离子会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，一水合氨的电离平衡向右移动，NH3以及NH3?H2O的浓度均减小，
故答案为：OH?、NH3、NH3?H2O（写出这三种微粒符号即可）；
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以有无色刺激性气体逸出；
故答案为：左；有无色刺激性气体逸出。
25．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+
（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；
A．c(H+)
B．
C．c(H+)·c(OH-)
D．
（3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：
①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；
②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。
【答案】小于
A
>
>
=
【解析】
稀溶液稀释过程中，促进弱电解质电离平衡向电离方向移动，但电离常数不变。区分溶液浓度、溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系，进而判断化学反应的速率。
(1)某温度时，将0.1
mol·L-1醋酸溶液稀释10倍得0.01
mol·L-1
醋酸溶液。若稀释过程中电离平衡（CH3COOHCH3COO-+H+）不移动，则稀释前后c(H＋)之比等于10。事实上，稀释电离平衡右移，故稀释前后c(H＋)之比小于10，故答案为：小于；
(2)常温下，0.1
mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，电离平衡（CH3COOHCH3COO-+H-）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)减小，c(CH3COO-)也减小，但KW＝不变，则增大，c(H+)·c(OH-)=Kw不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)增大，故答案为：A；
(3)①pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液中，c(H+)都等于0.001
mol/L。因CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸溶液浓度c1>0.001
mol/L；又H2SO4＝2H++SO42-，硫酸溶液浓度c2＝0.0005
mol/L，则c1>c2，故答案为：>；
②相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，因CH3COOH电离平衡右移，醋酸中c(H+)比硫酸中大，与锌反应较快，即v1>v2。因锌粉少量且等量，反应结束放出的氢气在同温同压时体积相等，即V1=V2，故答案为：>；=。
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