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选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习（原卷版）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是(
)
A．NH3·H2O
B．NaOH
C．MgCO3
D．Na2CO3
2．下列化学用语表示不正确的是（
）
A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO
C．氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)
3．下列化学用语正确的是（
）
A．水解：
B．的电离：
C．AgCl的沉淀溶解平衡：
D．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe3+
4．已知，一些铅盐的溶度积如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCl2
溶度积Ksp
1.82×10-8
1.46×10-13
9.04×10-29
1.17×10-5
由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用( )
A．硫酸盐
B．硫化物
C．碳酸盐
D．盐酸盐
5．如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(
)
A．a>b>c
B．a
C．cD．a＋b＝c
6．向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2，
Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3，
Ksp(AgBr)=5.35×10-13mol2·L-2，Ag2CrO4显砖红色]。下列叙述正确的是（
）
A．原溶液中n(Na+)=0.040mol
B．
Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂
C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl
D．出现
Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:535
7．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（
）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
8．已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(
)
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
9．常温下几种难溶电解质的溶度积的数值如下表所示：
物质名称
硫化亚铁
硫化铜
硫化锌
溶度积
向含有等物质的量浓度的、、混合溶液中滴加溶液时，、、沉淀的先后顺序为
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
10．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，下列说法错误的是（
）
A．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
D．该反应的平衡常数K=
11．下列有关离子方程式错误的是
A．用石灰乳吸收烟气中的SO2：
Ca2+
+
2OH-
+SO2
=CaSO3↓
+
H2O
B．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)
+
Pb2+
(aq)PbS
(s)
+
Mn2+(aq)
C．铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu
+
8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．用金属钠除去甲苯中的水：2Na
+
2H2O=2Na++2OH－+H2↑
12．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合。再加入足量浓AgNO3溶液。发生的反应为
A．只有AgBr沉淀生成
B．生成AgCl和AgBr沉淀的质量相等
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
13．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3
溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（
）
A．c
(K+)＞c
(NO3－)
＞c
(Ag+)
=
c(Cl－)
+
c
(I－)
B．c
(K+)＞c
(NO3－)
＞c
(Ag+)
＞c
(Cl－)＞c
(I－)
C．c
(NO3－)＞c
(K+)＞c
(Ag+)
＞c
(Cl－)＞c
(I－)
D．c
(K+)＞c
(NO3－)
＞c
(Cl－)
＞c
(Ag+)＞c
(I－)
14．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是
A．加少量水稀释
B．加热
C．加入少量盐酸
D．加入少量AgNO3
15．25℃时，，。若溶液中某离子浓度小于等于1×10-5mol/L，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是(
)
A．，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小
B．若误饮的溶液，会引起Ba2+中毒
C．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，
16．t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t℃时，PdI2的Ksp=7×10-9mol3/L3
B．图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动
D．要使d点移动到b点可以降低温度
17．已知25
℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1
L
0.2
mol·L－1
HF溶液中加入1
L
0.2
mol·L－1
CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
A．25
℃时，0.1
mol·L－1
HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生
D．该体系中，Ksp(CaF2)＝
18．下列有关电解质溶液的说法正确的是(
)
A．将Ca(ClO)2、
Na2SO3、
FeCl3、
KAl
(SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质
B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2
发生水解
C．Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl
在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
19．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2].下列说法正确的是
A．曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系
B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)＝104.6∶1
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
20．下列说法正确的是
A．升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大
B．pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小
C．NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大
D．向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol?L?1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，无明显现象。
已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10?4g和3×10?7g，请回答：
(1)沉淀c是_____。
(2)步骤③中反应的离子方程式是_____。
(3)根据实验，可以得出的结论是_____。
22．某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。
（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。
（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。
已知：①
②时，会转化为
③离子完全除去的标准：该离子浓度
23．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25
℃)
Ka＝1.77×10－4
Ka＝5.0×10－10
Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)
___________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。
(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。
②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。
(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4
mol·L－1
Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L－1。
24．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：
他们的实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④___________________________。
（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式__。
（3）设计第③步的目的是什么__。
（4）请补充第④步操作及发生的现象__。
（5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。
25．电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是
。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以
。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是
。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是
。
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式
（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）
（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式
。
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选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习（解析版）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是(
)
A．NH3·H2O
B．NaOH
C．MgCO3
D．Na2CO3
【答案】C
【解析】
Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质。
A.
加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B.
加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；
C.
加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故C正确；
D.
加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故D错误；
答案选C。
2．下列化学用语表示不正确的是（
）
A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO
C．氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)
【答案】C
【解析】
A.
醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A正确；
B.
碳酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故B正确；
C.
铵根离子水解生成NH3·H2O，水解方程式为NH+H2ONH3·H2O+H+，故C错误；
D.
碳酸钙在溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，故D正确；
答案选C。
3．下列化学用语正确的是（
）
A．水解：
B．的电离：
C．AgCl的沉淀溶解平衡：
D．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe3+
【答案】C
【解析】
A．碳酸是二元弱酸，所以碳酸根的水解分两步：+H2O+OHˉ、+H2OH2CO3+OHˉ，故A错误；
B．H2S为二元弱酸，分步电离：H2SHSˉ+H+、HSˉS2ˉ+H+，故B错误；
C．AgCl为难溶物，在水溶液中存在沉淀溶解平衡：，C正确；
D．原电池中Fe作负极时被氧化成Fe2+，负极反应式为Fe-2eˉ=Fe2+，故D错误；
综上所述答案为C。
4．已知，一些铅盐的溶度积如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCl2
溶度积Ksp
1.82×10-8
1.46×10-13
9.04×10-29
1.17×10-5
由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用( )
A．硫酸盐
B．硫化物
C．碳酸盐
D．盐酸盐
【答案】B
【解析】
根据不同硫化物的溶度积常数分析，除去Pb2+的效果好，形成的沉淀越难溶越好，PbS的溶度积极小，一般而言，金属离子的硫化物相当难溶。
答案选B。
5．如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(
)
A．a>b>c
B．aC．cD．a＋b＝c
【答案】B
【解析】
难溶电解质的Ksp越小，越易生成沉淀，①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ，可说明ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，又pKsp=?lgKsp，则a答案选B。
6．向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2，
Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3，
Ksp(AgBr)=5.35×10-13mol2·L-2，Ag2CrO4显砖红色]。下列叙述正确的是（
）
A．原溶液中n(Na+)=0.040mol
B．
Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂
C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl
D．出现
Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:535
【答案】B
【解析】
A．原溶液中c(Na+)=0.040mol/L，溶液体积未知，则n(Na+)未知，A错误；
B．向混合溶液中加入AgNO3溶液，析出AgCl沉淀时所需c(Ag+)==mol/L=1.77×10-8mol/L，析出AgBr沉淀时所需c(Ag+)==mol/L=5.35×10-11mol/L，析出Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag+)==mol/L≈1.1×10-5mol/L，所需c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂，B正确；
C．根据B选项分析，所需c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl、Ag2CrO4，C错误；
D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=
Ksp(AgCl):
Ksp(AgBr)=1770:5.35，D错误；
故选B。
7．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（
）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
【解析】
A．CdS的沉淀溶解平衡为CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，根据图像可知，图中的a、b所对应的p、q两点都满足：c(Cd2+)=c(S2-)，且所表示的溶液中CdS(s)都达到沉淀溶解平衡，即a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，A正确；
B．m、n、p三点对应的温度相同，温度不变，Ksp不变，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，由题图可知，当c(S2-)一定时，T2时的饱和溶液中c(Cd2+)大于T1，则T2时的Ksp大于T1，有Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)＜Ksp(q)，B错误；
C．向m点的溶液中加入少量的Na2S固体，平衡体系CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)中，c(S2-)增大，平衡逆向移动，c(Cd2+)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C正确；
D．CdS饱和溶液中c(Cd2+)=c(S2-)，pq连线上所有点均满足c(Cd2+)=c(S2-)，温度降低时平衡CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)逆向移动，c(Cd2+)和c(S2-)均减小，故温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；
故选B。
8．已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(
)
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
【答案】C
【解析】
设Cl-、Br-、刚开始产生沉淀时，银离子的浓度分别为xmol/L、ymol/L、zmol/L，滴加少量AgNO3溶液时，对原溶液中阴离子浓度几乎无影响，则根据Ksp可得：0.01x=1.56×10-10，0.01y=7.7×10-13，0.01z2=9×10-11，可分别解出x=1.56×10-8，，y=7.7×10-11，z=3×10-4.5，，可知y9．常温下几种难溶电解质的溶度积的数值如下表所示：
物质名称
硫化亚铁
硫化铜
硫化锌
溶度积
向含有等物质的量浓度的、、混合溶液中滴加溶液时，、、沉淀的先后顺序为
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
【答案】B
【解析】
物质的组成形式相似时，难溶电解质的溶度积越小，代表该物质越难溶于水，所以形成沉淀的时候，应该先析出溶度积相对较小的沉淀，因为溶度积的大小：硫化亚铁硫化锌硫化铜，所以沉淀的先后顺序为、、，B正确。
10．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，下列说法错误的是（
）
A．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
D．该反应的平衡常数K=
【答案】A
【解析】
A.
该反应达平衡时，c(Mn2+)、c(Cu2+)浓度不变，但不一定相等，A选项错误；
B.
用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+，利用的是CuS比MnS更难溶，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，B选项正确；
C.
往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2+)浓度增大，平衡正向移动，c(Mn2+)变大，C选项正确；
D.
该反应的平衡常数K=，D选项正确；
答案选A。
11．下列有关离子方程式错误的是
A．用石灰乳吸收烟气中的SO2：
Ca2+
+
2OH-
+SO2
=CaSO3↓
+
H2O
B．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)
+
Pb2+
(aq)PbS
(s)
+
Mn2+(aq)
C．铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu
+
8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．用金属钠除去甲苯中的水：2Na
+
2H2O=2Na++2OH－+H2↑
【答案】A
【解析】
A．石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，Ca(OH)2不能改写成离子，应为：
Ca(OH)2+SO2
=CaSO3+
H2O，
A错误；
B．MnS难溶于水，与Pb2+反应，生成溶解度更小的PbS，B正确；
C．H+和相当于稀硝酸，能溶解铜片，C正确；
D．金属钠能与水反应，不能与甲苯反应，D正确；
答案选A。
12．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合。再加入足量浓AgNO3溶液。发生的反应为
A．只有AgBr沉淀生成
B．生成AgCl和AgBr沉淀的质量相等
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
【答案】D
【解析】
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13，这说明溴化银难溶，因此将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，溶液中氯离子浓度大于溴离子浓度，因此再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，答案选D。
13．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3
溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（
）
A．c
(K+)＞c
(NO3－)
＞c
(Ag+)
=
c(Cl－)
+
c
(I－)
B．c
(K+)＞c
(NO3－)
＞c
(Ag+)
＞c
(Cl－)＞c
(I－)
C．c
(NO3－)＞c
(K+)＞c
(Ag+)
＞c
(Cl－)＞c
(I－)
D．c
(K+)＞c
(NO3－)
＞c
(Cl－)
＞c
(Ag+)＞c
(I－)
【答案】D
【解析】
钾离子和NO3－不参与反应，所以c
(K+)＞c
(NO3－)。由于碘化银的溶度积常数小于氯化银的，所以首先生成碘化银沉淀，然后才是氯化银沉淀，因此根据硝酸银和氯化钾及碘化钾的物质的量可知，氯化钾是过量的，因此c
(Cl－)
＞c
(Ag+)＞c
(I－)，所以答案选D。
14．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是
A．加少量水稀释
B．加热
C．加入少量盐酸
D．加入少量AgNO3
【答案】A
【解析】
A.Ksp(AgCl)只随温度的改变而改变；加少量水稀释，温度不变，Ksp(AgCl)不变，所以c(Ag＋)不变，故A正确；
B.加热促进电离，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均增大，故B错误；
C.加入少量盐酸，使溶解沉淀平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故C错误；
D.加入少量AgNO3，c(Ag＋)增大，故D错误；
故答案选A。
15．25℃时，，。若溶液中某离子浓度小于等于1×10-5mol/L，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是(
)
A．，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小
B．若误饮的溶液，会引起Ba2+中毒
C．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，
【答案】B
【解析】
A．BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)>
Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确；
B.若误饮c(Ba2+)=1×10-5mol/L的溶液，钡离子浓度很小，故不会引起钡离子中毒，B错误；
C．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)>
Ksp(BaSO4)，故BaSO4开始沉淀时所需Ba2+浓度更小，BaSO4先析出，C正确；
D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，Q=Ksp，则，D正确；
综上所述答案为B。
16．t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t℃时，PdI2的Ksp=7×10-9mol3/L3
B．图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动
D．要使d点移动到b点可以降低温度
【答案】C
【解析】
说法错误；
B．图中曲线上的点为饱和溶液，曲线上方的点对应的溶液过饱和，曲线下方的点对应的溶液不饱和，即a点是饱和溶液，b点是不饱和溶液，d点是过饱和溶液，B说法错误；
C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，碘离子浓度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c(Pd2+)减小，溶液由a点沿曲线向c点方向移动，C说法正确；
D．沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，使过饱和溶液变为不饱和溶液，若降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即向生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，D说法错误。
答案为C。
17．已知25
℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1
L
0.2
mol·L－1
HF溶液中加入1
L
0.2
mol·L－1
CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
A．25
℃时，0.1
mol·L－1
HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生
D．该体系中，Ksp(CaF2)＝
【答案】C
【解析】
A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH＞1，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则Ksp(CaF2)随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C．向1
L
0.2
mol·L－1
HF溶液中加入1
L
0.2
mol·L－1
CaCl2溶液，c(Ca2+)=0.1
mol?L-1，c(F-)===6×10-3mol/L，则Qc=c2(F-)?c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)2×0.1
mol?L-1=3.6×10-6＞Ksp(CaF2)，说明有沉淀产生，故C正确；
D．Ka(HF)=3.6×10-4
mol?L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3?L-3，Ka×Ksp≠1，故D错误；
故选C。
18．下列有关电解质溶液的说法正确的是(
)
A．将Ca(ClO)2、
Na2SO3、
FeCl3、
KAl
(SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质
B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2
发生水解
C．Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl
在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
【答案】D
【解析】
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是氢氧化钙、Na2SO4、氧化铁，均得不到原溶质；但蒸干KAl
(SO4)2溶液时，虽然铝离子水解从而生成氢氧化铝和硫酸，但加热蒸发时硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，最终得到的还是KAl
(SO4)2，故A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，会将亚铁离子氧化成铁离子，故B错误；
C．Ksp只受温度的影响，但溶解度会因溶剂的改变而改变，氯化钠溶液中氯离子浓度较大，抑制氯化银的溶解，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，故C错误；
D．CH3COONH4溶液中存在醋酸根和铵根的水解，促进水的电离，而NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故D正确；
综上所述答案为D。
19．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2].下列说法正确的是
A．曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系
B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)＝104.6∶1
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
【答案】A
【解析】
由图可计算曲线a的Ka=c(M2+)c2(OH-)=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，曲线b的Kb=c(M2+)c2(OH-)=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，由题中信息Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，
故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系。
A．由分析可知A正确；
B．由图知，Cu2+开始沉淀需要的pH小于Fe2+，所以应将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH除去，故B错误；
C．X点时，Cu(OH)2、Fe(OH)2共存，则c（Fe2+）:c(Cu2+)=10-7.1:10-11.7=104.6:1故C错误；
D．Y点Cu2+未产生沉淀，不能通过加入少量NaOH实现此转化，故D错误；
故选:A。
20．下列说法正确的是
A．升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大
B．pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小
C．NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大
D．向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
【答案】A
【解析】
A.
水的电离是吸热过程，升高H2SO4稀溶液温度，水的电离程度变大，由于硫酸是强电离质，其电离程度不受温度影响，故溶液中c(OH-)增大，A说法正确；
B.
pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，由于CH3COONa是易溶于水的强电解质，其增大了溶液中c(CH3COO-)，从而使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，故溶液的pH增大，B说法不正确；
C.
NaClO稀溶液中加入NaClO固体，的水解程度变小了，溶液中=
减小，C说法不正确；
D.
向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，其沉淀溶解平衡均向结晶方向移动，但是温度不变，其溶度积不变，其溶度积的比值也不变，即不变，加入少量AgNO3固体，溶液中变大，故变小，D说法不正确。
本题选A。
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol?L?1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，无明显现象。
已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10?4g和3×10?7g，请回答：
(1)沉淀c是_____。
(2)步骤③中反应的离子方程式是_____。
(3)根据实验，可以得出的结论是_____。
【答案】AgCl
AgCl(s)+I－(aq)?AgI(s)+Cl－(aq)
难溶盐在水中存在溶解平衡通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现
【解析】
0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等体积混合，生成氯化银。向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀变为黄色，反应生成AgI，说明AgCl存在溶解平衡；向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，无明显现象，再根据溶解度说明溶解度大的易向溶解度小的转化。
(1)0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等体积混合，两者反应生成AgCl和NaNO3，因此沉淀c是AgCl；故答案为：AgCl。
(2)AgCl沉淀中滴加0.1mol?L?1KI溶液，反应生成AgI沉淀和KCl溶液，步骤③中反应的离子方程式是AgCl(s)+I－(aq)?AgI(s)+Cl－(aq)。
(3)向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀变为黄色，说明难溶盐在水中存在溶解平衡，且平衡能够发生移动；向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，无明显现象，说明溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现，因此得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡，通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现；故答案为：难溶盐在水中存在溶解平衡，通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。
22．某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。
（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。
（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。
已知：①
②时，会转化为
③离子完全除去的标准：该离子浓度
【答案】105
8.5～11
【解析】
(1)
=，故答案为：105；
(2)由氢氧化锌和氢氧化铜的溶度积常数可知，氢氧化铜的溶解度小，要使两种离子均沉淀完全要确保氢氧化锌完全沉淀，c(OH-)(最小)=，pH=8.5，又因时，会转化为，因此pH应小于11，应满足的条件为8.5～11，故答案为：8.5～11；
23．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25
℃)
Ka＝1.77×10－4
Ka＝5.0×10－10
Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)
___________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。
(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。
②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。
(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4
mol·L－1
Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L－1。
【答案】Na2CO3
b＞a＞c
NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN
CN－＋H2OHCN＋OH－
2
NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
5.6×10－5
【解析】
(1)
①根据弱酸的电离常数得出酸强弱顺序为HCOOH
>
H2CO3
>
HCN
>
HCO3－，根据对应酸越弱，结合氢离子能力越强，因此Na2CO3溶液中阴离子结合质子能力最强，故答案为：Na2CO3。
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4，硫酸是强酸，全部电离，硫酸浓度最小，HCOOH比HCN强，氢离子浓度相同时，HCOOH浓度比HCN浓度小，因此体积相等，物质的量HCN大于HCOOH，消耗氢氧化钠是HCN大于HCOOH，硫酸消耗氢氧化钠最小，因此消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应生成HCN和碳酸氢钠，其化学方程式是NaCN＋CO2＋H2O
=
NaHCO3＋HCN，故答案为：NaCN＋CO2＋H2O
=
NaHCO3＋HCN。
(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，主要是水解显碱性，离子方程式表示呈碱性的原因是CN－＋H2OHCN＋OH－；此时，故答案为：CN－＋H2OHCN＋OH－；2。
②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即生成氨气，该反应的化学方程式是NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑，故答案为：NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。
(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4
mol·L－1
Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合后碳酸钠的浓度为1×10－4
mol·L－1，假设原CaCl2溶液的最小浓度为2xmol·L－1，混合后CaCl2溶液的浓度为xmol·L－1，溶液中CaCl2溶液，则原溶液中CaCl2的最小浓度2×2.8×10-5mol·L－1
=
5.6×10－5
mol·L－1，故答案为：5.6×10－5。
24．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：
他们的实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④___________________________。
（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式__。
（3）设计第③步的目的是什么__。
（4）请补充第④步操作及发生的现象__。
（5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。
【答案】大
Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
洗去沉淀上附着的SO42-
向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生
将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去
【解析】
(1)Ksp越大，饱和溶液中离子的浓度越大，电解质的溶解度越大；
(2)根据表格数据，硫酸钙的Ksp比碳酸钙大，当加入碳酸钠时会反应生成碳酸钙沉淀，其反应方程式为：Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s)；
(3)上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42?；
(4)因为前面加入了固体Na2CO3，生成CaCO3，向沉淀中加入足量的盐酸，如果沉淀完全溶解并放出无色无味气体，说明该沉淀是碳酸钙，说明CaSO4加入碳酸钠后生成了碳酸钙；
(5)在实际生活生产中，利用沉淀的转化可将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去。
25．电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是
。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以
。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是
。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是
。
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式
（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）
（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式
。
【答案】（1）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分，写对3个得2分，少一个得一分）
（2）抑制氯化铁水解
（3分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（3分）
（4）3.2≤pH＜4.7（3分）
（5）4H++Cu2(OH)2CO3=3H2O
+2
Cu2++
CO2↑
（3分）
或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6
Cu2++3
CO2↑
（6）2Cu2++4HCO3—=Cu2(OH)2CO3↓+H2O
+3
CO2↑
（3分）
【解析】
（1）由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+；
（2）为了防止Fe3+的水解，蚀刻液中加入盐，又可提高蚀刻速率；
（3）由生成氢氧化物沉淀的pH表可知Fe3+比Fe2+更易沉淀而除去，所以在步骤①中加入H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去；
（4）根据表中数据为了让Fe3+完全沉淀，pH应该大于等于3.2，为了防止Fe2+、Cu2+沉淀，pH小于4.7，所以pH的范围是[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7；
（5）由Cu2(OH)2CO3不易溶于水，可写出生成二氧化碳的方程式为4H++Cu2(OH)2CO3
＝
3H2O
+2
Cu2++
CO2↑或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O
＝
4Fe(OH)3+6
Cu2++3
CO2↑；
（6）步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3—＝
Cu2(OH)2CO3↓+H2O
+3
CO2↑。
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