人教版初中化学九上5.1 质量守恒定律 课件(ppt共18张)

课 题 1
质量守恒定律
3.5份氧气
41.5份汞
化学反应后物质的总质量变化
减少？
相等
增加
波义耳的实验结果
拉瓦锡的实验结果
【化学史，求知心】
提供药品：
白磷、稀盐酸、碳酸钠粉末 、硫酸铜溶液、铁钉
实验原理：
1.铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
2. 碳酸钠+盐酸→二氧化碳+氯化钠+水
3.白磷+氧气→五氧化二磷
4. ……
【寻足迹，探索旅】
小组合作设计方案，动手操作
探究化学反应前后物质总质量关系
1.提出问题：
探究化学反应前后物质总质量关系如何？
2.提出猜想：____________________________
3.设计实验：根据所提供药品确定好实验方案，小组讨论出
步骤并进行实验，记录实验现象及结论。
提供仪器和用品：天平、锥形瓶、烧杯、试管、气球、镊子、
药匙、滴管、胶塞、玻璃片、酒精灯等
方案名称
实验仪器
实验步骤
实验现象
实验结论
4.得出结论：________________________________
氧气
五氧化二磷
锥形瓶（及细沙）
单孔橡皮塞
（连气球和玻璃管）
氮气、稀有气体等
锥形瓶（及细沙）
单孔橡皮塞
（连气球和玻璃管）
氮气、稀有气体等
=
红磷
剩余的红磷
=
参加反应的红磷
反应前质量总和
反应后质量总和
剩余的红磷
=
参加反应的磷和氧气的质量总和
等于生成的五氧化二磷的质量。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
【自由探索，合作归纳】
测定盐酸与碳酸钠反应前后质量的变化
反应原理
碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
反应后的质量变化——减少
实验结论
【揭示真相】
实验现象
碳酸钠固体逐渐减少，产生大量气泡。
实验反思
反应后烧杯里的物质的质量为什么减少？
若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
【揭开秘密】
波义耳
根据质量守恒定律，参加反应的金属的质量和氧气的质量等于生成物的质量
所以生成物的质量大于金属的质量
氧化汞 → 汞 + 氧气
加热
【追根求源】
------质量守恒定律本质
HgO Hg O2
不 变；
原子质量
原子数目
原子种类
（微观）
物质质量
元素质量
元素种类
（宏观）
不 变；
【自我评价】
完成学案，汇报交流
【自我评价】
1、化学反应前后必定发生改变的是（ ）
A.分子种类 B.原子种类 C.原子质量 D.元素种类
2、下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A.10克冰融化成10克水
B.1L氢气和1L氧气反应生成2L水
C.只有固体、液体反应遵守质量守恒定律
D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
A
D
3、将a克高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为b克，则生成氧气的质量为多少？
4、32 g氧气和4 g氢气恰好完全反应，生成36 g水；则 32 g氧气和6 g氢气充分反应后生成的水是 ？ g。
【自我评价】
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=反应后物质的总质量，所以氧气质量为（a-b）克
5、碳酸受热分解生成二氧化碳和水，由此可知，碳酸由什么元素组成？
6、 假如碳酸分解后生成的二氧化碳和水分子的个数比是1:1，则碳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为多少？
【自我评价】


7.根据质量守恒定律2XY2 +Y2===2Z,则Z的化学式是( )
A．XY B.XY2 C.X2Y D.XY3
D
8.A g的氯酸钾和B g的二氧化锰共热制取O2，完全
反应后剩余C g固体。则
⑴C-B A (填“﹤”、“﹥”或“＝”）；
⑵生成氧气 g；
⑶Ag氯酸钾中氧元素质量是 g。
﹤
A+B-C
A+B-C
【延伸思考】
拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。
问题：如果将45g氧化汞加热分解，能得到40g的汞和5g的氧气吗？为什么？

汞＋氧气 氧化汞
加热
今天你有哪些收获？
你还有什么问题吗？
谢谢